1.2.2 離子反應(yīng)（精練）-2022-2023學(xué)年一隅三反系列之高一化學(xué)新教材必修第一冊（人教版）解析版

關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育1.2.2離子反應(yīng)【題組一離子反應(yīng)及化學(xué)方程式】1．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（）A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3B．CO+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OC．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2OD．H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【答案】D【解析】A.可表示可溶性鎂鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀，而微溶于水，不能拆寫成離子形式，A錯誤；B.可表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)，而屬于弱酸的酸式鹽，不能拆成和，B錯誤；C.可表示與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，不是生成和水，C錯誤；D.可表示強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，屬于強(qiáng)酸，NaOH屬于可溶性強(qiáng)堿，二者均能拆成離子形式，D正確；答案選D。2．關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是（）A．可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B．可表示某一個具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強(qiáng)堿D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】A.本離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，故不可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B.本離子方程式可表示可溶性銅鹽和強(qiáng)堿當(dāng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時的一類反應(yīng)，也可以表示某一個具體的反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.在離子方程式的書寫中，弱堿不能拆為氫氧根，C項(xiàng)錯誤；D.氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)錯誤；答案選B。3．下列選項(xiàng)中的兩個反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是()A．，B．，C．，D．，【答案】B【解析】A.為可溶性鹽，寫成離子形式，為難溶鹽，寫成化學(xué)式，故二者分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式不相同，故A不符合；B.在水溶液中完全電離，產(chǎn)生氫離子，這兩個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均為氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成和，離子方程式相同，故B符合；C.、屬于弱電解質(zhì)，均應(yīng)寫成化學(xué)式，、寫成離子形式，因此這兩個反應(yīng)的離子方程式不相同，故C不符合；D.和反應(yīng)的離子方程式為，和足量反應(yīng)的離子方程式為，故這兩個反應(yīng)的離子方程式不同，故D不符合；故選B。4．下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式正確的是（）選項(xiàng)離子方程式化學(xué)方程式A2H++Zn=Zn2++H2↑2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑BBa2++SO=BaSO4↓H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OCAg++Cl-=AgCl↓AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3DCa2++CO=CaCO3↓Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A．醋酸是弱酸，應(yīng)選擇強(qiáng)酸鹽酸或稀硫酸，故A錯誤；B．的離子方程式為，故B錯誤；C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故C正確；D．的離子方程式為，故D錯誤；故答案為C。5．在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是（）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3【答案】B【解析】A.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯誤；B.FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價為+3價，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫，故C錯誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應(yīng)中不能拆寫，故D錯誤；答案選B。6．下列不屬于離子反應(yīng)的是A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) D．大理石和稀鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，則A.氫氣在氧氣中燃燒生成水，沒有離子參加或生成，不是離子反應(yīng)，A正確；B.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，B錯誤；C.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，C錯誤；D.大理石和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，D錯誤；答案選A。7．下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．H2和O2的反應(yīng)B．鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)D．Zn和稀H2SO4反應(yīng)【答案】A【解析】氫氣和氧氣反應(yīng)過程中沒有離子參加或生成，故不屬于離子反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；答案選A。8．下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）A．BaCO3+HCl B．HCl+AgNO3 C．CO+Fe2O3 D．BaCl2+H2SO4【答案】C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中有BaCO3和H+參加反應(yīng)，是離子反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，該反應(yīng)中有Cl-和Ag+參加反應(yīng)，是離子反應(yīng)，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，有離子參加或有離子生成的反應(yīng)為離子反應(yīng)，CO與Fe2O3的反應(yīng)中既無離子參加也無離子生成，不屬于離子反應(yīng)，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，該反應(yīng)中有Ba2+和SO42-參加反應(yīng)，是離子反應(yīng)，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確選項(xiàng)為C。9．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）A．鹽酸+NaOH溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O2【答案】D【解析】A．鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O，是離子反應(yīng)；B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓，是離子反應(yīng)；C．Fe投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是離子反應(yīng)；D．C和O2反應(yīng)，不在溶液中進(jìn)行，不是離子反應(yīng)，符合題意；故選D。10．能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)【答案】B【解析】H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)一定要寫入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)，鈉離子和硫酸根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B?！绢}組二離子方程式正誤的判斷】1．（2020·全國專題練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將氯氣通入水中：B．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：C．向硫酸銅溶液中加入少量過氧化鈉固體：D．將飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體：【答案】C【解析】A.HClO是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能寫成和，正確的離子方程式為，選項(xiàng)A錯誤；B．失去1個電子，得到3個電子，得失電子不相等，且離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為，選項(xiàng)B錯誤；C．，，上述兩個離子方程式相加得，選項(xiàng)C正確；D．為膠體，不能標(biāo)沉淀符號，正確的離子方程式為，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。2．（2020·黑山縣黑山中學(xué)月考）下列離子方程式的書寫正確的是（）A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入鹽酸：HCO3﹣+H+═H2CO3【答案】C【解析】A.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B錯誤；C.CO2通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C。3．（2020·江蘇省震澤中學(xué)期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4H＋＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．向氨水中通入少量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2＋＋H2O【答案】D【解析】A.弱酸醋酸與難溶的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO—+H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B錯誤；C.硫與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH－2S2－＋＋3H2O，故C錯誤；D.少量二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2＋＋H2O，故D正確；故選D。4．（2020·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)開學(xué)考試）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C．小蘇打溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．向AlCl3溶液中加入氨水至過量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+【答案】D【解析】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，A錯誤；B.鈉首先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，B錯誤；C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成二氧化碳和水，正確的離子方程式：HCO3-+2H+＝H2O+CO2↑，C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入氨水至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正確。答案選D。5．（2020·大安市第一中學(xué)校月考）下列離子方程式不正確的是()A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打：Ba2++2OH－+2=BaCO3↓++2H2OB．向稀氨水中加稀鹽酸:NH3·H2O+H+=+H2OC．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)：OH－+H2S=HS-+H2OD．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH－=【答案】A【解析】A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打，則碳酸氫根離子反應(yīng)完全，消耗其一倍的氫氧根離子，其離子反應(yīng)方程式為Ba2++OH－+HCO=BaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．向稀氨水中加稀鹽酸，生成銨根離子和水，其離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O，故B正確；C．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)，氫硫酸為弱酸，寫化學(xué)式，氫氧根離子少量，則生成硫氫根離子，其離子方程式為OH－+H2S=HS-+H2O，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氫氧化鈉少量，則產(chǎn)物為碳酸氫根離子，其離子方程式為CO2+OH－=HCO，故D正確；故答案：A。【題組三離子共存】1．（2020·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)開學(xué)考試）下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．K+、、H+、Cu2+ B．Na+、OH-、Cl-、C．H+、Na+、Cl-、 D．Na+、Ba2+、、【答案】B【解析】A．該組離子在溶液中不反應(yīng)，能共存，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，不滿足溶液無色的條件，故A不符合題意；B．該組離子在溶液中不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故B符合題意；C．該組離子在溶液中H+與SiO32-發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，即2H++SiO32-=H2SiO3↓，則不能大量共存，故C不符合題意；D．該組離子在溶液中Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，則不能大量共存，故D不符合題意；答案為B。2．（2020·大安市第一中學(xué)校月考）在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．、、、可在酸性溶液中大量共存，A正確；B．銅離子是藍(lán)色，不符合題意，B錯誤；C．在強(qiáng)酸溶液中，有大量的氫離子，不能和氫氧根大量共存，C錯誤；D．氫離子和碳酸氫根反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，D錯誤；答案選A。3．（2019·廣東東莞·期中）在某無色透明的且能使石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、SO、HCOB．K+、SO、NOC．Fe2+、Cl-、NOD．Fe3+、ClO-、Cl-【答案】B【解析】A．能使石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，HCO與H+反應(yīng)生成CO2，故不選A；B．能使石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，K+、SO、NO、H+相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．能使石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+、NO不能大量共存，故不選C；D．能使石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，酸性條件下ClO-、Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，故不選D；選B。4．（2020·大安市第一中學(xué)校月考）在溶液中能大量共存，若加入OH?有沉淀析出，若加入H+能放出氣體的是A．Mg2+、Na+、Cl?、 B．Ba2+、K+、OH?、C．H+、Mg2+、、 D．Na+、Ca2+、Cl?、【答案】D【解析】A、Mg2+與不能大量共存，故A錯誤；B、加OH?無沉淀析出，加H+也無氣體放出，故B錯誤；C、加OH?有Mg(OH)2沉淀生成，但加H+無氣體放出，故C錯誤；D、加OH?會與反應(yīng)生成，然后與Ca2+生成CaCO3沉淀，加H+會與反應(yīng)生成CO2氣體和H2O，符合題意。故選D?！绢}組五離子反應(yīng)的應(yīng)用】1．（2020·全國單元測試）在甲、乙兩溶液中，分別含有下列離子（大量存在）中的三種：、、、、、。已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中存在的離子是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】B【解析】由題意“甲溶液呈藍(lán)色”，則甲溶液中一定含，一定不含、；乙溶液中一定含、，一定不含，則甲溶液中一定含，根據(jù)溶液呈電中性可知，乙溶液中一定含，故答案為B。2．（2020·全國課時練習(xí)）下列各組溶液，不用其他試劑就能將組內(nèi)的物質(zhì)鑒別出來的是（）A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HCl B．NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3C．KCl、HCl、NaOH、BaCl2 D．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4【答案】A【解析】A.溶液呈藍(lán)色的為溶液，利用溶液相互滴加法，能與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與反應(yīng)生成白色沉淀的為溶液，另外一種為HCl溶液，可以鑒別四種物質(zhì)，A正確；B.利用溶液相互滴加法，與其他三種溶液均生成白色沉淀的為溶液，其余三種溶液無法鑒別，B錯誤；C.四種溶液相互滴加均沒有氣體或沉淀產(chǎn)生，故無法鑒別，C錯誤；D.利用溶液相互滴加法，與其中兩種溶液反應(yīng)有白色沉淀生成的是溶液，加入溶液，沒有現(xiàn)象的為溶液，NaOH溶液和KOH溶液無法鑒別，D錯誤；答案選A。3．（2020·全國課時練習(xí)）甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO3【答案】A【解析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//丙與甲、乙、丁三種物質(zhì)都生成沉淀，則丙為AgNO3；乙＋丁無色無味氣體，能生成氣體的是Na2CO3和鹽酸，則甲是BaCl2；甲＋乙沉淀，可推知乙為Na2CO3，丁為鹽酸。故選A。4．（2020·全國單元測試）某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的某些離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子【答案】B【解析】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；答案選B。5．（2020·廣東鹽田·深圳外國語學(xué)校月考）某白色粉末含有等物質(zhì)的量的下列離子中的幾種：S2-、Cl-、、、、、、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a．取少量粉末，加水、振蕩全部溶解、溶液無色透明b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱無明顯現(xiàn)象c．取少量粉末，加鹽酸無明顯現(xiàn)象d．取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3混合液有白色沉淀A生成，且不溶于稀HNO3根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：(1)由實(shí)驗(yàn)a可確定粉末中不存在________離子；從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有______離子；由實(shí)驗(yàn)c可確定粉末中不含_______離子。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)d的現(xiàn)象，可推斷粉末中一定不存在________離子。(3)綜上所述，粉末中一定含有_______離子?！敬鸢浮浚?）、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+S2-、、（2）、Na+（3）Ba2+、Cl-、【解析】根據(jù)a溶液無色透明，說明不含F(xiàn)e3+、、Fe2+、Cu2+有色離子；根據(jù)b滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象，說明不含、Mg2+、Al3+；根據(jù)c取少量粉末加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有S2-、，根據(jù)d加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明生成硫酸鋇，一定含有Ba2+，(1)從a實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有Fe3+、、Fe2+、Cu2+有色離子，故答案為：Fe3+、、Fe2+、Cu2+；(2)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，+OH-NH3↑+H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,根據(jù)b滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象，說明不含、Mg2+、Al3+，故答案為：、Mg2+、Al3+；(3)2H++=CO2↑+H2O，2H++S2-=H2S↑，，根據(jù)c取少量粉末加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有S2-、、，故答案為：S2-、、；(4)+Ba2+═BaSO4↓，根據(jù)d加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明生成硫酸鋇，一定含有Ba2+，由于鈉鹽均易溶于水，故粉末中一定無Na+，故答案為：、Na+；(5)綜上所述，粉末中一定含有離子Ba2+、Cl-、，故答案為：Ba2+、Cl-、。6.．（2020·大安市第一中學(xué)校月考）有A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：①A與過量B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與過量E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是________。(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(3)A與過量E反應(yīng)的離子方程