鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用 練習(xí) 2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【解析版】

鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用1．(2023·徐州期中)在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2OB．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OC．4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2OD．3FeO＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O答案D2．下列反應(yīng)中，酸體現(xiàn)還原性的是()A．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2B．Na2SO3與濃硫酸共熱制SO2C．Zn與稀硫酸反應(yīng)制H2D．Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO答案A解析由MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，Cl元素部分化合價升高，部分化合價不變，鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故A選；由Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O可知，濃硫酸體現(xiàn)酸性和氧化性，故B不選；由Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可知，硫酸體現(xiàn)氧化性，故C不選；由3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，N元素的化合價部分降低，部分不變，稀硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，故D不選。3．(2023·南通高三聯(lián)考)下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無關(guān)的是()A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)答案D解析濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑而體現(xiàn)吸水性，故A不選；濃硫酸將蔗糖中H、O元素以水的組成比脫去而體現(xiàn)脫水性，故B不選；濃硫酸滴加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C不選；在加熱條件下，濃硫酸和銅等不活潑金屬反應(yīng)而體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性，故D選。4．下列表述正確的是()①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣③檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2＋⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A．①③④ B．①②C．①⑤ D．①②⑥答案C解析濃硝酸見光或受熱易分解，所以保存在棕色試劑瓶中，故①正確；鋅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，硝酸的氧化性較強，一般不會生成氫氣，故②錯誤；硝酸具有氧化性，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，故③錯誤；足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，是因為生成的硝酸鐵與過量的鐵又發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了硝酸亞鐵，故④錯誤；濃硫酸滴到紙張上，紙脫水炭化變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故⑤正確；酸雨的pH小于5.6，故⑥錯誤。5．常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是()A．濃硝酸 B．稀硫酸C．稀硝酸 D．稀鹽酸答案A解析常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故選A。6．利用如圖所示裝置，在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應(yīng)的試劑進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體B．濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取純凈的氯氣C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有COeq\o\al(2－,3)D．濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱答案A7．已知：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。為探究銅和濃硫酸的反應(yīng)及生成的二氧化硫氣體的部分性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如圖實驗(圖中脫脂棉團蘸有紫色石蕊溶液)。該實驗說法正確的是()①與鼓氣球相連接的導(dǎo)管不能插入濃硫酸中②銅絲繞成螺旋狀是為了加快銅和濃硫酸的反應(yīng)③實驗中脫脂棉團變紅，是因為二氧化硫呈酸性④氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2OA．①②③ B．①②C．①②③④ D．①②④答案B解析鼓氣管的作用是將生成的二氧化硫推入氫氧化鈉溶液，則導(dǎo)管不能插入濃硫酸中，故①正確；銅絲繞成螺旋狀能增大銅與濃硫酸的接觸面積，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故②正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸使蘸有紫色石蕊溶液的脫脂棉團變紅，故③錯誤；氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，故④錯誤。8．(2023·常州高三質(zhì)檢)取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是()A．最終溶液中所含的溶質(zhì)為FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1B．OA段產(chǎn)生的氣體是H2，BC段產(chǎn)生的氣體是NOC．整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子1.2molD．混合酸中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為0.1mol答案A解析分析得到鐵元素最終以亞鐵離子形式存在，所以最終溶液中所含的溶質(zhì)為FeSO4，整個過程消耗0.4molFe，根據(jù)硫酸根離子守恒，故原混酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol，物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1，故A正確；OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2，故B錯誤；OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，消耗11.2g鐵即0.2mol，轉(zhuǎn)移0.6mol電子；BC段發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，BC段產(chǎn)生的氣體是H2，消耗金屬鐵22.4g－16.8g＝5.6g，即消耗0.1mol金屬鐵轉(zhuǎn)移0.2mol電子；AB段發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，該段消耗金屬鐵5.6g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.0mol，故C錯誤；根據(jù)OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，消耗金屬鐵11.2g即0.2mol，消耗硝酸根離子是0.2mol，混合酸中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯誤。9．(2023·徐州模擬)某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)，在通風(fēng)櫥中進行如圖實驗：已知：SCN－能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。下列分析錯誤的是()A．SCN－被氧化為(SCN)2過程中，S元素的化合價升高B．分析①②③知，(SCN)2聚合為(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有SOeq\o\al(2－,4)生成D．①中改用溶有NO2的濃硝酸重復(fù)上述實驗，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明NO2氧化性強于濃硝酸答案D解析在SCN－中S元素的化合價為－2價，(SCN)2中S元素的化合價為－1價，S元素的化合價升高，故A正確；根據(jù)溶液顏色變化及反應(yīng)時間的長短，可知(SCN)2聚合為(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，故B正確；③中的溶液顯強酸性，取少