解析：湖南省衡陽市祁東縣2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

第1頁/共1頁高一化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：1121416232435.5一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列家庭常用物質(zhì)的主要材料，不屬于金屬材料的是A.炒菜用鐵鍋 B.香樟砧板 C.錳鋼防盜門 D.微波爐用錫箔紙【答案】B【解析】【詳解】A．鐵鍋為金屬材料，不符合題意；B．香樟砧板不是金屬材料，符合題意；C．錳鋼為金屬材料，不符合題意；D．錫箔時(shí)金屬材料，不符合題意；故選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.中子數(shù)為20的氯原子：C.的電子式：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳是共價(jià)化合物，中心C原子與O原子之間以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A正確；B．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該氯原子表示為：，故B正確；

C．氮?dú)庵蠳原子之間以三鍵結(jié)合，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．S2-的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：C。3.下列物質(zhì)溶于水沒有化學(xué)鍵斷裂的是A. B. C.乙醇 D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，故A不選；

B．溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，故B不選；

C．乙醇不能電離，屬于非電解質(zhì)，化學(xué)鍵沒有斷裂，故C選；

D．與水反應(yīng)生成NaOH，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故D不選；

故選：C。4.下列與生活有關(guān)化學(xué)知識(shí)中敘述錯(cuò)誤的是A.焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B.鋼鐵制品往往要通過一定的發(fā)藍(lán)(或發(fā)黑)處理，使其表面產(chǎn)生起保護(hù)作用的致密且極薄的氧化物膜C.“嫦娥五號(hào)”返回器帶回的月壤中含有，它與地球上的互為同位素D.泡沫滅火器可用于一般的起火的撲滅，不可用于金屬鈉起火的撲滅【答案】A【解析】【詳解】A．焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體，同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，即原子排列不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋼鐵制品往往要通過一定的發(fā)藍(lán)(或發(fā)黑)處理，使其表面產(chǎn)生起保護(hù)作用的致密且極薄的氧化物膜，從而起到保護(hù)作用，防止腐蝕，選項(xiàng)B正確；C．與為具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的氦的兩種核素，互為同位素，選項(xiàng)C正確；D．泡沫滅火器不可以撲救金屬鈉火災(zāi),因?yàn)樗畷?huì)加劇鈉反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選A。5.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是A.稀有氣體元素區(qū)域B過渡元素區(qū)域C.右上方的非金屬元素區(qū)域D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域【答案】B【解析】【詳解】元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒等)，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)。答案選B。6.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，下列判斷錯(cuò)誤的是A.酸性： B.堿性：C.非金屬性： D.穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性為，故A錯(cuò)誤；

B．金屬性K＜Mg，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性為，故B正確；

C．同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，故C正確；

D．非金屬性F＞O，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HF＞H2O，故D正確；

故選：A。7.下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是ABCD配制溶液過濾收集氯氣配制的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．配制溶液定容時(shí)，先用燒杯加水，當(dāng)液面距離刻度線1-2cm時(shí)，換用膠頭滴管滴加，故A錯(cuò)誤；B．過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水并發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，故可以用飽和食鹽水收集氯氣，故C正確；D．容量瓶只能在一定溫度下使用，通常為常溫，不能在容量瓶中溶解固體、稀釋濃溶液等，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，故不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是A.鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水道疏通劑B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.可用NaOH溶液除去粉末中少量的D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料【答案】B【解析】【詳解】A．鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通，所以鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水道疏通劑，故A正確；B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X在空氣中形成了致密的氧化膜，故B錯(cuò)誤；C．和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉，所以可用NaOH溶液除去粉末中少量的，故C正確；D．具有高熔點(diǎn)的物質(zhì)可以用作耐高溫材料，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故D正確；選B。9.下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性的相對強(qiáng)弱的是選項(xiàng)事實(shí)推論A與氫氣反應(yīng)，比劇烈非金屬性：F>ClBNaOH的堿性強(qiáng)于的金屬性：Na>MgC酸性：非金屬性：Cl>CD熱穩(wěn)定性：非金屬性：N>CA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)與氫氣化合的難易程度可判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故A不符合題意；B．根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱可判斷元素金屬性強(qiáng)弱，故B不符合題意；C．應(yīng)該根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，所以不能直接比較非金屬性，故C符合題意；D．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFe(Al)NaOH溶液B()稀硫酸CNaCl溶液()NaOH溶液、稀鹽酸D溶液()Cu粉A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，涉及氧化還原反應(yīng)，過濾可得到Fe，故A不符合題意；B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，也為難溶于水的物質(zhì)，故不能除雜，應(yīng)該直接加水溶解過濾即可除雜，B不符合題意；C．氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾所得的氫氧化鎂沉淀，可溶于鹽酸，兩個(gè)反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)、屬于非氧化還原反應(yīng)，提純方法正確，故C符合題意；D．FeCl3可與Fe粉反應(yīng)生成FeCl3溶液，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；答案選C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有的原子總數(shù)為3B.與足量或反應(yīng)生成或，均失去2個(gè)電子C.常溫下，的溶液中含有的數(shù)為2D.與鹽酸反應(yīng)生成的的分子數(shù)為2【答案】AB【解析】【詳解】A．20gD2O中含有的原子總數(shù)為×3×NAmol-1=3NA，故A正確；B．氧化鎂和氮化鎂中鎂元素都為+2價(jià)，則1mol鎂與足量氧氣或氮?dú)夥磻?yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目均為1mol×2×NAmol-1=2NA，故B正確；C．缺溶液的體積，無法計(jì)算1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量和含有鈉離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．理論上1mol二氧化錳能與4mol鹽酸共熱反應(yīng)生成1mol氯氣，反應(yīng)時(shí)濃鹽酸會(huì)變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應(yīng)，則1mol二氧化錳能與1L4mol/L鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯(cuò)誤；故選AB。12.下列關(guān)于離子方程式的評價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A溶液與足量的溶液反應(yīng)：錯(cuò)誤，在強(qiáng)堿性條件下會(huì)反應(yīng)生成B已知氧化性，向溶液中通入少量氯氣：正確C稀鹽酸除去含水垢：正確D向溶液中加入一小粒鈉塊：錯(cuò)誤，鈉的活潑性很強(qiáng)，會(huì)優(yōu)先與水反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液與足量的溶液反應(yīng)應(yīng)該生成偏氯酸鉀，故A正確；B．若向溶液中通入少量氯氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧化性，Br2會(huì)氧化Fe2+，故向溶液中通入少量氯氣應(yīng)該先與Fe2+反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故發(fā)生反應(yīng)，且符合離子方程式的書寫規(guī)則，故C正確；D．鈉與鹽反應(yīng)，應(yīng)該鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，故D正確；故選B。13.常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅰ為B.生產(chǎn)溶液的過程中要嚴(yán)格避免混入C.當(dāng)生成2.24L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.該過程的總反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)Ⅰ中H2O2作氧化劑，可知M為硫酸亞鐵；反應(yīng)Ⅱ中H2O2作還原劑，可知N為硫酸鐵。【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物為H2O2和硫酸亞鐵，生成物為硫酸鐵和水，故離子方程式為，故A正確；B．生產(chǎn)溶液的過程中若混入，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，促進(jìn)的分解，產(chǎn)率下降，故生產(chǎn)溶液的過程中要嚴(yán)格避免混入，故B正確；C．無標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．過程Ⅰ的反應(yīng)為，過程Ⅱ的反應(yīng)為，故總反應(yīng)為，故D正確；故選C。14.部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.僅由與形成的常見化合物中只含有共價(jià)鍵B.與形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C.非金屬性：D.原子半徑：【答案】AD【解析】【分析】根據(jù)元素周期律，推出：X為N，Y為O，W為Cl，R為S，Z為Na?！驹斀狻緼．S與O都是非金屬元素，S與O形成的常見化合物只含有共價(jià)鍵，A正確；B．Na與O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，則N<O，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小且電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：S>Cl>N>O，D正確。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.“化學(xué)-我們的生活，我們的未來”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請回答下列問題：（1）云、霧屬于膠體，鑒別膠體和溶液的方法是_______，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_______。（2）鈉的焰色試驗(yàn)的焰色為_______色，該色的光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，據(jù)此原理制作的高壓鈉燈廣泛應(yīng)用于道路和廣場的照明。焰色試驗(yàn)屬于_______(填“物理”或“化學(xué)”)變化。過氧化鈉是一種淡黃色的固體，可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑，寫出過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（3）將新鮮的有色花瓣放入干燥的氯氣中，可觀察到的現(xiàn)象是_______，原因是_______。（4）漂白粉暴露在空氣中易變質(zhì)，若向暴露在空氣中的漂白粉中加入濃鹽酸，可能收集到的氣體除了揮發(fā)的HCl和水蒸氣外，還可能有_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①.丁達(dá)爾效應(yīng)②.分散質(zhì)粒子直徑大小不同（2）①.黃②.物理③.（3）①.有色花瓣變成無色②.氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性（4）、【解析】【小問1詳解】云、霧分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，鑒別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同；【小問2詳解】鈉的焰色試驗(yàn)的焰色為黃色；焰色試驗(yàn)屬于物理變化；過氧化鈉是一種淡黃色的固體，可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；【小問3詳解】將新鮮的有色花瓣放入干燥的氯氣中，氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可觀察到的現(xiàn)象是有色花瓣變成無色；【小問4詳解】漂白粉暴露在空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)則會(huì)生成碳酸鈣，故若向暴露在空氣中的漂白粉中加入濃鹽酸，可能收集到的氣體除了揮發(fā)的HCl和水蒸氣外，還可能有、。16.氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2(難溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如圖，回答下列問題：（1）“酸溶”過程中，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子除了還有___________(填離子符號(hào))，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）“還原”過程中加入FeS2粉的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而FeS2自身被氧化為H2SO4，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）“濾渣A”是SiO2，SiO2是一種常見的酸性氧化物，與CO2類似，都可與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫出SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）“氧化”時(shí)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。若加入的NaOH溶液過量，則“濾液B”中的溶質(zhì)除了NaOH外，還含有___________；若加入的NaOH溶液不足，則制得的鐵紅中含有的雜質(zhì)為___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①.Al3+②.（2）14:1（3）（4）①.有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色②.、③.【解析】【分析】硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH主要是使三價(jià)鐵離子沉淀，而鋁離子等不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅?！拘?詳解】硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”過程中，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子除了還有；與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；；【小問2詳解】“還原”過程中加入粉的目的是將溶液中的還原為，而自身被氧化為，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為14+=15+2+16H+，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為14：1；故答案為：14:1；【小問3詳解】與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；【小問4詳解】“氧化”時(shí)，是加入氫氧化鈉溶液和氧氣，亞鐵離子被沉淀然后沉淀再被氧化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，若加入的NaOH溶液過量，NaOH溶液會(huì)與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉等，則“濾液B”中的溶質(zhì)除了NaOH外，還含有、；若加入的NaOH溶液不足，則部分氫氧化鋁沒有轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉而留在沉淀中，制得的鐵紅中可能含有的雜質(zhì)為，故答案為：有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；、；。17.X、Y、Z、W、R五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)表中的信息回答下列問題：元素XYZWR性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息是原子半徑最小的元素常見單質(zhì)為空氣中的主要成分之一是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子原子核外有3個(gè)電子層，常見單質(zhì)為氣體（1）寫出元素R在元素周期表中的位置：_______。（2）由X、Z、R三種元素形成的化合物XRZ的結(jié)構(gòu)式為_______；化合物WR的電子式為_______。（3）Y、Z最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)，判斷依據(jù)是_______。由Y和Z組成且Y和Z的質(zhì)量之比為7：4的化合物的分子式是_______。（4）寫出少量X的單質(zhì)在盛滿R的單質(zhì)的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象：_______，燃燒片刻后取出燃燒管，迅速將集氣瓶倒扣在過量的燒堿溶液中，可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，所得溶液中存在的溶質(zhì)除了過量的NaOH外，還含有的是_______(填化學(xué)式)。【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）①.H-O-Cl②.（3）①.②.非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定③.（4）①.有蒼白色火焰②.集氣瓶內(nèi)顏色消失，液面上升③.NaCl、NaClO【解析】【分析】X為是原子半徑最小的元素，故X為H；Z是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，故Z為O；Y的常見單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，故Y為N；W的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，則W為Na；R的原子核外有3個(gè)電子層，常見單質(zhì)為氣體，則R為Cl?！拘?詳解】Cl為17號(hào)元素，位于周期表的第三周期第ⅦA族?！拘?詳解】H、O、Cl形成的HClO的結(jié)構(gòu)簡式為H-O-Cl；NaCl為離子化合物，電子式為?！拘?詳解】H2O、NH3中較穩(wěn)定的為H2O，依據(jù)為非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定。Y和Z的質(zhì)量之比為7：4的化合物為。【小問4詳解】氫氣在氯氣中燃燒有蒼白色火焰；燃燒生成了氯化氫，還有過量的氯氣，故將集氣瓶倒扣在過量的燒堿溶液中，集氣瓶內(nèi)黃綠色消失，液面上升；溶質(zhì)除了氫氧化鈉，還有氯氣和氫氧化鈉生成的NaCl、NaClO。18.高鐵酸鉀()為暗紫色固體，是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，易溶于水，在KOH濃溶液中溶解度較低，在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定且堿性越強(qiáng)越穩(wěn)定。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）裝置A為的發(fā)生裝置，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）裝置B中盛裝的液體是_______，其作用為_______。（3）先向裝置C的三口燒瓶中通入一段時(shí)間的制備NaClO，再滴加溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）