安平中學(xué)高中化學(xué)一：第章自然界中的元素檢測試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3章自然界中的元素(時間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分）1．下列關(guān)于藥品的保存方法正確的是(）A．少量鈉保存在汽油中B．固態(tài)碘盛放在細(xì)口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的蓋有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中D．濃HNO3盛放在蓋有橡膠塞的棕色瓶中解析：選C。A項(xiàng)，鈉保存在煤油中，而非保存在易揮發(fā)的汽油中;B項(xiàng)，固體藥品應(yīng)盛放在廣口瓶中；C項(xiàng)，液溴易揮發(fā)，可水封保存，且液溴能腐蝕橡膠，故應(yīng)用帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶;D項(xiàng)，濃HNO3能腐蝕橡膠，應(yīng)用玻璃塞。2．下列物質(zhì)中,不能用做漂白劑的是(）A．SO2 B．Ca(ClO）2C．NaClO D．H2SO4(濃)解析：選D。SO2、Ca（ClO)2、NaClO均有漂白性，濃H2SO4不具有漂白性。3．通常情況下，下列各組氣體能夠共存，能用堿石灰來干燥，也能用濃硫酸干燥的是(）A．NH3、N2、H2 B．HCl、NH3、CO2C．H2、O2、N2 D．SO2、H2S、O2解析：選C。NH3、H2S不能用濃硫酸干燥，HCl、CO2、SO2、H2S不能用堿石灰干燥。4．下列變化中的實(shí)質(zhì)相似的是()A．濃硫酸和濃硝酸在空氣中敞口放置時的濃度均減小B．SO2和Cl2均能使品紅溶液退色C．濃硫酸和稀硫酸與鋅反應(yīng)均產(chǎn)生氣體D．HBr、HI氣體都不能用濃硫酸干燥解析:選D。選項(xiàng)A，濃H2SO4吸水導(dǎo)致濃度減小，濃硝酸由于HNO3的揮發(fā)導(dǎo)致濃度減小;選項(xiàng)B，SO2使品紅溶液退色是由于SO2與品紅化合生成了無色物質(zhì)，Cl2使品紅溶液退色是由于Cl2與水反應(yīng)生成的強(qiáng)氧化劑HClO氧化了品紅；選項(xiàng)C,濃H2SO4與Zn反應(yīng)生成SO2，稀H2SO4與Zn反應(yīng)生成H2；選項(xiàng)D，HBr、HI氣體都不能用濃硫酸干燥是由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，能將HBr、HI氧化為Br2、I2。5．下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(）A．濃硝酸中滴入紫色石蕊試液B．濃硝酸見光分解C．氫氧化銅與濃硝酸反應(yīng)D．碳與濃硝酸反應(yīng)解析：選A。濃硝酸中滴入紫色石蕊試液先變紅后退色，變紅是由于濃硝酸具有酸性，紅色退去是由于濃硝酸的強(qiáng)氧化性所致，A項(xiàng)正確；濃硝酸見光分解表現(xiàn)濃硝酸的氧化性和還原性,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)只發(fā)生中和反應(yīng)，無化合價變化，只表現(xiàn)濃硝酸的酸性，錯誤；D項(xiàng)反應(yīng)中,濃硝酸中所有氮元素都被還原為NO2，濃硝酸只表現(xiàn)氧化性，錯誤。6．下列實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（)解析：選B。SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液退為無色；SO2的飽和溶液加入Ba(NO3）2溶液中，SO2被NOeq\o\al（－,3）氧化為SOeq\o\al（2－,4）,SOeq\o\al(2－，4)與Ba2＋形成BaSO4白色沉淀；d試管中：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀。7．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是(）A．都能與Mg、Zn、Fe、Al反應(yīng)產(chǎn)生H2B．都能與Cu在加熱條件下反應(yīng)C．都能做為氣體干燥劑D．都能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀解析:選D。A不正確,濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化，與Mg、Zn反應(yīng)生成SO2；B不正確,稀硫酸在加熱的情況下也不與銅反應(yīng)；C不正確,稀硫酸沒有吸水性,不能做為干燥劑；D正確，不論是濃硫酸還是稀硫酸，在水溶液中均能產(chǎn)生SOeq\o\al（2－,4）：Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓。8．下列離子方程式書寫正確的是()A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸銨溶液共熱：NHeq\o\al(＋,4）＋SOeq\o\al（2－，4）＋Ba2＋＋OH－eq\o（=,\s\up7（△)）BaSO4↓＋NH3↑＋H2OB．銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－，3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．亞硫酸氫鈉溶液中滴入稀H2SO4：SOeq\o\al（2－，3)＋2H＋=H2O＋SO2↑D．將Cl2通入亞硫酸溶液中：Cl2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋2Cl－解析：選D。選項(xiàng)A，不符合反應(yīng)配比,正確的離子方程式為2NHeq\o\al(＋，4）＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋＋2OH－eq\o(=，\s\up7（△））BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；選項(xiàng)B，Cu與濃HNO3反應(yīng)應(yīng)生成NO2;選項(xiàng)C，HSOeq\o\al（－,3）不能拆寫成H＋、SOeq\o\al（2－，3）;選項(xiàng)D，Cl2具有氧化性,能將H2SO3氧化成H2SO4，同時生成鹽酸，正確.9．為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IOeq\o\al（－，3)和I－發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al（－,3）＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IOeq\o\al（－,3)?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水②藍(lán)色石蕊試紙③淀粉KI試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是（)A．①③ B．③⑥C．②④⑥ D．①②④⑤⑦解析：選B。由題意知，要證明食鹽中含有IOeq\o\al（－，3),應(yīng)用到I－、淀粉和酸.現(xiàn)給出了淀粉KI試紙，所以再選用食醋便可完成實(shí)驗(yàn).向食鹽水中加入食醋，然后將溶液滴在淀粉KI試紙上,若試紙變藍(lán)，即證明食鹽中含有IOeq\o\al（－，3)。10．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（)A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋解析：選A.由于Fe3＋氧化性強(qiáng)于I2，所以FeI3不存在，A中反應(yīng)不可能發(fā)生.B、C、D中反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以可以發(fā)生。11．將適量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是(）A．溶液由無色變?yōu)槌壬獴．上層為橙色,下層為無色C．溶液由橙色變?yōu)闊o色D．上層為無色，下層為橙色解析：選D。適量的Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，溴易溶于CCl4，不易溶于水，且水與CCl4不互溶,溶液分層，水在上層,溶解了溴的四氯化碳在下層.12．下列敘述中正確的是（)A．氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑,但是液氯能用鋼瓶貯存B．能使?jié)櫇竦牡矸?。KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋解析：選A。在常溫時液氯不與鐵反應(yīng).13．某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O（氣）中的兩種或多種,當(dāng)混合氣體依次通過①澄清的石灰水（無渾濁現(xiàn)象)、②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、③濃硫酸（無明顯現(xiàn)象)、④灼熱的氧化銅(變紅)、⑤無水硫酸銅（變藍(lán)），對該混合氣體成分的判斷正確的是(）A．一定沒有CO2,肯定有H2B．一定有CO2、CO和H2O(氣）C．可能有CO2、NH3和H2O(氣)D．一定有H2、CO2和HCl解析：選D?；旌蠚怏w通入澄清的石灰水無渾濁現(xiàn)象而再通入氫氧化鋇溶液卻有渾濁現(xiàn)象，由此可知混合氣體中應(yīng)該含有CO2和HCl，由于HCl極易溶于水且在澄清的石灰水中反應(yīng)而消耗，于是CO2在氫氧化鋇溶液中生成BaCO3沉淀,有渾濁現(xiàn)象.由于先通入濃硫酸（無明顯現(xiàn)象），通過灼熱的氧化銅(變紅)后，無水硫酸銅（變藍(lán))說明混合氣體中含有H2不含H2O（氣），但是否含有CO和NH3難以判斷。14．（2016·長春高一檢測)用如圖裝置（加熱及夾持儀器已略去）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．利用裝置①可以驗(yàn)證Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．裝置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2C．利用裝置③制取SO2,并驗(yàn)證其還原性D．利用裝置④驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性,X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3解析:選D。若右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生,則說明Na2O2與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?收集氣體時若氣體密度大于空氣密度，則b口進(jìn)a口出，若氣體密度小于空氣密度，則a口進(jìn)b口出，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；大試管中Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，若小試管中酸性KMnO4溶液退色，則證明SO2具有還原性,C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3,D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?5．（2016·黃岡中學(xué)月考)把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出,另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗cmolBaCl2。則原溶液中NOeq\o\al(－，3)的物質(zhì)的量濃度是（)A。eq\f（b－2c，a)mol·L－1 B。eq\f（2b－2c,a）mol·L－1C.eq\f（2b－c，a）mol·L－1 D。eq\f(2b－4c，a）mol·L－1解析：選D。由NHeq\o\al（＋,4）＋OH－eq\o（=,\s\up7（△））NH3↑＋H2O知每一份混合液中，n(NHeq\o\al（＋,4))＝bmol,由SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓知每一份混合液中，n（SOeq\o\al（2－，4））＝cmol，則原溶液中，n(NHeq\o\al(＋，4)）＝2bmol，n（SOeq\o\al（2－，4)）＝2cmol。據(jù)電荷守恒可得:n（NOeq\o\al(－，3)）＋2n（SOeq\o\al（2－，4）)＝n(NHeq\o\al(＋,4)），n(NOeq\o\al(－，3）)＝（2b－4c）mol，c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f（n（NOeq\o\al（－,3)），V）＝eq\f(（2b－4c）mol,aL)＝eq\f（2b－4c,a）mol·L－1。16．(2016·臨沂高一聯(lián)考)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是()A．將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉。KI溶液,溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量D．若通入氯氣的體積為22。4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－解析：選B.氯氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A錯誤；若氯氣與部分的溴化鈉反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液變藍(lán)，說明有碘生成,氯氣可能只與部分的NaI反應(yīng)，C錯誤;D項(xiàng)，正確的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，錯誤.二、非選擇題（本題包括4小題,共52分）17．（12分）某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析，該同學(xué)改用圖二的裝置,將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象,且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快。(1）若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉,寫出錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。（2)對比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫出此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：________________________________。（3）用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時，以相同的速率通入CO2或SO2,SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用圖一裝置進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:CO2跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO3，當(dāng)氣體過量時白色沉淀又溶解，所以一般認(rèn)為不能用石灰水來區(qū)別CO2和SO2。然而本題給出的結(jié)論是通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。這要從CO2和SO2性質(zhì)的區(qū)別上來分析原因，二者在水中的溶解度及對應(yīng)酸的酸性不同.為防止SO2污染空氣，要用強(qiáng)堿溶液吸收尾氣，燒堿過量時生成的鹽為Na2SO3。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑（2)反應(yīng)時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀Ca(OH)2＋2SO2=Ca（HSO3)2(3）SO2溶解度大，且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，故通入的SO2與石灰水反應(yīng)快(4)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－，3）＋H2O18．（12分）（2016·日照一中月考）已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，其中丙為氣體,乙與丙摩爾質(zhì)量相同，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的相對分子質(zhì)量比Z小16，B為淡黃色。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）.(1)甲和B的化學(xué)式分別是________、________。(2)Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，該反應(yīng)的還原劑是________，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系知Y與丙反應(yīng)生成Z，再由題干Y的相對分子質(zhì)量比Z小16，初步推斷丙為O2,甲→A→B、乙→C→D均有丙參與，即為連續(xù)氧化過程，結(jié)合題干乙與丙摩爾質(zhì)量相同推知乙為硫,則C為SO2、D為SO3；B為淡黃色，則B為過氧化鈉,推出甲是金屬鈉，A為氧化鈉;鈉與硫反應(yīng)生成硫化鈉（X)，氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉(Y)。亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉（Z）。B與D反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2↑，其中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol氧氣,因此有1mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11。2L。答案：（1）NaNa2O2（2）2Na2SO3＋O2=2Na2SO4（3）2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2↑Na2O211。219．(16分)(2016·南陽高一檢測）用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)。（1)裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是________，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低,此處用銅不用鐵的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是________(填“濃硫酸”“無水氯化鈣”“五氧化二磷”或“堿石灰”）,干燥管D中干燥劑的作用是________________________________________________________________________。（3）裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請將其補(bǔ)充完整.eq\x()NaOH＋eq\x()NO2=________＋eq\x（）NaNO2＋eq\x()H2O(4)用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是________（填“F”或“G”）。解析：（1)根據(jù)制取NO2的反應(yīng)原理:Cu＋4HNO3(濃）=Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知，是固體和液體在常溫下的反應(yīng)，所以裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是濃硝酸；此處用銅屑不用鐵屑的原因是常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無法制取NO2。（2）二氧化氮是酸性氣體,不能用堿性干燥劑；干燥管B、D中只能盛裝固體干燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無水氯化鈣或五氧化二磷。裝置E中的水蒸氣可進(jìn)入集氣瓶C中，所以使用裝置干燥管D，防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶C中。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理知:反應(yīng)物NO2中氮元素的化合價是＋4價，產(chǎn)物NaNO2中氮元素的化合價是＋3價,N元素化合價最高（＋5價）的含氮化合物是NaNO3,結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)方程式中各元素的原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。（4）一氧化氮為無色難溶于水,密度與空氣接近的氣體，所以用排水法收集NO,選擇裝置G.答案:（1)濃硝酸常溫下,Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生(2)無水氯化鈣或五氧化二磷防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶C中（3)22NaNO311(4）G20．(12分)硫酸工業(yè)中以一定比例的（NH4)2SO3、NH4HSO3混合溶液吸收尾氣中的SO2.試回答下列問題（氣體的體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).（1)寫出吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________。(2)寫出NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液