專題九 化學反應速率與化學平衡（練基礎(chǔ)）-2025版高考化學二輪復習講練測合集

專題九化學反應速率與化學平衡（練基礎(chǔ)）——高考化學二輪復習講練測合集1.用純凈的與100mL稀鹽酸反應制取，實驗過程記錄如圖所示（的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是()A.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為B.OE段表示的平均速率最快C.F點收集到的的量最多D.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：72.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的，發(fā)生反應：，時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是()A.圖中交點處A的消耗速率等于A的生成速率B.內(nèi)，用A表示的反應速率為C.化學計量數(shù)之比D.12s內(nèi)，反應放出熱量3.時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為和時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是()A.和溫度下分別對應的平衡常數(shù)和的關(guān)系是：B.時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動C.時，在相同容器中，若由、和反應，達到平衡后，C的濃度仍為D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率增大4.反應ⅰ.及反應ⅱ.的（K為平衡常數(shù)）隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實驗條件下，（R為理想氣體常數(shù)，c為截距）。下列說法正確的是()A.圖中兩條線幾乎平行的原因是：在兩個反應的反應過程中，斷裂和形成的化學鍵相同B.反應ⅰ是個放熱反應C.增大壓強能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D.加入催化劑可以改變圖中的截距c，提高反應速率5.一定溫度下，向體積不同的密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應：，在相同時間內(nèi)測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.bc曲線上反應均達到平衡狀態(tài)B.a、c兩點時氣體的顏色相同C.該溫度下，a、b、c三點時反應的平衡常數(shù)：D.容器內(nèi)的壓強：6.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應。反應歷程（如圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是()A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行B.反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大C.使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡D.使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大7.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W（g），發(fā)生如下反應：反應②和③的速率方程分別為和，其中分別為反應②和③的速率常數(shù)，反應③的活化能大于反應②。測得W（g）的濃度隨時間的變化如下表。0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是()A.內(nèi)，X的平均反應速率為B.若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率增大C.若，平衡時D.若升高溫度，平衡時減小8.我國科學家運用DFT理論計算研究HCOOH（甲酸）分解產(chǎn)生的反應歷程如下圖所示（*表示催化劑表面吸附位），表示被吸附于催化劑表面的HCOOH，下列敘述正確的是()A.分解產(chǎn)生的反應是吸熱反應B.中正反應的活化能大于逆反應的活化能C.反應中涉及非極性鍵的斷裂D.速率控制步驟（即速率最慢步驟）的能壘（活化能）為0.78eV9.一定條件下，1-苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應如下：反應過程中該炔烴及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應），下列說法不正確的是()A.反應焓變：反應Ⅰ>反應ⅡB.反應活化能：反應Ⅰ<反應ⅡC.增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ10.一定條件下，將和按物質(zhì)的量之比為2：1充入反應容器，發(fā)生反應。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中正確的是()A.其他條件不變，升高溫度，該反應的反應限度增大B.時，該反應的化學平衡常數(shù)的值為C.在和條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為D.11.一定條件下，在某密閉容器中充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應，在時反應達到平衡，時加熱并保持該溫度不變，到時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是[分別表示的體積分數(shù)]()A. B.C. D.12.在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示[已知]：容器甲乙丙反應物投入量的濃度反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強反應物的轉(zhuǎn)化率下列說法中正確的是()A. B. C. D.13.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將轉(zhuǎn)化為是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示（原料氣各成分的體積分數(shù)為，，）。溫度/℃轉(zhuǎn)化率/%40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）的氧化反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）。（2）根據(jù)表中所給信息，你認為工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為的適宜條件是______。（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高的轉(zhuǎn)化率?______（選填“是”或“否”）。（4）若保持溫度和容積不變，平衡后通入，再次達到平衡時，的濃度______（選填“增大”或“減小”）。（5）若保持溫度和壓強不變，平衡后通入氦氣，再次達到平衡時，的含量______（選填“增大”或“減小”）。14.下面是某化學興趣小組測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率甲同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是___________。（2）圓底燒瓶中所發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該內(nèi)的反應速率為__________設(shè)圓底燒瓶內(nèi)混合溶液的總體積為100mL，且反應過程中體積不變），而該測定值比實際值偏小，其原因可能是___________。Ⅱ.探究一定條件下反應物濃度對硫代硫酸鈉溶液與硫酸溶液反應速率的影響。乙同學利用濁度計探究一定條件下反應物濃度對硫代硫酸鈉溶液與硫酸溶液反應速率的影響。已知：濁度計用于測量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。用圖1所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實驗①~⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①~⑤所示。實驗裝置溶液溶液蒸餾水①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510【分析與解釋】（4）實驗③中，x=_________。（5）實驗①、②、③的目的是________。（6）通過比較Ⅰ組（①、②、③）與Ⅱ組（③④、⑤）兩組實驗，可推斷反應物濃度的改變對與硫酸反應的化學反應速率的影響，溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)是________。15.和的相互轉(zhuǎn)化是高中乃至大學討論化學平衡問題的常用體系。請回答：Ⅰ.對于反應體系，標準平衡常數(shù)，其中為標準壓強，和為各組分平衡分壓（平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（1）若起始的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，的平衡產(chǎn)率為0.75，則_____________。（2）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強對化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。①B點時的轉(zhuǎn)化率為______________。②E、H兩點對應氣體的平均相對分子質(zhì)量：___________（填“<”“>”或“=”）。Ⅱ.已知反應是通過下面兩步反應完成的：反應①：（快）反應②：某科研小組測量出反應②的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：0.0100.0100.0300.020x0.060（3）根據(jù)上表中的有關(guān)數(shù)據(jù)計算：__________。（4）若①、②兩反應的正、逆反應速率常數(shù)的平衡常數(shù)________（用速率常數(shù)表示）；反應達到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內(nèi)的大小變化趨勢是逐漸_______。

答案以及解析1.答案：A解析：EF段體積增加448mL，對應物質(zhì)的量為0.02mol，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.04mol，用鹽酸表示該反應的平均反應速率，A正確；由圖可知，相同反應時間內(nèi)，EF段產(chǎn)生最多，反應速率最快，B錯誤；根據(jù)圖像可知，G點收集到的的量最多，C錯誤；OE、EF、FG三段中，時間相同，氣體體積比等于反應速率之比，則用表示的平均反應速率之比為2：4：1，D錯誤。2.答案：B解析：交點處，隨時間變化A的濃度變化，反應未達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于A的生成速率，故A錯誤；根據(jù)圖像可知，內(nèi)，A的濃度變化量為，反應速率，故B正確；根據(jù)圖像可知，12s時反應達到平衡，A的濃度變化量為，A表示的平均反應速率為，B的濃度變化量為，B表示的平均反應速率為，C表示的平均反應速率為，速率之比等于化學計量數(shù)之比，，解得：，，則，故C錯誤；12s內(nèi)A反應的物質(zhì)的量為，結(jié)合，反應放出的熱量為，故D錯誤。3.答案：C解析：由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得：：，則反應的化學方程式為。由圖可知，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，則，A錯誤；時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，體積增大，相當于減壓，氣體分壓減小，則平衡向逆反應方向移動，B錯誤；從等效平衡的角度考慮，時，在相同容器中，若由和反應，完全等效于反應，則會達到相同的平衡狀態(tài)，所以達到平衡后，C的濃度仍為，C正確；由圖（Ⅱ）可知，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。4.答案：A解析：根據(jù)，圖像中曲線的斜率等于，因此反應ⅰ和反應ⅱ的均大于0，均為吸熱反應，且兩條線幾乎平行，斜率幾乎相等，反應熱也幾乎相等。由分析可知，圖中兩條線幾乎平行，說明反應熱幾乎相等，是因為兩個反應在反應過程中，斷裂和形成的化學鍵相同，A正確；由分析可知，反應ⅰ是吸熱反應，B錯誤；反應ⅰ和反應ⅱ均為氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；加入催化劑，反應速率加快，當溫度無窮大時，，K只與溫度有關(guān)，與催化劑無關(guān)，加入催化劑不能改變c，D錯誤。5.答案：D解析：圖中b點的轉(zhuǎn)化率最高，則一定溫度下，b點恰好達到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對應容器的體積逐漸增大，的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點。的濃度越大，反應速率越大，達到平衡的時間越短，所以ab曲線上反應均達到平衡狀態(tài)；反應正向是氣體體積增大的反應，隨著容器體積的增大，的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點達到最大；b點以后，隨著容器體積的增大，的起始濃度減小，反應速率減慢，達到平衡的時間延長，所以bc曲線上（不包括b點）反應均未達到平衡狀態(tài)，由于的起始濃度低，則反應正向進行。通過以上分析知，c點沒有達到平衡狀態(tài)，A錯誤；兩點時體積不同，氣體的顏色不相同，B錯誤；溫度相同，平衡常數(shù)不變，該溫度下，三點時反應的平衡常數(shù)：，C錯誤；a點時反應達到平衡，的轉(zhuǎn)化率為，則：b點時反應達到平衡，的轉(zhuǎn)化率為80%，則：由以上三段式可知，a點時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為，b點時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2.8mol，又，則，D正確。6.答案：C解析：由歷程圖可知，使用Ⅰ和Ⅱ，R轉(zhuǎn)化為M經(jīng)歷兩步，M轉(zhuǎn)化為P又經(jīng)歷了兩步，所以反應歷程都分4步進行，A項正確；由歷程圖可知，該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，R的濃度增大，B項正確；由歷程圖可知，使用Ⅱ時，第一步反應的活化能在所有反應中最大，反應速率慢，反應體系達平衡慢，C項錯誤；由歷程圖可知，使用Ⅰ時，R轉(zhuǎn)化為M速率較快，而M轉(zhuǎn)化為P速率較慢，所以反應過程中M所能達到的最高濃度更大，D項正確。7.答案：D解析：0~2min，W的濃度減少了，，反應①中，但X還發(fā)生反應②和③，故0~2minX的平均反應速率不是，A項錯誤；該體系中只有反應①生成Y，且反應①能進行到底，最終體系達平衡時，W全部轉(zhuǎn)化為X和Y，因此增大容器容積不影響Y的產(chǎn)率，B項錯誤；X和Z之間的反應為可逆反應，達平衡時正、逆反應速率相等，即，若，則，C項錯誤；由題給已知條件“反應③的活化能大于反應②”，可知反應②為放熱反應，因此反應體系溫度升高時（升高溫度平衡向吸熱反應方向移動），X→Z的反應平衡逆向移動，達平衡時減小，D項正確。8.答案：B解析：由圖可知，分解產(chǎn)生的反應是放熱反應，A錯誤；由圖可知，為吸熱反應，則正反應的活化能大于逆反應的活化能，B正確；中不存在非極性鍵，則反應中不涉及非極性鍵的斷裂，C錯誤；由圖可知，速率控制步驟（即速率最慢步棐）的能壘（活化能）為，D錯誤。9.答案：C解析：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應（焓變?yōu)樨撝担?，根?jù)蓋斯定律，反應Ⅱ的焓變?yōu)榉磻窈廷蟮撵首冎?，故反應焓變：反應?gt;反應Ⅱ，A正確；由圖可知，開始階段主要生成產(chǎn)物Ⅰ，說明反應Ⅰ的速率快，故反應活化能：反應Ⅰ<反應Ⅱ，B正確；反應Ⅲ的平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故增大HCl濃度不能增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例，C錯誤；開始階段主要生成產(chǎn)物Ⅰ，所以選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，D正確。10.答案：D解析：由圖可知，壓強一定時，隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，則該反應的反應限度減小，A錯誤；反應前后氣體的化學計量數(shù)不相等，平衡常數(shù)與體積有關(guān)，由于體積未知、物質(zhì)的濃度未知，故不能計算平衡常數(shù)，B錯誤；在和條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為，和按物質(zhì)的量之比為2：1投入容器，且按2：1反應，則二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等，即的平衡轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；正反應為氣體分子數(shù)減少的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，D正確。11.答案：A解析：反應，在時達到平衡，時加熱并保持該溫度不變，則化學平衡向正反應方向移動，所以的體積分數(shù)會增大，的體積分數(shù)會減小，只有A項圖像符合題意。12.答案：C解析：容器達到平衡時的濃度是，設(shè)三個容器的容積均為，則，若此時壓縮容器的容積至原來的一半，根據(jù)反應特征，平衡向生成的方向移動，新平衡中的物質(zhì)的量大于，故新平衡中的濃度，即，丙容器所達平衡與此新平衡等效，所以有，甲容器與乙容器是等效平衡，則，最終推得，A項錯誤；將甲容器初始投料看作狀態(tài)A，乙容器初始投料看作狀態(tài)B，將兩容器中的反應均可達到的等效平衡狀態(tài)看作狀態(tài)C，則由狀態(tài)A轉(zhuǎn)化到狀態(tài)B時，由狀態(tài)A轉(zhuǎn)化到狀態(tài)C時，由狀態(tài)B轉(zhuǎn)化到狀態(tài)C時，那么由狀態(tài)C轉(zhuǎn)化到狀態(tài)B時，根據(jù)蓋斯定律，由狀態(tài)A經(jīng)狀態(tài)C再轉(zhuǎn)化到狀態(tài)B，與由狀態(tài)A直接轉(zhuǎn)化到狀態(tài)B的反應熱相同，所以，推得，B項錯誤；乙容器達到平衡時，容器內(nèi)壓強是，則根據(jù)阿伏加德羅定律，，若此時壓縮容器的容積至原來的一半，新平衡會向著生成方向移動，新平衡中，且新平衡中氣體總的物質(zhì)的量小于原平衡中氣體總的物質(zhì)的量，推得，而根據(jù)分析可知，丙容器所達平衡與此新平衡等效，甲容器所達平衡與乙容器等效，故有、，所以推得，C項正確；題目中未給出乙容器達到平衡時的具體數(shù)值，所以的轉(zhuǎn)化率的具體大小無從確定，由平衡關(guān)系分析可知，數(shù)值比更小，但的數(shù)值是大于1還是小于1無法確定，D項錯誤。13.答案：（1）放熱（2）（或）（3）否（4）減?。?）減小解析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，在壓強一定的情況下，溫度升高，的轉(zhuǎn)化率降低，因此的氧化反應是放熱反應。（2）先來看溫度，時的轉(zhuǎn)化率都比較高，適當提高溫度雖然會犧牲一些轉(zhuǎn)化率，但是可以顯著提高反應速率；再來看壓強，壓強越大轉(zhuǎn)化率越高，但是對設(shè)備的要求較高，生產(chǎn)成本也會提升，產(chǎn)生的額外收益卻不顯著，因此選即可。（3）催化劑不改變平衡常數(shù)，也不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率。（4）通入相當于提高反應物的濃度，平衡正向移動，因此的濃度減小。（5）保持壓強不變，充入氦氣，容器的容積增大，各氣體的濃度降低，平衡要向氣體分子數(shù)增加的方向移動，即平衡逆向移動，因此的含量減小。14.答案：（1）秒表（或計時器）（2）（3）；會部分溶于水（4）8（5）探究濃度變化對硫代硫酸鈉和硫酸反應速率的影響（6）從題圖2可知，兩組實驗中達到相同渾濁度時，Ⅰ組實驗