專題十三 化學(xué)實驗（測試）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

專題十三化學(xué)實驗（測試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集一、單項選擇題：本題共16小題，每題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列儀器在相應(yīng)實驗中選用合理的是()A.蒸餾海水：①②③⑤（錐形瓶瓶口密封）B.用酸性高錳酸鉀溶液測定溶液中的含量：④⑤C.實驗室制備乙炔：⑥D(zhuǎn).實驗室分離碘單質(zhì)和氯化鈉的混合物：③⑦2.下列除雜試劑的選用不合理的是()選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑A固體（）稀鹽酸BNaCl溶液（）溶液、溶液、稀鹽酸C稀硫酸（）D3.下列實驗操作及現(xiàn)象均正確，且能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙最終變?yōu)樗{(lán)色次氯酸為弱酸B向沸水中滴加5~6滴飽和溶液，并不斷攪拌溶液變?yōu)榧t褐色易水解成C將滴入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成膠體非金屬性：S>SiD將溶液滴入濃度均為的NaCl和的混合溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀4.室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是()選項探究目的實驗探究方案A檢驗溶液中是否含有向2mL溶液中滴加幾滴溶液，觀察溶液中是否有白色沉淀產(chǎn)生B檢驗氯乙烷中是否含有氯元素將氯乙烷和NaOH溶液混合后加熱，再滴加硝酸銀溶液C探究NaHS是否具有還原性向2mLNaHS溶液中通入氣體，觀察溶液顏色變化D探究NaClO溶液的酸堿性用玻璃棒蘸取NaClO溶液并滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照5.下列物質(zhì)的除雜或凈化所選取的試劑錯誤的是()選項目標(biāo)物質(zhì)及雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選取的試劑A過量B溶液C飽和溶液、濃硫酸DFe粉（Al粉）過量NaOH溶液6.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁測定相同濃度的、溶液的pH比較的酸性強(qiáng)弱B將溶液蒸干制備無水C加熱固體制備少量D將鐵絲纏繞在玻璃棒上，蘸取溶液在火焰上灼燒檢驗溶液中是否含有7.某興趣小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備，部分實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，可以取下Ⅰ處膠塞加入B.所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、、飽和食鹽水、、、蒸餾水C.開始實驗時，應(yīng)先打開活塞Ⅱ，再打開活塞ⅢD.反應(yīng)結(jié)束后，試劑d換為冰水，可以促進(jìn)晶體的析出8.下列物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離、提純方法合理的是()A.現(xiàn)代化學(xué)常利用原子光譜來鑒別乙醇和二甲醚B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別維生素C水溶液與葡萄糖溶液C.用滲析法除去膠體中的溶液D.在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾9.下列有關(guān)實驗裝置、原理和操作正確，且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A.用圖甲所示裝置測NaClO溶液的pHB.用圖乙所示裝置驗證原電池原理C.圖丙所示的實驗：試管內(nèi)無明顯變化，驗證Zn保護(hù)FeD.用圖丁所示裝置檢驗銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中是否含有10.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象一定能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選擇實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水先變渾濁，一段時間后變澄清該鹽為碳酸鹽B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液有黃色沉淀生成C將加入溶液中有無色氣泡產(chǎn)生具有氧化性D常溫下，將晶體與晶體置于燒杯中，快速攪拌混合物觸摸杯壁，杯壁變冷，同時聞到刺激性氣味與反應(yīng)對應(yīng)的和均大于011.已知：呈粉紅色，呈藍(lán)色，呈無色。下列由實驗操作和現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉和的混合溶液中滴加過量氯水溶液藍(lán)色褪去具有漂白性B將一定質(zhì)量的純堿樣品在密閉容器中進(jìn)行灼燒，稱量其灼燒后的質(zhì)量稱量后發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量減小純堿樣品中一定含有碳酸氫鈉C將固體溶于水，加入濃鹽酸后，再加入少量固體溶液先由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，再由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色離子的穩(wěn)定性：D向碳酸鈣的懸濁液中通入某無色氣體懸濁液逐漸變澄清該無色氣體是HCl12.室溫下，下列實驗方案、實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()選項實驗方案實驗現(xiàn)象及結(jié)論A加熱溴乙烷和NaOH溶液的混合溶液，反應(yīng)后，取少量上層清液，先加入2L稀硫酸酸化，再滴入3滴溶液有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明溴乙烷中含有溴元素B向溶液中加入過量溶液，并加熱有氣體和白色沉淀生成，對應(yīng)的離子方程式為C向NaOH溶液中通入一定量的，得到無色溶液，取少量該無色溶液分別滴入盛有酸性溶液和盛有稀硫酸、Cu的試管中兩支試管中溶液顏色均發(fā)生變化，但無法確定是否為酸性氧化物D向某無色溶液中加入稀鹽酸若產(chǎn)生淡黃色沉淀，同時生成能使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則該溶液中含有13.溴苯常用作有機(jī)合成原料。下列關(guān)于溴苯的實驗裝置和實驗?zāi)康幕虿僮骶_的是()選項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康幕虿僮骼帽?、溴水鐵粉制溴苯除去溴苯中的苯反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌后，結(jié)晶得到溴苯驗證苯與制溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)14.下列由實驗操作、現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將碘水與溶液混合，充分反應(yīng)后向混合溶液中滴加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象溶液變藍(lán)與的反應(yīng)存在限度B加熱足量的硝酸銅固體，收集生成的氣體，用帶火星的木條檢驗（已知硝酸銅受熱分解生成CuO、和）木條復(fù)燃具有助燃性C向兩份相同且足量的溶液中分別加入等量的水（第1份）和一定濃度的溶液（第2份），在相同條件下反應(yīng)，對比相同時間內(nèi)產(chǎn)生的體積第2份產(chǎn)生的體積更大可以分解D將某鐵粉溶于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象溶液未變紅鐵粉未生銹15.實驗室采用下表中試劑和裝置制備并收集氣體，正確的是（不考慮尾氣處理）選項試劑a試劑b氣體裝置A濃氨水CaO固體B稀硫酸鋅粒C稀硝酸銅片D70%硫酸固體16.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向甘油與乙酸的混合液中加入NaOH溶液，分液分層實現(xiàn)了甘油和乙酸的分離B將濃鹽酸和石灰石混合反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素C向溶液中滴加鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中含有D向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強(qiáng)二、非選擇題：本題共4小題，每空1分，共36分。17.（7.5分）硫代硫酸鈉晶體（）俗名“大蘇打”，易溶于水，難溶于乙醇，受熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取，制備反應(yīng)裝置如圖。實驗步驟：Ⅰ.制備開啟分液漏斗活塞，使?jié)饬蛩崧蜗?，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗中濃硫酸的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體經(jīng)過三通閥進(jìn)入裝置C的混合溶液中，加熱、攪拌，當(dāng)混合溶液pH為7~8時，停止通入氣體，得產(chǎn)品混合溶液。Ⅱ.產(chǎn)品分離提純向產(chǎn)品混合溶液中加活性炭脫色，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中盛裝糊狀的儀器名稱為_________（0.5分）；濃硫酸一般選擇70%硫酸，不能過大或過小的原因是________________________________。（2）裝置B中的試劑可以選擇__________（填標(biāo)號）。A.堿石灰 B.NaOH溶液C.飽和溶液 D.酸性溶液（3）為保證的產(chǎn)量，裝置C中通入的不能過量，若過量使溶液pH過小，產(chǎn)率會降低，請解釋原因_____________________________（用離子方程式表示）。理論上和的最佳物質(zhì)的量之比為____________。（4）當(dāng)數(shù)據(jù)采集處pH為7~8時，三通閥的孔路位置應(yīng)調(diào)節(jié)為______________（填標(biāo)號）。（5）產(chǎn)品分離提純中，使用的洗滌劑是_____________________。（6）準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（），平行測定3次，平均消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00L，則產(chǎn)品的純度為_____________。18.（9分）高錳酸鉀可以用于治療皮炎，清潔傷口，是一種醫(yī)療上常用的藥物。實驗室可以利用氧化來制備，用到的實驗裝置如圖所示。已知：在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)。回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（2）儀器k的名稱為___________，其作用為__________________________。（3）裝置的連接順序為___________（填小寫字母，用“→”連接），裝置B中的試劑X為___________，作用為_________________________。（4）已知呈綠色，不同離子隨展開劑（水）在濾紙上展開的速率不同。設(shè)計實驗證明D中反應(yīng)完全，可以停止通，簡述過程：_________________________。（5）某同學(xué)想要用固體配制100mL的溶液，需要的儀器除托盤天平、藥匙外還有_____________________。（6）已知酸性溶液與FeS發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.8g，則FeS與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。19.（10分）鈣及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中有著重要的作用，于謙的《石灰吟》描述的就是石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)等。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究某些鈣及其化合物的性質(zhì)。Ⅰ.利用大理石制備二氧化碳。裝置如下：（1）圖中發(fā)生裝置為啟普發(fā)生器，使用時可實現(xiàn)隨關(guān)隨停，原因是_______________________________，X試劑為_____________。（2）欲收集一瓶干燥的二氧化碳，按照氣流的走向，上述裝置的連接順序為a→_____________（裝置可重復(fù)使用）。Ⅱ.利用氯化鈣溶液制備供氧劑過氧化鈣。反應(yīng)如下：氯化鈣溶液（3）寫出上述反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（4）采用冰水浴的原因是_____________________________________。Ⅲ.探究氫氧化鈣的溶解度（5）常溫下，緩慢升高燒杯中飽和石灰水的溫度（溶液的體積不變，水的蒸發(fā)或揮發(fā)忽略不計），發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁。探究可能的原因。提出猜想：猜想Ⅰ：溫度升高，的溶解度減小。猜想Ⅱ：吸收二氧化碳生成碳酸鈣。設(shè)計實驗：實驗序號試樣或操作125℃的飽和溶液a245℃的飽和溶液b3將實驗2的試樣c①為進(jìn)一步驗證猜想Ⅱ，實驗3的操作應(yīng)該為將實驗2的試樣___________________。②若c_______（填“”“<”或“=”，下同）b___________a，則猜想Ⅰ成立；若c_____b_____a，則猜想Ⅱ成立。（每空為0.5分）（6）有同學(xué)提出，向升溫后的溶液中滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，可驗證猜想Ⅱ，你認(rèn)為是否可以________，理由是___________________________________________。20.（9.5分）氯化亞砜（）常用于制造?；然?，某科研小組在實驗室設(shè)計如圖所示實驗裝置，采用活性炭作催化劑，以和為原料制備氯化亞砜。已知：部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：化學(xué)式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（）相對分子質(zhì)量性質(zhì)-10578.81.6119①常溫下為無色或黃色有氣味的液體；②遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧；③加熱至140℃開始分解-78601.4103①常溫下為紅棕色液體；②遇水劇烈反應(yīng)-54691.7135遇水劇烈反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸請回答下列問題：（1）儀器Y的名稱為____________________（0.5分），若物質(zhì)X為漂白粉，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（2）從節(jié)約能源的角度考慮，實驗室制備的最佳試劑組合為______（填序號）。A.銅和濃硫酸B.FeS和1mol·的硫酸C.固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸D.固體和稀硝酸（3）利用上述裝置，按照氣流方向完成實驗，則裝置D的作用為________________________________________________________________________裝置C中發(fā)生原子利用率為100%的反應(yīng)，根據(jù)兩個裝置B中產(chǎn)生的氣泡，調(diào)控進(jìn)入裝置C中Cl2、S02的體積比為_______，反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為___________________________________。（4）實驗結(jié)束后，分離出比較純凈的氯化亞砜的操作方法是______________________________________________________________________。（5）采用滴定法測定市售氯化亞砜（含少量）純度，實驗步驟如下：①準(zhǔn)確稱取氯化亞砜樣品，緩緩倒入盛有50mL0.1000mol·的標(biāo)準(zhǔn)溶液的水解瓶中，反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將所得溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌水解瓶2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，定容、搖勻，得到樣品溶液。②用移液管準(zhǔn)確量取樣品溶液50.00mL于250mL碘量瓶（一種帶蓋的錐形瓶）中，加入少量淀粉溶液作指示劑。③用0.1000mol·的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該過程中發(fā)生反應(yīng)，平行滴定3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為mL。步驟②中使用碘量瓶的原因為____________________________，氯化亞砜樣品的純度為__________________________（用含的代數(shù)式表示），下列操作會使市售氯化亞砜純度測定結(jié)果偏高的是______（填序號）。A.步驟①中忘記用蒸餾水洗滌水解瓶B.步驟②中量取樣品溶液時，仰視讀數(shù)C.步驟③中，滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束后，尖嘴有氣泡

答案以及解析1.答案：D解析：蒸餾時應(yīng)使用蒸餾燒瓶，且錐形瓶瓶口不能密封，應(yīng)防止壓力過大而炸裂，A不合理。酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會氧化堿式滴定管下端的橡膠管，B不合理。實驗室制備乙炔的反應(yīng)較劇烈，用啟普發(fā)生器難以控制反應(yīng)速率；該反應(yīng)會放出大量的熱，如操作不當(dāng)，會使啟普發(fā)生器炸裂；該反應(yīng)生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞啟普發(fā)生器的導(dǎo)氣管，從而引發(fā)危險，C不合理。碘單質(zhì)易升華，將碘單質(zhì)和氯化鈉的混合物放到燒杯中，再在燒杯上方放置一個圓底燒瓶，加熱燒杯，氯化鈉會留在燒杯中，而碘單質(zhì)則在升華后凝結(jié)在燒瓶的底部，裝置如圖所示，D合理。2.答案：D解析：不溶于稀鹽酸，但會溶于稀鹽酸，除雜試劑選用合理，A不符合題意；先用溶液除去，再用溶液除去過量的，最后用稀鹽酸除去過量的，過量的HCl加熱揮發(fā)，除雜試劑選用合理，B不符合題意；可與反應(yīng)生成和CuS沉淀，除雜試劑選用合理，C不符合題意；中混有時，若用除雜，會引入新雜質(zhì)，D符合題意。3.答案：C解析：用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上，由于溶液中的會水解生成HClO，HClO具有漂白性，所以試紙最終會變?yōu)榘咨?，A不符合題意；制備膠體時不能攪拌，B不符合題意；將滴入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀生成，說明硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以可得出非金屬性S>Si，C符合題意；和AgCl中的數(shù)目不同，不能根據(jù)該實驗現(xiàn)象證明二者的相對大小，D不符合題意。4.答案：C解析：溶液顯酸性，在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，所以向2mL溶液中滴加幾滴溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，并不能說明原溶液中含有，A不能達(dá)到探究目的；檢驗氯乙烷中是否含有氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，應(yīng)該先加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，以排除的干擾，B不能達(dá)到探究目的；向2mLNaHS溶液中通入氣體，可將氧化為黃色沉淀S，通過觀察溶液顏色變化能證明NaHS具有還原性，C能達(dá)到探究目的；NaClO溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，不能用pH試紙測定其pH，D不能達(dá)到探究目的。5.答案：A解析：過量氧化CO，會引入雜質(zhì)，A錯誤；氧化生成，過量的可通過加熱除去，B正確；HCl與反應(yīng)生成，再用濃硫酸除去水蒸氣即可，C正確；Al與NaOH反應(yīng)生成和，過濾得到鐵粉，D正確。6.答案：A解析：測定相同濃度的溶液的pH，pH越大代表對應(yīng)的酸的酸性越弱，該方法可以用來比較；的酸性強(qiáng)弱，A符合題意；將溶液蒸干，由手的水解、HCl的揮發(fā)，先得到，再分解，最終得到MgO固體，B不符合題意；加熱固體時，產(chǎn)生的會迅速與HCl化合，無法制備少量，C不符合題意；將鐵絲纏繞在玻璃棒上灼燒時，玻璃棒中的硅酸鈉受熱也會產(chǎn)生黃色光，干擾鈉離子的檢驗，D不符合題意。7.答案：D解析：實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，應(yīng)從球形漏斗口加入，A錯誤；制備應(yīng)使用稀鹽酸，不應(yīng)使用稀硫酸，生成的無需干燥，但應(yīng)用飽和食鹽水除去中混有的HCl，和用于制備，尾氣中含有，可用稀硫酸吸收，B錯誤；在水中的溶解度很大，向飽和食鹽水中先通入有利于的充分吸收，所以開始實驗時應(yīng)先打開活塞Ⅲ，再打開活塞亞，C錯誤；反應(yīng)結(jié)束后，試劑d換為冰水，可以降低的溶解度，促進(jìn)晶體的析出，D正確。8.答案：C解析：不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，元素組成相同，利用原子光譜無法鑒別乙醇和二甲醚，A錯誤：維生素C與葡萄糖具有還原性，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，B錯誤：離子可以透過半透膜，而膠體不能，故膠體和溶液的分離可以用滲析法，C正確：苯甲酸的溶解度隨溫度降低而減小，冷卻到常溫會有苯甲酸析出，造成損失，應(yīng)趁熱過濾掉不溶性雜質(zhì)，D錯誤。9.答案：C解析：NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測NaClO溶液的pH，A錯誤；Fe與直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)線中沒有電子通過，裝置不能驗證原電池原理，B錯誤；丙中Z做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，取出少量Fe附近的溶液，滴入鐵氰化鉀溶液，試管內(nèi)無明顯變化，說明沒有，證明Fe做正極被保護(hù)，C正確；Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，由于反應(yīng)后溶液中還含有大量未反應(yīng)的濃硫酸，濃硫酸密度比水的大，溶于水會放出大量熱，因此檢驗銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中是否含有時，應(yīng)該將冷卻后的反應(yīng)溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并邊加邊攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，D錯誤。10.答案：D解析：使澄清石灰水先變渾濁、后變澄清的氣體為或，對應(yīng)的鹽可能為碳酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸氫鹽或亞硫酸氫鹽，A不符合題意；的相對濃度未知，不能根據(jù)生成沉淀的顏色比較溶度積大小，B不符合題意；是分解的催化劑，化學(xué)方程式為，與具有氧化性無關(guān)，C不符合題意；燒杯壁變冷說明反應(yīng)的，反應(yīng)有氨氣生成，則，D符合題意。11.答案：C解析：不具有漂白性，具有強(qiáng)氧化性，將碘單質(zhì)氧化后，溶液的藍(lán)色褪去，A錯誤；對于不含雜質(zhì)但是含有結(jié)晶水的純堿樣品，進(jìn)行灼燒后并稱量，由于結(jié)晶水脫去，固體質(zhì)量同樣會減小，B錯誤；固體溶于水后形成的溶液呈粉紅色是因為生成了，加入濃鹽酸后，與形成，溶液變?yōu)樗{(lán)色，再加入固體，溶液又變回粉紅色，說明的穩(wěn)定性較差，與形成更穩(wěn)定的無色的，使逆向移動，因此呈粉紅色，C正確；向碳酸鈣的懸濁液中通入二氧化碳?xì)怏w，一段時間后碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶的碳酸氫鈣，溶液也可以變澄清，D錯誤。12.答案：C解析：酸化不能使用稀硫酸，否則會發(fā)生反應(yīng)，影響溴乙烷中溴元素的檢驗，A錯誤；加入過量溶液，溶液中均參加了反應(yīng)，離子方程式中相關(guān)離子的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)符合化學(xué)式中的離子配比，則，對應(yīng)的離子方程式為[易錯：書寫離子方程式時一定要看清是哪種物質(zhì)過量，哪種物質(zhì)少量，注意少量的物質(zhì)中離子關(guān)系不要弄錯]，B錯誤；向NaOH溶液中通入，發(fā)生反應(yīng)，滴入酸性溶液的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式為，溶液顏色發(fā)生變化，另一支試管發(fā)生的反應(yīng)是或，試管中溶液顏色也會發(fā)生變化，但不能說明與堿反應(yīng)生成了兩種鹽，無法判斷是否為酸性氧化物，C正確；淡黃色沉淀是單質(zhì)S，刺激性氣味的氣體為，溶液中可能含有，發(fā)生反應(yīng)，也可能含有、，發(fā)生反應(yīng)、，D錯誤。13.答案：D解析：由上述分析可知，A、B、C錯誤；苯與制溴苯所得氣體經(jīng)凈化后，進(jìn)入溶液中，若發(fā)生反應(yīng)生成淺黃色沉淀，證明氣體中含有溴化氫，進(jìn)而證明苯與制溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，D正確。14.答案：B解析：碘水過量，無論反應(yīng)是否存在限度均有剩余，A錯誤；根據(jù)已知條件可寫出分解的化學(xué)方程式：，產(chǎn)生的氣體為體積分?jǐn)?shù)為20%的氧氣和80%的二氧化氮的混合氣體，而氧氣體積分?jǐn)?shù)約為20%的空氣無法使帶火星的木條復(fù)燃，因此帶火星的木條復(fù)燃應(yīng)是所致，說明二氧化氯有助燃性，B正確；此實驗只能說明對分解具有催化作用，無法確定是還是起到了催化作用，C錯誤；此實驗?zāi)軌蛘f明溶液中不含，但還存在鐵粉未完全生銹，溶解后發(fā)生反應(yīng)：，消耗了本來存在的的情況，D錯誤。15.答案：B解析：不能用無水干燥[拓展：二者會發(fā)生反應(yīng)]，A錯誤；無水可以干燥氫氣，氫氣可采用向下排空氣法收集，B正確；NO既與氧氣反應(yīng)，又與空氣的密度相近，故不能用排空氣法收集，C錯誤；的密度大于空氣的密度，不能用向下排空氣法收集，D錯誤。16.答案：D解析：甘油是丙三醇，易溶于水，除去甘油中的乙酸采用的方法不是分液而是蒸餾[點(diǎn)撥：分液是把兩種互不相溶的液體分離開的操作方法]，A錯誤；揮發(fā)出的HCl氣體也可和溶液反應(yīng)，B錯誤；鹽酸酸化的溶液有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，C錯誤；能夠結(jié)合電離產(chǎn)生的生成沉淀，D正確。17.答案：（1）蒸餾燒瓶；濃度過大太小不利于的生成；濃度過小，溶于水，不利于的逸出（2）BD（3）；1:2（4）D（5）乙醇（6）79.36%解析：（1）裝置A中盛裝糊狀，的儀器名稱為蒸餾燒瓶。濃硫酸濃度不能過大或過小的原因是濃度過大太小，不利于的生成，濃度過小，溶于水，不利于的逸出。（2）裝置B中盛裝溶液用于吸收尾氣，可選擇NaOH溶液或酸性溶液。（3）根據(jù)題給信息，硫代硫酸鈉在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以實驗中不能使溶液pH過小，否則會發(fā)生反應(yīng)。裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為，則理論上和的最佳物質(zhì)的量之比為1:2。（4）當(dāng)數(shù)據(jù)采集處pH為7~8時，停止通入氣體，將多余的氣體進(jìn)行尾氣吸收，調(diào)節(jié)三通閥的孔路位置使進(jìn)入裝置B。（5）根據(jù)題給信息，易溶于水，難溶于乙醇，產(chǎn)品分離提純中可用乙醇洗滌。（6）第一步：列關(guān)系式。根據(jù)反應(yīng)列關(guān)系式。第二步：計算平均消耗碘的物質(zhì)的量。平均消耗碘的物質(zhì)的量為。第三步：計算產(chǎn)品的純度。產(chǎn)品的純度為[提示：計算時不要漏掉中的]。18.答案：（1）（2）球形干燥管；防倒吸（3）a→c→b→e→f→d（e、f可以互換）；飽和食鹽水；除去中的HCl（4）反應(yīng)一段時間后用玻璃棒蘸取D中溶液點(diǎn)在濾紙上，當(dāng)觀察到濾紙上只有紫色而沒有綠色時，說明反應(yīng)完全，可以停止通（5）100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（6）解析：（1）裝置A用于制備氯氣，濃鹽酸和漂白粉[主要成分為]發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為。（2）儀器k為球形干燥管，作用是防倒吸。（3）裝置A制備的氯氣不純，混有HCl雜質(zhì)，因此裝置B中盛裝飽和食鹽水吸收雜質(zhì)氣體HCl[提示：在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)，所以要除去HCl]，然后通人裝置D中與反應(yīng)制備高錳酸鉀，裝置C中的NaOH溶液可以用于吸收尾氣（）以防止污染空氣，接在整個裝置的末端，因此裝置的連接順序為：a→c→b→e→f→d（e、f可以互換）。（4）若反應(yīng)完全，則反應(yīng)體系中只有紫色的，而無綠色的，因此反應(yīng)一段時間后用玻璃棒蘸取D中溶液點(diǎn)在濾紙上（紙層析法），當(dāng)觀察到濾紙上只有紫色而沒有綠色時，說明反應(yīng)完全，可以停止通。（5）精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液100mL，其實驗步驟包括計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的實驗儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管。（6）反應(yīng)中固體的變化為FeS→S，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為，即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為0.05mol，被氧化的Fe元素和硫元素的物質(zhì)的量均為0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。19.答案：（1）關(guān)閉活塞，大理石和稀鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，生成的二氧化碳形成氣壓將鹽酸壓回漏斗，從而與大理石脫離接觸，反應(yīng)停止；飽和碳酸氫鈉溶液（2）ghfebcfed（3）（4）防止雙氧水和一水合氨的分解，提高原料利用率（5）①冷卻到25℃②=；<；<；<（6）不可以；碳酸鈣量