2024-2025學(xué)年高二化學(xué)蘇教版同步課件 選擇性必修2-專題2 第二單元 第1課時 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第二單元元素性質(zhì)遞變規(guī)律高中化學(xué)選擇性必修2專題2第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征，了解元素周期表的應(yīng)用價值。2.能從原子價層電子數(shù)目和價層電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。學(xué)習(xí)目標

一、構(gòu)造原理與元素周期表的關(guān)系1.核外電子排布與周期的劃分（1）每一周期元素原子的價層電子排布和元素種數(shù)的關(guān)系

（2）核外電子排布與周期劃分的關(guān)系①將能量相近的能級分為一組，按能量由低到高可分為七個能級組，同一能級組內(nèi)，各能級能量相差較小，各能級組之間能量相差較大。②每一個能級組對應(yīng)一個周期，且該能級組中最大的電子層數(shù)等于元素的周期序數(shù)。2.核外電子排布與族的劃分（1）族序數(shù)與價層電子排布的關(guān)系①同主族元素原子的價層電子排布完全相同。第ⅠA～第ⅦA族的價層電子排布分別為ns1、ns2、ns2np1、ns2np2、ns2np3、ns2np4、ns2np5。②稀有氣體元素原子的價層電子排布式為ns2np6（He為1s2）。③過渡元素同一列的價層電子排布基本相同。第四周期部分過渡元素的價層電子排布：（2）有關(guān)規(guī)律族序數(shù)由該元素原子的價層電子數(shù)決定。①主族（第ⅠA～第ⅦA族）的族序數(shù)=價層電子數(shù)=原子最外層電子數(shù)。②0族：原子最外層電子數(shù)等于8或2（He）。③第ⅠB、第ⅡB族：族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)。④第ⅢB～第ⅦB族：族序數(shù)=價層電子數(shù)=原子最外層ns能級電子數(shù)+次外層（n-1）d能級電子數(shù)=最高正價。⑤Ⅷ族：原子最外層ns能級電子數(shù)+次外層（n-1）d能級電子數(shù)之和，分別為8、9、10。例1［2020·山東濟寧高二期末］元素周期表中共有18個縱列，從左到右依次為1～18列，按這種規(guī)定，下列說法正確的是

（）A.第1列是堿金屬元素B.只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C.第1列和第18列所含元素種類相同且最多D.第8列沒有非金屬元素解析：A錯，第1列除堿金屬元素外還包含氫元素。B錯，稀有氣體氦的最外層電子排布為1s2。C錯，包含元素最多的是第3列，因為它還包含鑭系和錒系元素，共32種。答案：D例2［2020·天津一中月考］下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是

（）A.原子的價層電子排布為ns2np1～6的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的價層電子排布為（n-1）d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族D.基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素解析：A錯，0族元素原子的價層電子排布為1s2（氦）或ns2np6。C錯，原子的價層電子排布為（n-1）d6～8ns2的元素位于第Ⅷ族。D錯，基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素除了主族元素，還有副族元素，如Cu、Cr等。答案：B3.元素周期表的分區(qū)（1）元素周期表的分區(qū)（2）各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點例3某基態(tài)原子，價層電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是

（）A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中有3個未成對電子B.該元素屬于d區(qū)元素C.該元素原子的M層共有8個電子D.該元素原子最外層有3個電子解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。則該元素基態(tài)原