統(tǒng)考版2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練38速率平衡圖像

專練38速率、平衡圖像1．反應(yīng)X=2Z經(jīng)驗兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變更曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)為c（X）隨t的變更曲線B．t1時，c（X）＝c（Y）＝c（Z）C．t2時，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c（Z）＝2c0－c（Y）2．[2024·專題綜合測試]下面是某化學(xué)探討小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和試驗結(jié)論表達均正確的是（）A．①是其他條件肯定時，反應(yīng)速率隨溫度變更的圖像，正反應(yīng)ΔH<0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變更的圖像C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是運用催化劑時的曲線D．④是肯定條件下，向含有肯定量A的容器中漸漸加入B時的圖像，壓強p1>p23．[2024·湖南辰溪縣博雅中學(xué)月考]如圖所示的各圖中，表示2A（g）＋B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱）這個可逆反應(yīng)的正確圖像為（）4．已知：2CH3COCH3（l）eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率（α）隨時間（t）變更的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅱ表示20℃時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B．上升溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．在a點時，曲線I和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D．化學(xué)反應(yīng)速率的大小依次為d>b>c5．[2024·北京順義區(qū)專項綜合測試]已知可逆反應(yīng)aA＋bB?cC中，物質(zhì)的含量R%（A%和C%）隨溫度的變更曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．上升溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動6．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M（g）＋N（g）?2R（g）ΔH<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻變更某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）B．t2時刻變更的條件是向密閉容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)相等D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等7．[2024·專題模塊測試]用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，依據(jù)相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c），M（b）＜M（d）8．[2024·哈爾濱師大青岡試驗中學(xué)月考]向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和肯定量的B三種氣體，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變更如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變更未畫出]，乙圖為t2時刻后變更條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變更的狀況，四個階段都各變更一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為運用催化劑。下列說法中不正確的是（）A．若t1＝15s，則用C的濃度變更表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段變更的條件肯定為減小壓強C．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A（g）?B（g）＋2C（g）9．[2024·貴陽高三測試]依據(jù)下列有關(guān)圖像，說法正確的是（）A．由圖甲知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖乙知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C.由圖乙知，t3時實行降低反應(yīng)溫度的措施D．圖丙在10L容器、850℃，反應(yīng)到4min時，放出51.6kJ的熱量10．[2024·河北承德期中]在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）＋3Y（g）?2Z（g）。有關(guān)下列圖像的說法正確的是（）A．依據(jù)圖a可推斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示運用催化劑C．圖c可表示增大壓強使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變更狀況，可推知正反應(yīng)的ΔH>011．[2024·黑龍江哈爾濱適應(yīng)考]下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖一表示反應(yīng)：mA（s）＋nB（g）?pC（g）ΔH>0，在肯定溫度下，平衡時B的百分含量（B%）隨壓強變更的關(guān)系，x點的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B．圖二是可逆反應(yīng)：A（g）＋B（s）?C（s）＋D（g）ΔH>0的速率時間圖像，在t1時刻變更條件肯定是加入催化劑C．圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)mA（g）＋nB（g）?pC（g）＋qD（g），A的百分含量與溫度（T）的變更狀況，則該反應(yīng)的ΔH<0D．圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）專練38速率、平衡圖像1．D由題圖知，a起始濃度最大，在整個反應(yīng)過程中濃度始終減小，所以a代表c(X)隨t的變更曲線，A說法正確；t1時，三條曲線相交，三種物質(zhì)的濃度相等，B說法正確；結(jié)合題給反應(yīng)推斷，先增加后減小的是c(Y)隨t變更的曲線，始終增大的是c(Z)隨t變更的曲線，t2時，c(Y)在減小，說明Y的消耗速率大于生成速率，C說法正確；由題圖知，t3后，只有Y和Z，X完全反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)①②可得出c(Z)＝2c0－2c(Y)，D說法錯誤。2．C依據(jù)圖像①，上升溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)ΔH>0，A錯；②反應(yīng)實質(zhì)是Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3，K＋和Cl－不參與化學(xué)反應(yīng)，增大KCl濃度不影響化學(xué)平衡，B錯；③運用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達到平衡，C正確；④此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)，變更壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯。3．A已知化學(xué)平衡2A(g)＋B(g)?2C(g)(正反應(yīng)放熱)，所以上升溫度，平衡逆向移動，C的含量減小，A的轉(zhuǎn)化率也減小，A正確，D錯誤；增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，B圖像中逆反應(yīng)速率是減小的，B錯誤；運用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，即拐點前移，但平衡不移動，即水平線重合，C錯誤。4．D依據(jù)曲線的變更趨勢，曲線Ⅰ比曲線Ⅱ先達到平衡狀態(tài)，說明曲線Ⅰ的溫度高，A錯誤；曲線Ⅰ比曲線Ⅱ的溫度高，但是轉(zhuǎn)化率低，說明升溫使平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；曲線Ⅰ和曲線Ⅱ?qū)?yīng)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以曲線Ⅰ和曲線Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等，C錯誤；反應(yīng)起先時反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的濃度減小，速率也漸漸減小，所以d處速率大于b處，又因曲線Ⅰ的溫度高，所以b處速率大于c處，D正確。5．B圖像能說明平衡體系各組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變更狀況。解題時要留意各物質(zhì)曲線的折點(達平衡時刻)，所以反應(yīng)在T2溫度時第一次達到平衡，故A錯誤，B正確；隨著溫度上升，反應(yīng)物A的含量增大，生成物C的含量削減，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C、D錯誤。6．A由題圖可知，反應(yīng)再次達到平衡時的逆反應(yīng)速率與原平衡相同，變更的條件肯定是加入了肯定量的R而增大了R的濃度，由于容器為恒溫恒壓，故容器容積必定成比例增大，所以在t2時刻反應(yīng)物的濃度都減小。t1時刻的v(正)大于t2時刻的v(正)，A錯誤；t2時刻變更的條件是向密閉容器中加R，B正確；Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，兩平衡等效，所以M的體積分?jǐn)?shù)相等，C正確；因為溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，D正確。7．C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1<T2<T3，故A項錯誤；由圖可知，a、c兩點壓強相同，因為T1<T3，則v(a)<v(c),b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應(yīng)速率越大，b點大于d點壓強，則v(b)＞v(d)，故B項錯誤；因為溫度T1<T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)＝K(d)，故C項正確；CO轉(zhuǎn)化率越大，n總越小，由M＝m/n可知，a點n總小，則M(a)＞M(c)，同理M(b)＞M(d)，故D項錯誤。8．C若t1＝15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.11－0.05,15)mol·(L·s)－1＝0.004mol·(L·s)－1，A正確；由乙圖知，t3～t4、t4～t5階段平衡均未移動，已知t3～t4階段為運用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為降低壓強，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，B正確；密閉容器中一起先加入0.3molA，依據(jù)圖像知A的起始濃度為0.15mol·L－1，則容器的體積為eq\f(0.3mol,0.15mol·L－1)＝2L。反應(yīng)中A的濃度變更為0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，C的濃度變更為0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09∶0.06＝3∶2，因該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)?B(g)＋2C(g)，依據(jù)方程式可知消耗0.09mol·L－1的A，則生成0.03mol·L－1的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.03mol·L－1×2L＝0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1×2L＝0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol－0.06mol＝0.04mol，C錯誤，D正確。9．D由圖甲可知，T2時處于化學(xué)平衡狀態(tài)，上升溫度，Z%削減，X%增多，所以ΔH<0，A錯誤；由圖乙可知，反應(yīng)自t3起先始終在向逆反應(yīng)方向移動，所以t6時NH3的體積分?jǐn)?shù)最小，B錯誤；由圖乙可知，t3時假如降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則v正>v逆，C錯誤；由圖丙可知，反應(yīng)進行到4min時，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量為0.12mol·L－1×10L＝1.2mol，所以放出的熱量為51.6kJ，D正確。10．BA項，由圖a可知，溫度上升，逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的程度大，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；C項，增大壓強平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖像不符，錯誤；D項，上升溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明氣體的總物質(zhì)的量增加，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，錯誤。11．CA項，由圖可知，x點尚未平衡，此壓強下B的平衡百分含量比x點時的百分含量小，故x點的正反應(yīng)速率大于