高一 人教版 化學 上冊 第一章《第三節(jié) 氧化還原反應 第2課時 氧化劑 還原劑》課件

高一—人教版—化學—第一章第三節(jié)

氧化還原反應第2課時：氧化劑

還原劑學習目標1.通過對元素化合價的分析，建立氧化劑、還原劑的概念，

理清氧化還原反應相關概念之間的聯(lián)系。2.理解并掌握氧化還原反應中電子轉移的方法：雙線橋法和單線橋法。3.認識氧化還原反應在生產(chǎn)生活中的普遍存在，運用氧化還原反應

的相關理論解釋相關現(xiàn)象和解決有關問題?！净仡櫋に伎肌垦a鐵劑被氧化的過程鐵元素化合價可能怎樣變化？Fe2+O2Fe3+請分析該反應中的化合價升降、電子得失情況。4Fe2++O2+4H+=

4Fe3++2H2O還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價升高，失電子，被氧化化合價降低，得電子，被還原+20+3-2一、氧化劑、還原劑氧化劑：所含元素的化合價降低，即得到電子（或電子對偏

向），具有氧化性，本身被還原；還原劑：所含元素的化合價升高，即失去電子（或電子對偏離），具有還原性，本身被氧化；還原劑氧化劑e-失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)維生素C還原劑【思考】從氧化還原的角度思考，維生素C起什么作用？補鐵劑說明書Fe2+O2Fe3+氧化劑易吸收難吸收練習1：分析下列反應，指出哪些物質(zhì)是還原劑、氧化劑及對應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？化學反應還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物Fe+CuSO4FeSO4+CuFe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫0+2+20+3+20+4CuSO4CuFeFeSO4Fe2O3FeCOCO2氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物O2C/COCl2H2Fe3+活潑金屬單質(zhì)MnO4-（酸性）Fe2+I-H2O2常見的氧化劑、還原劑+700-10+2Fe3+CO2I2金屬陽離子+1H+40Mn2+Cl-Fe2+-2OH2O-2

4Fe2++O2+4H+=

4Fe3++2H2O

+20+3-2

單線橋：4e-二、氧化還原反應中電子轉移表示方法：4Fe2++O2+4H+=

4Fe3++2H2O化合價升高，化合價降低，+20+3-2

雙線橋：失4×e-得2×2e-得失電子數(shù)=有價態(tài)改變的原子個數(shù)m×每個原子得（或失）電子的個數(shù)ne-,即m×ne-練習2：高溫下鋁粉與氧化鐵的反應可用來焊接鋼軌。其原理是：該反應放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態(tài)。熔融的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。寫出該反應的化學方程式，并分別用雙線橋和單線橋表示電子轉移。0+3+30

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe=化合價升高，化合價降低，高溫失去2×3e-得到2×3e-雙線橋：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe=高溫6e-單線橋：---視頻來自廣東珠江電視臺三、氧化劑、還原劑的應用【84消毒液與潔廁液產(chǎn)品說明書】NaClO---圖片來自網(wǎng)絡HCl1.請根據(jù)氧化還原反應的原理（從化合價的角度）解釋

兩者混合為何會產(chǎn)生Cl2？2.試寫出該反應的離子方程式，用雙線橋法表示電子轉移，

并指出氧化劑、還原劑。84消毒液(主要成分NaClO)與潔廁液(主要成分HCl)混用產(chǎn)生Cl2【思考】【分析】84消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分HCl)混用產(chǎn)生Cl2ClO-

+Cl-

+2H+Cl2↑+H2O-1+10化合價升高，失去e-，化合價降低，得到e-，氧化劑：NaClO還原劑:HCl【反應原理】Cl2

0化合價降低NaClO

+1HCl-1化合價升高將適量的84消毒液與潔廁液加入到同一試管中，在管口放置一張濕潤的淀粉-KI試紙，觀察試紙顏色變化，結合實驗現(xiàn)象，用離子方程式解釋可以用淀粉KI試紙檢驗氯氣的原理，指出氧化劑、還原劑。已知：淀粉遇I2變藍色。【實驗步驟】【實驗視頻】氧化劑：Cl2

還原劑:KI【實驗原理】Cl2+2I-2Cl-+I2-1-100化合價升高，失去2e-化合價降低，得到2e-【實驗現(xiàn)象】【實驗分析】濕潤的淀粉KI試紙氯氣與KI反應生成I2，使試紙變藍色氯氣小

結氧化還原反應氧化劑還原劑電子轉移得到電子(或電子對偏向)，元素化合價降低，本身被還原，發(fā)生還原反應，具有氧化性失去電子(或電子對偏移)，元素化合價升高，本身被氧化，發(fā)生氧化反應，具有還原性一、氧化劑、還原劑常見的氧化劑、還原劑氧化劑：

O2、Cl2、次氯酸鈉（NaClO）、KMnO4、FeCl3、

濃硫酸（H2SO4）、HNO3等還原劑：活潑金屬單質(zhì)（Fe、Al等）、C、H2、CO和KI等二、氧化還原反應中電子轉移表示方法：還原劑+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應ne-還原劑+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物雙線橋：單線橋：得失電子數(shù)=有價態(tài)改變的原子個數(shù)m×每個原子得（或失）電子的個數(shù)ne-,即m×ne-1.下列反應中，HCl做還原劑的是()，HCl做氧化劑的是（

）A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2OCB

+1

0-10+1-1-1+1

+1-1-1+1

課堂練習2.下列變化中，一定需要加入還原劑的是()A．HCl→Cl2B．FeCl3→FeCl2

C．NH4Cl→NH3D．H2O2→H2OB-10+3+2-3+1-3+1-1-22H2O22H2O+O2↑MnO2-1-20【課后思考】用你熟悉的物質(zhì)制備FeSO4，

寫出發(fā)生的離子方程式，

指出氧化劑、還原劑分別是什么？

圖片來自網(wǎng)絡本節(jié)課到此結束謝謝觀看高一—人教版—化學—第一章第三節(jié)

氧化還原反應第2課時：氧化劑

還原劑（答疑課）1、氯氣是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)塑料（如PVC）、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑、漂白劑以及各種氯化物。實驗室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，請用雙線橋法標出上述反應電子轉移的方向及數(shù)目，并分別指出氧化劑和還原劑？KClO3

+

6HCl

=

KCl

+

3Cl2↑

+

3H2O+5-1-10化合價升高，化合價降低，氧化劑：KClO3還原劑：HCl失去5×e-

得到5e-

2、

工業(yè)上以N2為主要原料通過以下一系列反應制備得到硝酸銨，其轉化過程如下所示，（提示：反應④是3NO2+H2O=2HNO3+NO），請判斷哪些轉化步驟屬于氧化還原反應，若是氧化還原反應，請指出相應的氧化劑、還原劑。N2NH3NO

NO2HNO3NH4NO3H20202H2ONH3①②③④⑤反應①：N2+H2→NH300-3+1反應②：NH3+O2→NO+H2O-30+2-2-2反應③：NO

+O2→NO2