第6章 溶解現(xiàn)象 -2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)考點(diǎn)清單（滬教版·全國(guó)）

2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)考點(diǎn)清單第6章《溶解現(xiàn)象》01考點(diǎn)導(dǎo)航02考點(diǎn)梳理01溶液的概念和特征概念物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液特征均一性溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同穩(wěn)定性只要外界條件不改變，溶液就能長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離混合物溶液中含有兩種或兩種以上物質(zhì)02乳化作用乳化把植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴均勻懸浮在水中的現(xiàn)象乳化作用洗滌劑在去油污所起的作用稱(chēng)為乳化作用乳化應(yīng)用工業(yè)：金屬表面油污的清洗、紡織印染、石油開(kāi)采、污水處理等農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)：農(nóng)藥、醫(yī)藥制劑的合成等生活：各種日用洗滌劑、化妝品及乳制飲品的配制等【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】幾種常見(jiàn)的去油污方法①溶解：用汽油除去衣服上的油污。②乳化：用洗滌劑除去餐具上的油污。③化學(xué)變化：用熱的堿性溶液洗滌油污。03溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶液溫度無(wú)明顯變化，如氯化鈉、蔗糖溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象吸熱，溶液溫度降低，如硝酸銨_放熱，溶液溫度升高，如氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣04水溶液的某些性質(zhì)原因：有自由移動(dòng)的離子溶液的導(dǎo)電性水溶液的某些性質(zhì)能導(dǎo)電的溶液：氯化鈉溶液等少量的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低05溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液溶質(zhì)溶劑有水的溶液其他物質(zhì)水無(wú)水的溶液氣體、液體混合氣體液體固體、液體混合固體液體液體、液體混合量少的液體量多的液體【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】特殊情況下溶質(zhì)的判斷①與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)的生成物是溶質(zhì)。如將氧化鈣放入水中所得溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈣。②兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后所得的溶液，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的可溶性物質(zhì)和過(guò)量的可溶性反應(yīng)物。如將足量鐵粉放在適量稀硫酸中，完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為FeSO4。06溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算概念溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義式溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%變形式溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=07有關(guān)濃溶液配制稀溶液計(jì)算方法加溶劑（水）依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變公式設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%且質(zhì)量為B的稀溶液，則：A×a%=B×b%08一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制用固體配制溶液實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒用濃溶液配制溶液實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽實(shí)驗(yàn)儀器量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒09影響物質(zhì)溶解性的因素溶質(zhì)的性質(zhì)：不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同影響物質(zhì)溶解性的因素溶劑的性質(zhì)：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同【易錯(cuò)警示】影響物質(zhì)溶解性的因素①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)?！疽族e(cuò)警示】影響物質(zhì)溶解性的因素①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因：溫度，對(duì)于多數(shù)固體物質(zhì)如硝酸鉀來(lái)說(shuō)，溫度越高，其在水中的溶解能力越強(qiáng)。而極少數(shù)固體物質(zhì)如氫氧化鈣則相反，溫度越高，其在水中的溶解能力越弱。注意固體表面積的大小不影響物質(zhì)的溶解性。10飽和溶液與不飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度不飽和溶液飽和溶液增加溶劑或升高溫度【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】①不飽和溶液變成飽和溶液一定可行的方法：加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。②飽和溶液變成不飽和溶液一定可行的方法：加溶劑。11固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量固體物質(zhì)的溶解度影響因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)（內(nèi)因）、溫度（外因）表示方法：溶解度曲線(xiàn)：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)12結(jié)晶結(jié)晶方法蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，如NaCl降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質(zhì)，如KNO3結(jié)晶法應(yīng)用——分離混合物蒸發(fā)結(jié)晶當(dāng)溶解度受溫度變化影響不大的固體中，混有少量溶解度受溫度變化影響較大的固體時(shí)，如NaCl中混有少量KNO3降溫結(jié)晶當(dāng)溶解度受溫度變化影響較大的固體中，混有少量溶解度受溫度變化影響不大的固體時(shí)，如KNO3中混