新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵課時(shí)作業(yè)新人教版必修第一冊(cè)

第四章第三節(jié)第1課時(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一離子鍵與離子化合物1．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(A)A．Z可表示為MY2B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋1價(jià)陽離子解析：1個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成＋2價(jià)陽離子，1個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成－1價(jià)陰離子，故Z可表示為MY2，電子式應(yīng)為。2．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是(A)A．含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．離子化合物肯定可以導(dǎo)電D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物解析：B項(xiàng)，離子化合物含有陰離子與陽離子，陽離子可能是金屬離子，如Na＋，也可能是非金屬離子，如NHeq\o\al(＋,4)，錯(cuò)誤；離子化合物在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCl溶于水，在水分子的作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H＋和Cl－可以導(dǎo)電，但HCl不是離子化合物，錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是(A)A．氯化銨分子中含有一個(gè)NHeq\o\al(＋,4)和一個(gè)Cl－B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．固體氯化銨不能導(dǎo)電D．氯化銨固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為11解析：氯化銨是由離子構(gòu)成的，沒有分子存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤。4．所含陰離子和陽離子的電子層結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是(C)A．MgCl2 B．BaF2C．NaBr D．NaI題組二電子式5．下列化合物的電子式書寫正確的是(D)A．Ca2＋[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2) B．Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－2Na＋C．[Mg2＋][eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－ D．K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－6．下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是(B)綜合強(qiáng)化7．MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān)MgF2的說法正確的是(C)A．F－和Mg2＋的電子層結(jié)構(gòu)不同B．電子式為Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－C．只含有離子鍵的離子化合物D．水溶液具有強(qiáng)導(dǎo)電性解析：Mg易失去電子形成Mg2＋，F(xiàn)易得到電子形成F－，F(xiàn)－和Mg2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，核外都是10個(gè)電子。MgF2是由Mg2＋和F－通過離子鍵相結(jié)合而形成的離子化合物，電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。MgF2不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性很弱。8．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是＋1價(jià)，氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是(A)A．氫化鈉的電子式為Naeq\o\al(·,×)HB．NaH與水反應(yīng)時(shí)水作氧化劑(NaH＋H2O=NaOH＋H2↑)C．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D．半徑：H＋<H－解析：在NaH中鈉失去電子顯＋1價(jià)，氫則得到電子顯－1價(jià)，并且形成Na＋和H－，電子式為Na＋[eq\o\al(·,×)H]－。9．寫出下列電子式或形成過程。(1)S2－：[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－(2)Na2S:Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(3)Cl－：(4)CaF2：[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－(5)KCl的形成過程：；(6)MgCl2的形成過程：。10．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X_鉀__，Y_氯__，Z_氧__。(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O。(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程：。11．氮化鈉(Na3N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：(1)Na3N的電子式是，該化合物是由_離子__鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_2__種鹽，其電子式分別是。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于_復(fù)分解__(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)_＜__r(N3－)。解析：Na3N是由Na與N結(jié)合形成的，其間的相互作用為離子鍵，電子式為，Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，可知該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，當(dāng)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成NaCl、NH4Cl兩種鹽；Na＋與N3－的電子層排布相同，但Na＋的質(zhì)子數(shù)大于N3－，則離子半徑為Na＋<N3－。12．下表是元素周期表中的一部分?；卮鹣铝袉栴}：ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦAO二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩??(1)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_K__(填元素符號(hào)，下同)；除稀有氣體元素以外的元素中，原子半徑最大的是_K__，原子半徑最小的是_F__。(2)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_相同__(填“相同”