氯及其化合物、鹵素（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)22氯及其化合物、鹵素

疆本講?講義概要

氯及其化合物的性質(zhì)

二.氯氣的制法

知識精講

三.鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)

四.從海水資源中提取鹵素單質(zhì)

選擇題：20題建議時(shí)長：_60一分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時(shí)長：_—一分鐘

吆夯基?知識精講________________________________________________________

一.氯及其化合物的性質(zhì)

氯元素的價(jià)電子排布式為3s23P5,位于元素周期表的第三周期第VHA族，屬于P區(qū)元素，易得1個(gè)電

子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是典型的非金屬元素。

1.氯氣的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度沸點(diǎn)溶解性特性

比空氣

黃綠色氣體刺激性氣味-34.6℃1體積的水可溶解約2體積的氯氣易液化

大

注意：

①氯氣有毒且密度比空氣大，遇到氯氣泄漏逃生時(shí)，要向高處逃跑，也可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住

口鼻。

②實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。

2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性

、W得e/一

287------3*crm288

原于結(jié)網(wǎng)：?1〃Fe、廠在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成氯離子（C1

一），表現(xiàn)出典型的非金屬性。

氯元素的存在：氯在自然界中以化合態(tài)存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。

類別：Cb是活潑的非金屬單質(zhì)，能氧化許多金屬、非金屬以及一些具有還原性的物質(zhì)。

①與金屬單質(zhì)反應(yīng)：與變價(jià)金屬（如Fe）反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。

占燃

與鐵反應(yīng)：2Fe+3cb=注絲=2FeCb（生成棕紅色的煙）。

【注意】常溫下Fe不能與干燥Cb反應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中。

點(diǎn)燃

與銅反應(yīng)：Cu+Cb=二與=CuCb（生成棕黃色的煙）。

點(diǎn)燃

與鈉反應(yīng)：2Na+Cb2NaCl（反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，火焰為黃色）。

②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

與氏反應(yīng)：H2+C122HC10（與氏燃燒用于工業(yè)制鹽酸，與氏光照不能用于工業(yè)制鹽酸）

上燃燒」時(shí)安靜燃燒?發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧生成

現(xiàn)象一

?光照時(shí)》劇烈反應(yīng).發(fā)生爆佳.胭口有自警生成

占燃

與磷反應(yīng)：2P+302==='二=2「03?2不足，三氯化磷是液體，呈霧狀）

占燃

2P+5。2=互地=2PC15（Cb充足，五氯化磷是固體，呈白煙狀）

與硅反應(yīng)：Si+2cb=且辿=SiCL

③與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)

與S02反應(yīng)：C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1=

與Na2SO3溶液反應(yīng)：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HC1?

與Na2s反應(yīng)：Cb+Na2s=2NaCl+SJ

與H2s反應(yīng)：Cb+H2s=2HC1+S1(氧化性：C12>S)

與NaBr溶液反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br20

與FeCb溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2^2FeCl3o

與Feb溶液反應(yīng)：Feb+CbC不足)=FeCb+l2、2Feb+3C12(過量)=2FeCb+2l2。

與KI溶液反應(yīng)：Cb+2KI=2KCl+l2(氯氣的檢驗(yàn)：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán))

與H2O2反應(yīng)：Cl2+H2O2=2HC1+02

與NH3反應(yīng)：8NH3+3C12=N2+6NH4CI(檢驗(yàn)輸氯管道是否發(fā)生泄漏)

(2)與堿反應(yīng)：氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

①Cb與NaOH溶液反應(yīng)一般有兩種情況：

常溫下：Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H2O；(制取漂白液，漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉,

有效成分是次氯酸鈉，是混合物。)

△

加熱時(shí)：3cl2+6NaOH^5NaCl+NaC103+3H2O□

②制取漂白粉：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。。［工業(yè)通常是將Cb通入石灰乳中用來制取漂

白粉］

【注意】

a.工業(yè)上為什么用Cb來制取漂白粉？形成比次氯酸更穩(wěn)定的比次氯酸鹽，便于運(yùn)輸、保存。

b.漂白粉的主要成分是CaCk、Ca(C10)2，有效成分是Ca(C10)2，漂粉精的主要成分是Ca(C10)2。

c.在常溫下，Cb與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式一般為：Cb+堿==次氯酸鹽+金屬氯化物+水。但在加熱的

△

條件下，Cb與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為：3cl2+6NaOH^5NaCl+NaClO3+3H2O(熱堿溶液中)

d.Ck與堿反應(yīng)時(shí)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,1molCb與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA。

e.Ca(ClO)2與濃HC1反應(yīng)：Ca(C10)2+4HCl(^)=CaCl2+2C121+2H2O

Ca(C10)2與稀HC1反應(yīng)：Ca(C10)2+2HC1(稀)=CaCb+2HC1O

向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：NaCl+NaC10+H2SO4=Na2SO4+C12T+H2O

(3)與有機(jī)物反應(yīng)

a.烷燒的取代反應(yīng)：CH4+C12->CH3C1+HC1

Cl+HC1

+C12

b.環(huán)己烷與氯氣光照取代:

C.苯與液澳的取代：O+Br2doBr+HBr|

d.乙烯與澳水加成：CH2=CH2+Br2——?CH2Br—CH2Br

(4)與水反應(yīng)：氯氣能溶于水(1：2),氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。

C12+H2OHC1+HC10

生成物中次氯酸(HC10)具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自來水廠用氯

氣來殺菌、消毒。

①從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)，氯水中存在三種平衡關(guān)系：

a.C12+H2O—HC1+HC10

b.HC10H++C1O

1

c.H2O'—H++OH

四

離

子

根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。

三種分子：H2O>CI2、HC1O；

四種離子：H+、C「、CIO-和OH-(極少量)。

②氯水性質(zhì)的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反

應(yīng)的微粒不同。

氧

rCb化

性

生

成

T加入AgN03溶液產(chǎn)生白色沉澗

沉

淀

不

新制穩(wěn)

--HC10-T在強(qiáng)光照射下新制氯水中有氣皰產(chǎn)生

定

性

漂J使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅溶液函

-HC10-白

性

使紫色石蕊溶液先變紅后褪色|

酸1

-H+-性

4加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡

①C12的氧化性:與還原性物質(zhì)反應(yīng)，Cb是新制氯水的主要成分，為了方便，有時(shí)實(shí)驗(yàn)室中常用氯水代

替C12。

如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2so4

Na2SO3+C12+H2O=2HCl+Na2SO4

②C「的性質(zhì)：加入AgNCh溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的C「，現(xiàn)象是有白色沉淀生成

③HC10的漂白性

a.能使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅褪色。

b.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅（H+作用的結(jié)果），后褪色（HC10作用的結(jié)果）。

光昭

④HC10的不穩(wěn)定性：在強(qiáng)光照射下新制氯水中有氣泡生成（2HC10===？=2HC1+O2T）。

⑤HC1酸性：向NaHCC）3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。

如：Cl2+NaHC03=NaCl+CO2+HC10

注意：

a、1molCb與水反應(yīng)時(shí)（可逆反應(yīng)），轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于必；而ImolCb與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)時(shí),

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為必。

b、干燥的氯氣無漂白性，新制氯水具有漂白性，是因?yàn)槁葰馀cH2O反應(yīng)生成了HC10,實(shí)際上起漂白

作用的是HC10。

c、不能用pH試紙測量氯水的pH,原因是氯水中的HC10具有漂白性。

光照

d.氯水的保存：氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處(2HC102HC1+O2T)O

③氯水中平衡移動(dòng)的應(yīng)用:

向氯水中加入的物平衡移動(dòng)

濃度變化應(yīng)用

質(zhì)或改變的條件的方向

①用飽和食鹽水除Cb中的HC1

可溶性氯化物c(Cr)增大，c(HClO)減小左移

②用排飽和食鹽水法收集Cl2

鹽酸c(H+)和c(Cr)增大左移潔廁劑和“84”消毒液不宜混合使用

NaOHc(H+)減小右移用NaOH吸收多余的Cl2

Ca(OH)2c(H+)減小右移制漂白粉

光照c(HClO)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配

長久放置c(HC10)減小右移氯水變質(zhì)為鹽酸

碳酸鈣c(H+)減小,c(HC10)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水

④液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

酸性(比新制氯水強(qiáng)、無

性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性、強(qiáng)氧化性

漂白作用)

粒子種類。2Cb、HC1O、H2O>H+、C「、。0-、OH-H2O>H+、C「、OH-

3.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)

(1)次氯酸(H—0—CD

酸性弱于碳酸

用作消毒劑、漂白劑1強(qiáng)氧（五牖霜「見光分解

盛放氯水的試劑瓶」氯水的配制

不能用橡膠塞與保存

①弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性比H2c。3還弱。

如：NaClO溶液中通入少量CC>2，化學(xué)方程式為：NaClO+C02+H2O=NaHCO3+HC1O

【注意】向NaClO溶液中通入CC）2（不論是少量還是過量），均生成HCC>3一和HC1O。

原因是酸性：H2CO3>HC1O>HCO3

光昭

②不穩(wěn)定性：2HC1O=」='±=2HC1+O2T（氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中）。

③強(qiáng)氧化性：具有漂白、殺菌能力，用作消毒劑、漂白劑，可以使有色布條、品紅溶液等褪色。HC1O

和C1CT都具有強(qiáng)氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以和Fe2+、「、S2-、HS-、SO廠等發(fā)生氧化還原反

應(yīng)。

【拓展】次氯酸的漂白作用

①原理：將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

②特點(diǎn)：被HC1O漂白的物質(zhì)，久置后不再恢復(fù)原色。

③應(yīng)用范圍：幾乎所有的有色物質(zhì)遇HC1O都會褪色。

（2）次氯酸鹽

①84消毒液

有效成分》NaClO

”制備原珥2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。

消

化學(xué)性質(zhì).水解呈堿性,具有強(qiáng)氧化性

毒

液

漂白原理》NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

用途.殺菌、消毒

其有效成分為NaClO,它與潔廁靈（主要成分鹽酸）混合會立即產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的離子方程式是

+

C1O-+C1-+2H=C12T+H2OO

②漂白粉

a.制備原理：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是CaCb和Ca(C10)2,

其中有效成分是Ca(ClO)2。

b.漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收C02，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CC)2+H2O=2HClO+CaCO31。

光昭

c.漂白粉久置失效的原理：Ca(C10)2+CO2+H2O=2HC1O+CaCO3；；2HC1O=====2HC1+O2t，

應(yīng)密封保存。

d.水解顯堿性，其水解離子方程式為ClCr+H2。=THC10+0H-。

二.氯氣的制法

電角星

(1)工業(yè)制法：①工業(yè)制法(電解飽和食鹽水)：2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2t+Cl2t

電解

②電解熔融氯化鈉：2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2T

（2）實(shí)驗(yàn)室制法

①制取原理：用MnC>2、KMnO4>KC1O3>K2Cr2O7>Ca（C10）2等強(qiáng)氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)（若無濃鹽酸，可用

濃硫酸與NaCl晶體）。

-1強(qiáng)氧化劑。

HCZ（濃1T滅了弓0德C22

A

=

MnO2+4HCl（ja）MnCl2+Cl2t+2H2O（實(shí)驗(yàn)室通常用該法制Cl2）

2KMnO4+16HC1（濃）=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2。（快速制取Cl2,不需要加熱）

KC1O3+6HC1（濃）=KC1+3CbT+3H2。

K2Cr2O7+14HC1（濃）=2KC1+2CrCl3+3Cl2T+7H2O

Ca（C10）2+4HC1（濃）=CaCb+2CkT+2H2O

②制取過程

裝置特點(diǎn)—固體+液體一>氣體

I

凈化方法J—用飽和食鹽水除去HC1氣體，再用灌琥酸

除去水蒸氣

廣①Cl2的密度比空氣的大，可用向上排空

收集方法一氣法收集

L?ci2能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶

解度較小,可用排飽和食鹽水法收集

、，廣①用濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)

驗(yàn)滿方法|—->②用濕潤的幽試紙，試紙褪色

二③根據(jù)氯氣的顏色

尾氣處理|_多余的ci2須用強(qiáng)堿溶液(如電控液)

吸收

③實(shí)驗(yàn)裝置

__NaOH

重，溶液

除HC1氣體除HzO(g)吸收多余氯氣

發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置

飽和食鹽水中C「濃度較大，抑制了C12與水的反應(yīng)，C12在飽和食鹽水中的溶解度很小，因此可用排飽

和食鹽水法收集氯氣，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HC1氣體。

④注意事項(xiàng)

a.反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnC)2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí),

反應(yīng)停止，故鹽酸中的HC1不可能全部參加反應(yīng)。

b.加熱溫度：小火加熱，溫度不宜過高，以減少HC1揮發(fā)，減少制得的Cb中HC1的含量。

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb后，再拆卸裝置，避免污染空氣。

d.尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cb，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量少,

吸收不完全。

⑤氯氣制備、凈化裝置的改進(jìn)

a.制備裝置

濃鹽酸

橡皮管a的作用：使圓底燒瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，保證液體順利流下。

b.凈化裝置

飽和食鹽水飽和食鹽水

①長頸漏斗除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞，現(xiàn)象為長頸

漏斗中液面上升。

②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。

三.鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)

1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性

位于周期表中第VIIA族，價(jià)電子排布為獲2叩5,包括氟(F)、氯(C1)、澳(Br)、碘⑴、破(At)、礎(chǔ)(Ts)六種元素。

元素名稱氟(F)氯(C1)濱(Br)碘⑴

原子序數(shù)9173553

G-5；i)28]8187

原子結(jié)構(gòu)示意圖確(5?■35))28)187

原

子

周期表中的位置第VIIA族

結(jié)

構(gòu)相似性其最外層均有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

遞變性(從F-I)電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑和離子半徑逐漸增大：F<Cl<Br<I

①單質(zhì)均為雙原子分子

元

相似性

素②主要化合價(jià)為一1價(jià)，最高正價(jià)為+7價(jià)(氟無正價(jià))

性③具有強(qiáng)氧化性

質(zhì)

①元素的非金屬性逐漸減弱：F>Cl>Br>I

②單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：F2>Cl2>Br2>I2

③鹵離子還原性逐漸增強(qiáng)：F-<Cl-<Br-<I-

遞變性(從F—I)

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HF>HCl>HBr>HI

⑤最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱：HClO4>HBrO4>HIO4

HCIO4是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸

隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的

遞變性的原因引力逐漸減小，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸

減弱，非金屬性逐漸減弱

2.鹵族元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性

鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)廠C沸點(diǎn)/℃

淡黃綠色氣體1.69g-L-1(15℃)-219.6-188.1

F2

黃綠色氣體3.214g-LT(O?-101-34.6

Cl2

Bt2深紅棕色液體3.119gcm-3(20℃)-7.258.78

I2紫黑色固體4.93gcirr3113.5184.4

規(guī)律逐漸加深從氣體一固體——熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸升高

(1)相似性：都有顏色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑。

(2)遞變性：從F?到:(2,單質(zhì)顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大，在水中的溶解度逐漸減小。

【微點(diǎn)撥】濱水為橙黃色，澳在有機(jī)溶劑(CC14)中是橙紅色；碘水為棕黃色，碘在有機(jī)溶劑(苯)中是紫紅色。

3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)——與C12相似

(1)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)：X2+H2O=HX+HXO(X為Cl、Br、I)

2F2+2H2O=4HF+O2(劇烈)

C12+H2O^=^HC1+HC1O（緩慢）

Br2+H2O^=^HBr+HBrO（微弱）

（2）與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O（X=Cl、Br、I）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

I2+2NaOH=NaI+NalO+H2O（也可生成Nai和NaIO3）

（3）鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)：F2和所有金屬都能反應(yīng)，。2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，Br2和較活潑金屬反應(yīng)，12

只和活潑金屬反應(yīng)。

占燃

2Na+X2=￡=?=2NaX（X=F、Cl、Br、I）

占燃

2Fe+3Cl2=====2FeCl3

A

2Fe+3Br2=2FeBr3

Fe+l2=FeI2（碘水生煙）

（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

①鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>l2

2KI+Br2==2KBr+l2

②鹵素離子的還原性強(qiáng)弱：「>BL>C「

2KI+C12==2KC1+I2

（5）鹵素單質(zhì)與Fe2+、SO2,Na2sO3、Na2s等還原性物質(zhì)反應(yīng)

①與Fe2+反應(yīng)：2Fe2++C12=2C「+2Fe3+

2+3+

2Fe+Br2=2Br-+2Fe

L不能與Fe2+反應(yīng)（但「與Fe3+可以反應(yīng)：2Fe3++2「=（2+2Fe2+）

②與SO2、Na2s。3反應(yīng)：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（X=C1、Br、I）

soi"+X2+H2O=SOF+2X-+2H+（X=C1、Br、I）

2

③與Na2s反應(yīng)：X2+S-=2X-+S；（X=ChBr、I）

（6）鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)

鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性

冷暗處（劇烈爆炸）H+F=2HF很穩(wěn)定

F222

光照或點(diǎn)燃

口5光照或點(diǎn)燃…

較穩(wěn)定

C12

（光照時(shí)發(fā)生爆炸）

加熱（緩慢）A不如氯化氫穩(wěn)定

Br2

H2+Br2=2HBr

不斷加熱

hH2+l2^=i2HI不穩(wěn)定

（化合同時(shí)分解）

①與H2反應(yīng)的難易程度：越來越困難

②生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱

結(jié)論

③與H2反應(yīng)所需要的條件：逐漸升高

（從F—*1）

④與H2反應(yīng)劇烈程度：逐漸減弱

⑤氣態(tài)氫化物的還原性：HF<HC1<HB1<HI

4.鹵化氫

（1）物理性質(zhì)：鹵化氫均為無色、有刺激性氣味的氣體，均極易溶于水，所得水溶液均顯酸性，稱為氫鹵酸,

其中只有氫氟酸是弱酸。

（2）氫化物三大性質(zhì)比較

①熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

②酸性：HF（^）<HCKHBr<HI

③還原性：HF<HCl<HBr<HI

（3）鹵化氫的制備一難揮發(fā)酸制揮發(fā)性酸

鹵化氫均可用濃磷酸與鹵化物固體共熱制取。氟化氫、氯化氫還可用濃硫酸與鹵化物固體共熱制取，

但澳化氫、碘化氫的制取卻因濃硫酸的強(qiáng)氧化性而不能用此方法。

①CaF2(螢石)+H2so4(濃)=CaSC)4+2HFT(在鉛制容器中進(jìn)行)

②NaCl+H2so4濃）=NaHSC）4+HClT或2NaCl+H2so式濃）=Na2SO4+2HClT

【注意】因2HBr+H2s。4（濃）=Br2+SC）2T+2H2。，2HI+H2SO4（^）=I2+S021+2H2O,不能用濃硫酸制

備HBr、HI?

③通式：NaX（s）+H3Po4（濃）=NaH2PC）4+HXT（X=F、Cl、Br、I）

NaBr+H3Po4（濃）=NaH2PO4+HBrt

Nal+H3Po￡濃）=NaH2PO4+HIt

5.重要化合物

（1）鹵化銀（AgX）：

AgFAgClAgBrAgl

顏色

（白）（白）(淡黃)（黃）

水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小

光昭

鹵化銀①見光均易分解成銀和鹵素單質(zhì)，如2AgCl------2Ag+Cb，

且感光性逐漸增強(qiáng)。

感光性難分解

②AgBr和Agl可做感光材料或變色鏡。

③AgX均具感光性，AgBr作感光材料，Agl作人工降雨材料。

(2)CaX2：只有CaF2(螢石)不溶于水，CaCb具有吸濕性，常作干燥劑。

(3)NaX：只有NaF有毒可用作農(nóng)藥；純凈的食鹽不潮解，粗鹽中因混有等雜質(zhì)，易潮解。

(4)碘酸鉀：加碘鹽的配料，受熱時(shí)易分解。

6.鹵素互化物一月;("=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有強(qiáng)氧化性

(1)概念：由兩種鹵素化合而成的物質(zhì)。

⑵組成：有一個(gè)較重的鹵素原子和奇數(shù)個(gè)較輕的鹵素原子組成的，如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)>BrF3(l)>

ClF3(g)?

(3)化學(xué)性質(zhì)：與鹵素單質(zhì)相似，具有強(qiáng)氧化性

①與金屬的反應(yīng)：2Mg+2IBr-Mgb+MgBn

2BrF3+4Zn=ZnBr2+3ZnF2

②與水的反應(yīng)：IC1+H2O^HC1+HIO(該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變)

7.擬(類)鹵素：一些多原子分子與鹵素單質(zhì)性相似，其陰離子又與鹵素陰離子性質(zhì)相似，常稱為擬鹵素。

如:(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。

(CN)2+H2O=HCN+HCNO

占燃

2Fe+3(SCN)2=空2=2Fe(SCN)3

8.鹵素離子的檢驗(yàn)方法

(1)AgNCh溶液——沉淀法

，白色沉淀，則有廠

未知液滴如絲絲遛蹩口壁他酸生成C

淡黃色沉淀，則有3廠

,黃色沉淀，則有「

注意:

①先用稀硝酸酸化，目的是排除CO歹、SiOr等離子的干擾。不能用鹽酸酸化，因鹽酸會引入Cr。

②稀硝酸不能排除SO歹等離子的干擾。在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)要具體問題具體分析。

(2)置換——萃取法

土八一加適量新制飽和氯水&、CCI,(下層)或汽油(上層)

未知液----群惹------>加入--------IE-S------)

‘紅棕色或橙紅色，表明有8廠

有機(jī)層呈

,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有「

(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I-

一一加入適量新制飽和氯水(或雙氧水)加入淀粉溶液在

未知液----------歪蕩----------->一一歪蕩--->藍(lán)色浴液,表明有「

9.鹵素單質(zhì)及其化合物的特性

①無正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)-的還原性最弱；

@2F2+2H2O=4HF+O2,與%反應(yīng)在暗處即爆炸；

氟③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中或鉛制容器中；

?HF分子間能形成氫鍵；

⑤CaX2中只有CaF2難溶；

①Bo是唯一的液態(tài)非金屬，深紅棕色液體，易揮發(fā)；

澳②盛澳的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液澳不能用橡膠塞；

③B。易溶于有機(jī)溶劑；

①淀粉遇b變藍(lán)色；

@12加熱時(shí)易升華；

碘

③12氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬碘化物；

④Agl可用于人工降雨，KK）3添加在食鹽中防止碘缺乏??；

①AgCl、AgBr、Agl既不溶于水，也不溶于稀硝酸；

鹵化銀AgX

②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相；

的特性

③Agl可用于人工降雨；

四.從海水資源中提取鹵素單質(zhì)

1.氯的提取——氯堿工業(yè)（電解NaCl溶液）

|H2

淡鹽水由--三ANaOH溶液

二:：二N疝=二

二二:謫I（含少量NaOH）

精制飽和

NaCl溶液交換膜

陽離子交換膜電解槽

粗鹽更處飽和食鹽水蹙俾極產(chǎn)物：牝

海水

陰極產(chǎn)物：“2、NaOH

陽極反應(yīng)：2c「-2b=C12T(氧化反應(yīng))

陰極反應(yīng)：2H2O+2e-==H2T+2OH-(還原反應(yīng))

電極反應(yīng)

電解

化學(xué)方程式：2NaCl+2H2。-------2NaOH+H2T+Cl2T

①制漂白液：2Na0H+Cl2=NaCl+NaC10+H20

應(yīng)用

點(diǎn)燃

②產(chǎn)物制鹽酸：H2+C12----------2HC1

①因?yàn)殛枠O產(chǎn)物Cb和陰極產(chǎn)物H?會發(fā)生反應(yīng)，Cb和NaOH會發(fā)生反

應(yīng)，因此工業(yè)上常用特殊的電解槽電解飽和食鹽水，一般用陽離子交換

微點(diǎn)撥

膜將電解槽分隔成兩部分，以避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)

②陽極區(qū)C「放電生成Ch，生成的Cb少量溶于水會使陽極區(qū)呈酸性

2.海水提溪——主要方法：空氣吹出法

(1)工藝流程

(2)基本步驟及主要反應(yīng)

①濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中BL得到濃縮。

②氧化：向濃縮的海水中通入Cb，將B「氧化為Bn，反應(yīng)的離子方程式為Cb+2Br-=Br2+2C「。

③富集：利用澳的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出的澳蒸氣用SO2吸收。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B>+SO2+2H2O=2HBr+H2so4。

④提?。涸儆肅b將HBr氧化得到產(chǎn)品澳2HBr+C12=2HC1+Br20

3.海帶提碘

(1)海帶中碘元素的檢驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法

②反應(yīng)原理：2H++2r+H2C)2=l2+2H2O

(2)海帶提碘

①工藝流程

②兩種原理

化學(xué)原理：C12+2KI=2KC1+I2O

物理原理：單質(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸儲法將碘與有機(jī)溶劑分開。

遍提能?課后精練

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.2022年冬奧會火爆全網(wǎng)的吉祥物“冰墩墩”的毛絨材質(zhì)聚酯纖維屬于有機(jī)高分子材料

B.抗擊疫情期間，“84”消毒液和酒精是常用的消毒劑，但二者不能混合使用

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”其中涉及青蒿素的提取方法屬于物理方法

D.淀粉和纖維索互為同分異構(gòu)體，它們水解的最終產(chǎn)物均是葡萄糖

2.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

在。(和分別測溶液的

A2524(TCCH3COONapH25℃時(shí)pH大于40℃25。（3時(shí)CH3coONa水

解程度大于40℃

將兩根石墨電極分別插入盛有AgNOs溶液與淀粉KI電流表指針偏轉(zhuǎn)，淀

+

B氧化性:Ag>12

溶液的燒杯用導(dǎo)線連接石墨棒和電流表，插入鹽橋粉碘化鉀溶液顯藍(lán)色

試紙中央變白，外圍

C將氯水點(diǎn)在pH試紙的中央HC1O有漂白性和酸性

變紅色

AgX懸濁液變澄清，

K

D向AgX和AgY懸濁液中分別滴加等濃度的氨水sP：AgX<AgY

AgY懸濁液未變澄清

A.AB.BC.CD.D

3.關(guān)于下列物質(zhì)制備方法正確的是

A.工業(yè)上以二氧化錦和濃鹽酸制備氯氣

B.工業(yè)上用焦炭和金剛砂反應(yīng)制備粗硅

C.工業(yè)上以飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳為原料制取NaHCOs

D.工業(yè)上用氯氣與NaOH反應(yīng)制備漂白粉

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑

B.鏤鹽能夠與堿反應(yīng)，工業(yè)上可用氯化鏤和氫氧化鈣合成氨

C.金屬鋁質(zhì)地柔軟，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬

D.二氧化硅能與HF反應(yīng)，所以不能用玻璃試劑瓶盛裝NaF溶液

5.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A比較Mg、Al的金屬性向MgCl2、A1C13溶液中分別滴加NaOH溶液至過量

將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在試紙中

B測定新制氯水的pH

部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

將混合氣體依次通過盛有飽和NaHCO3溶液和濃硫酸的洗氣

C除去C12中混有的少量HC1氣體

瓶

測定NaHCOs和CaCC>3固體混合分別準(zhǔn)確稱量樣品和試管質(zhì)量，加熱后直接在空氣中冷卻至室

D

物中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫，再稱量試管及剩余固體總質(zhì)量為bg

A.AB.BC.CD.D

6.碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑。已知：HIO3與KIC)3均為白色固體，能溶于水，難溶于部分有機(jī)溶

劑，且KK)3在堿性條件下易被C1CF氧化為KIO-某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下路線制備碘酸鉀。下列有關(guān)說

法正確的是

A.Ken與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為C1O；+Cr+6H+=C12T+3H2。

B.加入CCI4能夠提高反應(yīng)速率

C.加入KOH前，煮沸原溶液主要為提高反應(yīng)速率

D.“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

7.已知甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去，“一”表示一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn))，下

列各組物質(zhì)不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)甲乙丙

ACl2NaClHC1

Fe2O3

BFe(OH)3FeCl3

CCuCuOCu2O

DSNa2SO3Na2sO4

A.AB.BC.CD.D

8.在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或方程式正確的是

A.工業(yè)制漂白粉：MnC)2濃譬＞C1、石灰乳＞Ca(ClO)2

B.工業(yè)制FeCl3:Cl?蠡＞HCl-^FeCb

+

C.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H=H2r+Cl2Z

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1Q-+2Fe(OH)3+40H-=2FeO^+3Cr+5H2O

9.元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；S0C12可溶于苯、CC1’等有

機(jī)溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是KK)3；鹵素互化物(如IC1、風(fēng))具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光

性。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃

B.KIO3受熱可分解，可用于食鹽碘添加劑

C.Agl具有感光性，可用于人工降雨

D.CIO。有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒劑

10.對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.用石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O

B.加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時(shí)服用：IO]+5「+6H+=3L+3H2O

C.用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2