2015年山東省日照市中考真題化學試題（解析版）

初中學業(yè)水平考試試題PAGEPAGE12015年山東省日照市中考真題一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個選項符合題意。）1．下列方案不涉及化學變化的是（）A．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B．用干冰進行人工降雨C．用食醋除去暖水瓶中的水垢D．用點燃的方法區(qū)分棉線、羊毛線和腈綸線考點：化學變化和物理變化的判別．.專題：物質的變化與性質．分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．解答：解：A、用肥皂水區(qū)分硬水和軟水過程中有新物質生成，屬于化學變化．B、用干冰進行人工降雨過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．C、用食醋除去暖水瓶中的水垢過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．D、用點燃的方法區(qū)分棉線、羊毛線和腈綸線過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．故選B．點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．2．下列圖示的實驗操作正確的是（）考點：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；過濾的原理、方法及其應用；溶液的酸堿度測定；中和反應及其應用．.專題：常見儀器及化學實驗基本操作．分析：A、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．B、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．C、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則．D、根據稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，進行分析判斷．解答：解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤．D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使凡酚酞溶液變紅色，滴加稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，至恰好完全反應時，溶液由紅色變?yōu)闊o色；膠頭滴管不能伸入到燒杯內或接觸燒杯內壁，應垂直懸空在燒杯口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確．故選：D．點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．3．下列敘述Ⅰ和Ⅱ都正確且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA碳具有還原性焦炭可以還原Fe3O4B分子之間有間隔濃氨水和濃鹽酸接近時“空中生煙”C人體碘元素攝入量不足易患有骨質疏松癥DCO2不支持燃燒CO2能使澄清石灰水變渾濁考點：碳的化學性質；二氧化碳的化學性質；分子的定義與分子的特性；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．.專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成；碳單質與含碳化合物的性質與用途；化學與生活．分析：A．根據碳的化學性質來分析；B．根據分子的特點來分析；C．根據化學元素與人體健康的關系來分析；D．根據二氧化碳的化學性質來分析．解答：解：A．碳具有還原性，可以用來在高溫的條件下還原四氧化三鐵，二者有因果關系；B．濃氨水和濃鹽酸接近時“空中生煙”，說明分子在不斷的運動，二者沒有因果關系；C．人體缺碘易患甲狀腺腫大，缺鈣易患骨質疏松癥，二者沒有因果關系；D．二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故能使澄清的石灰水變渾濁，而不是因為二氧化碳不支持燃燒，二者沒有因果關系．故選A．點評：明確物質的性質與用途之間的關系是解題的關鍵所在．4．實驗室有失去標簽的四種化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．現各取少許進行鑒別，下列物質中能將上述肥料一次性區(qū)別開來的試劑是（）A．蒸餾水B．Ba（OH）2溶液C．稀鹽酸D．Ba（NO3）2溶液考點：酸、堿、鹽的鑒別．.專題：物質的鑒別題．分析：要鑒別這四種化肥，需要根據銨根離子能與氫氧根離子結合產生氨氣，硫酸根離子能與鋇離子結合產生沉淀進行分析出現不同的現象．解答：解：A、四種物質都溶于蒸餾水，現象相同，不能鑒別，故選項錯誤；B、氫氧化鋇溶液能與硫酸鉀反應產生硫酸鋇沉淀，能與硫酸銨結合產生刺激性氣味的氨氣和硫酸鋇沉淀，能與氯化銨反應產生刺激性氣味的氨氣，和尿素無現象，現象不同，可以鑒別，故選項正確；C、稀鹽酸溶液與這四種物質的溶液都不反應，現象相同，無法鑒別，故選項錯誤；D、硝酸鋇只能和硫酸銨、硫酸鉀混合產生相同的沉淀，和另兩種混合無現象，無法鑒別，故選項錯誤；故選項為：B．點評：本題考查的是常見的物質的鑒別，完成此題，可以依據已有的物質的性質差異進行分析，只要出現不同的現象即可．5．用實驗探究Al和Cu的金屬活動性強弱．若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸．對此下列說法正確的是（）A．最多只能設計一種實驗方案B．CuCl2溶液是不可或缺的試劑C．選用兩種合適的試劑即可實現實驗目的D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱考點：金屬活動性順序及其應用．.專題：金屬與金屬材料．分析：金屬活動性強弱的探究，是金屬性質的一個重要方面．金屬活動強弱可以通過不同的金屬是否能夠與同種試劑反應和反應的快慢，也可以借助其中一種金屬與另外金屬對應的鹽是否反應來獲得結論．解答：解：對于Al和Cu的金屬活動性的探究，題目給予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸．我們可以設計出的方案有：①Al、Cu、稀鹽酸；Al可以與稀鹽酸反應；得出Al＞H；Cu和鹽酸不反應；得出H＞Cu；故Al＞Cu；②Al、CuCl2溶液；Al可以置換CuCl2溶液中的Cu；得出Al＞Cu；③Cu、AlCl3溶液；Cu+AlCl3不反應；得出Al＞Cu．金屬若與另一金屬對應的鹽反應，則該金屬比后者活潑；若不反應，則后者比前者活潑．A、最多只能設計一種實驗方案．上面的分析我們設計了三種方案．錯誤．B、①③兩種方案都沒用到CuCl2溶液，故錯誤．C、選用兩種試劑可實現實驗目的．選用兩種（不是任選的）如我們上面分析的②③情況都能夠實現目的．正確．D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反應，但是能夠得出金屬活動性強弱．錯誤．故選：C點評：金屬活動順序通過金屬的反應與否都能夠下結論，不只建立在反應基礎上的．6．如圖所示，把同樣大小的濾紙碎片和乒乓球碎片分開放在一塊薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，下列實驗現象或結論錯誤的是（）A．實驗中使用銅片，是利用了銅的導熱性B．銅片受熱的一面變黑，是因為產生了CuOC．實驗過程中濾紙碎片先燃燒，乒乓球碎片后燃燒D．實驗說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點考點：燃燒與燃燒的條件；金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質．.專題：科學探究．分析：A、根據金屬的物理性質分析；B、銅與氧氣反應生成黑色的氧化銅；C、根據物質的著火點分析；D、根據實驗的現象分析．解答：解：A、金屬有良好的導電性，實驗中使用銅片，是利用了銅的導熱性使濾紙碎片和乒乓球碎片燃燒，正確；B、銅在加熱的條件下會與氧氣反應生成氧化銅，故正確；C、濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，故錯誤；D、濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，故正確；故選：C．點評：燃燒的條件是：具有可燃性，與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，三者必須同時具備，缺一不可．7．某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設計的實驗如圖所示，一周后觀察，下列說法錯誤的是（）A．①和②中的鐵釘無明顯變化，③中的鐵釘明顯生銹B．②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣C．③中鐵釘的甲、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重D．探究發(fā)現鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（火或水蒸氣）直接接觸考點：金屬銹蝕的條件及其防護．.專題：金屬與金屬材料．分析：由題意試管①和③中的鐵釘無明顯變化，試管②中的鐵釘明顯生銹；試管②中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減??；根據鐵生銹的條件是跟空氣和水同時接觸分析；根據以上實驗可推知鐵生銹的條件．解答：解：A、①中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，②中的鐵釘只與水接觸，不生銹，故①②無明顯變化，③中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，明顯生銹，正確；B、試管②中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減小，目的是除去水中溶解的氧氣，正確；C、③中鐵釘的甲、乙、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充分，銹蝕最嚴重，錯誤；D、經過探究可以知道鐵在與水和氧氣同時接觸時最易生銹，正確；故選C．點評：本題主要考查學生對鐵生銹的條件這一知識點的掌握情況，尤其強調鐵同時直接和氧氣、水接觸這一點．8．下列有關化學反應類型的判斷，錯誤的是（）選項化學方程式反應類型A4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3化合反應B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反應CBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2復分解反應DFe3O4+4CO3Fe+4CO2置換反應考點：反應類型的判定．.專題：化學反應的基本類型和能量變化．分析：化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．解答：解：A、4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤．B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．C、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤．D、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項正確．故選：D．點評：本題難度不大，掌握化合反應（“多變一”）、分解反應（“一變多”）、置換反應、復分解反應（換成分，價不變）的特征是正確解答本題的關鍵．9．飲用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡．如圖是甲醇燃燒的微觀示意圖（未配平），下列有關說法或化學方程式錯誤的是（）A．工業(yè)酒精中往往含有甲醇，禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒B．CH3OH+3O2CO2+4H2OC．每個甲醇分子比每個乙醇分子少一個原子團“CH2”D．等質量的甲醇與甲烷分別在足量氧氣中完全燃燒，甲醇消耗的氧氣比甲烷少考點：微粒觀點及模型圖的應用；常見化學反應中的質量關系．.專題：化學反應模擬圖型．分析：根據甲醇燃燒的微觀示意圖，寫出化學式、反應的化學方程式，根據其意義分析判斷有關的問題．甲醇有毒不能飲用．解答：解：A、工業(yè)酒精中往往含有甲醇，甲醇有毒，禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，故A正確；B、甲醇燃燒的方程式是：CH3OH+3O2CO2+4H2O，故B正確；C、由甲醇、乙醇的化學式：CH3OH、C2H5OH可知，每個甲醇分子比每個乙醇分子少一個碳原子和兩個氫原子，不是少一個原子團“CH2”，故C錯誤．D、甲醇燃燒的方程式是：CH3OH+3O2CO2+4H2O，甲醇與氧氣的質量為32：96，甲烷燃燒的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷與氧氣的質量為16：64，所以，等質量的甲醇與甲烷分別在足量氧氣中完全燃燒，甲醇消耗的氧氣比甲烷少，故D正確．故選C．點評：本題主要考查了如何根據圖中信息正確進行分析、判斷方面的問題，同學們要抓住有用信息，聯(lián)系所學知識加以解答．10．某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每步反應或吸收均完全）①無色氣體在足量氧氣中燃燒；②燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6g；③再將剩余氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，裝置增重4.4g；下列推斷正確的是（）A．該氣體可能只含有CO、H2B．該氣體可能只含有CH4、COC．該氣體一定只含有CH4D．該氣體一定只含有CH4、H2考點：常見氣體的檢驗與除雜方法．.專題：物質的檢驗、鑒別與推斷．分析：根據題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水而氫氧化鈉溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質量與氫氧化鈉溶液的質量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結合可燃物完全燃燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質量進一步確定混合氣體中C、H元素的質量比，對于判斷混合氣體的組成有決定性作用．解答：解：由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加3.6g，可判斷燃燒生成了3.6g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質量=3.6g××100%=0.4g；由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質量增加4.4g，可判斷燃燒生成了2.2g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質量=4.4g××100%=1.2g；甲烷氣體中C、H元素質量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質量比=1.2：0.4g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體．觀察選項，只有A選項符合題意．故選：A．點評：可燃物完全燃燒時，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氫元素全部生成水；可燃物完全燃燒生成二氧化碳和水，可判斷可燃物中一定含C、H元素．二、填空題（本題包括4個小題，共16分）11．（4分）鈣元素是構成人體的重要組分，它使得骨髓和牙齒具有堅硬的結構支架．如圖①是鈣原子的結構示意圖請回答下列問題：（1）①中x=8（2）圖中A、B、C、D四種粒子屬于3種元素（3）C元素與D元素組成化合物的化學式是MgF2（4）A、B、C、D四種粒子中與圖①所示的鈣元素化學性質相似的是D（填“A”、“B”、“C”或“D”）考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖；核外電子在化學反應中的作用．.專題：化學用語和質量守恒定律．分析：（1）由原子中質子數=核外電子數，進行分析解答．（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數相同，據此進行分析解答．（3）C元素與D元素的核內質子數分別是9、12，分別為氟元素、鎂元素，據此進行分析解答．（4）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，據此進行分析解答．解答：解：（1）原子中質子數=核外電子數，則20=2+8+x+2x=8．（2）圖中A、B、C、D四種粒子的核內質子數分別是2、12、9、12，B和D核內質子數相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素．（3）C元素與D元素的核內質子數分別是9、12，分別為氟元素、鎂元素；氟原子的最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的陰離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為﹣1價；鎂原子的最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，則該元素的化合價為+2價；寫出化合物的化學式為MgF2．（4）決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質；由圖①可知，該粒子的最外層電子數為2，則與其化學性質相似的粒子結構示意圖中最外層電子數也應為2．A中原子的最外層電子數為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩(wěn)定；D的最外層電子數為2，與圖①所示的鈣元素化學性質相似．故答案為：（1）8；（2）3；（3）MgF2；（4）D．點評：本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．12．（4分）如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸中的一種，圖中短線相連的物質相互發(fā)生反應．已知丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色．請回答下列問題：（1）丁物質的化學式是BaCl2．（2）甲和乙反應的化學方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（3）丙與戊反應的化學方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．（4）向盛有甲溶液的燒杯中滴加丙溶液，燒杯中溶液的pH會減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．考點：物質的鑒別、推斷；溶液的酸堿性與pH值的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.專題：框圖型推斷題．分析：根據甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸中的一種，丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，所以丙是稀鹽酸，稀鹽酸會與碳酸鈉、氧化鐵、氫氧化鈣反應，所以丁是氯化鋇，氯化鋇會與碳酸鈉反應，所以乙是碳酸鈉，碳酸鈉不會與氧化鐵反應，所以戊是氧化鐵，甲是氫氧化鈣，然后將推出的物質進行驗證即可．解答：解：（1）甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸中的一種，丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，所以丙是稀鹽酸，稀鹽酸會與碳酸鈉、氧化鐵、氫氧化鈣反應，所以丁是氯化鋇，氯化鋇會與碳酸鈉反應，所以乙是碳酸鈉，碳酸鈉不會與氧化鐵反應，所以戊是氧化鐵，甲是氫氧化鈣，經過驗證，推導正確，所以丁是BaCl2；（2）甲和乙的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）丙與戊的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（4）向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，燒杯中溶液的pH會減?。蚀鸢笧椋海?）BaCl2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（4）減?。c評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．13．（4分）亞硝酸鈉（NaNO2）有毒、有咸味，外形與食鹽相似．人若誤食會引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲線如圖所示．請回答下列問題：（1）某同學設計的鑒別NaNO2、NaCl固體的方案如下：20℃時，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分攪拌后，觀察現象．你認為此方案是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．（2）除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實驗步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶然后過濾、洗滌、干燥（3）20℃時，將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質量為41.1g（4）分別將60℃時等質量的NaNO2、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是NaNO2（填“NaNO2”或“NaCl”）考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；晶體和結晶的概念與現象．.專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據題目信息和溶解度曲線可知：NaNO2、NaCl兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而NaNO2溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大；某同學設計的鑒別NaNO2、NaCl固體的方案如下：20℃時，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分攪拌后，觀察現象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固體的是氯化鈉，因此該方案可行；除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實驗步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥即可；20℃時，將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質量是41.1g，因為20℃時，NaNO2的溶解度為82.2g；分別將60℃時等質量的NaNO2、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是NaNO2，因為NaNO2溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大．解答：解：（1）某同學設計的鑒別NaNO2、NaCl固體的方案如下：20℃時，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分攪拌后，觀察現象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固體的是氯化鈉，因此該方案可行；故答案為：可行；（2）除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實驗步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥即可，因為NaNO2溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，故答案為：降溫結晶；（3）20℃時，將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質量是41.1g，因為20℃時，NaNO2的溶解度為82.2g；故答案為：41.1g（4）分別將60℃時等質量的NaNO2、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是NaNO2，因為NaNO2溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，故答案為：NaNO2；點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算和結晶的方法等，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．14．（4分）金屬鈦（Ti）具有熔點高、密度小、抗腐蝕、易于加工等優(yōu)良性能，被譽為“未來的金屬”．工業(yè)上以鈦酸亞鐵（FeTiO3）等原料經過一系列反應制備納米TiO3和鈦，主要生產過程如下：（其他產物已略去）（1）反應①生成兩種氯化物和一種有毒的氧化物氣體，該氣體的化學式是CO．（2）反應②中的化學方程式是TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl．（3）納米TiO2中鈦元素和化合價為+4價．（4）反應①②③④中屬于置換反應的是④（填序號）考點：物質的相互轉化和制備；有關元素化合價的計算；置換反應及其應用；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.專題：物質的制備．分析：（1）根據質量守恒定律分析有毒的氣體氧化物的化學式；（2）根據四氯化鈦和水在加熱的條件下反應生成鈦酸和鹽酸進行分析；（3）根據化合價代數和為零進行分析；（4）根據生產過程中的反應特點分析判斷．解答：解：（1）FeTiO3和碳、氯氣在高溫的條件下反應生成四氯化鈦和一種有毒的氣體，該氣體是一種氧化物，由質量守恒定律可知，該物質含有碳元素和氧元素，應是一氧化碳，化學式為：CO；（2）反應②是四氯化鈦和水在加熱的條件下反應生成鈦酸和鹽酸，化學方程式為：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl；（3）在納米TiO2中氧元素顯示﹣2價，所以鈦元素的化合價是+4價；（4）反應①是FeTiO3和碳、氯氣在高溫的條件下反應生成四氯化鈦和一氧化碳，不是置換反應，反應②是四氯化鈦和水在加熱的條件下反應生成鈦酸和鹽酸，不屬于置換反應，反應③是鈦酸在加熱的條件下生成二氧化鈦和水，屬于分解反應，反應④是四氯化鈦和鎂在高溫的條件下反應生成氯化鎂和鈦，屬于置換反應，故選：④．故答案為：（1）CO；（2）TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl；（3）+4；（4）④．點評：化學與生產、生活是密不可分的，與生產、生活相關的知識也就成了考查熱點之一，在學習中要注意理論聯(lián)系實際，運用化學知識去解決實際問題．三、實驗題（本題包括3小題，共8分）15．（4分）實驗室配制500g溶質的質量分數為0，5%的KMnO4溶液，用于對種子進行消毒，現準備如下實驗用品，請回答下列問題：（1）稱量KMnO4固體時，藥品應放在托盤天平左（填“左”或“右”）盤的紙片上，天平上的游碼位置應是圖中的C（填字母）（2）量取所需水時，除上述準備的實驗用品外，還需要的一種儀器是膠頭滴管（填名稱）．若仰視讀數，則所配制的溶液，其溶質的質量分數會偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“不變”）．考點：一定溶質質量分數的溶液的配制；稱量器-托盤天平．.專題：溶液、濁液與溶解度．分析：（1）根據使用托盤天平稱取固體物質質量的操作方法：左物右碼、砝碼的選用、游碼的調整分析解答；（2）根據量筒的使用注意事項解答；仰視讀數偏小，實際量取的水體積較多，會造成配制溶液的溶質質量分數會偏大．解答：解：（1）稱取固體物質，放在燒杯內根據“左物右碼”的原則放在左邊托盤內進行稱取，KMnO4質量為500g×0.5%=2.5g；所以選擇游碼應移動至2.5g處，游碼左側示數為游碼質量，圖中A表示2.3g、B表示2.4g、C表示2.5g；（2）量取蒸餾水時，將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；讀數時視線應與凹液面的最低處保持水平；仰視讀數偏小，實際量取的水體積偏多，會造成配制溶液的溶質質量分數會偏小．『答案』（1）左；C；（2）膠頭滴管；偏?。c評：本題較細致的考查了天平的使用和溶液配制的誤差分析等知識，能結合溶質的質量分數正確分析錯誤操作引起的后果是解答的關鍵．16．（4分）根據如圖裝置，結合所學化學知識，回答下列問題（1）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并進行鐵絲燃燒的實驗，選用的最佳收集裝置是E（填字母標號），寫出制取氧氣的化學方程式2KClO32KCl+3O2↑．（2）檢查裝置B的氣密性步驟如下：①將導氣管的一端插入水中；②緩慢向外拉動注射器的活塞，若觀察到水進入導管甚至進入錐形瓶中則說明裝置B不漏氣．（3）在常溫下，用塊狀固體電石與水反應制取乙炔氣體，選用的發(fā)生裝置是B（填字母標號）．考點：氧氣的制取裝置；檢查裝置的氣密性；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；鐵在氧氣中燃燒時析出的高溫熔融物容易濺落；（2）凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前一定要檢查裝置