（新教材適用）高中化學(xué)第1章物質(zhì)及其變化測評新人教版

第一章測評(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題共8小題,每小題3分,共24分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求。1.下列有關(guān)物質(zhì)的分類合理的是()。A.氧化物:Fe3O4、NO2、SO3、H2O2B.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3C.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2OD.電解質(zhì):Na2O、BaSO4、稀鹽酸、石墨答案:A解析:B項中的Ba(OH)Cl、Na2CO3都屬于鹽;C項中的NH3·H2O屬于堿;D項中的稀鹽酸、石墨不是電解質(zhì)。2.下列圖示中說法正確的是()。答案:A解析:還原性的強弱取決于金屬失去電子的能力,而不取決于失去電子的數(shù)目,B項錯誤。Ca2+中鈣元素處于最高價態(tài),不能再失去電子,所以沒有還原性;而Fe2+中鐵元素處于中間價態(tài),既有氧化性,又有還原性,C、D兩項錯誤。3.CuH不穩(wěn)定,易與鹽酸反應(yīng):2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說法正確的是()。A.CuH中H的化合價為+1價B.CuH在反應(yīng)中只被還原C.在反應(yīng)中HCl失去電子D.Cu是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物答案:D解析:首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價:2Cu+1H-1+2H+1Cl4.納米材料是指粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中的一種。下列有關(guān)納米碳的說法正確的是()。A.納米碳是一種新的化合物B.納米碳屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.納米碳極易燃燒,產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁D.納米碳與金剛石是碳元素的同素異形體,性質(zhì)相同答案:C解析:納米碳只含碳元素,不是化合物。納米碳本身不是膠體,分散到溶劑中形成的分散系是膠體,能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。納米碳與金剛石的結(jié)構(gòu)不同,物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似。5.下列變化過程中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()。A.H2O2O2 B.AlO2-Al(OH)3C.AsO33-AsO43- D.答案:C解析:需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化過程是氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價升高。C項中砷元素化合價由+3價升高到+5價;D項中錳元素化合價由+4價降低到+2價;B項中Al元素化合價不變。A項中盡管氧元素化合價升高,但是H2O2可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),不需要另加氧化劑。6.小明在實驗室中配制稀NaOH溶液,將濃NaOH溶液倒入盛有澄清自來水的燒杯中時,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,由此推測自來水中可能含有的離子是()。A.Na+ B.SO4C.Mg2+ D.Cl答案:C解析:Mg(OH)2不溶于水。7.下列反應(yīng)不能用Ba2++SO42-BaSO4A.Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3B.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑C.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClD.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3答案:B解析:B項反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式應(yīng)為BaCO3+2H++SO42-BaSO4+H2O+CO28.氧化還原反應(yīng)與4種基本類型的反應(yīng)的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影3區(qū)域的是()。A.Cl2+2NaII2+2NaClB.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2答案:D解析:陰影3區(qū)域所表示的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng),但不屬于4種基本類型的反應(yīng)。A項為置換反應(yīng),B項為分解反應(yīng),C項為有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)。二、選擇題:本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得6分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。9.下列各組中的離子,能在無色透明的溶液中大量共存的是()。A.Mg2+、H+、Cl、OHB.Na+、Ba2+、CO32C.Na+、H+、Cl、SOD.K+、Zn2+、NO3-答案:CD解析:A項中可發(fā)生離子反應(yīng)H++OHH2O及Mg2++2OHMg(OH)2↓;B項中可以發(fā)生反應(yīng)Ba2++CO32-BaCO3↓。10.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()。A.B.C.D.答案:CD解析:A項中電子轉(zhuǎn)移方向錯誤;B項中應(yīng)注明電子的“得到”或“失去”。11.已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為H2O2<Fe2+<I<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID.2Fe3++2I2Fe2++I2答案:B解析:由A項離子方程式可得還原性SO2>Fe2+,與已知條件相符,A項反應(yīng)能發(fā)生;由B項可得還原性H2O2>SO2,與已知條件不符,該反應(yīng)不能發(fā)生;由C項可得還原性SO2>I,與已知條件相符,該反應(yīng)能發(fā)生;由D項可得還原性I>Fe2+,與已知條件相符,該反應(yīng)能發(fā)生。12.含有氧化劑XO3-的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全,已知Na2SO3被氧化為Na2SO4,并且參加反應(yīng)的XO3-與SA.+2價 B.2價 C.+1價 D.1價答案:C解析:Na2SO3被氧化為Na2SO4,化合價升高+6(+4)=2;設(shè)X被還原后的價態(tài)為y,則化合價降低總數(shù)為(5y),根據(jù)化合價升降總數(shù)相等列式:2×2=(5y)×1,y=+1價。三、非選擇題:本題共4小題,共52分。13.(12分)如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題。(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi):()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入圖中物質(zhì)M的飽和水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色液體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為。

②證明所制得的紅褐色液體是膠體的實驗操作是

。

答案:(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射燒杯中的液體,若能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),則證明該液體是膠體解析:(1)根據(jù)物質(zhì)分類法可知H2和CO2都不是電解質(zhì),Na2O和NaCl都是鈉的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是鹽。(2)可通過丁達爾效應(yīng)證明生成了膠體。14.(14分)有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示:①A+BC+E,②C+NaOH藍色沉淀D+F,③DA+E,④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3。請回答下列問題。(1)寫出化學(xué)式:B,D,F。

(2)寫出①④反應(yīng)的離子方程式:①。

④。

(3)根據(jù)西漢《淮南萬畢術(shù)》記載,C溶液與Fe的反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案:(1)H2SO4Cu(OH)2Na2SO4(2)①CuO+2H+Cu2++H2O④SO42-+Ba(3)解析:由②知D是Cu(OH)2,根據(jù)元素守恒知,C中含有Cu2+、F中含有Na+,F為鈉鹽;由③知A、E一種是CuO、一種是H2O;由④知,F為Na2SO4,C為CuSO4;根據(jù)①,A、E一種是CuO、一種是H2O,C是CuSO4,金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,則A是CuO,E是H2O,則B是H2SO4。15.(14分)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,其中一種是堿,其余四種是鹽。它們?nèi)苡谒箅婋x只產(chǎn)生下表中的離子:陽離子Na+、H+、Ba2+陰離子OH、CO32為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結(jié)果如下:①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X,氣體X可以與C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應(yīng);②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。請回答下列問題。(1)X的名稱是,X(填“是”或“不是”)電解質(zhì)。

(2)B在水溶液中的電離方程式為。鑒別B溶液中陰離子的實驗操作方法是。

(3)寫出以下水溶液中反應(yīng)的離子方程式。①A溶液與B溶液反應(yīng):

。

②B溶液與C溶液反應(yīng)至溶液呈中性:

。

答案:(1)二氧化碳不是(2)NaHSO4Na++H++SO42-取少量B溶液放入試管中,先加入足量鹽酸,不生成沉淀;再加入BaCl2(3)CO32-+2H+CO2↑+H2O2H++SO42-+Ba2++2OHBaSO4解析:溶液中的H+與CO32-反應(yīng)生成氣體CO2,X為二氧化碳氣體,CO2不是電解質(zhì)。CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀,BaCO3能與B溶液反應(yīng),B溶液應(yīng)顯酸性,故B為NaHSO4,C應(yīng)為Ba(OH)2,D為BaSO4,E為BaCO3,A為Na2CO3。檢驗SO16.(12分)NaNO2易溶于水,外觀和食鹽相似,有咸味,人誤食會中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請回答下列問題。(1)已知HI和HCl性質(zhì)相似。上述反應(yīng)的離子方程式為

。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是;NaI(填序號)。

①是氧化產(chǎn)物②是還原產(chǎn)物③既不是氧化產(chǎn)物,又不是還原產(chǎn)物④既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物(3)根據(jù)上述反應(yīng)可鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有:①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋你認為應(yīng)該選用的物質(zhì)有(填序號)。

(4)某廠廢液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是。

A.NaCl B.NH4ClC.HNO3 D.濃硫酸答案:(1)2NO2-+4H++2I2NO↑+I2+2H2O(2)NaNO2③(3)①②⑤解析: