四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2021屆高三下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

威遠(yuǎn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高2021屆高三下期3月月考化學(xué)試題可能用到的相對分子質(zhì)量：H－1B－11C－12N－14O－16Ag－108一、選擇題：每題6分，共42分。7.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.古代記載文字的器物“甲骨”與“絲帛”成分相同B.納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2＋、Hg2＋重金屬離子C.釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇D.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.56gC3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC.將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)=2NA(N表示粒子數(shù))D.24.5L(25℃，101kPa條件)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)的為11NA9.已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、環(huán)辛四烯(p)的分子式均為C8H8。下列說法正確的是A.b、d的二氯代物均只有三種B.b、p均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.d是烷烴，只能取代，不能加成D.b和苯乙炔一樣，所有原子一定處于同一平面10.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到目的的是A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH311.微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中Cr2O72－；離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)式是Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3+8OH－B.電池工作時，N極附近溶液pH減小C.處理1molCr2O72－時有6molH＋從交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移D.Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活12.短周期元素X、Y、Z的簡單離子具有相同的核外電子排布，原子半徑X＞Z，離子半徑Y(jié)＞Z，Y與Z可形成常見的離子化合物。則下列說法中錯誤的是A.原子序數(shù)一定是Z＞X＞YB.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點一定是Z＞XC.Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物D.工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解13.25℃時，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lgc(H＋)/c(OH－)]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－5B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小二、非選擇題26.(15分)草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O42O?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是。②裝置B中，將H2S、氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl化的離子方程式為氣體Cl2，其原因是(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2H2C2O42O。制備裝置如上圖2所示：①裝置D中多孔球泡的作用是。②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為。③從裝置D(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V。①滴定終點的現(xiàn)象是。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是。③產(chǎn)品中H2C2O42O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出含m、、V27.(14分)消除氮氧化物的污染對建設(shè)生態(tài)文明具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)。①已知：C(s)和CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1和283kJ·mol－1；CO(g)和NO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH=－747.8kJ·mol－1。則用活性炭還原法反應(yīng)的ΔH=kJ·mol－1，欲提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有。②實驗室模擬活性炭還原氮氧化物的過程。向2L固定體積的密度容器中，加入足量的活性炭，再充入1molNO，在一定溫度下反應(yīng)，50min時達到平衡，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)C12也可以與NO反應(yīng)：2NOCl(g)?2NO(g)+C12(g)。一定溫度下，用NOCl和Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別為v正=k正·c2(NOCl)，v逆=k逆·c2(NO)·c(Cl2)(k1、k2為速率常數(shù))。向2L密閉容器中充入amolNOCl(g)，測得NO的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示(x＜0.5a)。T1T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；T2溫度下，eq\f(k正,k逆)＝(用含a、x的代數(shù)式表示)。(3)利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示。請回答下列問題：①甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：。②若石墨I消耗4.6gNO2，已知該電解池的電解效率為80%，則乙中陰極得到Ag的質(zhì)量為。(通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率)。28.(14分)重鉻酸鈉是一種用途極廣的強氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備，其主要工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)①煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為。②煅燒后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，還含有(寫化學(xué)式)。(2)調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為(填名稱)，寫出生成Al(OH)3的化學(xué)方程式：。(3)Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生反應(yīng)2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙紅色)＋H2O。①該反應(yīng)___________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝___________。②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體，溶液___________(填標(biāo)號)。A．變黃色B．顏色不變C．變紅色溶液③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp＝2×10－7。25℃時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成磚紅色沉淀，且溶液酸性增強，該沉淀的化學(xué)式是___________。(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液生產(chǎn)重鉻酸鉀的反應(yīng)為Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl，結(jié)合溶解度圖回答，冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是。(5)加入Na2S溶液反應(yīng)后，溶液b中硫元素全部以S2O32－的形式存在，則該反應(yīng)的離子方程式為：。35.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)](15分)硼(B)是一種重要的元素，硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、材料、醫(yī)療領(lǐng)域都有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學(xué)方法為對固體進行，晶體硼的單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的。(2)基態(tài)硼原子的核外電子軌道表示式為，與同周期的鈹元素相比，硼的的第一電離能小的原因是。(3)①氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為。②硼氫化鈉(NaBH4)是一種重要的儲氫載體，其陰離子空間構(gòu)型是(填名稱)。(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)如下圖甲所示。①立方氮化硼中，硼原子的雜化方式為；圖乙為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)，沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖a所示，則立方氮化硼晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)是上圖中的(將原子看作等徑圓球，填“a”、“b”、“c”或“d”)。②圖甲中，B原子填充在N原子的四面體空隙，且占據(jù)此類空隙的比例為，如果該晶胞邊長為apm，c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，e為(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，0)，f為(eq\f(1,2)，0，eq\f(1,2))，則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為，該晶體的密度為。36.[化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)氯吡格雷(Clopidogrel)是一種抑制血小板聚集的藥物。以A為原料合成氯吡格雷的路線如下：已知：R-CHO，R-CNRCOOH。請回答下列問題：(1)A中含氧官能團的名稱為，C→D的反應(yīng)類型是。(2)Y結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有_______種。(3)C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)寫出A的所有屬于芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：(只有一個環(huán)，不考慮立體異構(gòu))。(6)請結(jié)合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)：_______。合成流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

威遠(yuǎn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高2021屆高三下期3月月考化學(xué)答案7—13DABCDCB26.(15分)(1)①減緩反應(yīng)速率(1分)②PH3＋4ClO－=H3PO4＋4Cl－(2分)Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(2分)(2)①增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行(1分)②C2H2＋8HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(20～70℃))H2C2O4＋8NO2＋4H2O(2分)③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(1分)(3)①當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)②生成的Mn2＋是該反應(yīng)的催化劑(2分)③eq\f(31.5cV,m)%(2分)27.(14分)(1)①－575.3(2分)降溫、減少生成物的濃度(1分)②40%(2分)1/9(2分)(2)>(1分)(2分)(3)①O2+2N2O5+4e-═4NO(2分)②8.64g(2分)28.(14分)(1)①