高一化學(xué)說課稿

高一化學(xué)說課稿高一化學(xué)說課稿11、教材分析：1.1教材的地位和作用本章堿金屬編排在化學(xué)反應(yīng)及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應(yīng)和離子方程式的知識在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認(rèn)識，本章實(shí)質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學(xué)好鈉的性質(zhì)可為后面學(xué)習(xí)其它堿金屬打下良好的基礎(chǔ)。所以，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)。1.2教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)是對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。2、目標(biāo)分析2.1根據(jù)教學(xué)大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性，為以后學(xué)習(xí)其它族元素作一個(gè)鋪墊。2.2在能力方面，通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造的激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3、過程分析(一)創(chuàng)設(shè)情景，提出問題鈉為什么要保存在煤油中?直接放入空氣中會變成什么呢?把鈉投入水中有什么現(xiàn)象?會不會“一石激起千層浪”?帶著這些問題去觀察實(shí)驗(yàn)，可以激發(fā)學(xué)生的求知欲和探索欲。(二)演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象通過實(shí)物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點(diǎn)燃觀察其產(chǎn)物;再演示鈉和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。(課本上對生成氣體的檢驗(yàn)方法效果不好，我對此進(jìn)行了改進(jìn)：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應(yīng)，取下塞子、點(diǎn)燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進(jìn)。)(三)分析現(xiàn)象，深入探究鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點(diǎn)燃則與氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，當(dāng)氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應(yīng)會發(fā)生爆炸原因就在于此。(四)總結(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論通過鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強(qiáng)的還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。4、學(xué)法分析通過這節(jié)課的教學(xué)教給學(xué)生對金屬鈉的認(rèn)識，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題的能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。5、歸納小結(jié)，布置作業(yè)利用多媒體演示鈉的化學(xué)性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點(diǎn)及面、由表及里，對鈉的性質(zhì)有一個(gè)更深刻的認(rèn)識。高一化學(xué)說課稿2一、教材分析《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)（1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。知識目標(biāo)：1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。3、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。能力目標(biāo)：1、通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。2、通過對實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。情感目標(biāo)：1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。2、通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律2、元素周期律的實(shí)質(zhì)3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn)）本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律2、元素周期律的實(shí)質(zhì)二、教法分析本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。2、課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化的原因。元素性質(zhì)的內(nèi)涵原子半徑微觀性質(zhì)化合價(jià)元素的性質(zhì)電子得失能力金屬性宏觀性質(zhì)非金屬性3、整個(gè)課堂設(shè)計(jì)以問題為切入點(diǎn)，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。4、重難點(diǎn)突破元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)，又是難點(diǎn)、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。同時(shí)，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點(diǎn)上，對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)、從而完成本堂課的另外一個(gè)情感目標(biāo)、原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律周期性變化反映周期性變化反映內(nèi)內(nèi)內(nèi)容容容原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨電子數(shù)從1個(gè)主要化合價(jià)原子序數(shù)的增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)（2個(gè)或8個(gè)）金屬性和非金屬性周期性變化的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、學(xué)法方面（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。（2）本節(jié)第二課時(shí)，我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。四、教學(xué)程序從時(shí)鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？、元素性質(zhì)的周期性變化1研究核外電子排布變化的規(guī)律性從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時(shí)，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進(jìn)一步認(rèn)識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結(jié)構(gòu)如下：隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個(gè)。作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：從3號Li到55號cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個(gè)電子。由此可見，用豐富的實(shí)際知識去理解一個(gè)新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識。充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～211223～10218811～183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2研究原子半徑變化的規(guī)律性啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證規(guī)律是否與推測的相一致。表2原子序數(shù)原子半徑的變化3～10逐漸減小11～17逐漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。3研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性表3原子序數(shù)化合價(jià)的變化1～2+103～10+1+5—4—1011～18+1+7—4—10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化通過對以上幾點(diǎn)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力，落實(shí)知識目標(biāo)和能力目標(biāo)。通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化補(bǔ)充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)，從而進(jìn)一步完成我們的情感目標(biāo)、元素的金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)最高價(jià)氧化物的酸、堿性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷補(bǔ)充粒子半徑大小的比較規(guī)律課堂練習(xí)：1、比較微粒間半徑的大小（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl（2）Na與Na+；cl與cl—（3）o2—f—NeNa+mg2+引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。特別強(qiáng)調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、2最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)相關(guān)問題課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o⑴Ro3n—中R元素的化合價(jià)是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、答案：⑴+5；⑵7、解析：該題第二問易誤填為5個(gè)。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)以及|最低負(fù)化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=8、課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是（）AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro43有關(guān)半徑的判斷課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>ac、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>D>c答案：c解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別4最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。其中，1、2、3、4點(diǎn)均為學(xué)生易出錯(cuò)的問題，因此，在講解這些問題時(shí)，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況，若學(xué)生對知識點(diǎn)掌握不是很理想，可以臨時(shí)增加一些習(xí)題。高一化學(xué)說課稿3一、教材分析地位和作用《最簡單的有機(jī)化合物——甲烷》位于高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)課程教科書必修2的第三章《有機(jī)化合物》的第一節(jié)。教材主要內(nèi)容為甲烷的結(jié)構(gòu)（包括結(jié)構(gòu)式、電子式），甲烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。甲烷的化學(xué)性質(zhì)包括甲烷的氧化反應(yīng)和甲烷的取代反應(yīng)以及甲烷的受熱分解。將《甲烷》這一節(jié)內(nèi)容放在教材的必修2，是考慮到學(xué)生在高一化學(xué)中已學(xué)過物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，如共價(jià)價(jià)、極性分子和非極性分子等基礎(chǔ)知識，具備了學(xué)習(xí)本章的理論基礎(chǔ)。烴是一切有機(jī)物的母體，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。而甲烷作為結(jié)構(gòu)最簡單的有機(jī)物又是學(xué)習(xí)烴的入門，所以讓學(xué)生掌握好甲烷的知識，就是為學(xué)習(xí)烴、烴的衍生物及接下來學(xué)習(xí)的有機(jī)內(nèi)容奠定了良好的基礎(chǔ)。同時(shí)，因?yàn)樵诟咧谢瘜W(xué)中，有機(jī)化學(xué)與無機(jī)化學(xué)的聯(lián)系不是非常的緊密，對無機(jī)化學(xué)部分學(xué)的不是很好的同學(xué)來說，可以說是學(xué)習(xí)化學(xué)的新的開始，只要鼓勵(lì)學(xué)生努力就可以學(xué)好，這無疑會增加學(xué)生學(xué)習(xí)的信心。二、教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知目標(biāo)：掌握甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)；了解甲烷物理性質(zhì)；掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)；初步掌握取代反應(yīng)的概念以及它與置換反應(yīng)的區(qū)別。2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和邏輯思維能力；培養(yǎng)學(xué)生對比、分析、歸納能力；培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。3、情感目標(biāo)：深入認(rèn)識“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“內(nèi)因、外因辨證關(guān)系”等哲學(xué)思想；認(rèn)識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、教材重點(diǎn)甲烷分子結(jié)構(gòu)；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；取代反應(yīng)的概念；2、教學(xué)難點(diǎn)甲烷分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；甲烷與氯氣反應(yīng)的機(jī)理四、學(xué)情、學(xué)法分析1、學(xué)情分析經(jīng)過初三化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對有機(jī)化學(xué)以及有機(jī)物有了初步的了解與認(rèn)識，因此在老師的教導(dǎo)下，結(jié)合具體形象的甲烷的結(jié)構(gòu)式的模型、有關(guān)甲烷的反應(yīng)機(jī)理的視頻，再通過他們本身的努力學(xué)習(xí)，可以對甲烷有比較好的掌握。2、學(xué)法指導(dǎo)在教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生是主體，而教師則在教學(xué)活動(dòng)中必須起到帶領(lǐng)、教導(dǎo)和解說的作用。因此在本節(jié)課中，我的任務(wù)是把學(xué)生引入甲烷這一主題，之后對他們講解甲烷的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，并借助甲烷的結(jié)構(gòu)模型以及甲烷的氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理的視頻等形象而生動(dòng)的方法讓他們掌握甲烷的相關(guān)知識點(diǎn)。五、教法分析主題引入，誘發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣→提出問題→引導(dǎo)學(xué)生思考問題→分析問題→引出答案→歸納總結(jié)六、教學(xué)程序1、甲烷的物理性質(zhì)提出問題2：日常生活中可以看得到的天然氣是什么顏色，有什么味道？分析問題：借助日常生活中的天然氣的外觀，講解甲烷的無色無味的氣體；再從甲烷的分子式出發(fā)，講解甲烷的密度與溶解性。解決問題，給出答案：無色無味，密度0。717g/L，不溶于水，不容易強(qiáng)酸與強(qiáng)堿。作用：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本中甲烷的物理性質(zhì)，使學(xué)生掌握甲烷的物理性質(zhì)。同時(shí)將理論化學(xué)與生活化_系起來，讓學(xué)生覺得學(xué)以致用，增加學(xué)習(xí)興趣。2、甲烷的分子式與結(jié)構(gòu)式主題引入：給學(xué)生們一段有關(guān)天然氣的課外趣味閱讀，由甲烷是天然氣的主要成分這點(diǎn)引出有機(jī)物的概念，同時(shí)也引出甲烷。提出問題：甲烷的化學(xué)表達(dá)式怎么寫？引導(dǎo)思維：引導(dǎo)學(xué)生思考，并寫出甲烷的分子式與結(jié)構(gòu)式。分析并解決問題：給出甲烷的分子式（CH4）與結(jié)構(gòu)式、電子式的圖片。甲烷分子是以碳原子為中心，四個(gè)氫原子在四個(gè)定點(diǎn)的正四面體。甲烷的化學(xué)性質(zhì)主題引入：日常生活中的天然氣可以燃燒，可以使人中毒。在生活中，天然氣具有易燃性，易爆性，說明它的化學(xué)性質(zhì)很活潑。引入問題：甲烷會與什么物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng)？分析問題：借助甲烷的分子結(jié)構(gòu)式模型，從甲烷特殊的分子結(jié)構(gòu)出發(fā)，手動(dòng)拆解模型來解釋甲烷具有活潑的化學(xué)性質(zhì)的原因。并且觀看甲烷分子的視頻。使學(xué)生加深對甲烷分子的結(jié)構(gòu)式的掌握。引出答案：與學(xué)生再一次一起觀看甲烷的氧化反應(yīng)與取代反應(yīng)的視頻，同時(shí)從甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特殊性出發(fā)，向?qū)W生解說甲烷與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理以及反應(yīng)產(chǎn)物等內(nèi)容。作用：使用形象而生動(dòng)的模型與視頻，不但可以讓學(xué)生容易理解，并且還加深學(xué)生對甲烷的結(jié)構(gòu)式與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系的掌握，同時(shí)還可減輕死記硬背甲烷取代反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理的枯澀。歸納與總結(jié)依據(jù)板書，與學(xué)生一起復(fù)習(xí)這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：在這一節(jié)課，學(xué)習(xí)了：a、甲烷的分子式CH4，結(jié)構(gòu)式與電子式b、甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是無色無味，不溶于水，不溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的密度小于空氣的氣體。c、甲烷的氧化反應(yīng)：CH4+O2→CO2+2H2O高一化學(xué)說課稿4一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。二、學(xué)生狀況分析與對策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對原電池的原理作了C級要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。教材處理一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn)。二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動(dòng)畫展示肉眼看不見的電子運(yùn)動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。教法與學(xué)法一、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長在世界大學(xué)校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造?！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識形成和發(fā)展的過程。二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。過程教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事探究1：將鋅片插入稀硫酸中；探究2：將銅片插入稀硫酸中；探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化？②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？課件模擬拓展1、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學(xué)內(nèi)容激發(fā)學(xué)生探究的欲望，引出課題。加強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手操作的能力，建立感性認(rèn)識。引導(dǎo)學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。通過問題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、完成實(shí)驗(yàn)、最終解決問題的能力。變抽象為具體，變微觀為宏觀，以突破難點(diǎn)，提高教學(xué)效率。教學(xué)大綱中指出“要有計(jì)劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息，閱讀有關(guān)的資料···以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性”，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識延伸到課后。教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)教學(xué)過程2、設(shè)計(jì)“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別。應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構(gòu)造及原理。時(shí)間分配：導(dǎo)入2’分組實(shí)驗(yàn)25’總結(jié)5’練習(xí)13’板書設(shè)計(jì)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。引導(dǎo)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導(dǎo)課中留下的問題，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識到理發(fā)認(rèn)識的飛躍。針對本節(jié)課的知識，考慮不同層次學(xué)生的需求，按照循序漸進(jìn)、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識進(jìn)一步強(qiáng)化。開展研究性學(xué)習(xí)。力求清晰、完整、突出重點(diǎn)。教學(xué)效果預(yù)測通過這樣五步教學(xué)過程的分步實(shí)施，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行分散，將使學(xué)生易于理解和掌握，達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，也突出了重點(diǎn)。高一化學(xué)說課稿5各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們：大家好!我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修二、專題二、第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》，下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個(gè)方面展開說課。一、教材分析化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：知識與技能1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。2、認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。情感、態(tài)度、價(jià)值觀有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析基于我對本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在實(shí)際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實(shí)驗(yàn)分析比較。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。【教學(xué)展開分析】一、教法設(shè)計(jì)本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計(jì)為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。二、說學(xué)法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。三、教學(xué)程序設(shè)計(jì)本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論;最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實(shí)際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。讓學(xué)生從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)【情景設(shè)計(jì)】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?！居懻摗吭谖锢砩嫌脝挝粫r(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?運(yùn)用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系?！咀詫W(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對3個(gè)要點(diǎn)的總結(jié)，對學(xué)生掌握知識起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力?！揪毩?xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個(gè)難點(diǎn)?！究偨Y(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進(jìn)行質(zhì)疑。從幾組實(shí)驗(yàn)比較得到結(jié)論：實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。第三、化學(xué)平衡的教學(xué)建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移至化學(xué)。板書設(shè)計(jì)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：2、表示方法：3、表達(dá)式：v(B)=△c(B)/t4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)2、外因：〔1〕溫度的影響〔2〕濃度的影響〔3〕壓強(qiáng)的影響〔4〕催化劑的影響〔5〕接觸面積的影響三、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡的概念2.化學(xué)平衡的特征3.化學(xué)平衡的標(biāo)志高一化學(xué)說課稿6一、說教材《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。二、說學(xué)情學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過大量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹比較簡單，即”物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀焙趸衔锢锏难醣粖Z去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！睂τ谘趸€原反應(yīng)的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。三、說教學(xué)目標(biāo)【知識與技能目標(biāo)】（1）了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。（2）了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念：【過程與方法目標(biāo)】（1）通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學(xué)會用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，（2）通過小組討論、代表匯報(bào)的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。四、說重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；掌握氧化還原反應(yīng)的概念難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)五、說教法采用”問題引導(dǎo)-深入探究”的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。六、說學(xué)法注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、表達(dá)完整、學(xué)會交流、善于總結(jié)、學(xué)會比較記憶等方法。七、說教學(xué)過程課程導(dǎo)入多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？（學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。）提問③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生認(rèn)為不是，事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。）在這個(gè)過程中，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，通過提問，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識，同時(shí)也進(jìn)行”對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)，學(xué)生經(jīng)過討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。新課講授通過引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動(dòng)畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。觀看結(jié)束后，請同學(xué)寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移），培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，()元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高。整個(gè)反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。鞏固與提高從以下兩個(gè)題目來鞏固學(xué)過的氧化還原反應(yīng)知識：1.下列說法中正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化D.還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是（）A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移（探究）各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。并討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。設(shè)計(jì)這個(gè)探究活動(dòng)是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考，同時(shí)營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。小結(jié)作業(yè)1.從得氧、失氧的觀點(diǎn)、化合價(jià)升降的觀點(diǎn)、電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移3.氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化4.氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價(jià)是否發(fā)生變化5.氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還。八、說板書板書采用提綱式，清楚明了地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)一、定義失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物高一化學(xué)說課稿7一、說教材(一)教材的地位和作用“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)(必修)2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后，通過對化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。(二)教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)：通過了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。通過了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會如何從微觀的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。2.過程與方法目標(biāo)：通過對化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會從微觀的角度去認(rèn)識化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。(三)教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解。難點(diǎn)：對離子鍵、共價(jià)鍵形成特點(diǎn)的理解。二、說教法1、情景激發(fā)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力。2、小組討論采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學(xué)會思考、分析和總結(jié)。3、多媒體教學(xué)本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化。三、說學(xué)法本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過觀看動(dòng)畫、問題討論，并讓學(xué)生用自己的語言進(jìn)行歸納，從而解決問題，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂趣，同時(shí)又學(xué)會如何去發(fā)現(xiàn)問題。四、說教學(xué)過程(一)創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課請學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質(zhì)，通過問題的提出，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。學(xué)生積極的思考回答后，教師給予點(diǎn)評、鼓勵(lì)。導(dǎo)入新課。(二)活動(dòng)探索，建立概念1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)讓學(xué)生觀看水分解的微觀動(dòng)畫，提出問題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電?通電的作用是什么?學(xué)生回答。教師及時(shí)對學(xué)生的回答給予肯定和整合，從而引出化學(xué)鍵的定義，并對定義加以強(qiáng)調(diào)：(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈(2)只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實(shí)際既包括吸引又包括排斥)。通過學(xué)生對化學(xué)鍵概念的理解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2、關(guān)于離子鍵的教學(xué)讓學(xué)生觀看Nacl形成過程的動(dòng)畫演示，提出問題：1、如何運(yùn)用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運(yùn)用化學(xué)鍵的知識分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時(shí)，對于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強(qiáng)調(diào)。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學(xué)生對化學(xué)鍵的理解，同時(shí)讓學(xué)生明白離子鍵的形成過程。3、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)設(shè)置問題情境，讓學(xué)生思考Hcl的形成過程是否和Nacl類似?讓學(xué)生觀看Hcl形成過程的動(dòng)畫演示，通過分組討論，分析出Hcl的形成過程，從而得出共價(jià)鍵的定義。讓學(xué)生通過小組討論，學(xué)會分析、歸納和總結(jié)，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)又培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。4、離子鍵和共價(jià)鍵的比較根據(jù)所學(xué)知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。培養(yǎng)學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的學(xué)習(xí)方法。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會明顯以共價(jià)鍵結(jié)合。從而加深學(xué)生對離子鍵、共價(jià)鍵的理解，突破難點(diǎn)。(三)鞏固基礎(chǔ)，拓展提高1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價(jià)鍵Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH33.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2(四)交流收獲，體驗(yàn)成功提出問題：通過這節(jié)課，你有什么收獲?讓學(xué)生通過討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容，對自己所學(xué)知識做出總結(jié)。最后教師及時(shí)給出課后作業(yè)。讓學(xué)生在練習(xí)中評價(jià)自己，體會成功。五、說板書設(shè)計(jì)第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化(1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2.化學(xué)鍵的類型(1)離子鍵定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰、陽離子成鍵方式：靜電作用離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。(2)共價(jià)鍵定義：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子成鍵方式：共用電子對共價(jià)鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。高一化學(xué)說課稿8各位評委老師：大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對本節(jié)課作如下說明：一、說教材1、教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的”量”有一個(gè)新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。2、教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)：A、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義B、通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。（2）能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。（3）情感目標(biāo)：A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。（4）德育目標(biāo)：A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。3、教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。（2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算二、說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法。課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況——提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實(shí)例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化。（2）講練結(jié)合。課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識。三、說學(xué)法1、學(xué)情分析對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。2、學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。四、說教學(xué)過程1、引入“物質(zhì)的量”的概念。設(shè)問引入新課：物體運(yùn)動(dòng)的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個(gè)物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識到：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個(gè)物理量；這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解（不要過多的強(qiáng)調(diào)，以免將問題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué)。引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)物理量，學(xué)生首先想到“個(gè)”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個(gè)”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67x1021個(gè)水分子。所以用“個(gè)”不行?？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02x1023個(gè)。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02x1023mol？1表示。運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/NA。3、摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol？1）。3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)。1、判斷下列說法是否正確？（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02x1023個(gè)粒子。（2）摩爾是七個(gè)物理量之一。（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。（5）1摩爾小麥約含6.02x1023個(gè)麥粒。2、填寫下列空白（1）1molO中約含有個(gè)O；（2）3molH2SO4中約含有個(gè)H2SO4；（4）10molNa+中約含有個(gè)Na+；（5）28mol電子中約含有個(gè)電子；（6）1.204x1024個(gè)水分子，其物質(zhì)的量為；同時(shí)強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學(xué)式表示。3、布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。高一化學(xué)說課稿9說教學(xué)過程（一）教材處理充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念，再讓學(xué)生分析3個(gè)有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。通過“思考與交流”促進(jìn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。（二）教學(xué)環(huán)節(jié)本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應(yīng)用這三個(gè)環(huán)節(jié)來完成教學(xué)。1.概念的建立過程首先，在課堂引入時(shí)，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學(xué)生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng)，如CuO與C的反應(yīng)，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價(jià)變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學(xué)生在已有概念知識的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來，學(xué)生較容易接受，同時(shí)也促進(jìn)概念的逐步建立。其次，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)的概念知識深化和拓寬，重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識體系。因此，教學(xué)過程中，通過一連串精心設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實(shí)質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應(yīng)后，產(chǎn)生一系列問題：[問題1]在H2O與C、CuO與H2的反應(yīng)中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價(jià)的變化呢？[問題2]哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了改變？如何變化？[問題3]含有變價(jià)元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)？[問題4]Fe與CuSO4的反應(yīng)中元素的化合價(jià)如何變化？分別發(fā)生什么反應(yīng)？[問題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否變化？通過[問題1—3]，促使學(xué)生抓住有元素化合價(jià)變化的相似點(diǎn)，切入到氧化還原反應(yīng)的特征，從而使元素化合價(jià)的變化由“被動(dòng)接受”變?yōu)椤俺醪缴伞?，通過[問題4、5]三個(gè)反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立，再因勢利導(dǎo)的提出[問題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么會有變化？從而進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)了較深層次概念的建立。2.概念的理解和掌握過程首先，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價(jià)的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而使教學(xué)難點(diǎn)內(nèi)容順利突破的同時(shí)，更好的幫助學(xué)生理解概念。其次，在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。3.概念的應(yīng)用過程教學(xué)環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習(xí)題，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，同時(shí)得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。五、說學(xué)生收獲通過本節(jié)課，學(xué)生收獲的是分類思想、以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)、會用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析基本的氧化還原方程式；同時(shí)，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達(dá)能力得到提升。學(xué)會用辯證唯物主義哲學(xué)觀點(diǎn)及用發(fā)展的眼光看待問題。六、說教學(xué)反思【成功之處】尊重學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律，以化合價(jià)為線索，分解知識難點(diǎn)，循序漸進(jìn)，自主建構(gòu)概念。通過營造問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，為協(xié)助學(xué)生理順化合價(jià)升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學(xué)資源，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合，加強(qiáng)了學(xué)生對概念的理解和掌握，也注重學(xué)法指導(dǎo)。【不足之處】實(shí)施教學(xué)過程中，教學(xué)預(yù)想不一定達(dá)到滿意的教學(xué)效果，可能存在的問題歸納起來有如下：其一、教學(xué)環(huán)節(jié)的銜接不能循序漸進(jìn)。預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問題—生成—問題”中逐漸認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，但是在實(shí)際教學(xué)過程中，精心設(shè)計(jì)的問題和預(yù)期的生成銜接不順暢，如：元素化合價(jià)為什么會變化？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學(xué)生陷入疑惑的困境，從而會影響教學(xué)效果。其二、課堂教學(xué)中學(xué)生有效參與度不高。氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識本身比較抽象難以理解，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導(dǎo)致概念的形成受阻。其三、學(xué)生資源沒有充分利用。例如，在分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)時(shí)，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認(rèn)為Fe得氧生成FeSO4和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。其四、對立統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)沒有很好的滲透。氧化還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，教學(xué)中應(yīng)該通過認(rèn)真引導(dǎo)，但由于只重視概念的形成，忽視了學(xué)生的情感教育。七、板書設(shè)計(jì)第二章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）一、氧化還原反應(yīng)1.基本概念氧化反應(yīng)得到氧化合價(jià)升高失去電子（或電子對偏離）被氧化還原反應(yīng)失去氧化合價(jià)降低得到電子（或電子對偏向）被還原同時(shí)發(fā)生理解片面反應(yīng)特征反應(yīng)本質(zhì)物質(zhì)變化小結(jié)：升、失、氧，降、得、還2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系高一化學(xué)說課稿10一、教材分析1.地位和作用本節(jié)課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵，在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了核外電子的排布規(guī)律，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為下一章的化學(xué)反應(yīng)與能量奠定基礎(chǔ)，也為第三章解釋有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。2.教學(xué)目標(biāo)的確定教學(xué)目標(biāo)是教和學(xué)雙方合作實(shí)現(xiàn)的共同目標(biāo)。既是教師教的目標(biāo)，也是學(xué)生學(xué)的目標(biāo)，表現(xiàn)為教學(xué)活動(dòng)所引起的學(xué)生終結(jié)行為的變化，它著眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué)。明確的教學(xué)目標(biāo)是實(shí)施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深入的研究課標(biāo)、教材、學(xué)生找到三者的結(jié)合點(diǎn)制定了切實(shí)可行的教學(xué)目標(biāo)。知識與技能：1.通過閱讀自修，能正確說出離子鍵的概念、找出離子鍵的構(gòu)成微粒、形成條件；2.通過討論、總結(jié)、練習(xí)，能用電子式準(zhǔn)確表示離子化合物及形成過程。過程與方法：1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2.培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。3.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。根據(jù)教學(xué)實(shí)際和學(xué)生情況我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。重點(diǎn)：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過程。難點(diǎn)：用電子式表示典型離子化合物及形成過程二、學(xué)情分析學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，在學(xué)習(xí)過程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素。因此，在學(xué)法的選擇上，要落實(shí)到自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的新課程理念之上。A.知識基礎(chǔ)1.學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時(shí)穩(wěn)定。2.原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān)。B.能力分析已具備一定的自主學(xué)習(xí)能力、合作學(xué)習(xí)能力、實(shí)驗(yàn)探究能力。C.障礙分析在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透，知識遷移和應(yīng)用上還比較缺乏。三、教法分析教師是學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的支持者、引導(dǎo)者和合作者，本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。因此，本節(jié)課的教學(xué)，我會采用建構(gòu)主義支架式教學(xué)模式，低起點(diǎn)，小臺階，采用動(dòng)畫演繹，歸納總結(jié)、練習(xí)鞏固，提升能力。在教學(xué)過程中，我會對知識技能推進(jìn)的同時(shí)，努力滲透過程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀，將三維目標(biāo)融為一體；有效落實(shí)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。四、教學(xué)設(shè)計(jì)1.【設(shè)問1】：（1）為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過元素的種類？（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？通過設(shè)問來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考：【設(shè)問2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成NaCl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢？啟發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？（1）請同學(xué)們寫出Na和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）分組討論：a.兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們分別容易發(fā)生什么變化？b.當(dāng)它們變化后又會有什么相互影響呢？接著引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，由表征性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動(dòng)畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識，降低難度。3、啟發(fā)學(xué)生從個(gè)別到一般的.研究問題的方法，組織討論從產(chǎn)物NaCl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價(jià)總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，()學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。4、過渡并設(shè)問引出電子式：【設(shè)問3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)有些麻煩，1、如何形象地表示原子的最外層電子？2、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？這種表示方法叫做電子式，請同學(xué)們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法?！驹O(shè)問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請同學(xué)們歸納它們的書寫規(guī)律。陽離子：Na、Mg、Al、+2+3+陰離子：（引導(dǎo)學(xué)生從電子數(shù)目、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等考慮）講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)原子、陰陽離子的表示方法?？偨Y(jié)出書寫要點(diǎn)，尤其是陰離子的書寫學(xué)生容易犯錯(cuò)，用順口溜”打點(diǎn)、穿衣、帶帽”幫助學(xué)生記憶，并加以習(xí)題鞏固。練習(xí)：請寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子，溴離子，通過用電子式表達(dá)化合物的形成過程的練習(xí)進(jìn)行反饋強(qiáng)化了化學(xué)用語書寫的規(guī)范性。在教學(xué)方法上邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生完善知識、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，做到師生互動(dòng)。5、用電子式表示離子化合物的形成過程這是本節(jié)課的重難點(diǎn)，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成過程，說出書寫要點(diǎn)：1.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；2.不能把”→”寫成”====“;3.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯(cuò)誤的認(rèn)識，讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，加深印象。6.教學(xué)小結(jié)，布置作業(yè)作業(yè)：1.寫出下列粒子的電子式：C、S、Mg、K、Br、O2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：NaFK2O五、板書設(shè)計(jì)第三節(jié)化學(xué)鍵（第1課時(shí)）一、離子鍵使陰、陽離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。二、電子式（1）定義：在元素符號周圍用”·”或”×”來表示原子最外層電子的式子。（2）書寫a原子:H×Na×b陽離子：NaMgC陰離子：d離子化合物：ABA2BAB2（3）用電子式表示物質(zhì)形成過程+2+2++-2-高一化學(xué)說課稿11一、說教材1.教材的地位和作用本節(jié)是全章教材的重點(diǎn)之一。氯氣不僅僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進(jìn)行比較全面、細(xì)致的學(xué)習(xí)和研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學(xué)習(xí)和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律以及介紹氯堿工業(yè)等聯(lián)系實(shí)際知識的需要;同時(shí)，由于在高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹較為全面、細(xì)致，且探討和應(yīng)用也較多，對學(xué)生全面認(rèn)識化學(xué)元素、形成正確觀點(diǎn)、掌握正確學(xué)習(xí)方法等也具有重要的作用;氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識的進(jìn)一步應(yīng)用和鞏固;在教材中對氯氣性質(zhì)的認(rèn)識，是以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法完成的，這為培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力及思維能力等提高了極好的機(jī)會。2.教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：知道氯氣的物理性質(zhì);掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，能正確寫出氯氣與金屬、與氫氣、與水、與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式;了解氯氣的用途。能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)形成科學(xué)的觀察、思維、分析問題和總結(jié)歸納能力。情感目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，鞏固熱愛科學(xué)、尊重科學(xué)的思想以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、努力探索的優(yōu)良品質(zhì);通過氯元素的結(jié)構(gòu)與氯氣化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)一步確立內(nèi)因是決定物質(zhì)性質(zhì)的根本原因的辯證唯物主義思想。3.教學(xué)重難點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)是理解氯氣的存在、制法和用途的依據(jù)，也是后續(xù)學(xué)習(xí)鹵素及其他非金屬元素化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)，所以氯氣的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。由于學(xué)生缺乏溶解平衡的知識，較難理解氯水既有單質(zhì)氯的性質(zhì)，又有鹽酸和次氯酸的性質(zhì)。這一部分如果學(xué)得不好，將在學(xué)習(xí)氯水跟不同物質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)出來的不同性質(zhì)時(shí)發(fā)生困難，所以氯氣與水的反應(yīng)是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。二、說教法三、說學(xué)法四、說教學(xué)程序(一)聯(lián)系堿金屬導(dǎo)入新課在第二章學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)都具有相似性的金屬元素——堿金屬，知道了一些研究金屬元素的方法，在課的開始即向?qū)W生明確本節(jié)課將學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)同樣具有相似性的非金屬元素——鹵族元素，簡稱鹵素，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，說明與學(xué)習(xí)堿金屬相似，我們也先學(xué)習(xí)其代表“人物”——氯氣，從而自然進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。(二)氯氣的物理性質(zhì)首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析歸納出氯氣的物理性質(zhì)，并穿插史實(shí)：在第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專業(yè)的氯氣部隊(duì)就是在諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的得主哈伯指導(dǎo)下建立的，他把自己的天才貢獻(xiàn)給了法西斯。這樣不僅能加深學(xué)生對氯氣毒性的認(rèn)識，而且適時(shí)向?qū)W生進(jìn)行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，是本節(jié)課的重點(diǎn)，采用推理驗(yàn)證法，引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測它的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬。1.設(shè)問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，請學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何?如何驗(yàn)證?培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。由實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)引出對氯氣化學(xué)性質(zhì)的探索。2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：(1)與金屬的反應(yīng)：做好三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)①鈉在氯氣中燃燒②鐵在氯氣中燃燒③銅在氯氣中燃燒。有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意反應(yīng)條件，寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師一面演示，一面提出一系列問題，讓學(xué)生注意觀察積極動(dòng)腦。一面灼熱銅絲，一面提出問題：為什么要灼熱銅呢?(銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅，使其達(dá)到燃點(diǎn))灼熱的銅放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶時(shí)，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。反應(yīng)后立即提出問題：觀察到什么現(xiàn)象?(劇烈燃燒、集氣瓶里充滿棕黃色的煙)棕黃色的煙是什么物質(zhì)?(氯化銅晶體顆粒)寫出化學(xué)方程式，注明電子轉(zhuǎn)移。又設(shè)問：銅是不活潑的金屬，為什么能夠跟氯氣劇烈反應(yīng)?(從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)進(jìn)行分析，得出氯是非?；顫姷姆墙饘俚慕Y(jié)論)把少量水注入集氣瓶里，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。觀察到什么現(xiàn)象?(氯化銅溶于水，溶液變綠色——說明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色)教師進(jìn)一步加水，稀釋溶液，溶液變藍(lán)。提醒學(xué)生濃度不同時(shí)溶液的顏色不同。這一點(diǎn)很重要，不要把學(xué)生的思維固定在一點(diǎn)上，強(qiáng)調(diào)條件的重要性。接著提出設(shè)疑，氯氣能不能與非金屬反應(yīng)?激起學(xué)生繼續(xù)探究的興趣，從而引出性質(zhì)(2)與非金屬的反應(yīng)除