江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量測評(píng)卷新人教版必修第二冊

第六章測評(píng)一、選擇題:本題包括14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.(2024·江蘇鹽城階段練習(xí))已知:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,測得發(fā)生該反應(yīng)過程中溶液的溫度上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A.屬于放熱反應(yīng)B.屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.能量變更與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)2.(2024·北京順義區(qū)高一期中)變量限制是科學(xué)探討的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粉與相同體積的鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng),起先階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()選項(xiàng)ABCD試驗(yàn)溫度/℃20203030鹽酸的濃度/(mol·L-1)12123.自然界中氧氣發(fā)生反應(yīng)3O2(g)2O3(g)的能量變更如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.2O3(g)3O2(g)為放熱反應(yīng)B.氧氣比臭氧穩(wěn)定C.反應(yīng)物的能量低于生成物D.O2(g)中化學(xué)鍵的斷裂須要釋放能量4.(2024·北京朝陽區(qū)高一期中)將5mL0.1mol·L-1KI溶液與1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合,發(fā)生反應(yīng)a,一段時(shí)間后溶液的顏色不再變更。將所得溶液分成兩份,一份加淀粉,溶液變藍(lán);一份加KSCN,溶液變紅。下列說法不正確的是()A.加淀粉溶液變藍(lán),表明Fe3+與I-反應(yīng)生成I2B.加KSCN溶液變紅,表明反應(yīng)a存在限度C.溶液的顏色不再變更,表明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)D.溶液的顏色不再變更,表明Fe2+、Fe3+、I2、I-的物質(zhì)的量濃度均相等5.(2024·江蘇南京階段練習(xí))用如圖所示裝置探究原電池的工作原理,下列說法錯(cuò)誤的是()A.甲裝置中鋅片質(zhì)量減輕,銅上有氣體產(chǎn)生B.乙裝置中正極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-H2↑C.丙裝置中Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)D.若乙裝置與丙裝置中鋅片減輕的質(zhì)量相等,則兩裝置中還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶326.(2024·廣東廣州高一期中)一種新型的燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣,其總反應(yīng)為2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O,下列說法正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-28OH-B.放電一段時(shí)間后,負(fù)極四周的pH上升C.每消耗1molC2H6,則電路中轉(zhuǎn)移的電子為14molD.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變7.(2024·江蘇常州高一期中)利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過程如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是()A.過程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氫能資源豐富,屬于可再生能源C.過程Ⅰ汲取能量,過程Ⅱ釋放能量D.2H2O2H2↑+O2↑反應(yīng)的能量變更如圖所示8.如圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說法不正確的是()A.d口通入的是O2,O2發(fā)生還原反應(yīng)B.溶液中H+的遷移方向是a→bC.當(dāng)正極消耗22.4L氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為4NAD.催化劑a上的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2OS+4H+9.某高能電池以磷酸溶液作為電解質(zhì)溶液,利用乙烯干脆氧化法制乙酸,其總反應(yīng)為CH2CH2+O2CH3COOH。有愛好小組將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池,下列有關(guān)說法正確的是()A.在電池工作過程中,溶液中的P向a極移動(dòng)B.電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極bC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2CH2+4e-+2H2OCH3COOH+4H+D.當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí),參與反應(yīng)的CH2CH2為224mL10.(2024·江蘇南京階段練習(xí))肯定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示,下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB.反應(yīng)進(jìn)行到6s末,B的轉(zhuǎn)化率為40%C.反應(yīng)進(jìn)行到6s末,B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s末,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等11.用西紅柿、電流表、鐵或鋅等金屬進(jìn)行“水果電池”的試驗(yàn)探究,試驗(yàn)示意圖及現(xiàn)象如下。資料:西紅柿含礦物鹽、有機(jī)酸(H+)等。試驗(yàn)ⅠⅡⅢⅣ示意圖現(xiàn)象有微量氣泡無現(xiàn)象Cu片旁邊有氣泡,且較Ⅰ快電流表指針偏轉(zhuǎn),Cu片旁邊有氣泡下列分析不正確的是()A.試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說明Zn能與H+反應(yīng)而Cu不能B.試驗(yàn)Ⅲ說明在該條件下Cu可與H+反應(yīng)生成H2C.試驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ說明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率D.試驗(yàn)Ⅳ中Zn為負(fù)極,電子由Zn沿導(dǎo)線流向Cu12.(2024·河南新鄉(xiāng)高一期中)在肯定溫度下,將1molA(s)和2molB(g)放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。5min后達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)B的濃度削減了0.2mol·L-1,下列敘述不正確的是()A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變更表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%C.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為4∶513.(2024·安徽阜南高一期中)如圖是一種新型的K-O2可充電電池,a、b是兩個(gè)電極,其中一個(gè)電極是金屬鉀。放電時(shí),下列有關(guān)說法正確的是()A.a電極是電池的正極B.隔膜不允許O2通過,但可以讓K+通過C.b電極是金屬鉀D.電子流向是a電極→隔膜→b電極14.利用反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消退NO2的污染。在1L密閉容器中,限制不同溫度,分別加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)進(jìn)行上述反應(yīng),測得n(CH4)隨時(shí)間變更的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說法錯(cuò)誤的是()組別溫度/℃n/mol0min10min20min40min50min①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15A.由試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:T1>T2B.試驗(yàn)①中,0~20min內(nèi),v(CH4)=0.0125mol·L-1·min-1C.試驗(yàn)②中,0~10min內(nèi),NO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.40min時(shí),試驗(yàn)②中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),且x=0.15二、非選擇題:本題包括4小題,共58分。15.(13分)探討化學(xué)反應(yīng)與能量變更,對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的生活有重要的意義。Ⅰ.某反應(yīng)過程的能量變更如圖所示:(1)由圖中曲線變更可知,該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),破壞舊鍵須要汲取的能量為(填“E1”“E2”“E1+E2”或“E2-E1”,下同),破壞cmolC的化學(xué)鍵須要汲取的能量為。

Ⅱ.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放熱反應(yīng)),在2L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO2(g)和適當(dāng)過量的O2(g),在肯定條件下充分反應(yīng),如圖是SO2(g)和SO3(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線。(2)下列敘述不能推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

①容器中壓強(qiáng)不再變更②容器中氣體密度不再變更③O2(g)的物質(zhì)的量濃度不再變更④SO3(g)的質(zhì)量不再變更(3)依據(jù)圖示計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為。

16.(15分)(2024·江蘇淮安、宿遷高一期中)二十大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。(1)以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2的反應(yīng)為溫室氣體減排供應(yīng)了一個(gè)新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。①上述過程中,能量的變更形式是由光能和熱能轉(zhuǎn)化為。

②CO2(g)分解為CO(g)和O2(g)的反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖。①Pt電極(a)為(填“正”或“負(fù)”)極;Pt電極(b)上的電極反應(yīng)式為。

②該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,當(dāng)消耗0.1molO2時(shí),理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含NA的式子表示)。

17.(15分)(2024·天津河西區(qū)高一期中)為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與化學(xué)反應(yīng)限度的存在,某中學(xué)試驗(yàn)小組進(jìn)行以下試驗(yàn)。Ⅰ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,結(jié)合表中信息,回答問題:組號(hào)反應(yīng)參與反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2OV/mLV/mLV/mL①1020.120.12②1020.120.14③3020.120.14④3020.220.24(1)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇的試驗(yàn)組號(hào)是;試驗(yàn)①②對(duì)比的試驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

。

(2)試驗(yàn)過程中,須要視察和記錄,比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

(3)上述四個(gè)試驗(yàn)中,反應(yīng)速率最慢的是。

Ⅱ.驗(yàn)證鐵離子與碘離子反應(yīng)存在限度,結(jié)合相關(guān)試驗(yàn),回答問題:藥品選擇:0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1FeCl3溶液、淀粉溶液、試劑N試驗(yàn)步驟:①向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入5~6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,將所得溶液分成甲、乙兩等份;②向甲中滴加2滴淀粉,充分振蕩;③向乙中滴加試劑N。(4)步驟②甲試管中出現(xiàn)現(xiàn)象,證明反應(yīng)有I2生成。

(5)若試驗(yàn)步驟①中的反應(yīng)存在限度,可用試劑N的溶液檢驗(yàn)Fe3+,則試劑N是(寫化學(xué)式);乙試管中的現(xiàn)象是。

(6)寫出試驗(yàn)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

18.(15分)(2024·河北石家莊高一期中)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇?？隙l件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),甲圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變更。(1)該反應(yīng)為反應(yīng),緣由是。

(2)在固定容積的密閉容器內(nèi),下列能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母,多選)。

A.v(H2)=3v(CO2)B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)D.容器內(nèi)氣體密度保持不變E.1molCH3OH中H—O斷裂的同時(shí)有2molCO斷裂(3)在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變更如圖乙所示。從反應(yīng)起先到平衡,用氫氣的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=。容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為。

(4)如圖是科學(xué)家研發(fā)的實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]在常溫常壓下進(jìn)行的裝置。寫出甲槽的電極反應(yīng)式:。

第六章測評(píng)1.C解析依據(jù)“反應(yīng)過程中溶液的溫度上升”可知,該反應(yīng)放出熱量,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;Na、H(部分)元素的化合價(jià)均發(fā)生變更,則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),B正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C錯(cuò)誤;斷鍵汲取能量,形成化學(xué)鍵釋放能量,故能量的變更與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān),D正確。2.D解析鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn+2H+Zn2++H2↑,溫度越高,H+濃度越大,反應(yīng)速率越大。由題中數(shù)據(jù)可知,D中溫度高,且氫離子濃度大,則反應(yīng)速率最大。3.D解析依據(jù)圖示可知,生成物總能量大于反應(yīng)物總能量,反應(yīng)3O2(g)2O3(g)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)2O3(g)3O2(g)為放熱反應(yīng),A正確;相同質(zhì)量時(shí)氧氣的能量比臭氧低,故氧氣比臭氧穩(wěn)定,B正確;依據(jù)圖示,反應(yīng)物的能量低于生成物,C正確;O2(g)中化學(xué)鍵斷裂須要汲取能量,D錯(cuò)誤。4.D解析反應(yīng)a為2Fe3++2I-2Fe2++I2,淀粉遇碘變藍(lán),可檢驗(yàn)生成的碘,且氯化鐵少量,檢驗(yàn)反應(yīng)后鐵離子可證明反應(yīng)的限度,平衡時(shí)濃度不變,但不肯定相等。淀粉遇碘變藍(lán),由加淀粉溶液變藍(lán),表明Fe3+與I-反應(yīng)生成I2,A正確;氯化鐵的量不足,加KSCN,溶液變紅,表明反應(yīng)a存在限度,B正確;溶液的顏色不再變更,可知物質(zhì)濃度不變,表明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;溶液的顏色不再變更,可知粒子濃度不變,但Fe2+、Fe3+、I2、I-的物質(zhì)的量濃度不肯定相等,D錯(cuò)誤。5.A解析甲裝置中沒有形成閉合回路,不能形成原電池,鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),鋅的質(zhì)量減輕,鋅上有氣體產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;乙裝置中構(gòu)成原電池,銅為正極,溶液中的氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑,B正確;丙裝置中構(gòu)成原電池,活潑金屬鋅作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),銅為正極,溶液中的Cu2+向正極移動(dòng),C正確;乙裝置與丙裝置中負(fù)極反應(yīng)相同,均為Zn-2e-Zn2+,乙裝置與丙裝置中正極上的反應(yīng)分別為2H++2e-H2↑、Cu2++2e-Cu,若乙裝置與丙裝置鋅片減輕的質(zhì)量相等,即失去電子的物質(zhì)的量相等,依據(jù)得失電子守恒計(jì)算乙裝置與丙裝置中還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶64=1∶32,D正確。6.C解析在燃料電池中,負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性環(huán)境下負(fù)極反應(yīng)為C2H6+18OH--14e-2C+12H2O,A錯(cuò)誤;依據(jù)負(fù)極反應(yīng),放電一段時(shí)間后,該極上消耗氫氧根離子,故負(fù)極四周的pH降低,B錯(cuò)誤;依據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式可知,每消耗1molC2H6,電路中轉(zhuǎn)移的電子為14mol,C正確;依據(jù)總反應(yīng)2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O可知,放電過程中,消耗了KOH,KOH的物質(zhì)的量濃度會(huì)減小,D錯(cuò)誤。7.D解析水分解成氫氣和氧氣需汲取能量,則用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水過程中可實(shí)現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A正確;水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣汲取能量、氫氣和氧氣生成水時(shí)釋放能量,則氫能資源豐富,屬于可再生能源,B正確;過程Ⅰ中化學(xué)鍵斷裂汲取能量,過程Ⅱ中化學(xué)鍵形成釋放能量,C正確;反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑汲取能量,題給圖示代表的反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出能量,D錯(cuò)誤。8.C解析依據(jù)原理圖中電子的移動(dòng)方向可知,催化劑a電極為負(fù)極,故c口通入的是SO2,d口通入的是O2,催化劑b是正極。d口通入的是O2,O2發(fā)生還原反應(yīng),A正確;原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng),故溶液中H+的遷移方向是a→b,B正確;溫度和壓強(qiáng)未知,故無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;催化劑a作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸,故負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-S+4H+,D正確。9.A解析依據(jù)原電池總反應(yīng)CH2CH2+O2CH3COOH可知,通入O2的b電極為正極,通入CH2CH2的a電極為負(fù)極。原電池工作時(shí),陰離子移向負(fù)極,則溶液中的P向a極移動(dòng),A正確;原電池工作時(shí),電子由負(fù)極a電極經(jīng)過負(fù)載流向正極b電極,電子不能通過溶液,B錯(cuò)誤;通入CH2CH2的a電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH2CH2+2H2O-4e-CH3COOH+4H+,C錯(cuò)誤;電路中通過0.04mol電子時(shí),有0.01molCH2CH2參與反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.01molCH2CH2的體積為224mL,但氣體所處環(huán)境未知,參與反應(yīng)的CH2CH2的體積不肯定為224mL,D錯(cuò)誤。10.C解析由圖可知,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),B物質(zhì)削減0.6mol、C物質(zhì)削減0.8mol、A物質(zhì)增加1.2mol、D物質(zhì)增加0.4mol,則B、C為反應(yīng)物,A、D為生成物,其物質(zhì)的量的變更量之比為0.6mol∶0.8mol∶1.2mol∶0.4mol=3∶4∶6∶2,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D,A錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到6s末時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,B錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到6s末時(shí),B的平均反應(yīng)速率為v(B)==0.05mol·L-1·s-1,C正確;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故反應(yīng)進(jìn)行到6s末時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等,D錯(cuò)誤。11.B解析鋅片插入西紅柿中與有機(jī)酸反應(yīng)生成氫氣,銅片插入西紅柿中無現(xiàn)象,由此可得鋅能與氫離子反應(yīng)而銅不能,A正確;試驗(yàn)Ⅲ裝置為原電池,其中鋅極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+,銅極為正極,銅并不參與反應(yīng),B錯(cuò)誤;結(jié)合試驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的現(xiàn)象可證明在其他條件相同時(shí),對(duì)于同一個(gè)氧化還原反應(yīng),原電池反應(yīng)速率比一般氧化還原反應(yīng)速率快,C正確;Zn為負(fù)極,原電池中負(fù)極失電子,電子經(jīng)外電路流向正極,D正確。12.C解析測得容器內(nèi)B的濃度削減了0.2mol·L-1,則生成C是0.1mol·L-1,因此在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變更表示的反應(yīng)速率為=0.02mol·L-1·min-1,A正確;消耗B的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1×5L=1mol,則平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,B正確;消耗1molB,生成0.5molC和1molD,A是固體,故平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%,C錯(cuò)誤;A是固體,故初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為2mol∶(1mol+0.5mol+1mol)=4∶5,D正確。13.B解析由圖可知,O2在b電極得電子,則b電極為正極,a電極為負(fù)極,a電極材料為金屬鉀,A、C錯(cuò)誤;O2氧化性強(qiáng)、K是活潑金屬,為防止電池?fù)p壞,則隔膜不允許O2通過,放電時(shí),K+應(yīng)由a電極經(jīng)隔膜移向b電極,B正確;電子不能在電解質(zhì)中流淌,則電子流向是a電極→外電路→b電極,D錯(cuò)誤。14.A解析分析表中數(shù)據(jù)可知,溫度為T2時(shí)n(CH4)變更快,說明反應(yīng)速率快,體系溫度高,則有T1<T2,A錯(cuò)誤;試驗(yàn)①中,0~20min內(nèi),消耗0.25molCH4,則有v(CH4)==0.0125mol·L-1·min-1,B正確;試驗(yàn)②中,0~10min內(nèi)消耗0.20molCH4,結(jié)合反應(yīng)可知同時(shí)消耗0.40molNO2,則NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%≈33.3%,C正確;40min時(shí),試驗(yàn)②中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),隨后n(CH4)保持不變,故x=0.15,D正確。15.答案(1)放熱E1E1+E2(2)②(3)70%解析(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),恒容絕熱條件下進(jìn)行反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,體系的溫度上升,氣體的物質(zhì)的量變更,則壓強(qiáng)變更,故容器中壓強(qiáng)不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),①能推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);混合氣體的總質(zhì)量和體積不變,則氣體的密度始終不變,②不能推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),O2的物質(zhì)的量濃度不再變更,③能推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);SO3(g)的質(zhì)量不再變更,則SO3(g)的濃度不變,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④能推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)由圖可知,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)消耗1.4molSO2,則SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%。16.答案(1)①化學(xué)能②吸熱(2)①負(fù)O2+2H2O+4e-4OH-②4NH3+3O22N2+6H2O0.4NA解析(1)①依據(jù)圖示,CO2(g)分解為CO(g)和O2(g),能量的變更形式是由光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。②CO2(g)分解為CO(g)和O2(g),光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)①Pt電極(a)上氨失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?Pt電極(a)為負(fù)極;Pt電極(b)為正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-。②該過程總反應(yīng)為氨與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O;氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià),當(dāng)消耗0.1molO2時(shí),理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA。17.答案(1)②③探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)溶液出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間(3)②(4)溶液變藍(lán)(5)KSCN溶液變紅(6)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2解析(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù),可知試驗(yàn)②③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;對(duì)比試驗(yàn)①②數(shù)據(jù)可知,溶液體積不同,溶質(zhì)物質(zhì)的量相同,即試驗(yàn)①②探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)硫代硫酸鈉與硫酸發(fā)生反