遼寧省撫順市六校協(xié)作體2024-2025學年高二上學期期中考試 化學（含答案）

1PAGE第10頁高二考試化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.鐵粉可用作袋裝食品的脫氧劑B.點燃爆竹后，硫直接生成硫酸C.氫氣燃燒時，主要由化學能轉化為熱能D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個重要因素2.下列物質屬于強電解質的是A.Mg(OH)2 B.H3PO4 C.H2S D.CaSO43.增大下列過程的化學反應速率對人類有益的是A.氨的合成 B.鋼鐵的腐蝕 C.廢舊電池的焚燒 D.肉質食品的腐敗4.下列電解質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A.B.C.D.5.反應實際上是經(jīng)過了兩步反應完成的：①(慢)；②(快)。下列說法錯誤的是A.的壽命較短 B.步驟②需要吸收能量C.HI分解過程包含兩個基元反應 D.該反應屬于分解反應6.下列溶液一定顯酸性的是A.c(H+)＞c(OH-)的溶液 B.pH=6的溶液C.使無色酚酞變紅的溶液 D.與鋁粉反應生成氫氣的溶液7.將儀器a中由和組成的混合氣體置于如圖所示的裝置中，下列說法正確的是(夾持裝置已略去)已知：。A.該反應為吸熱反應 B.儀器a中氣體的顏色逐漸加深C.該反應屬于氧化還原反應 D.儀器a的名稱為蒸餾燒瓶8.在溶液中存在平衡：。該反應的平衡常數(shù)表達式為A. B. C. D.9.向盛有一定量稀溶液的燒杯里加入適量的固體，下列曲線可表示整個過程中混合溶液導電能力的是已知：不考慮混合時溶液溫度和體積的變化。A.甲 B.乙 C.丙 D.丁10.用0.1250mol·L-1的鹽酸滴定40.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，到達滴定終點時，滴定管中的液面如下圖所示，下列讀數(shù)最接近圖示讀數(shù)的是A0.40mL B.4.60mL C.25.80mL D.26.20mL11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，中，所含的原子總數(shù)為B.標準狀況下，中，所含的電子總數(shù)為C.常溫下，的溶液中，所含的數(shù)目為D.常溫下，的溶液中，所含的總數(shù)為12.工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破，在某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生的反應為，下列說法錯誤的是A.當?shù)馁|量分數(shù)不再改變時，該反應達到平衡B.每放出熱量時，有鍵形成C.加入合適的催化劑，的值保持不變D.無論反應進行到何種程度，該反應中，反應前后的原子個數(shù)一定不發(fā)生改變13.下列敘述與如圖所示變化相符的是(夾持裝置已略去)A．驗證濃硫酸稀釋為放熱過程B．驗證催化劑對反應速率的影響C．驗證該反應為放熱反應D．穩(wěn)定性：A.A B.B C.C D.D14.下列說法錯誤的是已知：不考慮溶液混合時溫度變化A.溶液與過量NaOH溶液反應最終可得到B.向濃氨水中滴加飽和溶液可制得C.常溫下，AgCl和AgI的曲線如圖所示，由圖可知D.常溫下，往飽和的懸濁液中，滴加溶液，保持不變15.常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是已知：。A.a點溶液中，B.b點溶液中，C.c點溶液中，D.a→c的滴定過程中，可能存在二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.葡萄酒中的最大使用量為0.25。某化學興趣小組用如圖所示裝置（夾持和加熱裝置已省略）收集某葡萄酒中的，并對其含量進行測定，回答下列問題：（1）進行該實驗時，應先__________。（2）儀器c的名稱為__________。（3）實驗進行時，冷卻水的方向為__________（填“a進b出”或“b進a出”），原因為__________。（4）儀器c中加入250.00mL葡萄酒和適量的鹽酸，加熱使全部逸出并與錐形瓶中的溶液完全反應：ⅰ.該反應的離子方程式為__________。ⅱ.除去錐形瓶中過量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.0800NaOH標準溶液進行滴定，滴定終點時，消耗NaOH溶液20mL。①達到滴定終點的標志是__________。②該葡萄酒中的含量為________。17.常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示；弱酸HCNHF電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）HCN的電離方程式為___________。（2）酸性：___________(填“”或“”)，理由___________。（3）向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）常溫下，將等體積、濃度均為的溶液和溶液加水稀釋，稀釋過程中溶液的變化如圖所示：已知：，，。①曲線___________(填“”或“”)表示HF溶液加水稀釋過程中溶液pH的變化。②約為___________。18.新能源的動力來自以磷酸亞鐵鋰()為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣(主要成分為，含少量、)作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。已知：①電離度；②常溫下，；③常溫下，、。回答下列問題：（1）中磷元素的化合價為_______價。（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是_______。（3）“濾渣1”的主要成分為碳和_______(填化學名稱)。（4）“酸浸”時，酸浸條件對濾液1中濃度的影響如圖所示：由圖可知“酸浸”的最佳條件為_______。（5）“調”時：①氨水與反應的離子方程式為_______。②常溫下，氨水電離度為_______。（6）“沉鐵”時，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉化為，該反應的離子方程式為_______。19.CO和二者均為常見的大氣污染物，科研工作者通過硫循環(huán)完成二者的綜合處理，發(fā)生的反應有：反應?。?；反應ii．；反應ⅲ．。（1）___________(用含的代數(shù)式表示)，___________(用含的代數(shù)式表示)。（2）向某恒容密閉容器中加入一定量CO(g)和充入一定量，僅發(fā)生反應，的平衡轉化率與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。①___________(填“>”或“<”)0，___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件有利于該反應自發(fā)進行。②對應點混合氣體中氧元素的質量：a___________(填“>”“<”或“=”)b。③對應點的平衡常數(shù)：b___________(填“>”“<”或“=”)c。（3）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應，反應達到平衡后，測得混合氣體中的物質的量分數(shù)為30%。①該混合氣體中，___________。②該反應的平衡常數(shù)___________(分壓=總壓×物質的量分數(shù))。高二考試化學試卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】A【答案】C11.【答案】A12.【答案】B13.【答案】C14.【答案】A15.【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）圓底燒瓶（3）①.b進a出②.卻效果更好（4）①.②.當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內顏色保持不變③.0.204817.【答案】（1）（2）①.②.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強（3）①.有氣