2025年高二化學選擇性必修2（人教版）同步課件 章末檢測試卷(二)

章末檢測試卷(二)第二章<<<1.(2024·菏澤一中高二月考)《中華本草》中記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥等。下列敘述正確的是A.Zn的核外電子排布式為3d104s2B.ZnCO3中陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C.ZnCO3中C的雜化方式為sp3D.電負性：Zn>C>O選擇題√12345678910111213141516171819選擇題12345678910111213141516171819鋅元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯誤；碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3、孤電子對數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B正確；碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3，則碳原子的雜化方式為sp2雜化，故C錯誤；三種元素的電負性大小順序為O>C>Zn，故D錯誤。2.下列化合物中含有手性碳原子的是A.CCl2F2

B.

C.CH3CH2OH

D.√選擇題12345678910111213141516171819CCl2F2中碳原子連了兩個F原子和兩個Cl原子，因此不含手性碳原子，故A不符合題意；

中第1個和第3個碳原子連了兩個氫原子，第2個碳原子連了兩個相同的原子團，因此不含手性碳原子，故B不符合題意；CH3CH2OH中第一個碳原子連了三個氫原子，第二個碳原子連了兩個氫原子，因此不含手性碳原子，故C不符合題意；選擇題12345678910111213141516171819

中間碳原子連的四個原子或原子團都不相同，是手性碳原子，故D符合題意。選擇題123456789101112131415161718193.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，結(jié)構(gòu)化學是化學研究的重要領域。下列說法不正確的是A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”規(guī)律解釋B.共價鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4C.只含極性鍵的分子，可能為非極性分子D.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是四面體形，鍵角均

為109°28'√選擇題12345678910111213141516171819選擇題碘是非極性分子，四氯化碳也是非極性分子，故碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”規(guī)律解釋，A項正確；電負性：F>O>N>C，故共價鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4，B項正確；只含極性鍵的分子，可能為非極性分子，如CH4，C項正確；中心原子采取sp3雜化的分子鍵角不一定為109°28'，如NH3的鍵角為107°，D項錯誤。123456789101112131415161718194.下列說法正確的是A.NH3的VSEPR模型為四面體形，屬于極性分子B.C2H4中σ鍵類型為“頭碰頭”形式形成的s?pσ鍵和p?pσ鍵C.N2H4空間結(jié)構(gòu)呈平面形D.Li+、N3-、Na+的離子半徑依次增大√選擇題12345678910111213141516171819

選擇題12345678910111213141516171819N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，C錯誤；一般電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Li+、Na+、N3-的離子半徑依次增大，D錯誤。選擇題123456789101112131415161718195.下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A.CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2屬于非極性分子B.過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C.水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵D.NH3和PH3分子的VSEPR模型為四面體形，PH3中的鍵角小于NH3中的

鍵角選擇題√12345678910111213141516171819過氧化氫中含有極性鍵O—H和非極性鍵O—O，其正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子，B正確；水很穩(wěn)定是因為H2O中含有的H—O非常穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，C錯誤；NH3和PH3分子的VSEPR模型均為四面體形，它們的中心原子上均有1個孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形，但由于N的電負性比P大，對電子的吸引力比P強，所以NH3分子中的共價鍵間的斥力大于PH3中的共價鍵之間的斥力，所以NH3中的鍵角大于PH3中的鍵角，D正確。選擇題123456789101112131415161718196.(2024·山東日照高二檢測)羰基硫(COS)的結(jié)構(gòu)與CO2類似，可作糧食熏蒸劑，防治蟲類、真菌對糧食的危害。下列說法錯誤的是A.COS屬于極性分子B.COS沸點高于CO2的沸點C.COS空間結(jié)構(gòu)為直線形D.COS熱穩(wěn)定性大于CO2√選擇題12345678910111213141516171819

選擇題12345678910111213141516171819COS的結(jié)構(gòu)式為O==C==S，CO2的結(jié)構(gòu)式為O==C==O，鍵長：C==S>C==O，鍵能：C==S<C==O，故COS的熱穩(wěn)定性小于CO2，D項錯誤。選擇題123456789101112131415161718197.下列關(guān)于氧和硫及其化合物的說法正確的是A.H2O和H2S均為V形分子，鍵角：H2O>H2SB.OF2和SF6中，O與S的雜化方式相同C.H2S與H2O2相對分子質(zhì)量相等，由于鍵能：H—S<H—O，故沸點：

H2S<H2O2D.SO2和SO3均為極性分子選擇題√12345678910111213141516171819H2O和H2S分子中中心原子價層電子對數(shù)均為4，發(fā)生sp3雜化，均為V形分子，由于O電負性大，所以H2O分子中共用電子對間斥力更大，鍵角：H2O>H2S，A選項正確；OF2中O的成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和為4，SF6中S的成鍵電子對數(shù)為6，雜化方式不同，B選項錯誤；沸點H2S<H2O2的原因是H2O2存在分子間氫鍵，C選項錯誤；選擇題12345678910111213141516171819SO2是sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)呈V形，為極性分子，SO3分子空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形，S位于中心，沒有孤電子對，為非極性分子，D選項錯誤。選擇題123456789101112131415161718198.BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在，三者結(jié)構(gòu)依次如圖所示。其單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類型依次為Cl—Be—Cl、

、A.sp3、sp2、sp B.sp2、sp、sp3C.sp2、sp3、sp D.sp、sp2、sp3選擇題12345678910111213141516171819√Cl—Be—Cl中Be原子形成2個Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為2，雜化軌道類型為sp雜化；

中Be原子形成3個Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，雜化軌道類型為sp2雜化；

中Be原子形成4個Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，雜化軌道類型為sp3雜化。選擇題123456789101112131415161718199.隨著溫度的升高，水從固態(tài)融化成液態(tài)，再蒸發(fā)成氣態(tài)，最終分解成氫氣和氧氣，如圖所示，這個過程中主要克服的作用力依次是A.分子間作用力分子間作用力、氫鍵極

性共價鍵B.氫鍵氫鍵、分子間作用力極性共價鍵C.分子間作用力分子間作用力、氫鍵非

極性共價鍵D.氫鍵氫鍵、分子間作用力非極性共價鍵√選擇題12345678910111213141516171819由圖可知，水從固態(tài)融化成液態(tài)時，部分氫鍵被破壞，再蒸發(fā)成氣態(tài)時剩余的氫鍵被破壞并克服分子間作用力，2

000

℃分解成氫氣和氧氣時破壞極性共價鍵。選擇題1234567891011121314151617181910.最簡單的氨基酸是甘氨酸(H2NCH2COOH)，它是人體非必需的一種氨基酸。下列有關(guān)說法錯誤的是A.1個分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為8∶1B.碳原子的雜化軌道類型是sp3和sp2C.分子間可以形成不止3種類型的氫鍵D.易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑√選擇題12345678910111213141516171819選擇題1個甘氨酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為9∶1，故A錯誤；碳原子形成4個單鍵時，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵時，價層電子對數(shù)為3，采取sp2雜化，故B正確；氨基中的氫原子可以與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個氧原子分別形成氫鍵，羧基中的氫原子可以分別與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個氧原子分別形成氫鍵，故分子間可以形成不止3種類型的氫鍵，故C正確。1234567891011121314151617181911.(2023·湖北恩施高二校聯(lián)考期末)下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是選擇題12345678910111213141516171819選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：H2O>NH3水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的多B熱穩(wěn)定性：NH3>PH3NH3分子間氫鍵強于PH3分子間作用力C熔點：晶體硅>碳化硅Si—Si的鍵能大于C—Si的鍵能D電子云半徑：3s>1s3s電子能量高，在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率大√

選擇題1234567891011121314151617181912.由四種短周期主族元素形成的某有機物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、X的原子半徑依次減小。下列說法錯誤的是A.通常狀況下，由于甲分子間形成氫鍵使甲呈固態(tài)B.(YZ)2為直線形分子，分子中存在極性鍵和非極性鍵C.甲分子中Z的雜化方式為sp3D.簡單離子半徑：Z>W，第一電離能：Y>Z>W選擇題√12345678910111213141516171819Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，但是原子半徑逐漸減小，說明Y、Z、W位于同一周期，該結(jié)構(gòu)表示的是有機物，有機物中一定含有C，為達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成4個共價鍵，可知Y為C，Z形成3個共價鍵，W形成2個共價鍵，且與C位于同一周期，則Z、W分別是N和O，X只能形成1個共價鍵，且原子序數(shù)小于C，則X為H。甲為CO(NH2)2，分子中含有—NH2，分子間可以形成氫鍵，使得沸點升高，常溫下呈固態(tài)，A正確；選擇題12345678910111213141516171819

選擇題1234567891011121314151617181913.磷元素可組成多種物質(zhì)。白磷化學性質(zhì)活潑，需要放在水中保存，圖a為白磷分子的結(jié)構(gòu)示意圖。黑磷在微電子和光探測領域有獨特的應用價值，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)(已知石墨層與層之間的作用力是范德華力)，圖b為相鄰兩層的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是A.1mol白磷中有6NA個非極性鍵B.白磷不溶于水與分子極性有關(guān)C.黑磷結(jié)構(gòu)中層與層之間的作用力是共價鍵D.白磷與黑磷結(jié)構(gòu)不同造成性質(zhì)不同選擇題√12345678910111213141516171819白磷為正四面體形結(jié)構(gòu)，有6條棱，1

mol白磷中有6NA個非極性鍵，故A正確；白磷是非極性分子，水是極性分子，白磷不溶于水與分子極性有關(guān)，故B正確；黑磷結(jié)構(gòu)中層與層之間的作用力是范德華力，故C錯誤；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，白磷與黑磷結(jié)構(gòu)不同造成性質(zhì)不同，故D正確。選擇題1234567891011121314151617181914.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，W2X是維持生命過程的必需物質(zhì)，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列說法錯誤的是A.四種元素中，W的電負性最小，Y的第一電離能最大B.ZX2的中心原子為sp2雜化C.W2X的穩(wěn)定性高于W2Z是因為W2X分子間存在氫鍵D.Z的最高價氧化物的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形選擇題12345678910111213141516171819√

選擇題1234567891011121314151617181915.B2O3的氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說法錯誤的是A.1molH3BO3晶體中含有6mol氫鍵B.硼酸晶體中層與層之間存在范德華力C.B2O3和H3BO3分子中B原子分別采用

sp雜化、sp2雜化D.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)選擇題√12345678910111213141516171819選擇題12345678910111213141516171819由圖中信息可知，每個硼酸分子中含有3個羥基，其O原子和H原子均可與鄰近的硼酸分子形成氫鍵，平均每個硼酸分子形成了3個氫鍵，因此，1

mol

H3BO3晶體中含有3

mol氫鍵，A項錯誤；選擇題12345678910111213141516171819B原子最外層含有3個電子，在圖1中，每個B原子形成2個σ鍵，且不含孤電子對，故其雜化方式為sp雜化；在圖2中，每個B原子形成3個σ鍵，且不含孤電子對，故其雜化方式為sp2雜化，C項正確；H3BO3分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B—O、H—O共價鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，D項正確。16.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價層電子排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2+的核外電子排布式是

。

非選擇題1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)12345678910111213141516171819非選擇題Z的原子序數(shù)為29，則Z是Cu。Y原子價層電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，由③④知R、Q在第二周期，Q為C，X在第ⅥA族，原子序數(shù)X<Y，則X為O，Y為Si，R為N。Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。12345678910111213141516171819(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是____(填字母)。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙非選擇題b12345678910111213141516171819非選擇題穩(wěn)定性是CH4>SiH4，因為C的非金屬性比Si的強；沸點是SiH4>CH4，因為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，其沸點越高，故選b。12345678910111213141516171819(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為___________(用元素符號作答)。

非選擇題Si<C<NC、N、Si元素中N的非金屬性最強，其第一電離能最大。12345678910111213141516171819(4)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為

，該氫化物為

(填“極性”或“非極性”)分子。

非選擇題3∶2C的一種相對分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個σ鍵和兩個π鍵，碳原子與氫原子間形成兩個σ鍵，則乙炔分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是3∶2。12345678910111213141516171819非極性

非選擇題12345678910111213141516171819sp2、sp2

(2)成語“信口雌黃”中的雌黃化學式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為

，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，SnCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為

。

非選擇題12345678910111213141516171819sp3正四面體形(3)某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式如圖，回答下列問題：非選擇題12345678910111213141516171819分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為

；CSe2首次是由H2Se和CCl4

反應制取的，試比較CSe2、H2Se、CCl4三種分子的鍵角

(按由大到小順序排列)。

四面體形CSe2>CCl4>H2Se18.蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，

(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

非選擇題12345678910111213141516171819氮組成天冬酰胺的H、C、N、O分別有1、2、3、2個未成對電子。(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有

種。

非選擇題123456789101112131415161718192碳原子全形成單鍵為sp3雜化，有1個雙鍵的為sp2雜化，故有2種雜化方式。(3)H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。非選擇題12345678910111213141516171819化學式鍵長/nm鍵角沸點/℃H2S1.3492.3°-60.75H2Se1.4791.0°-41.50①H2Se含有的共價鍵類型為

。

極性鍵不同種元素形成的共價鍵為極性鍵。非選擇題12345678910111213141516171819化學式鍵長/nm鍵角沸點/℃H2S1.3492.3°-60.75H2Se1.4791.0°-41.50②H2S的鍵角大于H2Se的鍵角的原因可能為__________________________________________________________。

共用電子對斥力大，H2S的鍵角大S的電負性強于Se，形成的(4)已知鉬(Mo)位于第五周期第ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示：非選擇題12345678910111213141516171819編號I5/(kJ·mol-1)I6/(kJ·mol-1)I7/(kJ·mol-1)I8/(kJ·mol-1)A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860