北京市朝陽區(qū)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)開學(xué)考試化學(xué)試題（附答案）

北京市朝陽區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)檢測(cè)試題

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分.在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng).

1.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲”Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素

/Ca的靈敏檢測(cè).”Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長達(dá)10

萬年，是"C的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué).下列說法正確的是（）

A.”Ca的原子核內(nèi)有21個(gè)中子

B.41Ca的半衰期長，說明”Ca難以失去電子

C.”Ca衰變一半所需的時(shí)間小于14c衰變一半所需的時(shí)間

D.從Ca原子束流中直接俘獲”Ca原子的過程屬于化學(xué)變化

2.下列比較不氐琥的是（）

2-+

A.離子半徑：s>cr>KB.鍵角：H2O<NH3<CH4

C.還原性：H2S<HC1<HBrD.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

3.FeTiO3是鈦鐵礦的主要成分，在工業(yè)上可以用于制備金屬鈦.下列說法不正琥的是（）

A.基態(tài)Fe?+價(jià)層電子排布式為3d54sl

B.Fe在元素周期表中位于d區(qū)

3d4s

C.基態(tài)Ti價(jià)層電子軌道表示式為I”TIII二IE3

D.O在元素周期表中位于第二周期VIA族

4.下列制備物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不自掌的是（）

A.制HNC）3：N2.NH3.NOfNO2fHNC）3

B.制H2sC）4：S->S02fs03fH2sO4

C.制NaOH:海水提純>NaCl溶液電解>NaOH

D.制Mg:海水-?Mg（OH）2->MgCL溶液一蟹fMg

5.下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語書寫正確的是()

3++

A.向A1CL溶液中滴入過量氨水：Al+3NH3-H20=A1(OH)3+3NH4

B.用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

3+

C.向Mg(0H)2濁液中加入FeCL溶液，生成紅褐色沉淀：Fe+30H-=Fe(OH)3

D.電解熔融NaCl的陰極反應(yīng)：2H2。+2片=1￡21+201￡-

6.關(guān)于Na2cO3和NaHCC)3的下列說法中，不氐琥的是()

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCC)3轉(zhuǎn)化為Na2c。3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCC>3

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

8.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用.

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

高溫

4HCl(g)+02(g)二皿2cq(g)+2H,0(g)AH=-114.4kJ-mol.

下圖所示為該法的一種催化機(jī)理.

A.Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物H2。

B.反應(yīng)制得ImolCU，須投入2moicuO

C.升高反應(yīng)溫度，HC1被氧化制C"的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)

9.以菱鎂礦（主要成分為MgCC>3,含少量Si。?、Fe2（）3和AUO3）為原料制備高純鎂砂的

工藝流程如下：

氯化鏤溶液氨水

菱鎂礦■燃燒■輕燒粉-浸出-浸出液“沉鎂?氫氧化鎂“燃燒”高純鎂砂

廢渣氨氣濾液

已知：浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiC>2、Fe（0H）3和A1（OH）3.

下列說法不正確的是（）

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgC12+2NH3T+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4C1

D.分離Mg?+與AP+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

10.一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)，在注射器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

W.止水臭

1mL

稀HN03圖過量f

無色氣體無色氣體

nm

①抽入1mL空氣反應(yīng)速率明顯比i大

氣體變紅棕色

②振蕩

下列說法不歪理的是（）

+2+

A.I中生成無色氣體的反應(yīng)：3Cu+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O

B.II中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生了反應(yīng)：2NO+C）2=2NO2

C.Ill中的反應(yīng)速率比I中的大，原因是NC）2溶于水使HNC>3的濃度：III〉1

D.當(dāng)注射器的活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入稀H2so4,Cu可以繼續(xù)溶解

11.侯氏制堿法工藝流程如圖所示.

由合成氨工業(yè)提供

氯化鐵

下列說法不正琥的是（）

A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的HC01

A

B.煨燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHCC）3-Na2cO3+CO21+凡。

C.相同溫度下，“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大

D.母液II與母液I中所含的粒子種類相同，但前者Na+、HCO3-、C「的濃度更大

12.不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下.

反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

物質(zhì)的量物質(zhì)的量

/mol/mol

①酸性2+

0.001nMnI2

②中性0.00110nMnO2TO；

已知：MnO；的氧化性隨酸性減弱而減弱.

下列說法正確的是（）

2+

A.反應(yīng)①，n（Mn）:n（I2）=1:5B.對(duì)比反應(yīng)①和②，x=3

C.對(duì)比反應(yīng)①和②，「的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變

13.將氯離子傳感器和氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計(jì)算機(jī)連接，分別插入盛有氯水的廣

口瓶中，用強(qiáng)光照射氯水，采集數(shù)據(jù)如下圖所示.

圖1光照過程中氯水中氯離子濃度的變化圖2光照過程中廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的變

化

下列說法不正確的是（）

A.溶液的pH逐漸減小

B.c（Cr）=c（C10-）+c（HC10）

C.c（H+）=c（cr）+c（CIO-）+c（OH-）

光昭

D.反應(yīng)的離子方程式為2HC1O-^2H++2Cr+O2T

14.一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M?+（M2+代表Fe2+、Zn2+和Mi?+）的溶液中通

H2s氣體至飽和［c（H2S）為0.Imol?IT1］時(shí),相應(yīng)的金屬硫化物在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)

下列說法不正確的是（）

A.a點(diǎn)所示溶液中，c（H+）>C（ZF）

B.該溫度下，Ksp（ZnS）<Ksp（FeS）<Ksp（MnS）

C.b點(diǎn)所示溶液中，可發(fā)生反應(yīng)Fe2++H2S=FeSJ+2fT

D.Zn2\Mi?*濃度均為O.lmollT的混合溶液，通入H2s并調(diào)控pH可實(shí)現(xiàn)分離

第二部分本部分共5小題，共58分.

15.（10分）鋰電池的電解液是目前研究的熱點(diǎn).

（1）鋰電池的電解液可采用溶有LiPF$的碳酸酯類有機(jī)溶液.

①基態(tài)Li+計(jì)的電子云輪廓圖的形狀為______.

②基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式為.

（2）為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作電解液.

某種離子液體的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式如下，陰離子為PF].

①N、F、P三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

②比較N和F的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：

③該陽離子中，帶“*”的C原子的雜化軌道類型為雜化.

④根據(jù)VSEPR模型，PF］的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,空間結(jié)構(gòu)為正八面體形.

(3)Li2s因其良好的鋰離子傳輸性能可作鋰電池的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,

晶胞的邊長為apm(lpm=10-10cm).

①晶胞中的代表(填“Li+”或“S2-”).

②距離Li+計(jì)最近的S"有個(gè).

③已知Li2s的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,阿伏伽德羅常數(shù)為NA.該晶體的密度為

g/cm3.

16.(11分)以NaClO為有效成分的漂白液應(yīng)用廣泛.某實(shí)驗(yàn)小組以NaClO為氧化劑，在

實(shí)驗(yàn)室模擬氨氮廢水的處理過程.

I.制備漂白液

(1)用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物制備漂白液的離子方程式為

c(X)

(2)NaClO溶液中HC1O或C1CF的組成分?jǐn)?shù)58(X)=與pH的關(guān)

c(HC10)+c(C10~)

系如圖a所示.HC1O的電離常數(shù)Ka值為

H2O2

pH

圖a

(3)制備漂白液時(shí)需堿過量以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，漂白液中NaOH含量的檢測(cè)方法如圖b所示:

①結(jié)合離子方程式說明H2O2的作用

②若消耗Ciinol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則漂白液中NaOH的濃度為mol/L.

II.模擬氨氮廢水(以NH3表示)的處理

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)實(shí)際消耗的NaClO溶液的量高于理論值，可能原因是.

(6)測(cè)定相同時(shí)間不同pH值時(shí)次氯酸鈉氧化去除氨氮的去除率如下圖c所示.

①去除率效果較好的pH范圍為

②pH較低或較高去除率均下降的原因是

17.(14分)Daprodustat是一種用于治療貧血的藥物，其中間體J的合成路線如下圖所示.

已知：R-C1噂?RCOOH

(1)A是一種芳香族化合物，則反應(yīng)I的條件是

(2)B和C含有的官能團(tuán)分別為、.

(3)DfE的反應(yīng)類型是.

(4)F不能水解，G的核磁共振氫譜中有2組峰.

①根據(jù)含有的官能團(tuán)進(jìn)行分類，F(xiàn)的類別是.

②H與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定條件下反應(yīng)生成七元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式是

③H與乙醇在一定條件下生成M(分子式C7Hl2O4)的方程式是.

④G中的C-C1鍵極性強(qiáng)，較易斷裂，說明理由：.

(5)下列關(guān)于J的說法中，正確的有.

a.J分子中含有2種官能團(tuán)b.J分子中存在手性碳原子

C.J存在含有苯環(huán)和酯基的同分異構(gòu)體d.J在一定條件下水解可得到D

(6)由中間體J合成Daprodustat的過程中需經(jīng)歷以下三步.

Daprodustat

其中試劑1的分子式為C5H7O3NJ生成K為加成反應(yīng)，則試劑1和L的結(jié)構(gòu)簡式分別為

和.

18.(11分)電解錦渣含有M11O2、M11CO3、FeCO3>CaO、SiO2等.將電解用孟渣與電解

殘液混合制成漿液，能在脫除煙氣(含SC>2、。2、N2等)中SC>2的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)電解銃渣的

資源化利用.

凈化電解f—?MnO2

研磨攪拌通人煙二過濾*濾液1------a濾液2

電解*電解殘液

-----A----?漿液-----------A--------

鎰渣(酸性)

脫硫—濾渣

(1)上述流程中為增大反應(yīng)速率采取的措施有.

(2)電解錦渣中的Mil。？能吸收煙氣中的SO2,反應(yīng)的方程式為.

(3)電解銃渣與電解殘液混合后，漿液中部分離子濃度(mol?1/)及pH在脫硫過程中的變

化如下.

2+2+2

Mn2+CaFeso4-pH

Omin2.5x10-63.8x10-52.3x10-66.6X10-47.5

180min1.3x1072.2xIO-47.5x10-51.7x10-21.7

①用方程式表示脫硫過程溶液pH降低的原因.

②分析漿液中Mi?*濃度增大的原因：

i.Mil。?被SO?還原.

ii.Mil。？被Fe?+還原，離子方程式為

iii.（用離子方程式表示）.

（4）電解獲得Mi!。？，裝置如下圖所示：

①濾液2在電解池（填“陽”或“陰”）極放電產(chǎn)生Mil。？.

②凈化過程須除去Fe2+.研究發(fā)現(xiàn)，濾液2中即使含有少量Fe?+,也會(huì)導(dǎo)致MnO?產(chǎn)率大幅

降低，分析原因：.

19.（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究SO?與K?FeO4的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下.

資料：i.KzFeO,為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快

速產(chǎn)生在堿性溶液中較穩(wěn)定.

3+23-

ii.Fe可以與C2O4'形成[Fe（C2O4）3].

裝置操作及現(xiàn)象

A實(shí)驗(yàn)一:向B中通入SO2，產(chǎn)生暗紅褐色沉淀X和溶液Y(略

1—恒壓滴液以片斗

3——70%硬酸

顯紅色)；繼續(xù)通入SO2一段時(shí)間后，溶液呈紅色，繼而

(T1------1—一尾氣處理

變?yōu)槌壬?，最終沉淀消失，溶液幾乎無色.

-KFeO4溶液

(調(diào)pH=13)

A1

(1)A中產(chǎn)生SO?的化學(xué)方程式為.

22-

(2)暗紅褐色沉淀X可能含F(xiàn)e3+、0H\SO4\SO3,檢驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)二：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解.取少量溶液，滴加KSCN溶液后變紅.證明溶液

中存在.另取少量溶液滴加BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但不能確認(rèn)含有SO：,原

因是.

實(shí)驗(yàn)三：向X中加入H2c2O4溶液，沉淀溶解.繼續(xù)滴加BaC4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后,

向沉淀中加入鹽酸，白色沉淀溶解.確認(rèn)X中不含SO：.

實(shí)驗(yàn)三中用H2c2O4溶液溶解沉淀的目的是.

實(shí)驗(yàn)四：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解.加入幾滴碘水(含淀粉)，藍(lán)色立即褪去.靜置，

一段時(shí)間后藍(lán)色復(fù)現(xiàn)，振蕩，不褪色.

結(jié)合離子方程式解釋沉淀溶解后的現(xiàn)象：.

3

(3)查閱資料：a.Fe\SO；、H20(或0H「)會(huì)形成配合物OFeOSO2.

+4i+5

2+

HOFeOS02UHOFeOS02—^Fe+S0)

b.S02和。2在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H2so5).

①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未見紅色；再加幾滴6moi?!?鹽酸，溶液變紅.

溶液Y中存在Fe(III),但直接滴加KSCN溶液未見紅色的原因是

②取出部分實(shí)驗(yàn)一中的橙色溶液，久置不褪色.結(jié)合資料a中過程ii分析實(shí)驗(yàn)一中溶液最終“幾

乎無色”的原因：.

總結(jié)：SO?與KzFeO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并且遵循化學(xué)反應(yīng)速率和限度規(guī)

律.

高三化學(xué)答案

1-5：ACADA6-10：DDBBC11-14：DBBC

15.（10分，除標(biāo)注外，每空1分）

（1）①球形②3s3p

（2）①F、N、P②電負(fù)性：N<F

N和F電子層數(shù)相同，核電核數(shù)N<F,原子半徑N>F,原子核對(duì)鍵合電子的吸引作用N<F

（2分）

4xM

③sp2@6（3）①IT②4③-~3

-10

NA（axlO）

-75

16.（11分）（1）Cl2+2OH^=Cl+CIO+H2O（1分）（2）10（1分）

（3）①H2。？+cio-=cr+o2T+H2O,除去溶液中的cio以免干擾OH.的測(cè)定（2分）

②cN/Vo（i分）

（4）2NH3+3NaC10=3NaCl+N2T+3H2O（2分）

（5）溶液中有其它消耗NaClO的反應(yīng)（如NaClO分解、NaClO與水中有機(jī)物反應(yīng)等）（1

分）

（6）①7?9（1分）

②pH較低時(shí)，C1CT更多轉(zhuǎn)化為HC1O,HC1O不穩(wěn)定易分解，c（HC10）降低，氧化速率變

小pH較高時(shí)，C1CT氧化性減弱，氧化速率變小（2分）

17.（14分）