第九單元 溶液-2024年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案

【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考學(xué)案（人教版）

第九單元溶液

一、基礎(chǔ)回顧

概念

均一性、穩(wěn)定性、混合物

概念飽和溶液和溶液特征（-----------------------

相互轉(zhuǎn)化:不飽和溶液

組成

概念溶劑

放熱（氫氧化鈉）

溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)物質(zhì)溶解時(shí)

影響因素固體溶解度的熱現(xiàn)象'吸熱（硝酸錢）

一、溫度不變（氯化鈉）

溶解度曲線表示方法

溶解度數(shù)據(jù)表）概念

〔乳濁液/與溶液的區(qū)別）

溶（乳化現(xiàn)象

解

概念溶液

度

X概念

氣體溶解度〕溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)儕嬴式

溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)

溫度'

影響因素，步驟

溶液的配制儀器

壓強(qiáng),

、誤差分析

概念、

結(jié)晶;利用公式的計(jì)算"

蒸發(fā)結(jié)晶'溶液的稀釋與濃縮

結(jié)晶的方有關(guān)計(jì)算

降溫結(jié)晶）

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行

、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

考點(diǎn)一：溶液的形成

1.溶液：

（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的o

（2）組成：

①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，狀態(tài)可以是、或=

②溶劑：起溶解作用的物質(zhì)。（常見溶劑是）

（3）特征：：溶液內(nèi)各部分性質(zhì)完全相同

：外界條件不變時(shí)（即溫度、壓強(qiáng)不變、溶劑不減少），久置不分層。

注意：

（1）溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的，CuSCU溶液是藍(lán)色的（因含有Ci?*）。FeCb溶液是黃色的（因

含有Fe3+）,FeCL溶液是淺綠色的（因含有Fe?+）。

（2）均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、酒精等是純凈物，不是溶液。

2.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象：

類型定義舉例

吸熱一些物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過程中溶液溫度降低—

放熱一些物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過程中溶液溫度升高—

不吸熱也不放熱多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過程中溶液溫度幾乎不變—

注意：生石灰與水反應(yīng)放熱的化學(xué)方程式為CaO+H2O===Ca(OH)2,屬于反應(yīng)放熱，而不是溶解放熱。

3.乳化現(xiàn)象：

(1)乳化作用:洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)，使油和水不再分層的現(xiàn)象;其特點(diǎn)是能

方法原理舉例

溶解利用溶解原理，使油污溶解于某些溶劑中用汽油除去衣服上的油污

乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于油污,發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而用洗滌劑洗去碗碟上的油漬

被水沖走

化學(xué)利用化學(xué)反應(yīng)，使油污與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成溶氫氧化鈉除爐具上的油污

變化于水的物質(zhì)

考點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液：

(1)概念：

不飽和，還能繼續(xù)一定溫度不能繼續(xù)溶飽和|

溶液「溶解某種溶質(zhì)解某種溶質(zhì)"J溶液|

一定量溶劑

注意：某溶質(zhì)的飽和溶液還可溶解其它溶質(zhì)，如飽和的氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉但可再溶解硝酸鉀。

(2)確定溶液是否飽和的方法。

①一定溫度下，在一定量溶劑中，有。

②在其他條件不變的情況下，向溶液中加少量該物質(zhì),

2.相互轉(zhuǎn)化：

(1)對(duì)于大多數(shù)固體。

降低溫度、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液『士飽和溶液

升高溫度或增加溶劑

(2)對(duì)于極少數(shù)固體，如Ca(OH)2o

不飽和升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)、飽和

溶液降低溫度或增加溶劑溶液3.結(jié)晶:

(1)定義:溶質(zhì)從溶液中以的形式析出的過程。

(2)常用方法。

①蒸發(fā)結(jié)晶法，適用于溶解度受溫度影響的物質(zhì)，如氯化鈉。

適合用降溫結(jié)晶

②冷卻熱飽和溶液法(也叫冷卻結(jié)晶或者降溫結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響

的物質(zhì)，如硝酸鉀。

(3)應(yīng)用:結(jié)晶法分離混合物,KNO3中混有少量NaCl,要提純KNCh,適合選用

_______法。hh湖度re

考點(diǎn)三：溶解度及溶解度曲線

1.固體物質(zhì)的溶解度：

(1)“四要素

①條件:O

②標(biāo)準(zhǔn):100g?

③狀態(tài):達(dá)到o

④實(shí)質(zhì):的質(zhì)量，單位一般是O

⑵影響因素。

①內(nèi)因:的性質(zhì)。

②外因:O

a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如KNO3o

b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，如o

C.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如o

2.氣體的溶解度影響因素：

(1)內(nèi)因:的性質(zhì)-

(2)外因:溫度和壓強(qiáng)。隨溫度的升高而，隨壓強(qiáng)的增大而

注意：一定溫度下某溶質(zhì)的溶解度是一定的

3.溶解度曲線：

(1)定義:用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。

Q)意義。

點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度；

兩曲線交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在某溫度下的溶解度相等。

曲線下面的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液；

曲線上面的點(diǎn)表示溶液飽和且有未溶固體。

線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)

注意：

(1)比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須在同一溫度下，若溫度不同，無法比較。

(2)對(duì)于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體;對(duì)于溶解度受溫度

影響不大的物質(zhì),常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。

考點(diǎn)四：溶液的濃度

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

(1)概念:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是與之比。

(2)公式。

①溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(溶質(zhì)％)=xlOO%

溶液質(zhì)量

②飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。

20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g

溶解度此時(shí)，飽和溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xlOO%

100g+溶解度NaCl%=——x100%?26.5%

100g+36g

③溶液質(zhì)量=質(zhì)量+質(zhì)量

=溶質(zhì)質(zhì)量+___________________

二溶液體積X____________

④溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)有關(guān)計(jì)算。

①已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(溶質(zhì)％)=5151x100%

溶液質(zhì)量

②溶液的稀釋計(jì)算(溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

a.加水稀釋:Axa%=Bxb%=(A+m水)xb%(A、B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量;a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù),m水表示加入水的質(zhì)量)

b.加入低濃度的溶液:Axa%+Bxb%=(A+B)xc%(c%為混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))

③與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體

積列比例式。

2.用固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：

(1)實(shí)驗(yàn)用品:、、、、藥匙等。

⑵實(shí)驗(yàn)步驟。

①、②、③、④溶解、⑤裝瓶貯存。

注意：（1）托盤天平的使用:用托盤天平稱量藥品質(zhì)量時(shí)要遵循“”原則;且左右兩盤上要墊上相

同的稱量紙;有腐蝕性或易潮解的藥品（如氫氧化鈉）應(yīng)放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（2）量筒的使用:①用量筒量取液體,讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體相平;②選取量筒的量程要比

所要量取液體的體積稍大且越接近越好。

（3）用固體和水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí),實(shí)際所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因有：

①?gòu)牟僮骺纯赡苁莂.稱量時(shí)，藥品和祛碼位置放反;b.量水時(shí)仰視讀數(shù);c.溶解時(shí)，所用燒杯內(nèi)有水。

②從其他因素看可能是a.藥品不純;b.計(jì)算錯(cuò)誤。

（4）用固體和水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，實(shí)際所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因有：

①?gòu)牟僮骺纯赡苁莂.稱量時(shí)，右盤放紙左盤沒放紙;b.調(diào)整平衡時(shí)，天平指針偏右;c.量水時(shí)俯視讀數(shù);d.向燒杯內(nèi)

倒水時(shí)將少量水灑出等。②從其他因素看可能是a.祛碼生銹;b.計(jì)算錯(cuò)誤。

3.用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液：

（1）實(shí)驗(yàn)用品:、、、o

（2）操作步驟:①、②、③、④裝瓶貯存。

二、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.“恒大冰泉”是來自長(zhǎng)白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是（）

①無色②混合物③化合物④均一性⑤穩(wěn)定性。

A.①②④B.②④⑤C.①③⑤D.③④⑤

2.餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是（）

A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可樂

3.如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和

固體Y的組合，符合題意的是（）

①②③④

X雙氧水水水水

Y二氧化鎰氯化鈉氫氧化鈉硝酸鏤

A.①②B.①③C.①③④D.②③④

4.下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盤子中的水果渣

C.用洗潔精清洗餐具上的油污D.用鹽酸清洗水壺的水垢

5.要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是（）

①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高溫度④降低溫度。

A.②③B.②④C.①②③D.①②④

6.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）

溶

解

臬50

￡

0tlt2潟度也

A.t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c

B.P點(diǎn)表示t/C時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等

C.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?/p>

D.t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0ga的飽和溶液

7.小明要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽”，下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的

是（）

①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0g

②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙

③選用200mL量筒量取所需水的體積

④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶

⑤用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

A.①③B.②③⑤C.③⑤D.②④⑤

8.如圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。

請(qǐng)回答:

（1）應(yīng)稱量gNaCL需加水mL?

（2）若稱量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)________________直到天平平衡。

（3）取上述溶液10g加水稀釋到g,可得到5%的NaCl溶液。

9.張老師在講授溶液時(shí)，用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖一中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請(qǐng)回

答相關(guān)問題（忽略水的揮發(fā)）：

（1）上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是（填序號(hào)）。

（2）上述實(shí)驗(yàn)可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖二對(duì)應(yīng)的（填序號(hào)）。

（3）甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是（填序號(hào)）。

（4）根據(jù)圖二，若要使丁燒杯中的溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要加入g

的M固體。

圖二

三、能力提升

10.本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化鏤的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，R物質(zhì)是硝

酸鉀或氯化錢中的一種。

溶

解

度

60

40

20

溫

tit度

甲

乙

關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.R物質(zhì)是氯化鏤

B.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯②

C.若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法

D.燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液

11.圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合圖2回答問題:

國(guó)1國(guó)2

（1）℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是o

（4）t2℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t/C,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、

“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是。

②向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出。你

認(rèn)為“全部溶解”的原因是-

12.馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于

水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020

生成氣體的總質(zhì)基/g1.12.2m4.44.4

試求：

（1）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）

沉

13.向一定質(zhì)量的酸性CuSCU溶液（含少量H2so4）中逐滴加入NaOH溶

淀

液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。質(zhì)

量

g

01030

NaOH溶液的質(zhì)量g

（1）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為30g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是（化學(xué)式）。

（2）計(jì)算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、鏈接中考

14.（2023?廣西）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是（?/p>

A.白糖B.白酒C.白醋D.花生油

15.（2023?廣西）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法溶

甲

解

一定正確的是（）

度

℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到時(shí)，析出晶體最多的是甲的/g

A.t3t/C乙

50

溶液

B.t2℃時(shí)，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t，C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)約為33.3%

C.t-C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量Otltzt3溫度/七

大小關(guān)系為乙＜甲=丙

D.t/C時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為乙＞甲=丙

16.（2022?北部灣）下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）

A.只有固體可以作溶質(zhì)

B.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液

C.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大

D.氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中，會(huì)放出熱量

17.（2022?北部灣）固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不

含結(jié)晶水。下列說法正確的是（）

溫度/℃020406080

溶解度/g甲0.180.160.140.120.09

乙35.736.036.637.338.4

丙13.331.663.9110169

A.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大

B.20℃時(shí)，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31,6：100

C.分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕疽?/p>

D.分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃,溶液中溶劑質(zhì)量大?。杭住当?/p>

18.（2022?柳州）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）4?！鏁r(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為go

（3）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。

（4）40℃時(shí)，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為M%,則M不超

過%（結(jié)果精確到1%）。

19.（2023?廣西）將AgNCh溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中，t秒后，沉淀質(zhì)量不再增加，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量

與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所小。

（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

參考答案：

一、基礎(chǔ)回顧

考點(diǎn)一：溶液的形成

1.（1）均一、穩(wěn)定的混合物。（2）①固體、液體、氣體。②水（3）均一性、穩(wěn)定性

2.NH4NO3,NaOH>NaCl

3.(1)細(xì)小的液滴，穩(wěn)定存在。

考點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液

1.(2)①未溶解的溶質(zhì)存在。②溶質(zhì)不再減少。

3.結(jié)晶:(1)晶體。(2)①不大②較大。