2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)專練：微型工藝流程（解析版）

查補(bǔ)易混易錯(cuò)12微型工藝流程

■Sr高考直擊/

把化學(xué)工藝流程題改造成選擇題即微型工藝流程是近幾年高考試題出現(xiàn)大題小考的命題傾向，微型工藝流

程題就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化

學(xué)知識(shí)步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。高考中“微型工藝流程”命題內(nèi)容廣泛，密切聯(lián)

系生產(chǎn)、生活實(shí)際，設(shè)問方式靈活，充分體現(xiàn)了“化學(xué)是真實(shí)的”的命題指導(dǎo)思想，主要特征是以化工生產(chǎn)為

背景，用框圖的形式表述生產(chǎn)流程，主題內(nèi)容廣泛，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，題材豐富。主要考查學(xué)生

對(duì)已學(xué)知識(shí)的掌握、理解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組和解決實(shí)際問題的能力。

/易混易錯(cuò)歸納/

易錯(cuò)01試題的構(gòu)成

一般來說，流程題只有兩個(gè)目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；另一目的就是利用某些物質(zhì)制備

另一物質(zhì)。工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題干、附圖和問題三部分。題干一般是簡(jiǎn)單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工

藝生產(chǎn)的目的（包括副產(chǎn)品）；附圖部分主要用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；問題

部分主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及到的化學(xué)知識(shí)設(shè)制成系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。

易錯(cuò)02試題的解答

W1—>|對(duì)原料的預(yù)處聞―>|核心化學(xué)反應(yīng)|—>|產(chǎn)品的提純分圄―>|目標(biāo)產(chǎn)物

（1）明確目的，提取有用信息：通過閱讀題頭，了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提

示性信息，進(jìn)而明確生產(chǎn)目的一制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時(shí)所需的原料及所含雜質(zhì)，提取出所給的

相關(guān)信息——物質(zhì)反應(yīng)方程式、物質(zhì)穩(wěn)定性、物質(zhì)溶解性等。

（2）分析流程，弄清各步作用：首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，

從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的的過程中依次進(jìn)行了什

么反應(yīng)？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)是否要除去，采用什么操作方法除去？

（3）看清問題，準(zhǔn)確規(guī)范作答：仔細(xì)分析每步反應(yīng)的物質(zhì)變化和反應(yīng)原理。物質(zhì)變化是明線、反應(yīng)原理是

暗線，物質(zhì)變化是分析切點(diǎn)、反應(yīng)原理是答題落點(diǎn)，要解決一個(gè)物質(zhì)的制備、合成等實(shí)際的化學(xué)問題往往

需要成本角度、環(huán)保角度、現(xiàn)實(shí)角度等多角度思考。

易錯(cuò)03常見的操作

（1）溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等。

（2）灼燒：如從海帶中提取碘。

（3）煨燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能分解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。

（4）浸出：固體加水（酸）溶解得到離子。

（5）浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少。

（6）水浸：使主要成分通過與水接觸反應(yīng)或溶解形成溶液。

（7）酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。

（8）水洗：通常為除去水溶性雜質(zhì)。

易錯(cuò)04條件的控制

（1）pH的控制：控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。

（2）加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)有理的方向移動(dòng)。

（3）降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)。

（4）趁熱過濾：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出。

（5）冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。

（6）有機(jī)物（乙醇、乙醛等）洗滌：除去產(chǎn)品中的水分，降低晶體的溶解度。

島I好題演練/

1.（2022?山東?高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）

為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液，高壓NH3高壓H?

匚〉金屬M(fèi)

固體X

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯(cuò)誤的是

A.固體X主要成分是Fe(0H)3和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C,中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

2.(2022?福建?統(tǒng)考高考真題)用銘鐵合金(含少量Ni、Co單質(zhì))生產(chǎn)硫酸銘的工藝流程如下:

稀而檜NatSQ-吊i

，j，

濟(jì)鐵介金-*展出,就生］一|沉飲|*Cr2(SO|)t

'［體濾淞I泄渣2

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“浸出”產(chǎn)生的氣體含有B.“除雜”的目的是除去Ni、Co元素

C.流程中未產(chǎn)生六價(jià)銘化合物D.“濾渣2”的主要成分是Fe2(CQj

3.(2023?全國(guó)?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))二十大報(bào)告提出深入推進(jìn)環(huán)境污染防治。一種廢催化劑(含V2O5、V2O4、V2O3

和雜質(zhì)Fe2O3、SiO2等)的處理流程如圖所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是［VO(C2O4)2『、［Fe(C2C)4)2產(chǎn)

和H2c2。4。下列說法錯(cuò)誤的是

草酸足量稀NaOH

廢催化劑濾液D

固體A濾液B濾渣C

A.固體A的主要成分是SiCh

182+

B.含［Fe(C2O4)2］2-的溶液中存在［Fe(C2O4)2產(chǎn)區(qū)"FeCzCU+C20cKi=lO-,FeC2O4<?>Fe+C20t

30

K2=1O-,若c(C2Oj)=0.10mol?L-i,則里里里=102.8

c(Fe)

c.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行工序①要用到普通漏斗，進(jìn)行濃縮要用到蒸發(fā)皿

2

D.加入足量雙氧水生成V2O5H2O,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2[VO(C2O4)2]-=V2O5.H2O；+2C2Ot

4.(2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè))廢棄定影液中含有一定量的銀，主要以Na3[Ag(S2O3)21形式存在，某化學(xué)小組

從廢棄定影液中回收銀并制備大蘇打(Na2s2。3-5凡。)的實(shí)驗(yàn)流程如圖。已知：20℃、80℃時(shí)Na2s2O3的溶

解度分別為70.坨/。008旦0)、231g/(100gH2O)o下列說法正確的是

過量Na2s(aq)高壓空氣

I?

廢棄定影液f甲一胸?zé)齗—機(jī)銀+畫外-Ag

大蘇打一…濾液SO2

A.從濾液中獲得大蘇打應(yīng)使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

8.“沉銀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2卜8803)2r+52-=人82$(+4507

C.“煨燒”中生成的SO?？梢杂贸吻迨宜詹⑼ㄈ?2制取石膏

D.“電解”時(shí)應(yīng)用AgNO3溶液作電解液且濃度保持不變

5.(2023?遼寧?朝陽市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考二模)以輝狒礦(主要成分為Sb2s3,含少量As。,、CuO、SiO?等)

為原料制備睇白心瓦。3)的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

鹽陂SbChi￡RSbNaH>PO^

浸出~叔111液*|還原1,除鋼?珠峙?'[........,|l'lI

III

泡渣1泣渣2As

己知：浸出液中除含過量鹽酸和SbCk之外，還含有SbCL、AsCL,、CuC"等。

A.該生產(chǎn)過程中，能實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是SbCb

B.濾渣1的主要成分是Si。？和S

C.“除碑”時(shí)有H3P。3生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2AseL+3NaH2PO2+3H2O=2AsJ+3H3PO3+3NaCl+3HC1

D.為了得到較多的睇白，操作時(shí)要將SbCL緩慢加入大量水中，還要加少量氨水

6.（2023?山東?濟(jì)南一中校聯(lián)考三模）富鉆結(jié)殼浸出液分離MnSC>4制備M%。,的工藝流程如下:

已知：①“浸出液”中主要含有的金屬離子為：Ni2\Co2\Cu2\Mn"Fe2+;

②溫度高于20°C時(shí)，MnSO,在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低；

AA

③“焙燒”的過程發(fā)生的部分反應(yīng)有2C+OZ=2CO,MnSO4+2CO=Mn3O4+3SO2+2CO2

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.過程②中，和MnCOs的作用分別是氧化劑和沉淀劑

B.固體Y中主要物質(zhì)的化學(xué)式為CoS、NiS、CuS

C.過程④中的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有SO?

7.（2023?山東荷澤?統(tǒng)考二模）四氟硼酸鋰（LiB耳）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作鋰電（心臟起搏器電池等）或二次鋰

離子電池電解液導(dǎo)電鹽。其制備流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

CO2HFHBO3溶液

————-----------————LiF-3HFi————

Li2c料漿f反應(yīng)器1-過濾器f反應(yīng)器2---------->反應(yīng)器3—粗產(chǎn)品f…

不溶顆粒

A.“不溶顆粒”主要成分為L(zhǎng)i2cO3

B.實(shí)驗(yàn)室中模擬工藝流程時(shí)反應(yīng)器3不能選用三頸圓底燒瓶

C.反應(yīng)器2中反應(yīng)為L(zhǎng)iHCO3+4HF=LiF-3HF+H2O+CC>2

D.粗產(chǎn)品經(jīng)過負(fù)壓下濃縮、冷卻結(jié)晶即可得到純凈的四氟硼酸鋰

8.（2023?河北張家口?統(tǒng)考一模）氮化硅可用作耐高溫、耐腐蝕材料。由石英（含少量鐵、銅氧化物）和空氣

制備氮化硅的一種工藝流程如圖所示。

足量碳

石英TufelH（含少醴、銅）酸洗、水洗

T高溫轉(zhuǎn)化nj粗品sisM

空原料氣一1

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“高溫轉(zhuǎn)化「硅元素參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

B.“凈化”可將空氣依次通過NaOH溶液、熱還原鐵粉、濃H2s04

C.“洗滌”時(shí)酸洗可選用稀硝酸

D.SiO2中的Si—O鍵能高于Si3N4中Si—N鍵能

9.（2023?福建?校聯(lián)考三模）黏土銳礦中，帆以+3、+4、+5價(jià)的化合物形式存在，還包括鉀、鎂和鋁的硅

酸鹽，以及Si。?、FeQ’等。采用以下工藝流程可由黏土機(jī)礦制備NH4V。3。

30%卜12so4NaOHNa()HHClNH4C1

pH=3.0?3.1pH>13pH=8.5

，濾液、，濾餅、濾液濾液

酸浸①,中和②沉淀③④,

鈕礦粉一沉帆?XTU\7c

氧化沉淀轉(zhuǎn)溶PH

IIIII

MnO2濾渣①濾液②濾渣③濾渣④濾液⑤

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Mn2+

開始沉淀的pH1.97.08.93.08.1

完全沉淀的pH3.29.010.94.710.1

已知：“中和沉淀”中，vo;水解并沉淀為va-xH?。?！俺恋磙D(zhuǎn)溶”中，v205yH2。轉(zhuǎn)化為鈾酸鹽溶解。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“酸浸氧化”中，有VO+、VCP+、Fe?+三種離子被氧化

B.濾渣①、濾渣③、濾渣④的主要成分依次是Si。?、Fe（OH）3、A1（OH）3

23+

C.隨濾液②可除去金屬離子K+、Na+、Mg\Mr+及部分AP+、Fe

D.“沉鈾”中需要加入過量NH4Cl,利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全

10.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如圖

所示。下列說法正確的是

Fe.O3

FeSO4-^H2OKNO3

so—H2s。4HNO

3蒸儲(chǔ)3

X

A.X為SO2

B.現(xiàn)代工業(yè)用稀硫酸吸收SO3

C.上述轉(zhuǎn)化流程涉及分解、化合和置換反應(yīng)

D.制取HNCh是利用了強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理

11.（2023?上海靜安?統(tǒng)考二模）侯氏制堿法主要過程如下圖（部分物質(zhì)已略去）。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.氣體X為CO?B.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中Na+大量減少

C.操作b為過濾D.懸濁液a中的不溶物主要是NH4cl

12.（2023?河北石家莊?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）廢料利用是節(jié)能減排的重要方式，以硫鐵礦燒渣（主要成分為FezCh、

FeO、Si。?等）為原料來制備鐵紅（FezCh）的生產(chǎn)流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

破帙礦I械浸.過電［油液|調(diào)HpHM.處入過翻鐵粉調(diào)彷川至5-6,.過注

步震m

灌液［加入NH4HCO3.過漁」FeC。燃燒-產(chǎn)品

Y1（*IVI固體氧化鐵

A.將硫鐵礦燒渣粉碎，有利于提高浸出率

B.加入過量鐵粉的目的是將Fe3+全部還原為Fe?+

C.步驟IV的反應(yīng)溫度越高，越有利于提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率

D.“煨燒”步驟的化學(xué)方程式為4FeCC>3+O?-2Fea+4co2

13.（2023?遼寧?模擬預(yù)測(cè)）某企業(yè)利用含鋁廢渣（主要含TazC^Fe。、AI2O3及油脂等）制備鋁酸鋰的工藝流

程如下，已知：“鈉鹽和氧化物”中主要成分有NaTaOs、NaAlO”FeQj等。下列分析正確的是

Na2c。3

工

鈉鹽和為廣

含留沸騰爐0

濾渣n

廢渣焙燒氧化物co2

~r~濾液I------

空氣濾液n-

口2cO3濾渣11I［硫酸

J

LiTaO3T灼燒卜-HTaO3<-

A.通入空氣的目的只是為了去油污

B.“濾渣I”中主要成分是Fes。*

焙燒小

C.“沸騰爐焙燒”中發(fā)生的反應(yīng)有AlzOs+Na2cO3-NaAlOz+CO?T,體現(xiàn)了ALO3兩性氧化物的性質(zhì)

D.流程中可循環(huán)的物質(zhì)有CO?

14.（2023?天津?模擬預(yù)測(cè)）一種用Fe2（SC>4）3溶液浸取黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS?，還含有少量難溶性雜質(zhì)）的流程

如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

Fe2（SOj溶液

黃鐵礦T浸取I_U操作i溶液x

S、礦渣

3+2+

A.浸取時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：FeS2+2Fe=3Fe+2S

B.可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全

C.溶液X經(jīng)過一系列操作，可制得“綠磯晶體（FeSO,IHq）

D.實(shí)驗(yàn)室中可以利用FeKSOj溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體

15.（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）H2sO4-SiC>2法生產(chǎn)多晶硅的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是

-?多晶硅

A.合成1反應(yīng)中H?作氧化劑

B.合成2的反應(yīng)為：Sig+NaAlH廣SiHa+NaAIR

C.上述流程說明Si。?可溶于H2sO4

D.凈化、熱解中生成的多晶硅為還原產(chǎn)物

16.（2023?遼寧鞍山?統(tǒng)考二模）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下，下列說法正確的是

過量Na2cO3NaA102

嫻與__i__—i_______冰晶石

（含HF）一*I吸血塔I-T合晟槽I—T芋I--------*（Na3AlF5）

濾液

A.可用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中pH會(huì)隨著合成的進(jìn)行而不斷減小

D.冰晶石可作為電解熔融氯化鋁制鋁時(shí)的助熔劑

17.（2023?廣東佛山?統(tǒng)考二模）工業(yè)上利用含鉛廢渣（主要成分為PbSO4）制備堿式硫酸鉛（3PbO-PbSO4-H2O）

的簡(jiǎn)易流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

過量NaHCOsHNOH2so4NaOH

（]3JI

含鉛廢渣*PbCO3T酸溶|~f|沉鉛|-?PbSO4T合成i堿式硫酸鉛

▼I_＞氣體I

濾液1濾液2

A.“轉(zhuǎn)化”過程生成的氣體為CO?

B.由流程可推測(cè)，/Tsp（PbSO4）＞^sp（PbCO3）

C.該工藝中濾液2可循環(huán)利用

D.該流程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

18.（2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）MgO在醫(yī)藥上用作抗酸劑和輕瀉劑，在化學(xué)工業(yè)中用作催化劑和制造鎂鹽的原

料。某學(xué)習(xí)小組擬用氯化鎂廢液（主要成分是MgC",含F(xiàn)e"、Fe3+等雜質(zhì)）制取MgO,部分流程如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.試劑1可為Hz。?溶液B.濾渣的主要成分為Fe(OH)3

C.操作③為蒸發(fā)結(jié)晶D.將堿式碳酸鎂在用煙中灼燒可制得MgO

19.(2023?廣東茂名?統(tǒng)考二模)菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，富含鐵元素，同時(shí)含有草酸，實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)探究

菠菜的成分，下列說法正確的是

沉淀物沉淀物

A.灼燒在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

B.操作a需用到分液漏斗

C.加入活性炭目的是吸附色素

D.取溶液B向其中加入酸性KMnC)4溶液可檢驗(yàn)Fe?+

20.(2023?山東青島?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))工業(yè)上利用石煤礦粉(主要含V2O3及少量AhO3>SiCh)為原料生產(chǎn)V2O5,

工藝流程如下:

N?CNs)氣體I水CXOHh(NHifeCOjNH4cl氣體II

Ch水第”海滄1注液I源洽II濾液H

己知：“水溶”、“轉(zhuǎn)沉”、“轉(zhuǎn)化”、“沉鏟后，所得含帆物質(zhì)依次為NaVCh、Ca3(VO4)2>(NH^VCU、NH4VO3。

下列說法正確的是

高溫

A.“焙燒”時(shí)V2O3發(fā)生的方程式為：V2O3+O2^V2C>5

B.濾液1的成分為Na[Al(OH)4]

C.“轉(zhuǎn)化”時(shí)濾渣II經(jīng)高溫煨燒后水浸所得物質(zhì)可導(dǎo)入到“轉(zhuǎn)沉”操作單元中重復(fù)使用

D.“沉帆”需要加入過量NHKl,其中一個(gè)原因是調(diào)節(jié)pH,將VO：轉(zhuǎn)化為VO］

參考答案

1.D【分析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓。2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSCU、

S、H2O,Fe2+被氧化為Fe3+,然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而C/+、ZM+仍以離

子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高

壓H2,根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn>H>Cu,CP被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Zi?+仍然以離子形

式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。

A.經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3,金屬M(fèi)為Zn,A正確；

B.CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)kCu2+(aq)+S2-(aq),增大O2的濃度，可以反應(yīng)消

耗S2-,使之轉(zhuǎn)化為S,從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；

C.根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Z怔+仍以離子形式存在于溶

液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2?4.2,C正確；

D.在用H2還原Ci?+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，H2失去電子被氧化為H+,與溶液中OH-結(jié)合形成H2O,若還原時(shí)增

大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

2.D【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含Ni?+、Co"Cr3\Fe?+加入Na2s

分離出濾渣1含CoS和NiS,Cr\Fe?+不會(huì)沉淀，再加入草酸除鐵生成FeCzOd,過濾分離出硫酸銘，以

此來解答。

A.四種金屬均與稀硫酸反應(yīng)生成H2,A正確；

B.共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸銘，則“除雜”的目的是除去Ni、Co元素，B正確；

C.由上述分析可知，流程中未產(chǎn)生六價(jià)銘化合物，C正確；

D.“濾渣2”的主要成分是FeC2O4,D錯(cuò)誤；

故本題選D。

3.D【分析】廢催化劑中加入草酸溶液，V2O5、V2O4、V2O3和FeQ轉(zhuǎn)化為［VO?。)「和［FeGOj］，

Si。?不反應(yīng)。加入足量雙氧水，過濾得到固體VzCVH?。和Fe(OH)3,加入稀NaOH溶液，過濾，V2O5H2O

轉(zhuǎn)化為NaVC>3留在濾液中，F(xiàn)e(OH)3作為濾渣被分離出去。

A.向廢催化劑中加入草酸溶液，草酸溶液與Si。?不反應(yīng)，固體A的主要成分是SiO.A項(xiàng)正確;

c(CQj)/(cRxcg)

xc(Fe2+)xc(CO^)=10-48-1

2=,c(C2O^)=O.lOmol-L,

f[Fe(C2O4)2r}

{[FeG。)]]

=1()28,B項(xiàng)正確;

c(Fe2+)

C.在實(shí)驗(yàn)室中過濾要用到普通漏斗，濃縮溶液要用到蒸發(fā)皿，C項(xiàng)正確；

D.加入足量雙氧水將[VO(CQ4)』"轉(zhuǎn)化為VzC^HQ和CO?,反應(yīng)的離子方程式為

+

5H2O2+2[VO(C2O4)0J+4H=V2O5-H2O+8CO2T+6H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

4.B

【詳解】A.Na2s2O3的溶解度隨溫度升高顯著增大，應(yīng)采用冷卻結(jié)晶法，A錯(cuò)誤；

B.分析流程可知，“沉銀”時(shí)生成Ag?S,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Ag(S2O3)2『+S"=Ag2SJ+4S2O；-,

B正確；

C.氫氧化鈣微溶于水，應(yīng)用石灰乳吸收SO2并通入制石膏，C錯(cuò)誤；

D.“電解”時(shí)比銀活潑的雜質(zhì)，如鋅、銅等，優(yōu)先發(fā)生氧化反應(yīng)進(jìn)入溶液，Ag+優(yōu)先發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)閱钨|(zhì)，

AgNO3溶液濃度減小，D錯(cuò)誤。

故選B。

5.A【分析】輝睇礦(主要成分為Sb2s3,還含有As2s3、CuO、SiCh等)中加入鹽酸和SbCk,浸出液中除含

過量鹽酸和SbCL之外，還含有SbCb、AsCb、CuCb等，濾渣1中除了生成的S之外還有未溶解的SiCh；

浸出液中加入Sb,Sb將SbCL還原為SbCb;加入Na2s時(shí)使CM+沉淀完全，過濾得到的濾渣2為CuS；濾

液中加入NaH2PCh除碑，生成亞磷酸和碑單質(zhì)，SbCb經(jīng)過水解可得到SbOCl,再經(jīng)過氨解得到SbzCh。

A.根據(jù)分析，工藝流程中沒有生成SbCL的步驟，因此SbCL不能循環(huán)利用，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，濾渣1的主要成分是S和SiO2,B正確；

C.根據(jù)分析，由流程可知，"除碑"時(shí)AsCb和加入的NafhPCh反應(yīng)生成As,As元素化合價(jià)降低同時(shí)P元

素化合價(jià)升高會(huì)生成H3Po3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AsCb+3NaH2Po2+3H2O=2AsJ+3H3P。3+3NaCl+3HCl,

C正確；

D.根據(jù)分析，SbCb加入大量水中，經(jīng)過水解可得到SbOCL再經(jīng)過氨解得到SbzCh,D正確；

故選A?

6.C【分析】富鉆結(jié)殼和二氧化硫反應(yīng)浸出液中通入氧氣、加入MnCCh,浸出液中亞鐵離子被氧化為鐵離

子后轉(zhuǎn)化為氧化鐵的沉淀X；溶液1中加入MnS將Ni?+、Co2\Cu?+轉(zhuǎn)化為沉淀得到Y(jié),溶液2蒸發(fā)濃縮、

較高溫度結(jié)晶得到MnSC>4固體，固體和無煙煤焙燒得到M%。一

A.過程②中，能把二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，MnCO3能調(diào)節(jié)溶液的pH將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故其作用分

別是氧化劑和沉淀劑，選項(xiàng)A正確；

B.由分析可知，固體Y中主要物質(zhì)的化學(xué)式為CoS、NiS、CuS,選項(xiàng)B正確；

C.溫度高于20℃時(shí)，MnSO」在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低；故不能冷卻結(jié)晶，而應(yīng)該趁熱結(jié)晶，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.流程中二氧化硫既是反應(yīng)物又是生成物，故流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有SO2,選項(xiàng)D正確；

答案選C。

7.D【分析】Li2cCh料漿中通入CO2反應(yīng)生成LiHCCh,經(jīng)過過濾操作分離出不溶顆粒Li2co3,向LiHCCh

溶液中加入HF反應(yīng)生成LiF-3HF,再將LiFSHF與HBCh溶液反應(yīng)生成LiB以粗產(chǎn)品；

A.Li2cO3為微溶物，貝『‘不溶顆?！敝饕煞譃長(zhǎng)i2co-A正確；

B.反應(yīng)3為L(zhǎng)iFSHF與HBO3反應(yīng)生成LiB耳，HF會(huì)腐蝕玻璃，則不能選用三頸圓底燒瓶，B正確；

C.據(jù)分析可知，反應(yīng)器2中反應(yīng)為L(zhǎng)iHCC>3+4HF=LiF.3HF+H2O+CO2,C正確；

D.四氟硼酸鋰(口15月)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不需要經(jīng)過負(fù)壓下濃縮、冷卻結(jié)晶，D錯(cuò)誤；

故選D。

高溫.

8.B【詳解】A.“高溫轉(zhuǎn)化I”二氧化硅與足量碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiC)2+2C-Si+2cOf,則氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故A正確；

B.“凈化”需依次除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣、氧氣，則可將空氣依次通過NaOH溶液、濃H?SC)4、熱

還原鐵粉，故B錯(cuò)誤；

C.稀硝酸可溶解鐵、銅，而不能溶解耐腐蝕的氮化硅，故C正確；

D.Si。?和SisN,均為共價(jià)晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，O原子半徑小于N原子，所以

SiO2中的Si-o鍵能高于Si3N4中Si-N鍵能，故D正確；

選Bo

9.B【分析】黏土機(jī)礦中，機(jī)以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiCh、Fe3O4,

3+

用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化''時(shí)V0+和VCP+被氧化成VO；,Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成的Fe?+被氧化成Fe,

SiCh此過程中不反應(yīng),硅酸鹽與硫酸反應(yīng)可得到硅酸沉淀,故濾渣1含二氧化硅和硅酸,濾液①中含有VO；、

K+、Mg2+、AF+、Fe3\Mn2\SO，；濾液①中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=3.0~3.1,機(jī)水解并沉淀為VzC^xIhO,

根據(jù)表中提供的溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH,此過程中Fe3+部分轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，部分

AF+轉(zhuǎn)化為Al(0H)3沉淀，濾液②中含有K+、Na+、Mg2\Al3\Fe3\Mn2\SO：,濾餅②中含VzC^xH?。、

Fe(OH)3、A1(OH)3,濾餅②中加入NaOH使pH>13,V2O5xH2O轉(zhuǎn)化為鋼酸鹽溶解，Al(0H)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2,

則濾渣③的主要成分為Fe(OH)3;濾液③中含鈾酸鹽、偏鋁酸鈉,加入HC1調(diào)pH=8.5,NaAlCh轉(zhuǎn)化為A1(OH)3

沉淀而除去；則濾渣④的主要成分是Al(OH)3,最后向?yàn)V液④中加入NH4cl“沉鋼”得到NH4VCh。

A.據(jù)分析，“酸浸氧化”中，有VO+、VO2+>Fe?+三種離子被氧化，A正確；

B.據(jù)分析，濾渣①的主要成分是硅酸和SiO>B不正確；

3+

C.據(jù)分析，隨濾液②可除去金屬離子K+、Na+、Mg2+、Mi?+及部分AP+、Fe,C正確；

D.NH4VO3存在沉淀溶解平衡:NH4VO3(S).-NH：(aq)+VO；(aq),“沉鋼”中加入過量NHCl,增大

c(NH：),有利于NH4VO3結(jié)晶析出，D正確；

答案選B。

10.A【詳解】A.硫酸亞鐵煨燒生成三氧化硫和氧化鐵，根據(jù)化合價(jià)變化分析，有Imol氧化鐵生成，鐵

元素失去2moi電子，化合物中的硫原子有2mol,若都生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)移4moi電子，不遵循電子守恒，

若生成Imol三氧化硫，則轉(zhuǎn)移2moi電子，遵循電子守恒，故另一產(chǎn)物中含有+4價(jià)硫，即X為二氧化硫,

A正確；

B.工業(yè)上用濃硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸霧，影響吸收效率，B錯(cuò)誤；

C.硫酸亞鐵燃燒為分解反應(yīng)，三氧化硫和水反應(yīng)為化合反應(yīng)，硝酸鉀和硫酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，該過程中

沒有置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.硝酸和硫酸都為強(qiáng)酸，用硫酸制取硝酸是利用難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.D【分析】向飽和食鹽水中通入足量氨氣形成氨鹽水，再通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鏤，

過濾，將碳酸氫鈉煨燒得到二氧化碳、水、碳酸鈉，二氧化碳循環(huán)使用，濾液經(jīng)過一系列處理，最終分離

回收。

A.飽和食鹽水中通入氨氣形成氨鹽水，再通入二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化鏤，因此氣體X

為CO?,故A正確；

B.氨鹽水中通入氣體X后，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，因此溶液中Na+大量減少，故B正確；

C.懸濁液的a得到濾渣和濾液，說明操作b為過濾，故C正確；

D.懸濁液a中的不溶物主要是碳酸氫鈉晶體，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

12.C【分析】硫酸礦燒渣酸浸、過濾得到的濾液X中含F(xiàn)e3+和Fe2+,調(diào)節(jié)pH值為1并加入過量的鐵粉，

將Fe3+全部還原為Fe2+,調(diào)節(jié)pH值過濾得到濾液Y,加入碳酸氫鏤反應(yīng)后得到碳酸亞鐵固體，煨燒得到氧

化鐵。

A.礦渣粉碎，能增大與酸的接觸面積，有利于提高浸出率，A正確；

B.要生成FeCOs，需將Fe3+全部還原為Fe?+,所以要加入過量鐵粉，B正確；

C.反應(yīng)溫度不能太高，防止NHRCO3分解，減少Fe?+的水解，C錯(cuò)誤：

高溫

D.“煨燒”步驟中，F(xiàn)e由+2價(jià)氧化為+3價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCC）3+O2-2Fe2O3+4CC>2,D正

確；

故選C。

13.D【分析】含鋁廢渣（主要含Ta^C^FeO、AUO3及油脂等）經(jīng)過加入碳酸鈉焙燒，并通入空氣，氧化

TazCVFeO的同時(shí)可去除油脂，得到的“鈉鹽和氧化物”中主要成分有NaTaC^、NaAlO?、FeR等，再加水

溶解,過濾得到濾渣I的主要成分為FezOj，濾液I的主要成分為NaTaC>3、NaA102,再通入二氧化碳，NaAlO?

轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀作為濾渣n的主要成分而除去，濾液中主要溶質(zhì)為NaTaOj,再加入硫酸轉(zhuǎn)化為HTaCh

后，加入碳酸鋰灼燒，最終得到目標(biāo)產(chǎn)物鋁酸鋰，據(jù)此分析解答。

A.通空氣除氧化Ta,CVFe。生成NaTaOs和FezOs外，還可以將油脂氧化除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由鈉鹽和氧化物主要成分可知，過濾后的濾渣I中主要成分是Fe2（）3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.“沸騰爐焙燒”中發(fā)生的反應(yīng)有MOs+Na2c。3型堡NaAQ+COzJ但需要熔融狀態(tài)焙燒，在水溶液中

兩者不反應(yīng)，所以不能體現(xiàn)氧化鋁的兩性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.流程中先加入二氧化碳沉鋁，最后灼燒又產(chǎn)生二氧化碳，所以可循環(huán)利用二氧化碳，D項(xiàng)正確；

故答案選D。

3+2+

14.D［分析］根據(jù)已知信息可知,Fe2(SO4)3溶液浸取黃鐵礦時(shí)反應(yīng)的高子方程式為：FeS2+2Fe=3Fe+2S,

過濾，得到FeSCU溶液，據(jù)此分析解答。

3+2+

A.Fe2(SO4)3溶液浸取時(shí)FeS2和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Fe和S單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒

3+2+

配平離子方程式為：FeS2+2Fe=3Fe+2S,故A正確；

B.若向浸沒后中的溶液中加入KSCN,溶液變紅，說明溶液中有Fe3+,說明Fe?+沒有完全反應(yīng)，故B正確；

C.溶液X為FeSCU溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后可制得“綠磯晶體(FeSO/7H2。)，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)

煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，故D錯(cuò)誤；

故選D。

15.C【分析】合成1中發(fā)生Na+Al+2H2=NaAlH4,合成2中發(fā)生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4,合成3制備

四氟化硅，凈化、熱解SiH4步驟中四氫化硅分解為晶體硅和氫氣，據(jù)此分析；

A.合成1中發(fā)生Na+Al+2H2=NaAlH4,H由0價(jià)轉(zhuǎn)化成-1價(jià)，化合價(jià)降低，氫氣作氧化劑，故A說法正確；

B.根據(jù)上述分析，合成2中發(fā)生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4,故B說法正確；

C.合成3中NaAlF4與硫酸反應(yīng)生成HF,HF與二氧化硅反應(yīng)生成SiF-因此題中不能說明二氧化硅溶于

硫酸，故C說法錯(cuò)誤；

D.四氫化硅分解為晶體硅和氫氣，根據(jù)電負(fù)性分析，氫的電負(fù)性強(qiáng)于硅，硅元素顯+4價(jià)，化合價(jià)降低，

因此晶體硅為還原產(chǎn)物，故D說法正確；

答案為C。

16.B【詳解】A