1.2離子反應(yīng)+第1課時(shí)+教學(xué)設(shè)計(jì)-2021-2022學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育一、教材內(nèi)容分析本節(jié)課是高一化學(xué)必修一第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)的第一課時(shí),離子反應(yīng)是在初中學(xué)習(xí)酸堿鹽及其之間常發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的基礎(chǔ)之上，引導(dǎo)學(xué)生探究水溶液間物質(zhì)之間反應(yīng)的特點(diǎn)的，從實(shí)質(zhì)上理解離子反應(yīng)。二、教學(xué)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)：1.正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見(jiàn)的電解質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，并對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。三、學(xué)習(xí)者特征分析學(xué)生已經(jīng)有了酸堿鹽的概念，又學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類(lèi)的方法，引導(dǎo)學(xué)生理解電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念有一定的基礎(chǔ)。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：1、電解質(zhì)的判斷2、電解質(zhì)的導(dǎo)電性難點(diǎn)：1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、電離方程式的書(shū)寫(xiě)五、教學(xué)方法PPT課件、講練結(jié)合六、教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖時(shí)間課前檢查預(yù)習(xí)案完成預(yù)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生找出問(wèn)題并能解決3-5分引學(xué)設(shè)置情境演示實(shí)驗(yàn)引起興趣3-5分授新PPT積極參與學(xué)有所獲15分重難點(diǎn)突破(見(jiàn)學(xué)案)鞏固講練結(jié)合記好筆記學(xué)以致用10分檢測(cè)靈活運(yùn)用學(xué)案中的合格考訓(xùn)練課堂練習(xí)鞏固重難點(diǎn)10分七、教學(xué)反思八、板書(shū)設(shè)計(jì)1.2．1離子反應(yīng)電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．概念2．常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、電解質(zhì)的電離1．電離的概念2．電離方程式1.2離子反應(yīng)第一課時(shí)電解質(zhì)的電離【預(yù)習(xí)案】知識(shí)點(diǎn)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．概念(1)電解質(zhì)：在里或下能夠?qū)щ姷摹?2)非電解質(zhì)：在都不能夠?qū)щ姷摹?．常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)常見(jiàn)的電解質(zhì)①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。⑤水。(2)常見(jiàn)的非電解質(zhì)①部分：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3。③大部分：蔗糖、酒精、CH4等。知識(shí)點(diǎn)2電解質(zhì)的電離1．電離的概念電解質(zhì)或時(shí)，形成的過(guò)程叫作電離。2．電離方程式(1)電離方程式是用表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。(2)寫(xiě)出下列酸、堿、鹽的電離方程式。①硫酸(H2SO4)：②氫氧化鈉(NaOH)：③硫酸鈉(Na2SO4)：3．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3等。(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。(3)鹽：電離時(shí)生成的陰離子是、陽(yáng)離子是的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。【情境導(dǎo)學(xué)】給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【思考探究】教材13頁(yè)，【實(shí)驗(yàn)1-2】1.為什么NaCl固體、KNO3固體，在干燥的時(shí)候不導(dǎo)電，而溶于水或溶化后卻能導(dǎo)電呢？2.在NaCl溶于水的過(guò)程中究竟發(fā)生了什么？（提示：微觀角度）【結(jié)論】【問(wèn)題解決】1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是________。(2)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是________。(3)屬于電解質(zhì)的是________。(4)屬于非電解質(zhì)的是________。一、電解質(zhì)的判斷1．從物質(zhì)分類(lèi)角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2．從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。(1)有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如酸。(2)有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如金屬氧化物或難溶于水的鹽。3．從導(dǎo)電本質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是化合物自身發(fā)生電離，若是化合物溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則該化合物不是電解質(zhì)，如CO2溶于水可以導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動(dòng)的離子，實(shí)際上二氧化碳屬于非電解質(zhì)。理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的四個(gè)“不一定”(1)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產(chǎn)生離子，而是它們與H2O反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O電離出自由移動(dòng)的離子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質(zhì)，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。舉例如下：①Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸為混合物。(3)電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而屬于電解質(zhì)。蔗糖易溶于水，但它是非電解質(zhì)。(4)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的導(dǎo)電性電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。1．強(qiáng)堿和鹽等化合物在固態(tài)時(shí)雖然存在陰、陽(yáng)離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；它們?cè)谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。2．酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因而不能導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。3.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和帶電荷數(shù)有關(guān)?！締?wèn)題解決】2.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是()A．K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(－2,4)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．BaCl2=Ba2＋＋Cl－電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”連接，如H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、NaCl=Na＋＋Cl－。(2)酸式鹽的電離方程式①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。②弱酸的酸式鹽在水溶液中生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)(1)左側(cè)寫(xiě)化學(xué)式，右側(cè)寫(xiě)離子符號(hào)。離子符號(hào)不能主觀臆造，要