浙江專版2024-2025學年新教材高中化學第4章物質(zhì)結構元素周期律第2節(jié)元素周期律第2課時元素周期表和元素周期律的應用課后訓練新人教版必修第一冊

第2課時元素周期表和元素周期律的應用課后·訓練提升學考過關檢驗1.已知砷(As)為第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化學式錯誤的是()。A.氫化物:AsH3B.最高價氧化物:As2O5C.砷化鈉:NaAsD.含氧酸:H3AsO4答案:C解析:化合物中砷的常見化合價為-3價、+3價、+5價,依據(jù)化合價規(guī)則可知C項錯誤。2.下列有關過渡元素的說法正確的是()。A.新型高效催化劑多與過渡元素有關B.高效低毒農(nóng)藥多與過渡元素有關C.過渡元素中只有鐵、錳等少數(shù)元素存在變價D.大多數(shù)過渡元素的單質(zhì)不能與酸反應答案:A解析:高效低毒農(nóng)藥多與元素周期表右上方的元素有關,B項錯誤。過渡元素多數(shù)都具有變價,C項錯誤。過渡元素最外電子層上的電子較少,具有較強的還原性,可與酸發(fā)生反應,D項錯誤。3.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是()。A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4答案:D解析:由H2XO3知X呈+4價,則最外層有4個電子,其最低負化合價為-4價,氫化物為XH4,故選D。4.運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是()。A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性強C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs與水反應比Na與水反應更猛烈D.已知Cl與Al在同一周期,且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小答案:B解析:同一主族元素從上到下,非金屬性減弱,對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱,AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性弱。5.關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述,其中正確的是()。①元素周期表是學習化學學問的一種重要工具;②利用元素周期表可以預料新元素的原子結構和性質(zhì);③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素;④利用元素周期表可以指導人們找尋某些特別的材料。A.①②③④ B.②③④C.③④ D.①②答案:A解析:依據(jù)元素周期表可以知道元素的位置、結構、性質(zhì)、原子序數(shù)等,是學習化學學問的一種重要工具,①正確;利用元素周期表,依據(jù)元素性質(zhì)的改變規(guī)律可以預料新元素的原子結構和性質(zhì),②正確;利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素,③正確;在非金屬元素區(qū)找尋研制新農(nóng)藥的元素,在過渡元素區(qū)找尋研制新型催化劑的元素等,利用元素周期表可以指導找尋某些特別的材料,④正確。6.下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑦⑧⑩三①③⑤⑥⑨四②④(1)①~⑩中,最活潑的金屬元素是(填元素符號,下同),最不活潑的元素是。

(2)①與⑧的簡潔離子中半徑更大的是(寫離子符號)。

(3)⑧與⑨的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是(填化學式)。

(4)元素的非金屬性:⑥(填“>”或“<”)⑦。

(5)①~⑨的最高價氧化物對應水化物中:酸性最強的是(填化學式,下同);堿性最強的是,該堿與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為

。

答案:(1)KNe(2)F-(3)HF(4)<(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH-[Al(OH)4]-解析:(1)由表知最活潑的金屬元素是在元素周期表中第ⅠA族,最下方的②為K元素;最不活潑的元素在元素周期表中的0族,由表知⑩為Ne。(2)由表知①為Na、⑧為F,它們的簡潔離子Na+、F-的核外電子排布相同,且鈉的原子序數(shù)大,所以r(Na+)<r(F-)。(3)由表知⑧為F、⑨為Cl,兩者的氣態(tài)氫化物分別為HF、HCl,依據(jù)非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以HF更穩(wěn)定。(4)⑥為Si,⑦為N,依據(jù)元素周期律,元素的非金屬性:Si<P<N,所以Si<N。(5)由表知①~⑨的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH。由表知⑤為鋁,其最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3,其與KOH反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。選考素養(yǎng)提升1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()。A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小依次為r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱答案:B解析:X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項,X(N)的最高正化合價為+5價,Z(Al)的最高正化合價為+3價,X(N)、Z(Al)的最高正化合價之和為8,A項正確。B項,原子半徑r(Al)>r(N),即r(Z)>r(X),B項錯誤。C項,Y2-為O2-,Z3+為Al3+,它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,C項正確。D項,元素W的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4,其酸性比Q的最高價氧化物對應的水化物(HClO4)弱,D項正確。2.元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推想和推斷,下列說法不正確的是()。A.若aX2+和bY-的核外電子層結構相同,則原子序數(shù):a=b+3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.鍺與硅位于金屬元素與非金屬元素的分界處,都能作半導體材料D.S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期,則氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se答案:B解析:aX2+的核外電子數(shù)為a-2,bY-的核外電子數(shù)為b+1,由核外電子層結構相同可知a-2=b+1,則a=b+3,A項正確。HCl和HF不是最高價含氧酸,所以不能依據(jù)兩者酸性強弱來推斷元素非金屬性的強弱,B項錯誤。鍺與硅位于金屬元素與非金屬元素的分界處,都可以作半導體材料,C項正確。同一主族元素從上到下,元素的非金屬性漸漸減弱,S的非金屬性比Se的強,則氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S>H2Se,D項正確。3.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的改變的狀況如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和氖原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強,下列說法正確的是()。A.X的非金屬性是同周期中最強的B.對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZC.對應簡潔離子半徑:X>WD.Z的單質(zhì)能與X的最高價氧化物對應的水化物反應答案:D解析:依據(jù)條件可知,W的原子序數(shù)是8,則W是氧元素;又因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增,原子半徑X最大,且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1,故X是鈉;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料,則Y是硅;Z的非金屬性在同周期元素中最強,則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強的,A項錯誤。對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y,B項錯誤。氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布,對應簡潔離子半徑:W>X,C項錯誤。Cl2能與X的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應,D項正確。4.X、Y、Z、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個電子,Z的氧化物為兩性氧化物。W與X同主族,其最高化合價是最低化合價肯定值的3倍。下列說法不正確的是()。A.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y<ZB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>WC.原子半徑:Z>WD.簡潔離子的還原性:X<W答案:A解析:Y原子的M電子層有1個電子,則Y是鈉元素,Z的氧化物為兩性氧化物,則Z是鋁元素,W與X同主族,其最高化合價是最低化合價肯定值的3倍,則W是硫元素,X是氧元素。元素的金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,則最高價氧化物對應水化物的堿性Y(Na)>Z(Al),A項錯誤。元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X(O)>W(S),B項正確。Al與S位于同周期,原子半徑Z>W,C項正確。元素的非金屬性越強,其簡潔陰離子的還原性越弱,則簡潔離子的還原性X(O)<W(S),D項正確。5.A、B、C、D、E五種元素在周期表中所處的相對位置如圖所示:,其中A、B、C位于短周期。又知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù),B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。請回答下列問題。(1)A、B、C三種元素的名稱分別為、、。

(2)B元素位于元素周期表中第周期第族。

(3)與C元素位于同主族的另一種短周期元素的元素符號是