高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)試卷（六）

高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)試卷（六）

晶體的類型和性質(zhì)

第I卷（選擇題共60分）

一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

1.。60與現(xiàn)代足球（如圖6T）有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（）

圖6-1

A.同位素B.同素異形體

C.同分異構(gòu)體D.同系物

2.下列物質(zhì)為固態(tài)時，必定是分子晶體的是（）

A.酸性氧化物B.非金屬單質(zhì)C.堿性氧化物D.含氧酸

3.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（）

A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C.有延展性D.易銹蝕

4.氮化硅（Sz'NQ是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的用途，它屬于

（）

A.原子晶體B.分子晶體C.金屬晶體D.離子晶體

5.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成

的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃

態(tài)水的敘述正確的是（）

A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D.玻璃態(tài)水是分子晶體

二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合

題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只

選一個且正確的給2分，選兩個都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

6.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（）

A.。2、12、Hg、MgB.CO,.KCI、SiO2

C.Na、K、Rb、CsD.SiC、NaCl、SO-,

7.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是

（）

A.食鹽和蔗糖熔化B.金屬鈉和晶體硫熔化

C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化

8.原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)增大而變大的趨勢如

圖6-2所示，圖中X元素應(yīng)屬（）

A.族B.e4族

c.e」族

圖6-2

9.如圖6-3所示在氯化鈉晶體中，與每個M/+等距離且最近的幾個C/一所圍成的空間

幾何構(gòu)型為（）

ONa+?C1-

圖6-3

A.十二面體B.八面體

C.正六面體D.正四面體

10.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D.稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點越高

11.下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是（）

A.NH3,HD、C1OHSB.PC%、BQ、H2s

C.SO2>SiO2>P2OSD.CCI&、Na2S>H2O2

12.朱經(jīng)武（PaulChu）教授等發(fā)現(xiàn)鋁領(lǐng)銅氧化合物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性，該化合

物的結(jié)構(gòu)如圖6-4所示。該化合物以g八。3、BaCa和3Cu0為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成。

其原料配比（物質(zhì)的量）為（）

圖6-4

A.1：1：1B.1：4：6C.1：2：3D.2：2：3

1999年諾貝爾化學(xué)獎授予具有雙重國籍的科學(xué)家艾哈邁德?澤維爾，以表彰他使“運

用激光技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時原子的運動。成為可能。

回答下列13?14小題。

13.澤維爾用飛秒（fs）技術(shù)（時間單位：1人=10-15$）、激光技術(shù)研究氧化碘QCN）的

分解反應(yīng)：ICN-I+CN,發(fā)現(xiàn)該變化可在200fs內(nèi)完成。已知（CWb的性質(zhì)和鹵素相似。以

下有關(guān)ICN的敘述中正確的是（）

A.ICN的晶體是原子晶體

B.ICN不能和NaOH溶液反應(yīng)

C.ICN是一種共價化合物

D.ICN可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

14.澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射Nai時，MT和r兩核間距10至15^,呈離

子鍵；當(dāng)兩核靠近約距2.87時，呈現(xiàn)共價鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是

（）

A.Nai晶體是離子晶體和分子晶體的混合物

B.共價鍵和離子鍵沒有明顯的界限

C.Nai晶體中既有離子鍵，又有共價鍵

D.離子晶體可能含有共價鍵

15.2001年，日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成

的超導(dǎo)材料。這是27年來首次更新了金屬超導(dǎo)體的記錄，是目前金屬化合物超導(dǎo)體的最高

溫度。該化合物也因此被美國《科學(xué)》雜志評為2001年十大科技突破之一。圖6—5中為該

化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原

子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為（）

圖6-5

A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2

第II卷（非選擇題共90分）

三、（本題包括2小題，共20分）

16.（10分）根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：

（1）從下列儀器中選出所需儀器（用標(biāo)號字母填寫）o

A.托盤天平（帶磋碼）B.研缽C.試管夾D.酒精燈E.蒸發(fā)皿F.玻璃棒G.用

竭H.干燥器I.石棉網(wǎng)J.三腳架

除上述儀器外，還需要的儀器是o

（2）某學(xué)生實驗后得到以下數(shù)據(jù)

加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量

名（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）

5.4g7.9g6.8g

請寫出結(jié)晶水含量%,0的計算公式（用小，%，/表示）；該學(xué)生測

定結(jié)果是偏高還是偏低?,從下列分析中進(jìn)行選擇，該學(xué)生實驗誤差的原因

可能是（填寫字母）o

A.加熱前稱量時容器未完全干燥

B.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于0.1g）

C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻

D.加熱過程中有少量晶體濺失

17.（10分）已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3

熔點/℃28522072714190(2.5x1()5尸。)

沸點/℃360029801412182.7

請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題:

⑴工業(yè)上常用電解熔融兒念以2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Z/203與冰晶石熔融混合物的

方法生產(chǎn)金屬鋁，而不用電解熔融MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因是,也不用

電解熔融Z/C/3的方法生產(chǎn)鋁的原因是;

⑵設(shè)計實驗，證明MgC/2、//C/3所屬晶體類型，其實驗方法是o

四、（本題包括3小題，共30分）

18.（6分）將下列變化過程中破壞的作用力名稱填在橫線上：

（l）NaOH熔化；

（2）干冰升華；

（3）SiO2熔化；

（4）HC1溶于水；

（5）NaCl溶于水；

（6）Na熔化。

19.(10分)(1)在石墨的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)上，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，每個環(huán)上有

個碳原子，任意兩個C—C鍵的夾角都是o在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有

由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有個碳原子，任意兩個C—C鍵的夾角

都是。

(2)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖6—6所示，則它的化學(xué)

式為：o

oC*Ti

圖6-6

20.(14分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、

F三原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反

應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,E元素原子次外層電

子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,回答：

(1)寫出下列元素的符號：B、D、Eo

(2)寫出B、F形成化合物的電子式o

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。

(4)D的固態(tài)氧化物是晶體、含nmol的氧化物的晶體中含D—0共價健為

___________molo

五、(本題包括2小題，共22分)

21.(8分)BG0是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名

實驗，這是錯酸鈿的簡稱。若知：①在BGO中，錯處于其最高價態(tài)；②在BGO中，鈿的價態(tài)

與鈿跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鈾具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)；③BGO可看成是錯和鈿兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BG0晶體的化學(xué)式

中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)楮和鈿元素符號分別是和。

(2)BGO晶體的化學(xué)式o

(3)BGO晶體中所含鈿氧化物的化學(xué)式是o

22.(14分)單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)。

金剛石晶體硅晶體硼

熔點/K>382316832573

沸點/K510026282823

硬度/Moh107.09.5

(1)晶體硼的晶體類型屬于，理由是

（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖6-7所示），其中有20個

等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂點各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，得出

此基本結(jié)構(gòu)單元是由個硼原子構(gòu)成，其中B—B鍵的鍵角為,共

含有個B—B鍵；

（3）若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中的每一個頂角均削去，余下部分結(jié)構(gòu)就與的結(jié)構(gòu)相同，

則。60由―-一個正六邊形和個正五邊形構(gòu)成。

六、（本題包括2小題，共18分）

23.（8分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖6—8所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中

心。試分析：

?XOY

圖6-8

（1）晶體中每個Y同時吸引著個X,每個X同時吸引著個Y,

該晶體化學(xué)式為o

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個。

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角/XYX的度數(shù)為

______________________（填角的度數(shù)）o

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為九Zg?加O/T,晶體密度為國七〃廠3,阿伏加德羅常數(shù)為

則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為cm。

24.（10分）（1）中學(xué)教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。

NiO（氧化銀）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，N/+與最鄰近CP-的核間距離為。義10一8摭，計算

NiO晶體的密度。（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g-mol^）

（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在

如圖6—9所示的缺陷：一個N/+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍

呈電中性，但化合物中Ni和。的比值卻發(fā)生了變化。某氧化銀樣品組成為Nz097。，試計

算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

圖6-8

參考答案

1.B。60和石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)。

2.D酸性氧化物如SO2為原子晶體，非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅等為原子晶體。

3.D金屬的銹蝕與其化學(xué)活潑性有關(guān)。

4.A耐高溫、耐磨(硬度大)是原子晶體的性質(zhì)。

5.C據(jù)“密度與普通液態(tài)水的密度相同”知A、B錯，“不存在晶體結(jié)構(gòu)”知D錯。

6.B物質(zhì)的熔點一般與其晶體類型有關(guān)，原子晶體最高，離子晶體(或金屬晶體)

次之，分子晶體最低。應(yīng)注意的是汞雖然是金屬晶體，但其常溫下為液態(tài)。

7.C根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類以及它們之間的相互作用的強(qiáng)弱不同來判斷。A項中

食鹽為離子晶體，蔗糖為分子晶體；B項中鈉為金屬晶體，硫為分子晶體；D項中二氧化硅

為原子晶體，氧化鈉為離子晶體。選項C,碘和干冰均屬于分子晶體，它們升華是克服很弱

的分子間作用力，屬于同種類型。

8.BX為Si,形成原子晶體熔點最高。

9.B若處于中心的為M/+(在MC7中，M/+和C/一的位置一樣)，則包圍它的6

個C/一圍成八面體。

10.AD金屬晶體無陰離子，C項不確切，如鴇的熔點比硅高。

11.B注意：HD為單質(zhì)。

12.B該晶體中含CM：1X8+8=3,Ba：2個,Y：1個，即化學(xué)式為8a2%小。、.。

8423工

據(jù)原子守恒知：n(Y2O3):n(BaCO3):n(CuO)=5.5:2:3=1:4:6

13.C/CN類似于鹵素，屬分子晶體，可與笈2。、NaOH密液反應(yīng),如

ICN+H,O^HCN+HIO,因化合價未發(fā)生改變，不屬氧化還原反應(yīng)。

14.BMz/是離子晶體，其化學(xué)鍵與核間距有關(guān)。

15.B位于頂點的鎂原子為6個晶胞共有。面上的為兩個晶胞共有，而硼原子位于棱

柱內(nèi)只為一個晶胞所有。

16.(1)A、B、D、F、G、H、J；垢竭鉗、泥三角、藥匙

(2)%—%xlOO%；偏高；A、D

17.(1)的熔點太高，熔融時耗費大量能量；Z/C。不是離子晶體而是分子晶體，

熔融的Z/C。不導(dǎo)電

(2)熔融后，看是否導(dǎo)電，導(dǎo)電者為離子晶體，否則為分子晶體

18.(1)離子鍵(2)分子間作用力(3)共價鍵(4)共價鍵

(5)離子鍵(6)金屬陽離子與自由電子間的較強(qiáng)作用

19.(1)6；120°；6；109°28'(2)Tz；4G3

r'?,2-

20.(l)Mg；Si；P(2)Mg2+(3)OH+Al(OH\^=AlO,+2H,0

(4)原子；4n

21.(1)Ge；Bi(2)—《Ges。%［或歷KGeOJ或3GeQ2班2。3〕

(3)班2°3

22.(1)原子晶體；其晶體熔、沸點高，硬度大(2)12；60°；30(3)20；

12

提示：從表中可知，晶體硅的熔、沸點以及硬度與金鋼石相近，應(yīng)屬原子晶體，從圖

6-7可得出，每個頂角上的硼原子均分屬于5個正三角形共有，故分歸到每個三角形均為工，

5

每個三角形含有』x3個硼原子，每個結(jié)構(gòu)單元含硼原子數(shù)為20