新教材2025版高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)2硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)新人教版必修第二冊(cè)

課時(shí)作業(yè)2硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故，下列引起爆炸的緣由中正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D．稀釋后的硫酸溶液與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸2．將濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材碳化⑦CuSO4·5H2O⑧對(duì)鐵、鋁的鈍化A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確3．下列反應(yīng)中，調(diào)整反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)變更反應(yīng)產(chǎn)物的是()A．鐵在硫蒸氣中燃燒B．H2SO4與Cu反應(yīng)C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入鋅粉4．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理說明的是()A．SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5．試驗(yàn)室有兩瓶硫酸，分別是濃硫酸和稀硫酸，但由于同學(xué)的馬虎將標(biāo)簽弄混了，請(qǐng)你幫助該同學(xué)選擇區(qū)分的既簡潔又牢靠的方法()A．與銅片反應(yīng)B．與石蕊溶液反應(yīng)C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D．加入鋅片看是否有氣體生成6．(雙選)日常生活中的食鹽是白色的細(xì)小晶體，它是由粗鹽經(jīng)過提純，研細(xì)得到的。在“粗鹽提純”的試驗(yàn)中，下列做法正確的是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．起先析出晶體后用玻璃棒攪拌C．加入試劑的依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClD．用過濾法除去粗鹽中的泥沙7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。(已知酸性條件下NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))具有強(qiáng)氧化性，可以氧化含＋4價(jià)的硫的微粒)對(duì)此試驗(yàn)下述結(jié)論正確的是()A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中肯定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀肯定是BaSO4D．此試驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化8.用圖所示試驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列試驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可限制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，視察顏色[等級(jí)突破]9．在試驗(yàn)探究課上，同學(xué)們主動(dòng)思索，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種試驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④10．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的試驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液肯定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體肯定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，將生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3>H2CO311.已知①Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B．過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2C．Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D．不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應(yīng)過程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等，則生成氣體的物質(zhì)的量相等12．(雙選)某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，試驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ中注入濃硫酸后，可視察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性BⅡ中視察到棉球a、b都褪色分別體現(xiàn)了SO2的漂白性和還原性CⅡ中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2ODⅢ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生13.工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是汲取塔。如圖：在沸騰爐內(nèi)FeS2與O2反應(yīng)生成SO2；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下SO2進(jìn)一步與O2化合生成SO3；SO3經(jīng)過汲取塔時(shí)，采納98.3%的濃硫酸汲取，SO3與水化合形成硫酸。為探討汲取SO3應(yīng)選用的物質(zhì)，仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計(jì)了下面的試驗(yàn)裝置。(1)依據(jù)上述設(shè)計(jì)，說明該試驗(yàn)的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(3)裝置甲在本試驗(yàn)中的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)中要求乙反應(yīng)器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，限制這一比例的試驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺，丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置始終都沒有任何現(xiàn)象。據(jù)此可得出什么結(jié)論？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)請(qǐng)就上述試驗(yàn)裝置某一方面說說你對(duì)該試驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)。________________________________________________________________________。14．肯定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成。某化學(xué)愛好小組對(duì)此進(jìn)行如下探究。按圖組裝好試驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)，微熱試管A，視察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后品紅溶液褪色，氣泡量削減，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消逝，反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中需用濃硫酸，用兩種簡潔的方法確定一瓶試劑是濃硫酸還是稀硫酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是____________________________。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的試驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D中渾濁消逝的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)2硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)1．答案：D2．解析：與木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al鈍化時(shí)濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)酸性，⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是吸水性。③和④符合題意。答案：A3．解析：A項(xiàng)中無論硫蒸氣量如何，只發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；B項(xiàng)中濃H2SO4時(shí)產(chǎn)生SO2，稀H2SO4時(shí)不反應(yīng)；C項(xiàng)中若SO2少量，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；D項(xiàng)中若為稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，若為濃H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故選A項(xiàng)。答案：A4．解析：SO2和CO2都能與Ca(OH)2生成難溶或微溶于水的沉淀，A不選；硫化鈉及亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，B不選；常溫下鐵遇濃硫酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，不與濃硫酸反應(yīng)，不能用同一原理說明，C可選；SO2和Na2SO3都具有還原性，都能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色，D不選。答案：C5．答案：C6．答案：CD7．解析：硝酸可以將＋4價(jià)的硫氧化為＋6價(jià)，加硝酸后的不溶性沉淀肯定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以該試驗(yàn)不能確定Na2SO3是否被部分氧化。答案：C8．解析：本題考查銅和濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)，意在考查對(duì)化學(xué)試驗(yàn)原理的分析實(shí)力。上下移動(dòng)銅絲可以限制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以限制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；待①中溶液冷卻至室溫，將此溶液漸漸倒入盛有少量水的試管中視察溶液呈藍(lán)色，確認(rèn)生成CuSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D9．解析：①濃硫酸吸水，稀釋放熱，溫度計(jì)示數(shù)上升，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①在理論上可行；②濃硫酸吸水，使膽礬晶體失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②在理論上可行；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體，能證明濃硫酸的吸水性，故③在理論上可行；④濃硫酸吸水，試管中的水削減，能證明濃硫酸具有吸水性，故④在理論上可行。答案：A10．解析：A項(xiàng)，該溶液中可能含Ag＋；B項(xiàng)，該溶液中可能含有HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；C項(xiàng)，該氣體可能是Cl2、O3等。答案：D11．解析：從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過量的Zn在濃H2SO4中反應(yīng)先生成SO2，硫酸變稀后生成H2，B項(xiàng)正確；Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4，C項(xiàng)正確；Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中，有1molH2SO4被還原時(shí)分別生成1molSO2和1molH2，D項(xiàng)正確。答案：A12．解析：Ⅰ中注入濃硫酸后，可視察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；Ⅱ中視察到棉球a、b都褪色，a體現(xiàn)了SO2的漂白性，b體現(xiàn)了SO2的還原性，故B正確；Ⅱ中無水硫酸銅變藍(lán)，不能證明有水生成，Ⅱ中品紅溶液、溴水均可供應(yīng)水，故C錯(cuò)誤；Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁，可解除二氧化硫的影響，說明有CO2產(chǎn)生，故D正確。答案：BD13．解析：(1)該試驗(yàn)的目的是比較濃硫酸和水汲取三氧化硫的效果；(2)工業(yè)制硫酸，沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2。(3)裝置甲的作用：①凈化二氧化硫和氧氣，汲取水分；②使二氧化硫和氧氣充分混合；③通過視察氣泡，調(diào)整氣體的流速。(4)甲裝置中，通氧氣的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通二氧化硫?qū)Ч芸诘?倍。(5)丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，說明有水蒸氣產(chǎn)生，則水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；丙裝置始終都沒有任何現(xiàn)象說明濃硫酸汲取的效果比水好。(6)SO2和SO3都是大氣污染物，必需進(jìn)行尾氣汲取。答案：(1)比較濃硫酸和水汲取三氧化硫的效果(2)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2(3)①干燥二氧化硫和氧氣；②使SO2和O2充分混合；③調(diào)