2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：常見的酸、堿、鹽練習(xí)（含答案）

2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

專題六常見的酸、堿、鹽

基礎(chǔ)練

考點(diǎn)1酸堿指示劑和pH

1.[2024江蘇揚(yáng)州]室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶

液的酸堿性是（）

A.酸性B.中性C.堿性D.無法判斷

2.[2024四川成都]人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，如圖。相關(guān)說法正確的是

（）

人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍

血漿7.35?7.45

唾液6.6?7.1

胃液0.9--1.5

乳汁6.6--7.6

膽汁7.1--7.3

胰液7.5--8.0

A.血漿和乳汁均顯酸性

B.膽汁比胰液的堿性強(qiáng)

C.可將pH試紙放入口腔測(cè)唾液的pH

D.飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀

3.[2024河北]某興趣小組探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響時(shí)，測(cè)得常溫下

四種不同土壤的pH如下，其中顯堿性的是（）

A.pH=8B.pH=7C.pH=6D.pH=5

4.[2024吉林長(zhǎng)春節(jié)選]唐代陸羽所著《茶經(jīng)》涵蓋了茶樹栽培、茶具使用、飲

茶方法等內(nèi)容，是世界現(xiàn)存最早、最完整的茶學(xué)專著。茶樹適宜生長(zhǎng)在酸性土

壤中。用蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡比較，可測(cè)出土壤的酸堿度。

考點(diǎn)2常見酸的性質(zhì)

5.[2023北京]向分別盛有下列物質(zhì)的點(diǎn)滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯

現(xiàn)象的是（）

A.Fe2O3B.Fe

C.稀NaOH溶液D.Na2cO3溶液

“體驗(yàn)蛋雕藝術(shù)，傳承非遺文化”。興趣小組用化學(xué)方法制作蛋雕：將蛋

殼在熔化的石蠟中裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕“花”，吸取適量10%的稀

鹽酸滴在劃痕處，一段時(shí)間后，放入熱水中熔去多余的蠟，做成蛋雕作品，如

圖所示?；卮鸬?題。

6.[2024廣東]關(guān)于蛋雕制作說法正確的是（）

A.石蠟熔化屬于化學(xué)變化B.鹽酸有腐蝕性，要做好防護(hù)

C.石蠟?zāi)芘c鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成

7.[2023重慶A]硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確

的是（）

①它們都能使紫色石蕊溶液變紅

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小

④稀硫酸和氯化鋼溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

8.[2024廣東深圳模擬]揚(yáng)揚(yáng)同學(xué)發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿

性物質(zhì)（如KOH）,染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液與等濃度等質(zhì)量的KOH

溶液反應(yīng)，pH變化如下圖。下列選項(xiàng)正確的是（）

醋酸溶液體積/mL

A.KOH來源：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3I+KOH

B.揚(yáng)揚(yáng)用鹽酸清洗布料后不需用水沖洗，因?yàn)辂}酸沒有腐蝕性

C.如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大

D.由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH趨近于4.0

9.[2024山東濱州]小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。

分析下圖并回答問題：

（1）該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成

色；

（2）鐵銹的主要成分是Fe2（）3,試寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：

（3）為驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是（填字母序號(hào)）；

A.MgB.CO2C.Na2cO3D.Mg（OH）2

（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入

無色酚醐試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時(shí)混合溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式，不考慮酚SD。

10.[2024吉林]化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)治療胃酸分泌過多的食物和藥物進(jìn)行了分類整

理。

食物饅頭、皮蛋、蘇打餅干、花生等

藥物有效成分氫氧化鎂碳酸鎂氧化鎂食品級(jí)鐵粉

類別堿鹽氧化物單質(zhì)

（1）胃酸的主要成分是—，輕度胃酸過多時(shí)，可用饅頭、皮蛋等食物調(diào)理;

（2）使用藥物治療胃酸過多時(shí)，有些藥物與胃酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成，容易導(dǎo)致

胃內(nèi)壓強(qiáng)變引起不適，應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下?lián)Q成上表中的一種藥物進(jìn)行治療,

這種藥物的有效成分可以是。

考點(diǎn)3常見堿的性質(zhì)與應(yīng)用

11.［2024江蘇蘇州］宋代《千里江山圖》歷經(jīng)千年青綠依舊。其中綠色顏料來

自孔雀石［主要成分為Cu2（OH）2cO3,也可表示為%Cu（OH）2-yCuCO3］。下列說法

正確的是（）

A.Cu（OH）2易溶于水

B.Cu（OH）2不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)

C.CuCC）3屬于堿

D.-=1

y

12.［2023山西］以典型物質(zhì)為核心，進(jìn)行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J(rèn)識(shí)

物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑。小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對(duì)氫氧化鈉的

相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理。

聯(lián)系實(shí)際，解決問題：

（1）氫氧化鈉在生活中可用來。

（2）氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為0

（3）氫氧化鈉使用時(shí)必須十分小心，原因是。

（4）檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡(jiǎn)單的方法是

（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

13.［2024山西］如圖是西氣東輸?shù)?站。此設(shè)備可完成天然氣的收集、處理和

輸送，處理環(huán)節(jié)可將混合氣中的CO2、M等除去。實(shí)驗(yàn)室里除去CO?通常使用氫

氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________0這種全線自動(dòng)化輸氣控制系統(tǒng),

盡管技術(shù)已達(dá)到較高的水準(zhǔn)，但要做到安全運(yùn)行、穩(wěn)定供氣，源源不斷地將氣

體如數(shù)送達(dá)目的地，輸送前工程技術(shù)人員也必須對(duì)沿線管道的質(zhì)量和

____________________進(jìn)行檢查。

礙

考點(diǎn)4中和反應(yīng)及其應(yīng)用

14.［2024天津和平一模］為了證明中和反應(yīng)是否發(fā)生，小文同學(xué)做了下圖四個(gè)

實(shí)驗(yàn)，木篦達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

NaOH

溶液

'前嬴

滴有酚猷;

滴有酚醐的NaOH的NaOH

的稀鹽酸的稀鹽酸溶液溶液

A.甲實(shí)驗(yàn)中，溶液仍為無色

B.乙實(shí)驗(yàn)中，溶液由無色變?yōu)榧t色

C.丙實(shí)驗(yàn)中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

D.丁實(shí)驗(yàn)中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

15.［2024北京節(jié)選］電石渣［主要成分為Ca（OH）2］是電石法生產(chǎn)乙快的副產(chǎn)物,

可處理工業(yè)廢水。用電石渣可處理____（填“酸性”或“堿性”）廢水。

16.［2024河南］某同學(xué)用pH傳感器測(cè)定稀硫酸滴入稀氫氧化鋼溶液的過程中

pH的變化，測(cè)定的結(jié)果如圖所示。硫酸與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；c點(diǎn)所表示的溶液中溶

質(zhì)為；在。點(diǎn)所表示的溶液中滴加酚醐溶液，溶液會(huì)

顯—色。（提示：BaSC）4難溶于水）

17.[2024山東煙臺(tái)]某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)”。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是反應(yīng)

過程中的pH變化曲線。

（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是0

（2）圖2中a點(diǎn)所示的溶液pH7（填“>””或“="），溶液呈現(xiàn)

（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（3）c點(diǎn)所示的溶液中Na+個(gè)數(shù)與C5個(gè)數(shù)關(guān)系是：n（Na+）n（Cr）（填

“>””或“）0

（4）a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是

考點(diǎn)5常見鹽的主要性質(zhì)與應(yīng)用

18.[2024廣西]我國(guó)著名化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿工業(yè)的發(fā)

展做出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿是指（）

A.NaOHB.Ca（OH）2C.Na2CO3D.CaCO3

19.[2024廣東]蛋殼的主要成分是CaCC）3。關(guān)于CaCC）3的說法正確的是（）

A.易溶于水B.可作補(bǔ)鈣劑

C.高溫不分解D.屬于有機(jī)物

20.[2024江蘇蘇州]常溫下，取少量實(shí)驗(yàn)室制CO2的剩余液（稀鹽酸和CaC%的

混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2c。3溶液（見圖），產(chǎn)生無色氣

體，白色沉淀不斷增加。下列有關(guān)說法正確的是（）

Oa2C03

|溶液

CaQ,和鹽酸

混合溶液法品攪拌子

磁力攪拌器

A.滴加Na2c。3溶液前，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中陽離子僅含Ca2+

B.滴加Na2cO3溶液至沉淀完全時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HQ

C.滴加Na2c。3溶液過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

D.滴加Na2cO3溶液過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中含有的Cr數(shù)目保持不變

21.［2024山東煙臺(tái)］某興趣小組實(shí)驗(yàn)室制取CO2后的廢液中的溶質(zhì)是CaCk和

HCL某同學(xué)取一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2cO3溶液充

分反應(yīng)。下列圖像是滴加過程中他對(duì)燒杯中物質(zhì)變化情況的分析（CaCk溶液呈

中性），其中錯(cuò)藻的是［多選］（）

t生成沉淀的質(zhì)量/g

C.°Na2cO,溶液質(zhì)量/g

22.［2024北京節(jié)選］化學(xué)與生活息息相關(guān)。

發(fā)酵粉（含NaHCC）3）可用于制作面包。NaHCC）3的俗稱是^.。

23.［2023云南］酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

關(guān)系十分密切。

(1)請(qǐng)從以下選項(xiàng)中選擇適當(dāng)物質(zhì)的標(biāo)號(hào)填空：

a.碳酸鈉b.碳酸鈣c.氫氧化鈣

①可用來配制農(nóng)藥波爾多液的是；

②可用作補(bǔ)鈣劑的是;

③可用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是。

(2)濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，原因是。

(3)利用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎，酒精浸泡，過濾，裝瓶

備用。

①上述步驟中沒有用到的儀器是(填標(biāo)號(hào))。

A.I?JB.舍

紗布

②通過實(shí)驗(yàn)得出紫甘藍(lán)指示劑在不同液體中的顯色情況如下：

液體蒸儲(chǔ)水氯化鈣溶液爐具清潔劑白醋

顏色紫色紫色綠色紅色

向滴有紫甘藍(lán)指示劑的稀鹽酸和CaCh的混合溶液中，逐滴加入Na2c。3溶液，

反應(yīng)所得沉淀或氣體的質(zhì)量變化如圖所示(圖中一條曲線表示生成沉淀的質(zhì)量變

化情況，另一條曲線表示生成氣體的質(zhì)量變化情況)。

沉淀或氣體的質(zhì)量/g

0al>Na,CO,溶液的質(zhì)量依

加入Na2c。3溶液質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中除指示劑外還含有的溶質(zhì)是

加入Na2cO3溶液質(zhì)量由。至她的過程中，溶液顏色的變化情況是

考點(diǎn)6化肥

24.[2024云南]磷肥可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力，下列屬于磷肥的是()

A.K2sO4B.Ca3(PO4)2C.NH4clD.KNO3

25.[2024山東東營(yíng)節(jié)選]“我行其野，荒范其麥”。東營(yíng)某智慧高效農(nóng)業(yè)示范

區(qū)萬畝小麥長(zhǎng)勢(shì)喜人。小麥?zhǔn)俏覈?guó)重要的糧食作物。為使小麥枝繁葉茂，葉色

深綠，提高產(chǎn)量，可以適當(dāng)施加的肥料是。

A.CO（NH2）2B.KC1

C.Ca（H2Po4）2D.KNO3

26.[2024四川成都節(jié)選]幾種作物的無土栽培營(yíng)養(yǎng)液部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下

表，配制溶液的儀器如圖。

幾種作物營(yíng)養(yǎng)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

番茄甜瓜茄子

硝酸鉀（KNC）3）4.046.077.08

磷酸二氫核（NH4H2P。4）0.771.531.15

L

.

.

.

0

一

③④⑤

（1）表中對(duì)磷元素需求最多的作物是一

（2）硝酸鉀和磷酸二氫鏤均屬于—肥。

考點(diǎn)7海水資源的利用

27.[2024江蘇揚(yáng)州"每洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是（）

A.海水中含有豐富的礦物質(zhì)B.海水經(jīng)過濾可獲得飲用水

C.海水經(jīng)蒸發(fā)可獲得粗鹽D.利用海洋潮汐能可以發(fā)電

28.[2024山東濱州"每洋是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的資源寶庫(kù)。下

列關(guān)于海洋中物質(zhì)的說法正確的是（）

A.“可燃冰”燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)蛷U氣

B.海水“曬鹽”后剩余的母液一定是氯化鈉的不飽和溶液

C.海水淡化只能得到淡水，剩余物質(zhì)不再有任何利用價(jià)值

D.海水中溶有大量的鹽類，其中含量最多的鹽是氯化鎂

29.[2024陜西]貝殼的主要成分是CaCC）3。以貝殼為原料，從海水中提取MgCl?

的簡(jiǎn)單工藝流程如下：

燧燒水海水鹽酸

貝殼t生石灰一熟石灰——>Mg（OH）2^MgCl2

①②③沉淀、操作a④

（1）操作a的名稱是—。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。

（3）除反應(yīng)物與生成物外，反應(yīng)①和②的不同之處是

____________________________（只寫一條）。

30.[2024山東東營(yíng)]東營(yíng)臨海，海洋為我們生產(chǎn)、提取和改造物質(zhì)提供了豐富

的資源。目前海水淡化技術(shù)主要有熱分離法和膜分離法。東營(yíng)港已開建我國(guó)最

大的膜法海水淡化及綜合利用項(xiàng)目。2023年底已建成一期工程，每天生產(chǎn)淡水

可達(dá)5萬噸。

東營(yíng)鹽場(chǎng)主要使用“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”）從海水中提取出食鹽。

但制鹽過程受天氣影響較大，單位土地產(chǎn)出較低，人員占用量大等因素制約，

國(guó)際上有的國(guó)家已經(jīng)使用電滲析法濃縮海水、蒸發(fā)結(jié)晶制鹽。粗鹽精制后可配

得飽和食鹽水，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水的方法得到氫氧化鈉、氯氣

和氫氣。進(jìn)而生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、塑料、肥皂和農(nóng)藥等化工產(chǎn)品。海水曬鹽后

的苦鹵是重要的化學(xué)資源，將苦鹵中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀后，又將氫

氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，最后電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。

（1）與熱分離法相比，膜分離法淡化海水其突出的優(yōu)點(diǎn)有

__________________________（寫出一■點(diǎn)即可）。

（2）東營(yíng)適合“鹽田法”制鹽的有利因素有一。

A.東營(yíng)臨海B.土地面積大，灘涂平坦

C.地下鹵水含量豐富D.多為鹽堿地，可隨意使用

（3）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理

（4）海水制鎂過程中，將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂需加入的物質(zhì)是—（填物質(zhì)

名稱）。

提升練

31.[2024江蘇揚(yáng)州]C也在。2中燃燒生成CO2和H2O,其轉(zhuǎn)化可表示為CH42co2。

點(diǎn)燃

在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化未能實(shí)現(xiàn)的是（）

銅片F(xiàn)e

A.稀鹽酸一*H2B.C11SO4溶液fCu

鹽酸

C.MgOD.NaOH溶液一*NaCl溶液

32.[2024北京]下列物質(zhì)混合后產(chǎn)生白色沉淀的是（）

A.Na2cO3溶液和Ca（OH）2溶液B.電。2溶液和MnO2

C.NaOH溶液和稀硫酸D.NaHCOs溶液和稀鹽酸

33.[2024吉林]食品加工、制藥等領(lǐng)域廣泛使用二水合氯化鈣（CaC12-2H2。）。

工業(yè)上生產(chǎn)CaC12-2H2。的主要流程如圖所示，下列說法正確的是（）

過濾器

L^CaCl,?2H0

A.石灰石的主要成分是CaCk

B.粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積

C.攪拌可以提高CaCk空出。的產(chǎn)量

D.反應(yīng)器中生成的氣體具有可燃性

34.[2024云南]酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和生產(chǎn)關(guān)系十

分密切。

（1）現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：

A.鹽酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉

①可用于金屬表面除銹的是（填序號(hào)，下同）；可用作調(diào)味品的是

可用作某些氣體的干燥劑的是。

②分別取上述三種物質(zhì)的溶液于三支試管中，用一種試劑分別滴加到試管中就

能將三種物質(zhì)鑒別出來，這種試劑是。

（2）興趣小組按如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

稀鹽酸

鋅鐵

兩個(gè)廣口瓶中分別放有0.2g鋅和鐵，U形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽

酸同時(shí)加入廣口瓶中，關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，U形管兩端液面

（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。

（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)。為驗(yàn)證稀鹽酸能和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組

在不使用酸堿指示劑的情況下，進(jìn)行如下探究：①取0.2g氫氧化鈣粉末于試管

中，加入1mL水，充分振蕩，固體未完全溶解；②再加入2mL稀鹽酸，充分振

蕩，得到澄清溶液；由此證明反應(yīng)發(fā)生。小組同學(xué)討論后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以

證明反應(yīng)發(fā)生，原因是，于是

增加如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)：重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)①,再加入2mL_,充分振蕩，觀察到

，最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)。

35.[2024安徽]我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的

新紀(jì)元。制堿工藝中的關(guān)鍵反應(yīng)為：NaCl+CO2+NH3+H2O-NaHCO3I

+NH4cio室溫（2（rc）下，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該反應(yīng)。

已知：①20。（2時(shí)，幾種鹽的溶解度如下表;

物質(zhì)NaClNaHCO3NH4C1

溶解度/g36.09.637.2

②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。

（1）為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100g水中至少加入_gNaCl固體。

（2）儀器a的名稱是—，裝置D的作用是0

(3)裝置A制取的CO?中會(huì)混有HC1,用飽和NaHCC)3溶液吸收HC1的化學(xué)方程式

為。

(4)為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是

充分反應(yīng)后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產(chǎn)生的原因，興趣小組繼續(xù)開展

探究。

查閱資料：一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過大時(shí),

可溶性物質(zhì)會(huì)部分結(jié)晶析出。

(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCC)3而不是N%。，原因是

(6)裝置C中的物質(zhì)過濾后得到的濾液在工業(yè)上稱為母液。侯氏制堿法通過

向母液中加入食鹽，使NH4cl結(jié)晶析出，析出晶體的原因是

36.[2024江西]學(xué)完“濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小”，化學(xué)社團(tuán)對(duì)稀

鹽酸是否會(huì)發(fā)生類似情況產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行以下探究。

【提出問題】稀鹽酸敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)如何變化？

【作出猜想】猜想I:變??；猜想n：不變；猜想ni：變大。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取兩份等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸，分別標(biāo)記為A溶液和B

溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空氣中,兩周后分組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完

成表格中①~⑥處填空。

生操作現(xiàn)象分析經(jīng)

號(hào)優(yōu)

牛取樣，用pH計(jì)分別測(cè)量測(cè)得A溶液pH為0.6,B溶液pH為0.5酸性更強(qiáng)養(yǎng)

建A、B溶液的pH的是禱

①II

（選填“A"q

或"B”）溶確

液

乙取兩支大小相同的試試管內(nèi)均產(chǎn)生氣泡，固體減少，反應(yīng)結(jié)束后，盛B溶液的相關(guān)反應(yīng)

紅管盛足量的碳酸氫鈉注射器活塞上升的高度更②—的基本反

粉末，用規(guī)格相同的注應(yīng)類型為

射器將等體積的A、B

溶液全部快速注入試

管（如圖）

TT

A溶液B溶液

等質(zhì)量的

/碳酸氫鈉'

話（1）分別取5mL等濃度溶液由無色變?yōu)榧t色相關(guān)反應(yīng)

郅勺的化學(xué)方

程式為

（填化學(xué)⑥.

式）溶液于兩支試管中,

各滴加2滴酚獻(xiàn)溶液,

振蕩

（2）將A、B溶液分別所加滴數(shù)更多的是

滴入上述兩支試管中⑤________________________________________________

并振蕩，當(dāng)溶液恰好變（選填"A”或"B”）溶液

為無色時(shí)，記錄所加溶

液的滴數(shù)

【微觀探析】稀鹽酸長(zhǎng)時(shí)間敞口放置后濃度變大的微觀原因是:在該條件下水分

子與氯化氫分子相比，運(yùn)動(dòng)速率更快的是

37.［2024湖北］NaHCC)3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫

下，對(duì)Na2c。3是否適合作為抗酸藥進(jìn)行了如下探究。

【查閱資料】①NaHCC)3俗稱小蘇打，Na2cO3俗稱。

②人體胃液(含有鹽酸)通常約100mL,pH約1.5o體溫約37。盤

③抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一：藥物發(fā)生療效時(shí)，胃液的pH保持在3?5之間最宜，pH

過高會(huì)導(dǎo)致胃痛等不適癥狀。

【提出猜想】猜想甲：Na2c。3適合作為抗酸藥。其理由是

__________________________________________________________(用化學(xué)方程

式表示)o

猜想乙：Na2c。3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強(qiáng)。

【實(shí)驗(yàn)探究1］探究Na2c。3與NaHCC)3堿性的強(qiáng)弱

依次測(cè)量等濃度的Na2cO3溶液和NaHCC)3溶液的pH,結(jié)果分別為H和9。Na2CO3

溶液的堿性比NaHCC)3溶液—(填“強(qiáng)”或“弱”)。

【實(shí)驗(yàn)探究2】探究Na2cO3作為抗酸藥的適應(yīng)性

先向500mL燒杯中加入lOOmLpH=1.5的鹽酸，用自動(dòng)注射器向燒杯中以

ImL/min的速度滴入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再力口入l.OgNa2cO3固

體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時(shí)間的變化曲線。

將上述實(shí)驗(yàn)中Na2c。3換成NaHCC)3,重復(fù)實(shí)驗(yàn)過程。所得兩條曲線如下圖所示。

【分析數(shù)據(jù)】由圖可知，與NaHCC)3相比：①Na2c。3反應(yīng)時(shí)造成胃液pH遠(yuǎn)大于

56a?CO3__________________________________________________________

【得出結(jié)論】Na2c。3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。

【反思評(píng)價(jià)】有小組成員提出，從控制變量和對(duì)比實(shí)驗(yàn)的角度看，“實(shí)驗(yàn)探究

2”設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為木舟僮之處是

【拓展延伸】A1(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比A1(OH)3,從與胃酸反應(yīng)的產(chǎn)

物分析，NaHCC)3抗酸藥存在的木定是

38.[2024江蘇連云港]物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對(duì)

“CaS04與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。

(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：

①A中應(yīng)稱量_gNaOH固體。

②D中玻璃棒攪拌的目的是0

③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的

NaOH溶液時(shí)，需計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計(jì)算依據(jù)是:

溶液稀釋前后，不變。

(2)利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)NaOH溶液的質(zhì)量分飽和Cas。,溶液的體積實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

數(shù)

I5mL無明顯現(xiàn)象

滴加一定量1%

NaOH溶液

飽和II5%5mL少量沉淀

Ras。4溶液

III10%5mL較多沉淀

【查閱資料】2(rc時(shí)固體物質(zhì)的溶解度見下表：

物質(zhì)CaS04NaOHCa(OH)2Na2S04BaS04

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：2(rc時(shí)，溶解度在o.oig?ig之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于o.oig的固

體物質(zhì)稱為難溶物。

【分析交流】

①實(shí)驗(yàn)n、in中生成的沉淀為Ca(OH)2。實(shí)驗(yàn)表明，飽和CaSC)4溶液與NaOH溶

液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與有關(guān)。

【微觀解釋】飽和CaSC)4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所

②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是^(填離子符號(hào))。

③該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為Ca2++2OH-二Ca(OH)21。當(dāng)向Ca(OH%溶液中

滴加Na2c。3溶液時(shí)，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示

為。

【反思拓展】

④結(jié)合以上探究活動(dòng)，下列說法正確的是(填字母)。

a.其他條件不變，將實(shí)驗(yàn)DI中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生

b.復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化

c.向CaSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2

39.[2024吉林]土壤是植物生長(zhǎng)發(fā)育的基質(zhì)。研究土壤酸堿性對(duì)種植業(yè)及其發(fā)

展具有重要意義。吉林省西部地區(qū)的蘇打鹽堿地因鹽分重、堿化度高，一些作

物難以優(yōu)勢(shì)生長(zhǎng)?；瘜W(xué)活動(dòng)小組對(duì)蘇打鹽堿地的土壤樣本進(jìn)行了項(xiàng)目式探究。

【活動(dòng)目標(biāo)】探究蘇打鹽堿地土壤的酸堿性及開發(fā)利用。

【活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施】

任務(wù)一：.測(cè)定蘇打鹽堿地土壤酸堿性

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)選取一定量的土壤樣本與蒸儲(chǔ)水，按1:5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢?/p>

后靜置，過濾后得到土壤浸出液。

(2)取少量土壤浸出液于試管中，滴加無色酚醐溶液，溶液變?yōu)椤?/p>

(3)用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在____________上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比

較。

形成結(jié)論：蘇打鹽堿地土壤呈堿性，pH~9,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可因地制宜選擇或改

良作物。結(jié)合下表選出該地區(qū)適合種植的作物是。

作物小麥燕麥大豆海水稻

適宜生長(zhǎng)的pH范圍6.0?7.06,0?7.56,5?7.58,0?9.2

任務(wù)二：.探究蘇打鹽堿地土壤的成分

提出猜想：同學(xué)們結(jié)合已有知識(shí)，猜想蘇打鹽堿地土壤的成分中可能含有

Na2cO3和NaHCC)3。

查閱資料：NaHCC)3與CaCk不反應(yīng)；Na2cO3與CaCl?能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難

溶于水的CaCC)3。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟1:向土壤浸出液中滴加少量CaCk溶有白色沉土壤浸出液中含有Na2c。3

液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液淀產(chǎn)生

步驟2:向步驟1的濾液中滴加足量稀鹽有氣泡產(chǎn)土壤浸出液中含有NaHCC>3

酸生

交流反思：

(1)請(qǐng)寫出步驟2中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)有的同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)操作不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在進(jìn)行步驟1時(shí)滴加

，才能確定土壤浸出液中含有NaHCC)30

改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：小組同學(xué)調(diào)整方案后，重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

形成結(jié)論：蘇打鹽堿地土壤中含有Na2cO3和NaHC()3。

任務(wù)三：.探索蘇打鹽堿地土壤的治理和綜合利用

治理：結(jié)合所學(xué)知識(shí)將下列蘇打鹽堿地土壤改良方法與改良原理連線。

改良方法改良原理

用沙土掩埋覆蓋與堿性物質(zhì)反應(yīng)

淡水澆灌排鹽堿限制鹽分的上移

混用南方酸性土降低鹽分的濃度

綜合利用：吉林省推進(jìn)蘇打鹽堿地綜合利用，曾經(jīng)顆粒無收的鹽堿地變成了沃

土良田。

40.[2024山東威海]染織工業(yè)中的酸和堿

酸和堿都是重要的化工原料，可用于紡織、印染等。染織工業(yè)的基本流程

為：堿煮一酸洗―漂白―染色—質(zhì)檢，其中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)。

【堿煮原理】

“堿煮”可除去布料表面的油污，使布料表面變得更加光滑、有光澤。古

人利用貝殼和草木灰為原料制備氫氧化鉀溶液洗滌布料，其過程是：貝殼灼燒

得到貝殼灰，加水混合制成石灰乳，再與草木灰水混合，過濾即得（貝殼的主要

成分為碳酸鈣，草木灰的主要成分是碳酸鉀）。

（1）實(shí)踐發(fā)現(xiàn)石灰乳和草木灰水都能用來洗滌布料，但將兩者混合之后洗滌效

果更好。為探究原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)草木灰水的pH為11.2,石灰乳的

pH為12.1,兩者混合后上層清液的pH為12.8。

分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，混合后溶液堿性（填“增強(qiáng)”或“減弱”）—，請(qǐng)用

化學(xué)方程式解釋原因_______________________________________________o

（2）為保持較好的洗滌效果，制得的氫氧化鉀溶液須密封保存。

①小明猜想氫氧化鉀與氫氧化鈉性質(zhì)相似，也能和二氧化碳反應(yīng)，他的依據(jù)是

二者都含有（用符號(hào)表示）。

②為驗(yàn)證猜想，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究（見圖1）：向A、B兩個(gè)相同規(guī)格且充滿CO?的

瓶中分別注入等體積的氫氧化鉀溶液和蒸儲(chǔ)水，充分反應(yīng)后放在水平桌面上（U

形管內(nèi)為紅墨水），觀察到現(xiàn)象，

則猜想正確。

③欲探究實(shí)驗(yàn)后A瓶中溶液的溶質(zhì)成分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:

（3）現(xiàn)代“堿煮”使用的物質(zhì)是燒堿。工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法獲得

燒堿，制得的NaOH固體中常含有一定量的NaCl。要測(cè)定樣品中NaOH的質(zhì)量分

數(shù)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)儀器、試劑自選）：

實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式

【酸洗工藝】

堿煮之后的布料表面殘留的堿液、鐵銹斑會(huì)影響布料的手感和后續(xù)工藝,

需要進(jìn)行“酸洗”。

（4）寫出用稀硫酸除去鐵銹斑反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）用稀硫酸“酸洗”后的布料必須充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀鹽酸

則無需水洗，其原因是O

【染色奧秘】

草木染是一種非遺染色技藝，是利用天然植物汁液給漂白后的布料染色。

經(jīng)過植物汁液染色后的布料還可以借助不同的酸性、堿性溶液進(jìn)行調(diào)色O

為探究調(diào)色原理，以紫薯汁為例，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

向紫薯汁中加入的溶液白醋鹽酸食鹽水草木灰水石灰水

加入溶液后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色

(6)請(qǐng)分析酸性、堿性溶液能對(duì)染色后的布料進(jìn)行調(diào)色的原理

41.[2024吉林長(zhǎng)春]自熱食品中的發(fā)熱包浸泡在水中即可發(fā)熱。同學(xué)們開展了

“探秘發(fā)熱包”實(shí)踐探究活動(dòng)。

【查閱資料】

資料一：發(fā)熱包發(fā)熱溫度能保持在72。(2以上10?15分鐘。

資料二：發(fā)熱包中發(fā)熱粉的主要成分為A1粉、CaO及Na2c。3,加水后發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：

反應(yīng)ICaO+H20=Ca(OH)2;

反應(yīng)IICa(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH;

反應(yīng)m2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T。

問題1:上述哪個(gè)反應(yīng)是使發(fā)熱包溫度達(dá)到72。(2以上的主要原因？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別取3g不同樣品，各加10mL水，其溫度與時(shí)間變化的曲線如

圖。

溫度/t曲線a:發(fā)熱粉(Al粉、

tCaO、Na2co3)

108曲線b:CaO

||c'C"曲線c:Al粉、NaOH

78%"曲線d:Al粉、Ca(OH)2、

聯(lián)呵?

40〃K\[Ca(OH),和Na2cO3樣品

38///\\與水混合后，溫度變化

:U不明顯,未在圖中呈現(xiàn)]

180100200300400500600時(shí)間.

3g不同樣品與10mL水混合其溫度與時(shí)間的變化關(guān)系

【分析討論】

(1)通過曲線b可知，反應(yīng)______(填序號(hào))不能使溫度達(dá)到72。(：以上。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為，通過曲線c可知，主要是反應(yīng)HI使發(fā)熱包溫度達(dá)到72。(：以上;

乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不準(zhǔn)確，曲線c對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中使用了NaOH固體，溫度較高的原

因也可能與有關(guān)；對(duì)此，甲同學(xué)補(bǔ)充說明，通

過曲線d可知，反應(yīng)HI是發(fā)熱包溫度達(dá)到72。(2以上的主要原因，請(qǐng)說明他得出此

結(jié)論的理由

問題2:能否只用A1粉和NaOH作發(fā)熱粉？

【分析討論】大家認(rèn)為，可從經(jīng)濟(jì)、安全、發(fā)熱效果等視角進(jìn)行分析。

(3)經(jīng)調(diào)查，CaO—420元/千克，Na2co3—450元/千克，NaOH—1130元/千

克。

根據(jù)NaOH的來源不同，計(jì)算可知：

若直接用8千克NaOH作發(fā)熱粉原料，成本為9040元。

若用CaO和Na2cO3為原料制取8千克NaOH,理論上，所需CaO的成本為2352元,

則CaO和Na2cO3的總成本為元，成本更低。

(4)針對(duì)問題2,請(qǐng)你先做出判斷，再分別從物質(zhì)性質(zhì)和曲線變化趨勢(shì)兩個(gè)角度

說出判斷理由

問題3:發(fā)熱粉能持續(xù)發(fā)熱10?15分鐘的原因是什么？

【分析討論】

(5)對(duì)比曲線a、c、d可知，發(fā)熱粉持續(xù)發(fā)熱的原因可能是：反應(yīng)______(填

序號(hào))能夠逐漸地產(chǎn)生NaOH,產(chǎn)生的NaOH再與A1粉反應(yīng)，持續(xù)放出熱量。

(6)曲線a對(duì)應(yīng)樣品比曲線d對(duì)應(yīng)樣品先開始發(fā)熱的原因是

【總結(jié)提升】可通過控制反應(yīng)物的成分來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的路徑，以滿足生產(chǎn)生活

的需要。

【拓展延伸】

(7)使用發(fā)熱包時(shí)，撕開外包裝塑料袋，檢查裝有發(fā)熱粉的無紡布袋無破損后,

放入涼水中。使用后妥善處理發(fā)熱包。試推測(cè)無紡布應(yīng)具備的性質(zhì)

________________________________________________________(答一條即可)。

42.[2024湖南長(zhǎng)沙]碳中和是指碳的排放與吸收達(dá)到平衡，基本實(shí)現(xiàn)碳的零排

放；碳“捕集”是助力碳中和的重要途徑。為此，興趣小組同學(xué)圍繞著CO?的

吸收進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

活動(dòng)一：.尋找吸收CO?的試劑

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】甲、乙、丙三組分別利用所提供的實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)：

組實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

別

甲向一個(gè)集滿CC>2的軟塑料瓶中加入適量軟塑料瓶變癟CO2能被水吸收

組的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩

乙向盛有飽和的澄清石灰水的試管中，通CO2能被澄清石灰水吸

組入適量的CC>2收

丙向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，通入適無明顯現(xiàn)象CO2不能被氫氧化鈉溶

組量的C()2液吸收

【解釋與分析】

(1)甲組實(shí)驗(yàn)中軟塑料瓶變癟，是因?yàn)槠績(jī)?nèi)氣壓—;

(2)小禮同學(xué)對(duì)丙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑，為了證明CO2與氫氧化鈉發(fā)生了反

應(yīng)，他向丙組所得溶液中滴加足量的

________________________________________________________,觀察到有氣泡產(chǎn)生,

從而證明C()2能與氫氧化鈉反應(yīng)。

【得出結(jié)論】水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液均能吸收C()2。

活動(dòng)二：比較吸收CC)2的效果

【提出問題】水、飽和石灰水和氫氧化鈉濃溶液，哪個(gè)吸收CO2的效果更好？

【討論交流】飽和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，從物質(zhì)的溶解性的角度

分析，原因是。同學(xué)們一致

認(rèn)為，只需要比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收CO2的效果。

【設(shè)計(jì)方案】請(qǐng)你利用下列提供的實(shí)驗(yàn)用品，幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并寫出實(shí)驗(yàn)方

案:

（實(shí)驗(yàn)用品：氫氧化鈉濃溶液、水、裝滿C02的軟塑料瓶若干個(gè)，其他儀器自

選）

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出氫氧化鈉濃溶液吸收CC）2的效果比水的

好。

【遷移應(yīng)用】S02氣體排放到空氣中也會(huì)造成環(huán)境問題。同學(xué)們查閱資料，并利

用下圖所示裝置和用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收S02的效果。

資料卡片

I通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2

II.SO2與C（）2的化學(xué)性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

5mLNaOH止水夾

濃溶液、

500mL

300mLSO)一水

5mL水止水夾

500mL

300mLSO,—

水

請(qǐng)你分析，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模㈥U述理由

（已知實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好且操作均正確）。

【表達(dá)與交流】通過以上探究，同學(xué)們認(rèn)識(shí)到科學(xué)探究需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S。

實(shí)驗(yàn)8無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的探究

1.[2023江西]某班同學(xué)進(jìn)行“有反應(yīng)無明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)”主題復(fù)習(xí)。

I.噴水u.放人干燥的in.噴水后放入干燥

二氧化碳中的二氧化碳中

①

（1）實(shí)驗(yàn)①：用三朵干燥的紫色石蕊紙花探究二氧化碳能否與水反應(yīng)，其中紙

花變紅的是（填“I”“n”或“in”），實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論為

（2）實(shí)驗(yàn)②：證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是

（3）實(shí)驗(yàn)③：向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉溶液，振蕩，未觀察

到明顯現(xiàn)象，再打開彈簧夾并注入______________________________________

（填一種試劑），產(chǎn)生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳已發(fā)生反應(yīng)。

（4）驗(yàn)證無明顯現(xiàn)象反應(yīng)已發(fā)生的思路一般有兩種：a.反應(yīng)物之一消失；b.有

新物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)①②③中采用相同思路設(shè)計(jì)的是實(shí)驗(yàn)―。

2.[2024黑龍江哈爾濱模擬]對(duì)于有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過觀察現(xiàn)象

幫助我們判斷物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過

實(shí)現(xiàn)從“無現(xiàn)象”到“有現(xiàn)象”的轉(zhuǎn)化幫助判斷發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。興趣小組就

此主題進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列問題。

【探究活動(dòng)一】探究NaOH溶液與CO2是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如圖1所示。

含稀鹽酸

JNaOH

L*，溶液

"or

-co2

圖1

（1）將膠頭滴管中的NaOH溶液滴入充滿C02氣體的試管內(nèi)，無明顯現(xiàn)象；再

打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，觀察到,說明有新物質(zhì)生

成，證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。探究過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

___________________（寫出一個(gè)即可）。

【探究活動(dòng)二】探究NaOH溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如圖2所示。

稀鹽酸

J滴有酚醐的

才NaOH溶液

圖2

（2）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚醐溶液，再加入一定量稀鹽酸并振蕩,

觀察到溶液由紅色變?yōu)椤?，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（3）同學(xué)們繼續(xù)探究（2）中反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分（不包括酚醐）。

（作出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：o

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向所得溶液中加入碳酸鈣粉末粉末溶解，且____________猜想二成立

在交流匯報(bào)時(shí)，甲、乙兩組同學(xué)表明，沒有按照?qǐng)D2所示步驟進(jìn)行操作，而是

按照?qǐng)D3所示，先在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)

象，再向試管中加入酚醐溶液，出現(xiàn)了兩種不同的現(xiàn)象，得出了下列兩種結(jié)

論：

甲組溶液仍為無色NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

乙組溶液變?yōu)榧t色NaOH與稀鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（分析評(píng)價(jià)）

（4）甲組同學(xué)認(rèn)為：溶液仍為無色，說明溶液不顯—性，進(jìn)而證明

不存在，得出了NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。

（5）同學(xué)們不同意乙組所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，原因是

（6）小明建議，在乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中繼續(xù)加入某種試劑，即可證明NaOH溶

液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以選用的試劑有

A.鋅粒B.稀鹽酸C.銅片

（7）探究活動(dòng)二中，同學(xué)們都是從的角度來驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)

生。

3.［2024遼寧大連模擬］化學(xué)興趣小組的同學(xué)以中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為主題進(jìn)行探

究活動(dòng)，邀請(qǐng)你一起參與。

【發(fā)現(xiàn)問題】

取一定量氫氧化鉀溶液于試管中，向其中加入一定量稀硫酸（如圖1所示），發(fā)

現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，那么稀硫酸和KOH溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

［酚醐

稀硫酸『溶液

］剩余

KOH

溶液自溶液

圖1圖2

【分析討論】

（1）同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。

思路I：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；

思路n：驗(yàn)證有o

（2）甲同學(xué)向?qū)嶒?yàn)的剩余溶液中滴加酚醐溶液（如圖2所示），溶液為—色，

結(jié)論是稀硫酸和KOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中（填離

子符號(hào)）一定被完全消耗了。

【猜想與假設(shè)】

（3）乙同學(xué)對(duì)剩余溶液的溶質(zhì)成分作出如下猜想。

猜想一：只有K2s0的

猜想二：有K2s。4和H2s。4；

猜想三：有K2s。4和KOH。

根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，猜想—一定錯(cuò)誤。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

（4）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們選用Fe2（）3粉末、Back溶液，進(jìn)行如下探究并完善表

格。

實(shí)驗(yàn)方實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

案

方案—［剩余----------------------------------------------------猜想—正

『溶液

由確

U粉末

方案二I產(chǎn)生白色沉淀猜想二正

HBRaGl

『溶液-2

同確

甘溶液

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。

【評(píng)價(jià)與反思】

（5）分析上述反應(yīng)，說明稀硫酸能與金屬氧化物、某些堿和某些—反應(yīng)。

（6）丙同學(xué)針對(duì)上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是

____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（7）丁同學(xué)認(rèn)為方案一中的Fe2（）3粉末可以用鐵粉代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)

結(jié)論，其化學(xué)方程式為o

4.［2024廣西玉林模擬］為了發(fā)展學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和培養(yǎng)學(xué)生的深度學(xué)習(xí)能力,

某老師帶領(lǐng)化學(xué)興趣小組走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，對(duì)幾瓶缺失標(biāo)簽的酸、堿、鹽溶液之間

的復(fù)分解反應(yīng)開啟探究之旅。缺失標(biāo)簽的溶液分別用A、B、C溶液標(biāo)記，它們

可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2cO3溶液中

三種不同類別的溶液。

I.初步探究：

【提出問題】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】分別取