物理化學(xué)（上海海洋大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋上海海洋大學(xué)

物理化學(xué)（上海海洋大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋上海海洋大學(xué)緒論單元測(cè)試

理想氣體狀態(tài)方程僅適用于平衡態(tài)理想氣體。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)物理變化過(guò)程中不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，但是化學(xué)變化過(guò)程中會(huì)發(fā)生物理變化。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)經(jīng)典熱力學(xué)的研究對(duì)象是微觀粒子，但是，得到的結(jié)論適用于宏觀體系。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)化學(xué)熱力學(xué)要解決的問(wèn)題是，化學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)機(jī)理。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)本課程中所有結(jié)論均只適用于平衡態(tài)體系。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第一章單元測(cè)試

可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)在絕熱條件下，趨向于平衡的過(guò)程使體系的熵增加。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)體系接受環(huán)境做功為160J，熱力學(xué)能增加了200J，則體系

A:放出熱量40JB:吸收熱360JC:吸收熱40JD:放出熱360J

答案:吸收熱40J下述說(shuō)法正確的是

A:

水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱B:

水的生成熱即是氫氣的燃燒熱C:

水的生成熱即是氧氣的燃燒熱

D:

水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱

答案:

水的生成熱即是氫氣的燃燒熱當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時(shí)，則

A:

熱力學(xué)能總是減小的B:

熱力學(xué)能總是不變的C:

焓總是增加的D:

焓總是不變的

答案:

熱力學(xué)能總是減小的對(duì)于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是

A:

純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)B:

氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及壓力為100kPa時(shí)的純態(tài)。C:

純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。D:

氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T，壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。

答案:

氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及壓力為100kPa時(shí)的純態(tài)。對(duì)熱力學(xué)能的意義，下列說(shuō)法中正確的是

A:當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定改變B:體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢(shì)能C:只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)D:對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測(cè)定的

答案:對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測(cè)定的定溫定壓的可逆過(guò)程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對(duì)外所做的最大非體積功。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的熵變

A:一定為零B:是溫度的函數(shù)C:一定大于零D:一定為負(fù)

答案:一定為零范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將：

A:不能確定B:不變C:升高D:降低

答案:降低

第二章單元測(cè)試

偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶液，稱為理想溶液

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)單組分系統(tǒng)的熔點(diǎn)隨壓力的變化可用克勞休斯-克拉佩龍方程解釋

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)化學(xué)勢(shì)判據(jù)就是Gibbs自由能判據(jù)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

A:小于任一純組分的蒸氣壓B:介于兩純組分的蒸氣壓之間

C:與溶液的組成無(wú)關(guān)D:大于任一純組分的蒸氣壓

答案:介于兩純組分的蒸氣壓之間

A:析出的固相是純?nèi)軇〣:析出的固相一定是固溶體C:析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)D:溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的

答案:析出的固相是純?nèi)軇?/p>

A:對(duì)于混合氣體，在總壓力不太大時(shí)，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無(wú)關(guān)B:溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確C:溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同D:溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的

答案:溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的

A:S

B:蒸汽壓C:GD:凝固熱

答案:S

A:＞0

B:=0C:無(wú)法確定D:＜0

答案:＞0

第三章單元測(cè)試

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)克勞修斯-克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任意兩相平衡。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

A:摩爾吉布斯函數(shù)B:摩爾體積C:摩爾熵D:摩爾熱力學(xué)能

答案:摩爾吉布斯函數(shù)

A:4;4B:4;5C:3;3

D:3;4

答案:4;5

A:0

B:3C:2D:1

答案:0

A:外壓小于101kPaB:兩種液體的沸點(diǎn)相近C:兩種液體互不相溶D:兩種液體蒸氣壓都較大

答案:兩種液體互不相溶

A:相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，不能違背相律B:相圖決定相律C:相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無(wú)關(guān)D:相圖由相律推導(dǎo)得出

答案:相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，不能違背相律

第四章單元測(cè)試

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

A:毛細(xì)管必須垂直放置B:毛細(xì)管須插入液體一定深度C:毛細(xì)管口必須平整D:毛細(xì)管壁必須清潔干凈

答案:毛細(xì)管須插入液體一定深度

A:吸附速率較快，吸附熱較小B:吸附較穩(wěn)定，不易解析C:吸附層可以是單分子層或多分子層D:吸附力基于范德華力，吸附一般沒有選擇性

答案:吸附較穩(wěn)定，不易解析

A:不能確定B:溫度升高表面張力增加C:溫度升高表面張力降低D:溫度對(duì)表面張力沒有影響

答案:溫度升高表面張力降低

A:溫度B:分子間相互作用C:濕度D:壓力

答案:濕度

A:晶體粒子變大，晶粒數(shù)減小B:大小晶體粒子尺寸趨于相等，晶粒數(shù)保持不變C:晶體粒子大小和數(shù)目均保持不變D:晶體粒子變小，晶粒數(shù)增多

答案:晶體粒子變大，晶粒數(shù)減小

第五章單元測(cè)試

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

A:Pt|Tl3+,Tl+B:Pt|Sn4+,Sn2+C:Fe|Fe2+D:Pt,H2|H+

答案:Fe|Fe2+

A:有一無(wú)限小的電流通過(guò)電池B:沒有電流通過(guò)電池C:有限電流通過(guò)電池D:電池內(nèi)通過(guò)較大電流

答案:有一無(wú)限小的電流通過(guò)電池

A:全解離和非全解離B:電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體C:溶劑為水和非水D:離子間作用強(qiáng)和弱

答案:全解離和非全解離

A:濃度增大，離子強(qiáng)度增