新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)高考題專項(xiàng)訓(xùn)練新人教版必修第一冊(cè)

高考題專項(xiàng)訓(xùn)練專題1例題1(2024·浙江高考，1)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是(A)A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精解析：高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K＋和MnOeq\o\al(－,4)，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO－和H＋，即水溶液中的陽離子全部為H＋，故其屬于酸性，不符合題意；雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不符合題意；醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機(jī)物，不屬于鹽，D不符合題意；故答案為A。例題2(2024·廣東高考，1)試驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所用試劑包括BaCl2以及(A)A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3解析：除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質(zhì)除去。粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2＋選用COeq\o\al(2－,3)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽離子為Na＋，即選用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需選用NaOH，除去SOeq\o\al(2－,4)需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的依次中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，須要過濾后向?yàn)V液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。例題3(2024·浙江高考，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是(B)A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子解析：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生改變的只有S元素一種，硫酸的作用是供應(yīng)酸性環(huán)境。H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；Na2S2O3中的S的化合價(jià)為＋2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(＋4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11，C說法不正確；依據(jù)其中S元素的化合價(jià)改變狀況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。例題4(2024·廣東高考，14)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(B)A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2OB．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋解析：向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，故A錯(cuò)誤；氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯(cuò)誤；故選B。例題5(2024·湖北高考，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(C)A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)解析：氨水顯堿性，會(huì)與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋、I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；硝酸銀中的銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。專題2例題1(2024·廣東高考，8)試驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，依據(jù)凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的依次進(jìn)行試驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)解析：濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；潮濕的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液汲取尾氣，D裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意；答案選D。例題2(2024·海南高考，2)《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是(C)A．洗滌 B．粉碎C．萃取 D．蒸發(fā)解析：水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，答案選C。例題3(2024·海南高考，3)下列試驗(yàn)操作規(guī)范的是(B)A.過濾B.排空氣法收集CO2C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉(zhuǎn)移解析：過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)運(yùn)用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；答案選B。例題4(2024·海南高考，7)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A)A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L解析：2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L－1HCl中H＋和Cl－的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確；綜上所述，本題選A。專題3例題1(2024·廣東高考，1)中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷給予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)改變。下列漢字載體主要由合金材料制成的是(B)漢字載體選項(xiàng)A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯示屏解析：獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其他鈣鹽，故A不符合題意；青銅器是紅銅與其他化學(xué)元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項(xiàng)符合題意；紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；液晶顯示器是一種采納液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機(jī)化合物，故D不符合題意；綜上所述，答案為B項(xiàng)。例題2(2024·廣東高考，6)勞動(dòng)開創(chuàng)將來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)學(xué)問沒有關(guān)聯(lián)的是(A)選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)學(xué)問A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜解析：小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必需將模具干燥，故C不符合題意；鋼板上鍍鋁，愛護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而愛護(hù)金屬鋁不被腐蝕，D不符合題意。綜上所述，答案為A。例題3(2024·湖北高考，3)武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A．鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性B．鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．鎏金工藝的原理可用于金的富集D．用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金解析：加熱除汞，說明汞易揮發(fā)，A正確；將金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加熱汞揮發(fā)后留下金，整個(gè)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理改變，B錯(cuò)誤；金溶于汞中，然后再加熱除去汞，使得金的純度增大，所以可以用于金的富集，C正確；用電解的方法，銅做陰極，電解液中含有可溶性的含金離子，則可實(shí)現(xiàn)銅上鍍金，D正確；故選B。例題4(2024·山東高考，1)古醫(yī)典富載化學(xué)學(xué)問，下述之物見其氧化性者為(C)A．金(Au)：“雖被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”解析：金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不符合題意；石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO＋H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰睿窗l(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不符合題意；石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag＋Seq\o(=,\s\up7(△))Ag2S、Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不符合題意；故答案為C。專題4例題1(2024·山東高考，3)eq\o\al(13,8)O、eq\o\al(15,8)O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：eq\o\al(16,8)O＋eq\o\al(3,2)He→eq\o\al(13,8)O＋eq\o\al(a,b)X；eq\o\al(16,8)O＋eq\o\al(3,2)He→eq\o\al(15,8)O＋eq\o\al(m,n)Y。下列說法正確的是(B)A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．eq\o\al(13,8)O、eq\o\al(15,8)O可用作示蹤原子探討化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在eq\o\al(13,8)O2、eq\o\al(15,8)O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定解析：依據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為eq\o\al(6,2)He，Y微粒為eq\o\al(4,2)He，據(jù)此分析解題。由分析可知，X微粒為eq\o\al(6,2)He，依據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；由分析可知，X微粒為eq\o\al(6,2)He，Y微粒為eq\o\al(4,2)He，二者為具有相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；由題干信息可知，eq\o\al(13,8)O與eq\o\al(15,8)O的半衰期很短，故不相宜用作示蹤原子探討化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；自然界中不存在eq\o\al(13,8)O2與eq\o\al(15,8)O2并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于eq\o\al(13,8)O與eq\o\al(15,8)O的半衰期很短，很簡(jiǎn)潔發(fā)生核改變，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為B。例題2(2024·廣東高考，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是(C)A．原子半徑：丁>戊>乙B．非金屬性：戊>丁>丙C．甲的氫化物遇氯化氫肯定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)解析：甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。依據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；依據(jù)同周期從左到右非金屬性漸漸增加，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫肯定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。例題3(2024·江蘇高考，2)少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是(C)A．Na2O2的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋B．H2O的空間構(gòu)型為直線形C．H2O2中O元素的化合價(jià)為－1D.NaOH僅含離子鍵解析：過氧化鈉是離子化合物，電子式是Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，A錯(cuò)誤；H2O的空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；H2O2中H顯＋1價(jià)，依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算出O的化合價(jià)為－1，C正確；NaOH中O和H之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。例題4(2024·全國(guó)甲卷，6)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是(D)A．非金屬性：X>QB．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>YC．簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：Z>QD．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y解析：Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為其次周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19－3－4＝12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增加，同一主族從上往下依次減