(新人教版)高考復習教案專題五離子反應

專題五離子反應[考綱要求]1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2.理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫化學方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。考點一電解質和非電解質1．電解質在__________________能夠導電的化合物叫作電解質。2．非電解質在________________________都不能導電的化合物叫作非電解質。問題思考1．(1)固體食鹽不導電，它是電解質嗎？(2)鹽酸和金屬銅都能夠導電，是電解質嗎？是非電解質嗎？為什么？2．CO2、NH3、SO3的水溶液能夠導電，為什么它們不是電解質呢？3.常見的電解質常見非電解質4．強電解質和弱電解質強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質概念溶于水后____電離的電解質溶于水后______電離的電解質化合物類型____化合物、____化合物____化合物電離程度____電離____電離溶液中存在的溶質的微粒只有電離出的__________，不存在________既有電離出的__________，又有電解質分子實例問題思考3．強電解質的飽和溶液導電能力一定很強嗎？一定比弱電解質溶液導電能力強嗎？影響溶液導電性強弱的因素有哪些？4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均難溶于水，它們是弱電解質嗎？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它們是強電解質嗎？試總結電解質的強弱與其溶解性的關系。4．電離及電離方程式(1)電離：電解質在熔融狀態(tài)或在水溶液中產生________的過程。(2)電離方程式①強電解質用“________”連接，如H2SO4：________，Ca(OH)2。弱電解質(包括弱酸的酸式酸根離子)用“________”連接，如CH3COOH：______________。②多元弱酸分步電離，如H2CO3：__________________________________________________________________________________________________________________。多元弱堿一步寫完，如Fe(OH)3：______________。問題思考5．NaHSO4、NaHCO3在水溶液中和在熔融狀態(tài)下的電離相同嗎？寫出電離方程式。題組一電解質與非電解質1．(2011·東營模擬)下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質②可溶于水的鹽都是強電解質③0.5mol·L－1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L－1④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質都能導電A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥2．下列各組物質，后者加入前者的過程中，溶液的導電性變化不大的是()A1mol/l氨水，醋酸晶體B1mol/l鹽酸，氫氧化鈉固體（少量）C1mol/l氫氧化鋇，1mol/l硫酸D1mol/l氫氧化鋇，硫酸銅晶體3．(2011·蚌埠模擬)下列物質中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是()A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6(葡萄糖)4．(2011·煙臺模擬)下列物質或其水溶液能導電的是____________；屬于電解質的是________；屬于非電解質的是________；既不是電解質又不是非電解質的是________。A．汞B．氯氣C．CaOD．SO2E．鹽酸F．G．乙醇H．蔗糖I．氫氧化鋇考點二離子反應和離子方程式1．離子反應(1)概念：有__________或__________的反應統稱為離子反應。(2)離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式：A．加入BaCl2溶液：________________________________________________________________________，B．加入CH3COONa溶液：________________________________________________________________________，C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________________________，D．加入Zn粒：________________________________________________________________________，E．加入NaOH溶液：________________________________________________________________________。從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：①生成的物質；②生成________的物質；③生成________的物質；④發(fā)生_______________反應。(3)離子反應的本質從A～E中，混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量減少的是____(填序號)；H＋物質的量減少的是________；因此離子反應的本質是反應物中某些離子的物質的量的____________________。2．離子方程式(1)離子方程式：用______________________________________________________來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_________________________________________________，還可以表示______________。題組二離子方程式的意義5．有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋H2O的化學反應的組合共有()A．6個B．9個C．12個D．15個6．(2010·全國理綜Ⅱ，6)下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O3．離子方程式的書寫寫出下列典型反應的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水________________________________________________________________________。(2)小蘇打與乙酸溶液混合________________________________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸________________________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入鹽酸________________________________________________________________________。（5）小蘇打與燒堿溶液混合通過上述練習試歸納離子方程式的一般書寫方法與步驟：一寫：_________________________________________________________________。二拆：把______________________改寫成離子形式，而把________________等用化學式表示。注意：強化強弱電解質及溶解性記憶酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。堿類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。碳酸能溶鉀鈉銨，其余俱沉水中間。鹽酸沉淀銀亞汞，還有微溶氯化鉛。三刪：刪去____________。四查：查__________________是否守恒。離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫復分解型離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式。書寫步驟：①首先分析溶液中的離子和“分子”；②然后分析哪些離子相互結合；最后根據離子的個數比配平方程式。書寫離子方程式的注意點①鹽類水解的離子方程式不要忘記，用=。②溶液中銨鹽與堿反應加熱或濃溶液，不加熱寫。③濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫，濃H2SO4。④HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、H2PO4-等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。4、與量有關的離子方程式的書寫題組一滴加順序不同離子反應方程式的書寫1． 按要求書寫下列反應的離子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量、②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量、(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量、②向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量、(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量、②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液、(4)AgNO3溶液（或CuSO4）和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量、提醒(1)上述反應滴加順序不同，離子反應不同，產生的現象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。題組二與CO2用量有關的離子方程式2、按要求書寫下列反應的離子方程式（1）將少量CO2通入澄清石灰水將過量CO2通入澄清石灰水（2）將少量CO2通入Ca(ClO)2溶液將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液注：通入Na2SiO3、NaAlO2溶液同上（3）將少量CO2通入苯酚鈉溶液將過量CO2通入苯酚鈉溶液注：通入NaClO溶液同上題組三競爭型離子反應方程式的書寫復分解型（1）NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液反應NaOH不足時：____________________________________________________________NaOH過量時：___________________________________________________________（2）某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，按先后順序進行的離子反應為、、、。氧化還原型(3)向一定量的FeI2溶液中通入①少量Cl2，②過量Cl2，③等量Cl2，分別寫出反應的離子方程式。、、。題組四配比型離子方程式的書寫 當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關?！吧俣ǘ嘧儭狈〞鴮懪c量有關的離子方程式所謂的“少定”，即將量少或定量的反應物的計量數確定為1，其離子在方程式中的系數比等于化學式的配比而“多變”即過量的反應物的離子計量數根據反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。(1)寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應的離子方程式。、其它例子：（2）將Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中，有關的離子方程式為：(1)當生成沉淀的物質的量為最大值時：________________________________________________________________________。(2)當生成沉淀的質量為最大值時：________________________________________________________________________。其它例子5、離子方程式的正誤判斷1．看是否符合反應客觀事實。即反應能否發(fā)生，是否符合物質的性質及轉化關系，如Fe和鹽酸、濃硫酸、硝酸等反應的價態(tài)2．看化學式拆分是否正確。注意氧化物、難溶物和弱電解質4．看是否漏掉離子反應。例如，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)的離子反應，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應。5．看是否配平。一個配平的離子方程式必須符合兩個守恒：一是質量守恒；二是電荷守恒。二者必須統一，缺一不可，特別是氧化還原型。題組三離子方程式的正誤判斷(2009·上海，18改編)下列離子方程式正確的是()A．MgSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O(2010·四川理綜，9)下列離子方程式書寫正確的是()A．向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH2BrCOO－＋H2O5．(2010·天津理綜，5)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O6．(2010·海南，10)能正確表示下列反應的離子方程式是()A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O=2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I27．(2010·全國理綜Ⅰ，8)能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑8．(2010·課標全國卷，13)下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯誤，Fe2＋與Br－的化學計量數之比應為1∶2考點三警惕“陷阱”設置，突破離子共存離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間__________任何反應；若離子之間__________反應，則不能大量共存。同一溶液中若離子間符合①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一個條件，就會發(fā)生離子反應，離子之間便______在溶液中大量共存。問題思考1．復分解類型的離子反應進行的方向是什么？氧化還原類型的離子反應進行的方向是什么？2.常見的不能大量共存的離子1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O7-、不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-酸性條件下與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等才不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe2+與Fe(CN)63-不能大量共存。在離子共存問題上，常常設置一些“陷阱”，做題時應引起注意1． 警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則等有色離子不能大量存在。2． 警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH7或c(H＋)c(OH－)或c(OH－)mol·L－1(25℃)。②能使pH試紙顯的溶液。③能使甲基橙顯的溶液。④能使紫色石蕊試液顯的溶液。(2)表示堿性溶液的是①pH7或c(H＋)c(OH－)或c(H＋)mol·L－1。②能使酚酞試液顯的溶液。③能使紫色石蕊試液顯的溶液。④能使pH試紙顯的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是①與Al反應放出H2的溶液(注：不能是相當于HNO3形成的酸性溶液)。②由水電離出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水電離出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7)(說明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)。③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應放出氣體的溶液。3． 警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，隱含酸性條件下具有強氧化性。(3)含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含不是酸性溶液。4． 警惕相互促進水解的幾種情況(1)NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Fe3＋、Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷1． 在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是 ()A．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Na＋、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．Cu2＋、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)2． 某溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ()A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)題組二選項中有限制條件的離子共存問題的判斷3． (2013·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)4． (2012·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)失誤防范離子共存問題審題“五大”注意(1)應注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)應注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在；(3)應注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在；(4)應注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10