2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（共五套）

第1頁（共3頁）2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（共五套）2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（一）一、選擇題：（本大題共20小題，每小題2分，共40分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求）1．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）A．IBr的電子式B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣ClC．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．NaBr的形成過程可以表示為：2．下列粒子半徑最大的是（）A．Na+ B．Al3+ C．S2﹣ D．Cl﹣3．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱．從海水中提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液→碘單質(zhì)．下列敘述正確的是（）A．碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C．操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾7．下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是（）A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．蛋白質(zhì)和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸C．油脂、纖維素、淀粉在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物8．某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極9．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（）已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr﹣需消耗2.24LCl2D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題10．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g11．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有nmolB2生成C．2v（A2）正=v（AB）逆D．A2、B2（g）、AB（g）的濃度之比為1：1：212．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁戊化合價(jià)﹣4+1﹣4﹣2﹣1A．乙的常見氧化物只有一種B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁C．原子半徑大?。何欤急鸇．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)13．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生c極無變化d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A．17g甲基（﹣14CH3）所含中子數(shù)為9NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C﹣C鍵數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA15．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流D．該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理16．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥18．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H﹣OO=O鍵能/KJ?mol﹣1463.4498則H﹣H鍵鍵能為（）A．413KJ/mol B．557KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol19．反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（）A．A的平均反應(yīng)速率是0.010mol?L﹣1?s﹣1B．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45molC．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30molD．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：620．在一定溫度下，某容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．此反應(yīng)為不可逆反應(yīng)B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率二、非選擇題（共60分）21．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程，請(qǐng)回答下列問題：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）寫出B+C→E的反應(yīng)方程式；反應(yīng)類型．（3）由丙烯還可生成聚丙烯，寫出該反應(yīng)方程式：；反應(yīng)類型．（4）寫出苯生成硝基苯的反應(yīng)方程式；反應(yīng)類型．22．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．（1）A2B2的結(jié)構(gòu)式為．（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）．在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為．電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05molPb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%（密度1.3g/cm3）變?yōu)閙ol/L．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），該反應(yīng)的離子方程式為．（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的電極反應(yīng)可以表示為．23．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X﹣的半徑，Y2是空氣主要成分之一．請(qǐng)回答：（1）Q元素在周期表中的位置；（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）（3）元素的非金屬性ZQ（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有（填序號(hào)）A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會(huì)變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氫化物與它的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（5）X與Y可形成分子A，寫出A的電子式；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式．（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：①寫出C→F的化學(xué)反應(yīng)方程式．②25.6g銅與一定濃度的F反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下YO、YO2混合氣8.96L，則參加反應(yīng)的F物質(zhì)的量為．24．把海水過濾除雜，在提取了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后，剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：（1）丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為；（2）第④步驟操作中用稀H2SO4浸洗的目的是；（3）第⑦步驟操作可提取純I2的兩種方法是和（不要求寫出具體步驟）；（4）檢驗(yàn)得到I2的方法是．（5）步驟⑥的離子方程式為．25．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試回答以下問題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，B的作用：；C中熱水的作用：．（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：．（4）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為．

參考答案與試題解析一、選擇題：（本大題共20小題，每小題2分，共40分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求）1．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）A．IBr的電子式B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣ClC．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．NaBr的形成過程可以表示為：【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成．【分析】A．IBr為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)I﹣Br鍵；B．次氯酸中含有1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)O﹣Cl鍵；C．HIO分子中，H原子最外層電子數(shù)為2；D．溴化鈉為離子化合物，電子式中陰陽離子都需要標(biāo)出所帶電荷，溴離子還需要標(biāo)出最外層電子．【解答】解：A．IBr為共價(jià)化合物，I、Br原子之間形成的一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故A正確；B．HClO的中心原子為O，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故B正確；C．HIO中I、O原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H原子最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．溴化銀為離子化合物，用電子式表示溴化鈉的形成過程為：，故D正確；故選C．2．下列粒子半徑最大的是（）A．Na+ B．Al3+ C．S2﹣ D．Cl﹣【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大．【解答】解：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故選C．3．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，而HClO為酸性很弱的酸，故A錯(cuò)誤；B．金屬性Na＞Mg＞Al，堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F＞O＞S，故D正確；故選D．4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子分別為O2﹣、S2﹣，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D錯(cuò)誤．故選B．5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)．【解答】解：A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故A正確；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故C錯(cuò)誤；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確．故選AD．6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱．從海水中提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液→碘單質(zhì)．下列敘述正確的是（）A．碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C．操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾【考點(diǎn)】海帶成分中碘的檢驗(yàn)．【分析】A、碘元素在海水中只有化合態(tài)；B、雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；C、從碘以及鹽的水溶液中獲得碘單質(zhì)可以用萃取的方法；D、實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)和萃取劑的分離可以根據(jù)碘易升華的性質(zhì)來進(jìn)行．【解答】解：A、碘元素在海水中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2，故B正確；C、從碘以及鹽的水溶液中獲得碘單質(zhì)可以用萃取的方法，即操作A是萃取，故C錯(cuò)誤；D、碘易升華，B操作時(shí)加熱使碘升華法，故D錯(cuò)誤．故選B．7．下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是（）A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．蛋白質(zhì)和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸C．油脂、纖維素、淀粉在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物【考點(diǎn)】纖維素的性質(zhì)和用途；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．【分析】A．化學(xué)式中的n值不同；B．纖維素水解生成葡萄糖；C．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，淀粉和纖維素是多糖；D．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物．【解答】解：A．淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學(xué)式中的n值不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．纖維素水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，淀粉和纖維素是多糖，水解生成葡萄糖，故C正確；D．蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉相對(duì)分子質(zhì)量較大，都是高分子化合物，故D錯(cuò)誤．故選CD．8．某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2﹣2e﹣═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．【解答】解：A、因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，故A錯(cuò)誤；B、該電池為酸性電池，反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯(cuò)誤；C、因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，故C錯(cuò)誤；D、原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故D正確．故選D．9．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（）已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr﹣需消耗2.24LCl2D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴；A、根據(jù)粗鹽的提純及電解飽和食鹽水產(chǎn)物進(jìn)行判斷，過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學(xué)過程；B、因MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，根據(jù)鎂離子水解顯酸性進(jìn)行分析；C、根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算氯氣氣體的體積，必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算；D、根據(jù)反應(yīng)⑤二氧化硫與溴單質(zhì)的生成產(chǎn)物進(jìn)行分析．【解答】解：A、過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學(xué)過程；過程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、因MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、因2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.24L，在其他狀況下不一定為2.24L，故C錯(cuò)誤；D、因Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，故D正確；故選：D．10．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答該題．【解答】解：A、根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，故A正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C、原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；D、負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外電路中每通過O.1mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×65g/mol=3.25g，故D正確．故選C．11．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有nmolB2生成C．2v（A2）正=v（AB）逆D．A2、B2（g）、AB（g）的濃度之比為1：1：2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、反應(yīng)物和生成物都是氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終不隨時(shí)間而變化，故A錯(cuò)誤；B、單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有nmolB2生成，都體現(xiàn)的逆反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、2v（A2）正=v（AB）正=v（AB）逆，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A2、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量濃度之比可能為1：1：2，也可能不是1：1：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．12．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁戊化合價(jià)﹣4+1﹣4﹣2﹣1A．乙的常見氧化物只有一種B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁C．原子半徑大?。何欤急鸇．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】甲、丙的最低價(jià)都為﹣4價(jià)，應(yīng)為第ⅣA族元素，且原子序數(shù)甲＜丙，為短周期元素，則甲為C元素，丙為Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，可知乙為Na元素，丁為S元素，戊為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解答】解：甲、丙的最低價(jià)都為﹣4價(jià)，應(yīng)為第ⅣA族元素，且原子序數(shù)甲＜丙，為短周期元素，則甲為C元素，丙為Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，可知乙為Na元素，丁為S元素，戊為Cl元素，A．乙為Na，對(duì)應(yīng)的氧化物有Na2O和Na2O2兩種，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Si＜S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．戊為Cl元素，丙為Si元素，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大?。何欤急?，故C正確；D．丙的氧化物為SiO2，戊的氫化物為HCl，二者不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．13．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生c極無變化d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)中發(fā)生化學(xué)腐蝕，活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應(yīng)；根據(jù)、、中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流和電子分析相反，據(jù)此來回答判斷．【解答】解：中發(fā)生化學(xué)腐蝕，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動(dòng)性順序b＞c；中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞b；中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞a；中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞c；所以這四種金屬的活動(dòng)性順序d＞a＞b＞c，故選：C．14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A．17g甲基（﹣14CH3）所含中子數(shù)為9NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C﹣C鍵數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出甲基﹣14CH3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基﹣14CH3中含8mol電子來分析；B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；C、C5H12中含4條C﹣C鍵；D、標(biāo)況下辛烷為液態(tài)．【解答】解：A、17g甲基﹣14CH3的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基﹣14CH3中含8mol電子即8NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.2NA個(gè)碳原子，故B正確；C、C5H12中含4條C﹣C鍵，故0.1mol戊烷中含0.4NA條C﹣C鍵，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下辛烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來就散其物質(zhì)的量和生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選B．15．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流D．該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B、鋁離子在過量的堿性溶液中不會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀；C、電池的外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流；D、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)．【解答】解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開始工作時(shí)，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時(shí)不會(huì)有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、該裝置外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；D、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故D正確．故選D．16．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色【考點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別．【分析】A．制備溴苯不能用溴水；B．應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸；C．己烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．應(yīng)先加入硝酸酸化．【解答】解：A．制取溴苯應(yīng)用液溴，不能用溴水，故A錯(cuò)誤；B．為防止酸液的飛濺，應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C．己烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；D．應(yīng)先加入硝酸酸化，否則不能排除氫氧根離子的干擾，故D錯(cuò)誤．故選C．17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】①有機(jī)物大多易燃燒；②含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能被酸性KMnO4溶液氧化；③羧酸可以和氫氧化鈉反應(yīng)；④羧酸可以和醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤含有碳碳雙鍵的物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥酯基可以水解．【解答】解：①根據(jù)有機(jī)物大多易燃燒的性質(zhì)推斷該有機(jī)物可以燃燒，故①正確；②該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③該有機(jī)物含有羧基，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故③正確；④該有機(jī)物含有羧基，具有羧酸的性質(zhì)，可以和醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)，故④正確；⑤該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故⑤正確；⑥該有機(jī)物沒有可以水解的官能團(tuán)，不能水解，故⑥錯(cuò)誤．故選B．18．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H﹣OO=O鍵能/KJ?mol﹣1463.4498則H﹣H鍵鍵能為（）A．413KJ/mol B．557KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，物質(zhì)的量與熱量成正比，以此來解答．【解答】解：1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，則2molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ×2=283.6KJ，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣283.6kJ/mol，設(shè)H﹣H鍵能為x，由焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，2x+498﹣2×2×463.4=﹣283.6，解得x=436KJ/mol，故選D．19．反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（）A．A的平均反應(yīng)速率是0.010mol?L﹣1?s﹣1B．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45molC．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30molD．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A．根據(jù)v=計(jì)算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；B．半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D為0.45mol，D的起始量不一定為0；C．A為反應(yīng)物，C為生成物，C的物質(zhì)的量增大，則A的一定減小；D．平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)的起始投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)．【解答】解：A．v（C）==0.002mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?s﹣1，故A錯(cuò)誤；B．C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，D的起始量不一定為0，故容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol，故B正確；C．C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol，A減小0.3mol，故C錯(cuò)誤；D．半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的起始投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能為4：5：4：6，也可能不是，故D錯(cuò)誤，故選：B．20．在一定溫度下，某容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．此反應(yīng)為不可逆反應(yīng)B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】A、N為反應(yīng)物，沒有完全反應(yīng)；B、t2時(shí)，是M和N的物質(zhì)的量相等，而正逆反應(yīng)速率不等；C、t3時(shí)，M和N的濃度保持不變，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；D、t3時(shí)，M和N的濃度保持不變，說明達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、N為反應(yīng)物，沒有完全反應(yīng)，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、t2時(shí)，是M和N的物質(zhì)的量相等，而正逆反應(yīng)速率不等，所以t2時(shí)，未達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、t3時(shí)，M和N的濃度保持不變，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、t3時(shí)，M和N的濃度保持不變，說明達(dá)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D．二、非選擇題（共60分）21．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程，請(qǐng)回答下列問題：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；（2）寫出B+C→E的反應(yīng)方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．（3）由丙烯還可生成聚丙烯，寫出該反應(yīng)方程式：；反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．（4）寫出苯生成硝基苯的反應(yīng)方程式；反應(yīng)類型取代反應(yīng)．【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，為酯化反應(yīng)，可知B為乙醇，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯，丙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，以此解答該題．【解答】解：（1）B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，故B為乙醇，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）乙醇中含有﹣OH，C為CH2=CHCOOH，含有﹣COOH，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)；（3）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；加聚反應(yīng)．（4）苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)．22．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．（1）A2B2的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H．（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）．在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4．電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05molPb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%（密度1.3g/cm3）變?yōu)?.07mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的電極反應(yīng)可以表示為Fe﹣2e﹣=Fe2+．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應(yīng)為SO2和SO3，則C為S元素，D應(yīng)為Cl元素，（1）A2B2為H2O2，為共價(jià)化合物；（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則w為H2SO4，形成鉛蓄電池；（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素；（4）石墨﹣﹣鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池．【解答】解：A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應(yīng)為SO2和SO3，則C為S元素，D應(yīng)為Cl元素．（1）A2B2為H2O2，為共價(jià)化合物，電子式為，結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣O﹣H，故答案為：H﹣O﹣O﹣H；（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則w為H2SO4，形成鉛蓄電池，負(fù)極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，a極消耗0.05molPb，則消耗0.1molH2SO4，已知溶液體積為1L，且H2SO4的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%（密度1.3g/cm3），則1L溶液中n（H2SO4）==5.17mol，所以剩余的n（H2SO4）=5.07mol，則濃度為5.07mol/L，故答案為：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；5.07；（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）石墨﹣﹣鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+，在正極上得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++2e﹣=2Fe2+，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在不同極上發(fā)生．故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+．23．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X﹣的半徑，Y2是空氣主要成分之一．請(qǐng)回答：（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H（填元素符號(hào)）（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有c（填序號(hào)）A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會(huì)變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氫化物與它的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S↓．（5）X與Y可形成分子A，寫出A的電子式；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：①寫出C→F的化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．②25.6g銅與一定濃度的F反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下YO、YO2混合氣8.96L，則參加反應(yīng)的F物質(zhì)的量為1.2mol．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于Na元素，故Z處于第三周期，則Q為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X﹣的半徑，可推知X為H元素；Y2是空氣主要成分之一，原子序數(shù)小于氧，則Y為N元素．（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；（2）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；（3）同主族自上而下非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來、元素相互化合時(shí)化合價(jià)等說明，物質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；（4）Q的氫化物H2S與它的低價(jià)氧化物SO2反應(yīng)生成硫與水；（5）X與Y可形成分子A為NH3，實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；（6）A為NH3，與D連續(xù)反應(yīng)生成C，C與水反應(yīng)得到E，則D為O2，E為NO、C為NO2、F為HNO3．【解答】解：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于Na元素，故Z處于第三周期，則Q為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X﹣的半徑，可推知X為H元素；Y2是空氣主要成分之一，原子序數(shù)小于氧，則Y為N元素．（1）Q為S元素，原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；（2）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞S＞N＞O＞H，故答案為：Na＞S＞N＞O＞H；（3）O、S同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S；a．H2S的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，說明氧氣能氧化硫化氫生成硫，則氧氣的氧化性大于S，說明O元素非金屬較強(qiáng)，故a正確；b．S與O元素形成的化合物中S元素表現(xiàn)正化合價(jià)，O元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，氧原子對(duì)鍵合電子吸引力更大，故氧元素非金屬性較強(qiáng)，故b正確；c．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，故d正確，故答案為：＞；c；（4）Q的氫化物H2S與它的低價(jià)氧化物SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=2H2O+3S↓；故答案為：2H2S+SO2=2H2O+3S↓；（5）X與Y可形成分子A為NH3，氨氣的電子式為，實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（6）A為NH3，與D連續(xù)反應(yīng)生成C，C與水反應(yīng)得到E，則D為O2，E為NO、C為NO2、F為HNO3．①C→F的反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Cu的物質(zhì)的量為=0.4mol，生成為Cu（NO3）2為0.4mol，生成NO、NO2的總物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)N元素守恒可知參加反應(yīng)的HNO3為0.4mol×2+0.4mol=1.2mol，故答案為：1.2mol．24．把海水過濾除雜，在提取了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后，剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：（1）丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為FeCl3；（2）第④步驟操作中用稀H2SO4浸洗的目的是除去銀中過量的鐵；（3）第⑦步驟操作可提取純I2的兩種方法是升華和萃?。ú灰髮懗鼍唧w步驟）；（4）檢驗(yàn)得到I2的方法是將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色．（5）步驟⑥的離子方程式為2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】流程分析富碘鹵水中加入硝酸銀溶液過濾洗滌得到AgI，加入鐵屑水反應(yīng)是碘單質(zhì)Ag和FeI2，判斷乙為FeI2，通入稍過量氯氣反應(yīng)生成鐵離子和I2，利用碘單質(zhì)易升華，易溶解于有機(jī)溶劑中提純碘單質(zhì)，Ag稀硫酸清洗后得到銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀循環(huán)利用，（1）依據(jù)分析推斷丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為：FeCl3；（2）流程分析可知稀硫酸是用來除去過量鐵屑；（3）依據(jù)碘單質(zhì)易升華，易溶解于有機(jī)溶劑中提純碘單質(zhì)；（4）依據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)檢驗(yàn)；（5）乙為FeI2，通入稍過量氯氣反應(yīng)生成I2，【解答】解：依據(jù)流程分析富碘鹵水中加入硝酸銀溶液過濾洗滌得到AgI，加入鐵屑、水反應(yīng)是碘單質(zhì)Ag和FeI2，判斷乙為FeI2，通入適量氯氣反應(yīng)生成I2，利用碘單質(zhì)易升華，易溶解于有機(jī)溶劑中提純碘單質(zhì)；Ag稀硫酸清洗后得到銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀循環(huán)利用；（1）上述分析判斷，丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為：FeCl3，故答案為：FeCl3；（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去③步驟加入過量的鐵，除去銀中過量的鐵，故答案為：除去銀中過量的鐵；（3）利用碘單質(zhì)易升華提純碘單質(zhì)，易溶解于有機(jī)溶劑中利用萃取分液的方法提純碘單質(zhì)，故答案為：升華；萃??；（4）碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)檢驗(yàn)，將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色證明是碘單質(zhì)，故答案為：將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色；（5）判斷乙為FeI2，通入稍過量氯氣反應(yīng)生成鐵離子和I2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣，故答案為：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣；25．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試回答以下問題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑，B的作用：干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）；C中熱水的作用：C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)．（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O．（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)現(xiàn)象．（4）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】過氧化氫在二氧化錳催化條件下反應(yīng)生成氧氣，在B用濃硫酸干燥，乙醇在水浴加熱條件下?lián)]發(fā)，與氧氣在E中銅催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，乙醛和溶于水，以此解答該題．【解答】解：過氧化氫在二氧化錳催化條件下反應(yīng)生成氧氣，在B用濃硫酸干燥，乙醇在水浴加熱條件下?lián)]發(fā)，與氧氣在E中銅催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，乙醛和溶于水，（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入M，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）；C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)；（2）銅絲和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和乙醇反應(yīng)又生成銅，反應(yīng)的方程式：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；故答案為：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（3）銅絲做催化劑，和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，和乙醇反應(yīng)又生成銅，M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)，故答案為：M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)現(xiàn)象；（4）在濃硫酸作催化劑條件下加熱乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（二）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1．新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（）A．煤炭 B．石油 C．天然氣 D．氫氣2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 B．CH4分子的比例模型：C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．氯化鈉的電子式：3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4．下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Na2O25．下列說法不正確的是（）A．12C和14C互為同位素B．甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物C．二氧化碳和干冰互為同素異形體D．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為同分異構(gòu)體6．下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．用Zn和2mol?L﹣1H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，將食物貯藏在冰箱中C．用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末D．用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣7．下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（）A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B．充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電C．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D．較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放8．下列遞變情況正確的是（）A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次減弱9．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是（）A．銅棒為負(fù)極B．鋅棒發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅棒質(zhì)量減輕D．電子從鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒10．下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（）A．在濃硫酸作催化劑時(shí)，可與硝酸發(fā)生反應(yīng)B．分子中含有三個(gè)C﹣C鍵和三個(gè)C=C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量比為6：1D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11．某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol?L﹣1，經(jīng)過10s后，它的濃度變成了0.2mol?L﹣1，在這10s內(nèi)，它的反應(yīng)速率為（）A．0.08 B．0.08mol?（L?s）﹣1C．0.04 D．0.04mol?（L?s）﹣112．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．B．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl13．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)色，則溶液中含有I2B．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉC．用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有K+14．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件能發(fā)生水解反應(yīng)B．甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，但苯不屬于飽和烴C．甲烷與氯氣制備一氯甲烷符合綠色原子經(jīng)濟(jì)要求D．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料符合綠色原子經(jīng)濟(jì)要求15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Z＜WB．最高化合價(jià)：X＜YC．非金屬性：Z＞YD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z16．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．苯中碳碳鍵是介于C﹣C和C=C之間的一種特殊共價(jià)鍵B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌二、解答題（每空2分，化學(xué)方程式每個(gè)3分）17．簡(jiǎn)答題（1）寫出最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式：（2）在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是；屬于氧化反應(yīng)的是；屬于加成反應(yīng)的是．①由乙烯制取氯乙烷②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)（3）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件．CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br．18．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．R為第三周期，其最外層電子數(shù)為7．回答下列問題：（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，YX3的電子式為（用元素符號(hào)表示）．（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．（3）Q分別與X、Z形成的化合物分別是，（填化學(xué)式）．類型分別為，（填離子化合物或共價(jià)化合物）．（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（填字母序號(hào)）．A．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)B．R2與H2化合比Q與H2化合容易．C．R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Q的強(qiáng)D．HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)．19．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．（2）B、D分子中官能團(tuán)的名稱是、．（3）下列物質(zhì)中，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀褪色的是①乙烯②苯③乙烷④二氧化硫．20．在實(shí)驗(yàn)室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問題：（1）左側(cè)試管中需加濃硫酸做和吸水劑，右側(cè)試管中盛放的試劑是其作用是右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是．（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式．（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來，反應(yīng)一段時(shí)間后，就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）．①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水；②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸；③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸；④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．（4）事實(shí)證明，此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是A．濃硫酸易揮發(fā)，以致不能重復(fù)使用．B．會(huì)使部分原料炭化C．濃硫酸具有吸水性D．會(huì)造成環(huán)境污染．

參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1．新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（）A．煤炭 B．石油 C．天然氣 D．氫氣【考點(diǎn)】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】根據(jù)能源的分類進(jìn)行分析，煤、石油、天然氣屬于不可再生能源，而像太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、氫能等屬于可再生能源，即新能源．【解答】解：煤、石油、天然氣屬于不可再生能源，而太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、氫能等屬于可再生能源，即新能源．故選D．2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 B．CH4分子的比例模型：C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．氯化鈉的電子式：【考點(diǎn)】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；球棍模型與比例模型．【分析】A．乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)；B．根據(jù)比例模型和球棍模型的概念及表示方法進(jìn)行判斷；C．碳原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是6；D．氯化鈉為離子化合物，其電子式中沒有標(biāo)出陰陽離子所帶電荷．【解答】解：A．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A正確；B．為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C．14C的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)為6，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選A．3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；B、常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；C、舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成需要放出能量；D、吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)．【解答】解：A、中和反應(yīng)屬于常見的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、燃燒反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C、斷開舊的化學(xué)鍵的過程會(huì)吸收能量，故C錯(cuò)誤；D、需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．4．下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Na2O2【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．水中氫原子和氧原子之間只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯元素是活潑非金屬元素，鈉元素是活潑金屬元素，所以氯化鉀中氯離子和鈉離子之間只存在離子鍵，故C正確；D．過氧化鈉中鈉元素與氧元素之間存在離子鍵，氧元素之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．5．下列說法不正確的是（）A．12C和14C互為同位素B．甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物C．二氧化碳和干冰互為同素異形體D．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為同分異構(gòu)體【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；同素異形體；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一原子互稱同位素，由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．12C和14C的質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)分別為6、8，兩者互為同位素，故A正確；B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和異丁烷（）的分子式都為C4H10，故B正確；C．二氧化碳和干冰都是化合物，是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選：C．6．下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．用Zn和2mol?L﹣1H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，將食物貯藏在冰箱中C．用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末D．用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等，以此解答．【解答】解：A．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B．將食物儲(chǔ)存在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．故選B．7．下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（）A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B．充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電C．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D．較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放【考點(diǎn)】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；原電池和電解池的工作原理．【分析】A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)都必須有電子轉(zhuǎn)移；B．充電電池不能無限制的反復(fù)充電、放電；C．充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式是放電時(shí)負(fù)極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)；D．較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放，否則會(huì)縮短電池壽命．【解答】解：A．充放電的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，所以必須是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．充電電池的使用有一定年限，所以不能無限制的反復(fù)充電、放電，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式是放電時(shí)負(fù)極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，故C正確；D．用電器較長(zhǎng)時(shí)期內(nèi)不再使用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會(huì)使電池有一個(gè)低電流輸出，這會(huì)縮短電池的使用壽命，故D正確；故選B．8．下列遞變情況正確的是（）A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次減弱【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A．Na、Mg、Al是同周期相鄰的元素，最外層分別有1、2、3個(gè)電子，原子半徑逐漸變小，原子還原性越弱，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽離子氧化性越強(qiáng)；B．P、S、Cl的最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，依次增大，元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C．同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大應(yīng)而逐漸減??；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)．【解答】解：A．Na、Mg、Al是同周期相鄰的元素，最外層分別有1、2、3個(gè)電子，依次增多；還原性強(qiáng)弱關(guān)系：Na＞Mg＞Al，元素原子還原性越弱，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽離子氧化性越強(qiáng)，故A正確；B．P、S、Cl的最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，依次升高，非金屬性P＜S＜Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B正確；C．C、N、O是同周期從左到右排列的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Na＜K＜Rb，元素的金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選：AB．9．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是（）A．銅棒為負(fù)極B．鋅棒發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅棒質(zhì)量減輕D．電子從鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．【解答】解：A．該裝置中鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；B．鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故B正確；C．鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅的質(zhì)量逐漸減輕，故C正確；D．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故D正確；故選A．10．下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（）A．在濃硫酸作催化劑時(shí)，可與硝酸發(fā)生反應(yīng)B．分子中含有三個(gè)C﹣C鍵和三個(gè)C=C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量比為6：1D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【考點(diǎn)】苯的性質(zhì)．【分析】A、苯能發(fā)生硝化反應(yīng)；B、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；C、苯的分子式為C6H6；D、苯中不含碳碳雙鍵．【解答】解：A、苯在濃硫酸的催化作用下，能和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；B、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、苯的分子式為C6H6，故分子中的C、H元素的質(zhì)量之比為12：1，故C錯(cuò)誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故不能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤．故選A．11．某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol?L﹣1，經(jīng)過10s后，它的濃度變成了0.2mol?L﹣1，在這10s內(nèi)，它的反應(yīng)速率為（）A．0.08 B．0.08mol?（L?s）﹣1C．0.04 D．0.04mol?（L?s）﹣1【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算．【解答