工科化學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)分析知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋臺(tái)州學(xué)院

工科化學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)分析知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋臺(tái)州學(xué)院第一章單元測(cè)試

化學(xué)變化的基本特征是（）。

A:原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變B:分子組成的改變C:晶體結(jié)構(gòu)的改變D:原子核組成的改變

答案:原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變化學(xué)的研究范疇是“物質(zhì)”，既包括實(shí)物又包括場(chǎng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第二章單元測(cè)試

下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是（）。

A:Sm?(O2,g,298K)B:ΔfGm?(I2,g,298K)C:ΔfHm?(金剛石,s,298K)D:ΔfGm?(P4,s,298K)

答案:ΔfGm?(P4,s,298K)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔrHm?=-92kJ·mol-1，從熱力學(xué)觀點(diǎn)看要使H2達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)該是（）。

A:低溫低壓B:高溫低壓C:低溫高壓D:高溫高壓

答案:低溫高壓恒壓下，某化學(xué)反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)滿足的條件是（）。

A:ΔrHm＞0，ΔrSm＜0B:ΔrHm＜0，ΔrSm＜0C:ΔrHm＜0，ΔrSm＞0D:ΔrHm＞0，ΔrSm＞0

答案:ΔrHm＜0，ΔrSm＞0對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，通過(guò)改變濃度使平衡正向移動(dòng)，則應(yīng)使反應(yīng)的（）。

A:Q增大，K?減小B:Q＜K?C:Q＞K?D:Q=K?

答案:Q＜K?以下關(guān)系式是正確的是（pT、VT、nT表示混合氣體的總壓、總體積和總物質(zhì)的量）（）。

A:piVT=niRTB:piVi=niRTC:pTVi=niRTD:pTVT=nTRT

答案:piVT=niRT；pTVi=niRT；pTVT=nTRT下列關(guān)于平衡常數(shù)的陳述正確的有（）。

A:平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)B:放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小C:K?是生成物濃度（或分壓）之積與反應(yīng)物濃度（或分壓）之積的比值，在溫度一定的情況下，改變某物質(zhì)的濃度（或分壓），K?也會(huì)變化D:一定溫度下，加入催化劑，平衡常數(shù)不變

答案:平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減??；一定溫度下，加入催化劑，平衡常數(shù)不變?chǔ)S＞0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中出現(xiàn)的全部反應(yīng)物的濃度都有關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.03L·mol-1·s-1，則該反應(yīng)屬于二級(jí)反應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)已知CCl4不會(huì)與H2O反應(yīng)，但CCl4(l)+2H2O(l)CO2(g)+4HCl(aq)的ΔrGm?(298.15)=-379.93kJ·mol-1，則必定是熱力學(xué)不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定的系統(tǒng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第三章單元測(cè)試

基態(tài)11Na原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)應(yīng)是（）。

A:4，1，0，+或－B:4，1，1，+或－C:4，0，0，+或－D:3，0，0，+或－

答案:4，0，0，+或－若把某原子核外電子排布寫(xiě)成ns2np7，它違背了（）。

A:Hund規(guī)則B:Pauli不相容原理C:能量最低原理D:Hund規(guī)則特例

答案:Pauli不相容原理某元素基態(tài)原子，有量子數(shù)n=4，l=0，m=0的一個(gè)電子，有n=3，l=2的10個(gè)電子，此元素價(jià)電子層構(gòu)型及其在周期表中的位置為（）。

A:3d104s1第四周期ⅠB族ds區(qū)B:3d44s1第四周期ⅤB族ds區(qū)C:3d44s1第四周期ⅠB族ds區(qū)D:3d104s1第三周期ⅠA族s區(qū)

答案:3d104s1第四周期ⅠB族ds區(qū)BF3中B原子采取sp2雜化，BF3分子空間構(gòu)型為（）。

A:直線形B:平面三角形C:正四面體形D:三角錐形

答案:平面三角形NaF、MgO、CaO的晶格能大小的次序正確的是（）。

A:MgO＞CaO＞NaFB:CaO＞MgO＞NaFC:NaF＞MgO＞CaOD:NaF＞CaO＞MgO

答案:MgO＞CaO＞NaF下列有關(guān)晶體的特征及結(jié)構(gòu)的陳述中，正確的有（）。

A:所有晶體都有一定的規(guī)整外形B:多晶一般不表現(xiàn)各向異性C:晶體有固定的熔點(diǎn)D:晶體的微觀特征是平移對(duì)稱性

答案:多晶一般不表現(xiàn)各向異性；晶體有固定的熔點(diǎn)；晶體的微觀特征是平移對(duì)稱性根據(jù)分子軌道理論，下列分子具有反磁性的有（）。

A:O2B:N2C:O22-D:CN-

答案:N2；O22-；CN-當(dāng)主量子數(shù)為4時(shí)，共有4s、4p、4d、4f四個(gè)軌道。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)兩原子間可形成多重鍵，但其中只能有一個(gè)σ鍵，其余均為π鍵。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)色散力只存在于非極性分子之間。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第四章單元測(cè)試

下列氫氧化物溶解度最大的是（）。

A:Mg(OH)2B:Ca(OH)2C:NaOHD:LiOH

答案:NaOH用以檢驗(yàn)Fe2+離子的試劑是（）。

A:K3[Fe(CN)6]B:H2SO4C:NH4CNSD:K4[Fe(CN)6]

答案:K3[Fe(CN)6]下列氫化物為形成離子型氫化物的有（）。

A:NaHB:CaH2C:SiH4D:PdH0.9

答案:NaH；CaH2在所有的金屬中，熔點(diǎn)最高的是副族元素，熔點(diǎn)最低的也是副族元素。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)鋁是親氧、兩性元素，Al-Li合金密度小，剛性強(qiáng)，可用于導(dǎo)彈、火箭等領(lǐng)域。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第五章單元測(cè)試

化學(xué)研究的方法有（）。

A:計(jì)算機(jī)模擬方法B:理論方法C:數(shù)學(xué)方法D:實(shí)驗(yàn)方法

答案:計(jì)算機(jī)模擬方法；理論方法；實(shí)驗(yàn)方法我國(guó)徐光憲院士認(rèn)為化學(xué)是研究泛分子的科學(xué)，其研究對(duì)象為泛分子，下列屬于泛分子層次的有（）。

A:原子層次B:結(jié)構(gòu)單元層次C:納米分子和納米聚集體層次D:超分子層次

答案:原子層次；結(jié)構(gòu)單元層次；納米分子和納米聚集體層次；超分子層次化學(xué)的核心是合成和制備。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是（）。

A:HNO3B:H2SO4C:HClO3D:HClO4

答案:HClO4石墨晶體中存在的作用力有（）。

A:自由電子型金屬鍵B:共價(jià)鍵C:配位共價(jià)鍵D:范德華力

答案:共價(jià)鍵；范德華力有關(guān)H3PO4、H3PO3、H3PO2,正確的論述有（）。

A:三種酸在水中的離解度相近B:氧化態(tài)分別是+5，+3，+1C:都具有還原性D:都是三元酸

答案:三種酸在水中的離解度相近；氧化態(tài)分別是+5，+3，+1稀有氣體都是單原子分子，它們間的作用力只有色散力。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)雙氧水的幾何結(jié)構(gòu)是直線形，為非極性分。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第六章單元測(cè)試

誤差的正確定義是（）。

A:測(cè)量值與其算術(shù)平均值之差B:測(cè)量值與其真值接近的程度C:錯(cuò)誤值與其真值之差D:含有誤差之值與真值之差

答案:測(cè)量值與其真值接近的程度消除或減小試劑中微量雜質(zhì)引起的誤差常用的方法是（）。

A:空白實(shí)驗(yàn)B:對(duì)照實(shí)驗(yàn)C:校準(zhǔn)儀器D:平行實(shí)驗(yàn)

答案:空白實(shí)驗(yàn)按照有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，算式最后結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)是（）。

A:二位B:四位C:五位D:三位

答案:四位下列描述中正確的有（）。

A:在酸堿中和滴定中用去操作溶液25.30cm3B:某同學(xué)用分析天平稱出一支鋼筆的質(zhì)量為25.4573gC:用10cm3的量筒量取濃硫酸的體積為8.19cm3D:用10cm3的移液管移取5.00cm32.00mol·dm-3的HAc溶液

答案:在酸堿中和滴定中用去操作溶液25.30cm3；某同學(xué)用分析天平稱出一支鋼筆的質(zhì)量為25.4573g；用10cm3的移液管移取5.00cm32.00mol·dm-3的HAc溶液將3.1424、3.2156、5.6235和4.6245處理成四位有效數(shù)字時(shí)，則分別為3.142、3.216、5.624和4.624。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第七章單元測(cè)試

相同濃度的F-、CN-、HCOO-三種堿性物質(zhì)的水溶液，其堿性強(qiáng)弱順序是正確的是(已知：HF的＝3.18，HCN的＝9.21，HCOOH的＝3.74)（）。

A:CN->F->HCOO-B:CN->HCOO->F-C:F->CN->HCOO-D:HCOO->F->CN-

答案:CN->HCOO->F-有下列水溶液：(1)0.01mol·dm-3CH3COOH；(2)0.01mol·dm-3CH3COOH溶液和等體積0.01mol·dm-3HCl溶液混合；(3)0.01mol·dm-3CH3COOH溶液和等體積0.01mol·dm-3NaOH溶液混合；(4)0.01mol·dm-3CH3COOH溶液和等體積0.01mol·dm-3NaAc溶液混合。則它們的pH值由大到小的正確次序是（）。

A:(4)>(3)>(2)>(1)B:(1)>(2)>(3)>(4)C:(3)>(4)>(1)>(2)D:(1)>(3)>(2)>(4)

答案:(3)>(4)>(1)>(2)下列各組混合液中，最適合作為緩沖溶液的是（）。

A:0.1mol·dm-3NaHCO3與0.1mol·dm-3NaOH等體積混B:0.1mol·dm-3NH3.H2O1cm3與0.1mol·dm-3NH4Cl1cm3及1L的水相混合C:0.1mol·dm-3HAc與0.1mol·dm-3NaAc等體積混合D:0.1mol·dm-3HCl與0.1mol·dm-3NaOH等體積混合

答案:0.1mol·dm-3HAc與0.1mol·dm-3NaAc等體積混合乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺鹽配制緩沖溶液的有效pH范圍是(已知：乙醇胺的＝5)（）。

A:8~10B:6~8C:10~12D:3.5~5.5

答案:8~10下列弱酸或弱堿能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是（）。

A:0.1mol·L-1H3BO3，=7.3×10-10B:0.1mol·L-1NaF，=3.5×10-4C:0.1mol·L-1NH4Cl，＝1.8×10-5D:0.1mol·L-1Na2CO3，(H2CO3)=4.2×10-7；(H2CO3)=5.6×10-11

答案:0.1mol·L-1Na2CO3，(H2CO3)=4.2×10-7；(H2CO3)=5.6×10-11按質(zhì)子理論，具有兩性的物質(zhì)有（）。

A:NH4AcB:HPO42-C:CO32-D:HCO3-

答案:NH4Ac；HPO42-；HCO3-下列酸堿滴定反應(yīng)中，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值不等于7.00的有（）。

A:NaOH溶液滴定HClB:HCl溶液滴定NH3·H2OC:HCl溶液滴定Na2CO3D:NaOH滴定HAc

答案:HCl溶液滴定NH3·H2O；HCl溶液滴定Na2CO3；NaOH滴定HAc酸堿指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)酸色，在堿性溶液中呈現(xiàn)堿色。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)無(wú)論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液定量滴定。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的滴定曲線，濃度越小其突躍范圍越寬。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第八章單元測(cè)試

在難溶電解質(zhì)A2B的飽和溶液中，c(A+)=amoldm-3，c(B2-)=bmoldm-3，則(A2B)等于（）。

A:(2a)2·bB:a2·(b)C:a2·bD:a·b

答案:a2·b某溶液中含有KCl，KBr和K2CrO4，濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L?1的AgNO3溶液，最先和最后沉淀的是（已知：(AgCl)=1.6×10-10，(AgBr)=7.7×10-13，(Ag2CrO4)=9.0×10-12。）（）。

A:Ag2CrO4和AgClB:AgBr和Ag2CrO4C:AgBr和AgClD:同步沉淀

答案:AgBr和Ag2CrO4用莫爾法測(cè)定Cl?時(shí)，對(duì)測(cè)定有干擾的情況有（）。

A:在中性溶液中測(cè)定CaCl2B:在H3PO4介質(zhì)中測(cè)定NaClC:在中性溶液中測(cè)定BaCl2D:在氨緩沖溶液(pH=10)中測(cè)定NaCl

答案:在H3PO4介質(zhì)中測(cè)定NaCl；在中性溶液中測(cè)定BaCl2；在氨緩沖溶液(pH=10)中測(cè)定NaCl莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí)，在酸性或堿性溶液中進(jìn)行滴定均可。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)溶度積的大小決定于物質(zhì)的本性和溫度，與濃度無(wú)關(guān)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第九章單元測(cè)試

根據(jù)反應(yīng)Zn+2H+→Zn2++H2構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為（）。

A:（-）H2∣H+‖Zn2+∣Zn（+）B:（-）Pt,H2∣H+‖Zn2+∣Zn（+）C:（-）Zn∣Zn2+‖H+∣H2，Pt（+）D:（-）Zn∣Zn2+‖H+，H2∣Pt（+）

答案:（-）Zn∣Zn2+‖H+∣H2，Pt（+）測(cè)得由反應(yīng)2S2O32-+I2S4O62-+2I-構(gòu)成的原電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.445V。已知，電對(duì)I2/I-的E?為0.535V，則電對(duì)S4O62-/S2O32-的E?為（）。

A:-0.980VB:0.980VC:0.090VD:-0.090V

答案:0.090V已知E?f(Fe3+/Fe2+)=0.68V，E?f(MnO4-/Mn2＋)=1.45V，在1.0mol·L-1H2SO4溶液中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢(shì)值為（）。

A:1.32VB:0.38VC:0.73VD:0.89V

答案:1.32V某氧化還原指示劑的E?f=0.84V，對(duì)應(yīng)的半反應(yīng)為Ox+2eRed，則其理論變色范圍為（）。

A:0.81~0.87VB:0.78~0.90VC:0.16~1.84VD:0.74~0.94V

答案:0.81~0.87V已知電對(duì)Cl2/Cl-，Br2/Br-，I2/I-的E?各為1.36V、1.07V、0.54V，E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V，E?(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E?(Cu2+/Cu)=0.34V，標(biāo)態(tài)時(shí)有Cl-、Br-、I-的混合溶液，欲使I-，Br-氧化成I2，而Cl-不被氧化，應(yīng)選擇下列氧化劑中的（）。

A:CuSO4B:K2Cr2O7C:KMnO4D:Fe2(SO4)3

答案:K2Cr2O7；KMnO4下列電對(duì)的電極電勢(shì)受溶液酸度影響的有（）。

A:S/H2SB:MnO2/Mn2+C:O2/H2OD:Cl2/Cl-

答案:S/H2S；MnO2/Mn2+；O2/H2O在設(shè)計(jì)原電池時(shí)，E?值大的電對(duì)應(yīng)是負(fù)極，而E?值小的電對(duì)應(yīng)為正極。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)電對(duì)中有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是指氣體處在273K和101.325kPa下的電極電勢(shì)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)因?yàn)镮2作氧化劑時(shí)，I2+2e2I-，E?(I2/I-)=0.535V，所以I-作還原劑時(shí)，2I--2eI2，E?(I2/I-)=-0.535V。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)氧化還原滴定突躍的大小與氧化型和還原型兩個(gè)電對(duì)的條件電勢(shì)（或標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)）的差值大小有關(guān)，差值越大，突躍范圍也越大。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第十章單元測(cè)試

在pH=5.7時(shí)，EDTA的存在形式為（）。

A:H6Y2+B:H2Y2-C:Y4-D:H3Y-

答案:H3Y-下面說(shuō)法正確的是（）。

A:pH值越高，則αY(H)值越低，配合物越穩(wěn)定B:pH值越低，則αY(H)值越高，配合物越穩(wěn)定C:pH值越低，則αY(H)值越低，配合物越穩(wěn)定D:pH值越高，則αY(H)值越高，配合物越穩(wěn)定

答案:pH值越高，則αY(H)值越低，配合物越穩(wěn)定金屬指示劑的封閉，是因?yàn)椋ǎ?/p>

A:MIn溶解度小B:＞C:＜D:指示劑不穩(wěn)定

答案:＞已知=2.1×107，則用EDTA能否直接滴定0.01moldm-3的Ag+（）。

A:加熱條件下能滴定B:能滴定C:不能確定D:不能滴定

答案:不能滴定下面關(guān)于螯合物的敘述不正確的有（）。

A:有兩個(gè)以上配位原子的配體均生成螯合物B:螯合物的穩(wěn)定性與環(huán)的大小有關(guān)，與環(huán)的多少無(wú)關(guān)C:起螯合作用的配體為多齒配體，稱為螯合劑D:螯合物和具有相同配位原子的非螯合物穩(wěn)定性相差不大

答案:有兩個(gè)以上配位原子的配體均生成螯合物；螯合物的穩(wěn)定性與環(huán)的大小有關(guān)，與環(huán)的多少無(wú)關(guān)；螯合物和具有相同配位原子的非螯合物穩(wěn)定性相差不大用EDTA作滴定劑時(shí)，下列敘述中正確的有（）。

A:不論溶液pH值大小，只形成MY一種形式配合物B:在酸度較高的溶液中可形成MHY配合物C:不論形成MHY或MOHY，均有利于配位滴定反應(yīng)D:在堿性較高的溶液中，可形成MOHY配合物

答案:在酸度較高的溶液中可形成MHY配合物；不論形成MHY或MOHY，均有利于配位滴定反應(yīng)；在堿性較高的溶液中，可形成MOHY配合物配離子的幾何構(gòu)型取決于中心離子所采用的雜化軌道類型。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合滴定的pM突躍越大。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)配位滴定的直接法，其滴定終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是游離金屬指示劑和MY的顏色。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)因lg=25.1，lg=16.3，所以可通過(guò)控制溶液酸度的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)混合物中Fe3+、Al3+的連續(xù)分步滴定。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第十一章單元測(cè)試

紫外可見(jiàn)光分光光