第六章第二節(jié)第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率 測(cè)試題 2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

PAGEPAGE1《化學(xué)反應(yīng)速率》小測(cè)驗(yàn)限時(shí)：45分鐘總分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題有1個(gè)正確選項(xiàng))1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是()A.鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min)B.硫酸的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min)C.硫酸亞鐵的反應(yīng)速率＝1mol/(L·min)D.氫氣的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min)3.某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A.X2＋2Y22XY2B.2X2＋Y22X2YC.3X2＋Y22X3YD.X2＋3Y22XY34.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2＋I(xiàn)2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()A.5sB.10sC.大于10sD.小于10s5.其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是()A.對(duì)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大體系的壓強(qiáng)B.對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入ArC.對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入N2D.對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar6.在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)pZ(g)＋qQ(g)在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.3m,p)mol/(L·s)，則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了()A.eq\f(0.6q,p)molB.eq\f(1.2p,m)molC.eq\f(1.2p,q)molD.eq\f(1.2q,p)mol7.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A.①③B.①④C.②③D.③④8．組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右圖，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()A．4、3、2、1B．1、2、3、4C．4、2、3、1D．1、2、4、39．對(duì)于反應(yīng)N2＋O2==2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率()A.增大體積使B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大10．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)eq\a\vs4\al(起始濃度/mol·L－1)1.03.00.2eq\a\vs4\al(2s末濃度/mol·L－1)0.61.81.0eq\a\vs4\al(4s末濃度/mol·L－1)0.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·(L·s)－1D．2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·(L·s)－111．下列說(shuō)法中正確的是()A．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硫酸與2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B．大理石塊和大理石粉與0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同C．等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)速率相同D．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同12．少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的()①加H2O②滴入幾滴濃HNO3③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl固體⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑦改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦二、填空題(共52分)13．(9分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝_____mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝____mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。(3)x的值為_(kāi)_______。14．(9分)用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________(填字母編號(hào))。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(至少回答兩種)___________________________________。15．(12分)為了研究MnO2與雙氧水的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許MnO2粉末于50mL密度為1.1g·cm－3的雙氧水中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為_(kāi)_______；(2)放出一半氣體所需要的時(shí)間為_(kāi)_______；(3)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_______；(4)以上反應(yīng)速率大小變化的原因是_____________________；(5)在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是____________________________________________________。16．(10分)為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，其化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察__________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________，寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。答案1.C化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加，是正值，是反應(yīng)物的平均速率，且不能用純液體或純固體表示反應(yīng)速率，故A、B錯(cuò)誤。對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)而言，速率大小與現(xiàn)象沒(méi)有關(guān)系，故D不正確。2.B根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式，需要計(jì)算2min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量，在反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑中，溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質(zhì)的量＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，故反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量＝生成FeSO4的物質(zhì)的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝eq\f(0.1mol,0.1L×2min)＝0.5mol/(L·min)。3.C題目要求根據(jù)一定物質(zhì)的濃度變化及物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)確定物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題時(shí)需要利用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行逆向思維。參加反應(yīng)的X2，即為在反應(yīng)中X2物質(zhì)的濃度變化，則X2表示的反應(yīng)速率為：v(X2)＝eq\f(0.6mol/L,2min－0min)＝0.3mol/(L·min)；用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Z)＝eq\f(0.4mol/L,2min－0min)＝0.2mol/(L·min)，故X2，Y2和Z反應(yīng)速率之比即化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝0.3mol/(L·min)∶0.1mol/(L·min)∶0.2mol/(L·min)＝3∶1∶2。根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學(xué)式為：X3Y。故可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.C隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行：c(HI)逐漸減小，v(正)逐漸減小。所以，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用時(shí)間應(yīng)大于10s。5.C此題著重考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。壓強(qiáng)改變時(shí)，必須引起反應(yīng)物濃度的變化，才能使反應(yīng)速率發(fā)生變化，不能理解為“容器所受壓強(qiáng)變化時(shí)反應(yīng)速率就會(huì)發(fā)生變化”。6.D由題意可知v(X)∶v(Q)＝m∶q，∴v(Q)＝eq\f(q,m)v(X)＝eq\f(q,m)×eq\f(0.3m,p)＝eq\f(0.3q,p)mol/(L·s)則n(Q)＝v(Q)×V×t＝eq\f(0.3q,p)mol/(L·s)·2L×2s＝eq\f(1.2q,p)mol。7.B由題知2s時(shí)C的濃度為0.6mol·L－1，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可算出B的變化濃度為0.3mol·L－1，進(jìn)而確定B的濃度是(1mol·L－1－0.3mol·L－1)＝0.7mol·L－1；A的變化濃度為0.6mol·L－1，從而求得A的轉(zhuǎn)化率為30%；用C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1，用B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1。對(duì)照各選項(xiàng)，符合題意的是B。8．A其他條件一定時(shí)，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)1中鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，無(wú)法比較，故有A、C兩種可能。9．B壓強(qiáng)對(duì)速率的影響，本質(zhì)上是對(duì)濃度的影響。A.縮小反應(yīng)體系的體積，總壓增大，各物質(zhì)的濃度均增大，故反應(yīng)速率加快。B.體積不變，充入N2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。C.體積不變，充入He，總壓雖增大，但體系中各物質(zhì)濃度均沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變。D.壓強(qiáng)不變充入N2，導(dǎo)致體積增大，各物質(zhì)的濃度除N2不變外，其余均減小，故反應(yīng)速率減慢。10．AA項(xiàng)不符合平均反應(yīng)速率的定義，2s末的速率是瞬時(shí)速率，在本題條件下是不能求解的；氨氣在0～2s時(shí)間內(nèi)，濃度的增加值為1.0mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，故前2s氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.8mol/L÷2s＝0.4mol/(L·s)，B項(xiàng)正確；前4s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝(1.4－0.2)mol/L÷4s＝0.3mol/(L·s)，故C項(xiàng)正確；2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝(1.4－1.0)mol/L÷(4－2)s＝0.2mol/(L·s)，故D項(xiàng)正確。11．DA選項(xiàng)是酸堿中和，硫酸的H＋濃度是鹽酸的2倍，所以速率不同；B選項(xiàng)中大理石塊與鹽酸接觸面小，反應(yīng)慢；C選項(xiàng)中Mg比Al活潑，反應(yīng)速率快。12.C該反應(yīng)的本質(zhì)是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，所以要加快反應(yīng)速率同時(shí)不改變H2的產(chǎn)量可以采取升高溫度、增大H＋濃度、增大接觸面積、使用催化劑等措施。加入濃HNO3雖然增大了H＋濃度，但Fe與HNO3反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生H2，會(huì)使H2的量減少；Na＋和Cl－不參與反應(yīng)，故加NaCl固體對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。13．(1)0.753(2)0.05(3)2解析：(1)設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為a，列出起始時(shí)和5min時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)eq\o(\s\up7(起始時(shí)),\s\do15(mol))aa00eq\o(\s\up7(5min時(shí)),\s\do15(mol))a－1.5a－0.50.1×2×50.5×2根據(jù)c(A)∶c(B)＝3∶5，可得eq\f(a－1.5,a－0.5)＝eq\f(3,5)，解得a＝3即n(A)＝n(B)＝3mol,5min時(shí)c(A)＝eq\f(3－1.5mol,2L)＝0.75mol/L。(2)v(B)＝eq\f(0.5mol,2L×5min)＝0.05mol/(L·min)。(3)由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則eq\f(x,2)＝eq\f(1,0.5×2)，解得x＝2。14．(1)EFEF(2)AC(3)改用較大塊的碳酸鈣固體；或用與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包??；或加入醋酸鈉溶液等解析：(1)中，觀察圖示可知：EF段單位時(shí)間內(nèi)生成V(CO2)最多，故EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快。(2)中，要減緩化學(xué)反應(yīng)速率，需要從影響化學(xué)反