高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)離子方程式 限時訓(xùn)練

離子反應(yīng)離子方程式選擇題只有1個選項符合題意1.(2023·無錫期中)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.電解飽和食鹽水制氯氣和堿：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－B.氯氣和水反應(yīng)制備次氯酸：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOC.氯氣和碳酸鈉溶液反應(yīng)制備氯酸鈉：Cl2＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(加熱))ClOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋4H＋D.氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)制備二氧化氯：2ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋2Cl－=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O2.(2023·南京師大附中一模)對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是()A.向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2=BaSO3↓＋2H＋B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)3.(2023·泰安寧陽期中)下列關(guān)于離子方程式的評價不合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AKAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓錯誤，Al(OH)3在強(qiáng)堿性條件下會反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)B已知氧化性Br2>Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2正確C稀鹽酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O正確D硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應(yīng)是3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O正確4.(2023·鹽城三模)周期表中ⅦA元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有機(jī)溶劑，極易水解；鹵素互化物(如ICl、IF3)具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性(H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為：Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11；HClO的電離平衡常數(shù)為：Ka＝3.0×10－8)。下列離子方程式表示正確的是()A.Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－B.ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－=Cl－＋I(xiàn)O－＋H2OC.SOCl2溶于水：SOCl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－D.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)5.(2023·南京、鹽城一模)將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對大氣的污染，并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式書寫正確的是()A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強(qiáng)：H2SO3＋O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B.用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2：2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)C.用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3·H2O＋SO2=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D.用Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鹽酸和石灰石制CO2：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.往澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O7.(2023·石家莊二中教育集團(tuán)期末)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用Ca(ClO)2溶液吸收SO2制石膏乳：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OB.向Heq\o\al(18,2)O中投入Na2O2固體：2Heq\o\al(18,2)O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH－＋18O2↑C.向CuSO4溶液通入H2S：Cu2＋＋S2－=CuS↓D.利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O8.人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所列舉的抗酸藥中有________個是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是________________________________________________________________________。(4)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。9.科學(xué)研究中觀察到的宏觀現(xiàn)象能反映微觀本質(zhì)。例如，我們可以通過測定溶液導(dǎo)電能力來探查溶液中自由移動的離子濃度。某小組向0.1mol/LBa(OH)2溶液中勻速滴加0.1mol/L稀硫酸，測得溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示，回答下列問題：資料1：20℃時BaSO4溶解度為2.38×10－4g。資料2：下表為20℃蒸餾水和飽和BaSO4溶液的電導(dǎo)率。蒸餾水飽和BaSO4溶液電導(dǎo)率(S/m)1.52×10－34.58×10－4注：電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(1)Ba(OH)2的電離方程式是_______________________________________________________。(2)A～B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)關(guān)于圖中的說法正確的是________(填字母)。A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電D.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和(4)BaSO4在水中的存在形式，同學(xué)們提出了不同的觀點：A.只以BaSO4固體形式存在B.只以自由移動的SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋形式存在C.主要以BaSO4固體形式存在，同時存在極少量自由移動的SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋你支持觀點________(填字母)證據(jù)是___________________________________________(用文字和數(shù)據(jù)說明)；由此可知，物質(zhì)在水中的存在形式?jīng)Q定了其在離子方程式中能否寫為離子形式。(5)次磷酸與醋酸相似，是一種易溶于水的一元酸，其分子式為H3PO2，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2＋OH－=H2POeq\o\al(－,2)＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是________________________________________________________________________，次磷酸的電離方程式是_____________________________________________________。10.請按要求書寫下列離子方程式。(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為________________________________________________________________________。(2)AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2時：________________________________________________________________________。(3)CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時：________________________________________________________________________。(4)溶液中有低價鉬(以MoOeq\o\al(2－,3)表示)，可加入適量H2O2將其氧化為MoOeq\o\al(2－,4)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)酸性溶液中，CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3＋并放出O2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。離子反應(yīng)離子方程式1.C[電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH-，A項正確；氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，B項正確；反應(yīng)得失電子不守恒、電荷不守恒，C項錯誤；氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化氯、Cl2、NaCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋2Cl-=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，D項正確。]2.D[亞硫酸的酸性弱于鹽酸，氯化鋇溶液與SO2不發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將FeS氧化，B項錯誤；NH4HSO4在水溶液中電離出NHeq\o\al(＋,4)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，H＋先與OH-反應(yīng)，兩種溶液濃度相同，體積相同，則只發(fā)生H＋＋OH-=H2O，C項錯誤；氯氣具有強(qiáng)氧化性，SOeq\o\al(2－,3)具有強(qiáng)還原性，用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的離子方程式為3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl-＋SOeq\o\al(2－,4)，D項正確。]3.B[A.KAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)鋁離子應(yīng)該生成偏鋁酸鹽、硫酸根離子完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4OH-＋Al3＋=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，評價合理，故A不符合題意；B.根據(jù)氧化性Br2>Fe3＋，可知還原性：Fe2＋>Br-。向FeBr2溶液中通入少量氯氣，氯氣應(yīng)該先與還原性強(qiáng)的Fe2＋反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Cl-＋2Fe3＋，評價不合理，故B符合題意；C.鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，且符合離子方程式的書寫規(guī)則，評價合理，故C不符合題意；D.硫溶于熱堿溶液硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是3S＋6OH-eq\o(=,\s\up7(△))2S2-＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，評價合理，故D不符合題意。]4.B[A.Cl2溶于水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，故A錯誤；B.ICl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和NaIO，離子方程式為：ICl＋2OH-=Cl-＋I(xiàn)O-＋H2O，故B正確；C.SOCl2極易水解生成H2SO3和HCl，離子方程式為：SOCl2＋2H2O=H2SO3＋2H＋＋2Cl-，故C錯誤；D.由題意可知，H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，少量CO2通入NaClO溶液中生成NaHCO3，離子方程式為：CO2＋ClO-＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故D錯誤。]5.B[A項，O原子不守恒，錯誤；B項，SO2少量，則Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，正確；C項，氨水過量，應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,3)，錯誤；D項，HClO具有強(qiáng)氧化性，會氧化CaSO3生成CaSO4，錯誤。]6.B[石灰石為固體，離子方程式中不能拆成離子，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A錯誤；氫氧化銅為固體，離子方程式中不能拆成離子，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，B正確；離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C錯誤；澄清石灰水作為反應(yīng)物時，Ca(OH)2可以拆成離子，正確的離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O，D錯誤。]7.D[A.用Ca(ClO)2溶液吸收SO2生成的硫酸鈣微溶，不能拆為離子形式，故A錯誤；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣中的氧來源于過氧化鈉中-1價的O，過氧化鈉中-1價的O的化合價有一半升高，另一半降低，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，因此該反應(yīng)的離子方程式為2Heq\o\al(18,2)O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH-＋2OH-＋O2↑＋2H2O，故B錯誤；C.H2S溶于水形成氫硫酸為弱酸，不能寫為離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，故C錯誤；D.MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D正確。]8.(1)4(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)不可以Ba2＋是重金屬離子，對人體有害(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O解析(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂和氫氧化鋁均是電解質(zhì)，則上述所列舉的抗酸藥中有4個是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時與氫離子反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸鋇與酸反應(yīng)生成鋇離子，Ba2＋是重金屬離子，對人體有害，因此不可以服用BaCO3來治療胃酸過多。(4)胃舒平中的Al(OH)3難溶于水，作抗酸藥時和胃酸中的H＋反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。9.(1)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-(2)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O(3)BD(4)C20℃時BaSO溶解度為2.38×10-4g，說明BaSO4主要以固體形式存在(5)主要以次磷酸分子形式存在，同時存在少量自由移動的H＋和H2POeq\o\al(－,2)H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)解析(1)Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，在水中完全電離