微專題速解(分布系數(shù))ph圖-2024高考化學(xué)一輪考點擊破

微專題5速解δ（分布系數(shù)）?pH圖突破核心整合1.分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)（即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)）為縱坐標(biāo)，分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。舉例一元弱酸（以CH3COOH二元弱酸（以H2C三元弱酸（以H3PO弱電解質(zhì)分布曲線曲線對應(yīng)物質(zhì)X為CH3COOH,Y為X為H2C2O4,Y為HC2OX為H3PO4,Y為H2PO4?,Z為HPO求lgKa與K(CH由圖可知，c(CH3COO?)=c(CH3COOH)時pH=4.76Ka由圖可知，c(H2C2O4)=c(HClgKa1=?1.2Ka由圖可知，c(C2O42?)=c(HC2lgKa2=?4.2Ka由圖可知，c(H2pH=2，Ka1=10?2，Ka由圖可知，c(HPO4pH=7.1，KalgKa2=?7.1同理lgKa3=?12.22.由1中圖像分析可知，隨著pH的增大，弱酸分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布曲線可以書寫一定pH時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；同一pH下可以存在多種溶質(zhì)微粒，根據(jù)在一定pH下的微粒分布系數(shù)和酸的濃度進行分析，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度；抓住交點進行分析計算，根據(jù)交點坐標(biāo)值可以計算電離常數(shù)，根據(jù)交點的個數(shù)可推測弱酸的“元數(shù)”。3.特殊點的計算：如T℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2OHC2O4?的電離程度大于水解程度，Ka高考經(jīng)典再研典例[2020課標(biāo)Ⅰ，13，6分]以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A[比如A2?的分布系數(shù)：δ(下列敘述正確的是(C)A.曲線①代表δ(H2AB.H2A溶液的濃度為C.HA?的電離常數(shù)KD.滴定終點時，溶液中c(Na[解析]由題圖可知加入NaOH溶液的體積為40mL時，溶液pH發(fā)生突躍，到達滴定終點，溶質(zhì)為Na2A，故有n(H2A)=0.02L×c(H2A)=12n(NaOH)=12×0.1000mol?L?1×0.04L,則c(H2A)=0.1000mol?L?1,而起點時pH約為1，故H2A的電離過程應(yīng)為H情境素材以堿溶液滴定二元酸的反應(yīng)過程中溶液pH、微粒分布系數(shù)與體積關(guān)系的圖像為載體考查角度探究與創(chuàng)新能力、分析實驗數(shù)據(jù)，利用實驗數(shù)據(jù)進行濃度和電離常數(shù)的計算等素養(yǎng)立意宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想變式.一定溫度下，以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ下列敘述錯誤的是(C)A.二元酸H2A溶液中：B.VNaOH=20mLC.A2?的水解常數(shù)KD.滴定終點時，溶液中：c(H[解析]分析題圖可知，H2A溶液的pH約為1，H2A的一級電離是完全的，加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2ANa2A+2H2O可得，c(H2A)=0.1000mol?L?1×40×10?3L2×20.00×10?3L=0.1000mol?L?1，而起點時pH約為1，故曲線①表示δ(HA?),曲線②表示δ(A2?)模擬對點演習(xí)1.[2022寧夏銀川一中二模]配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)=cAg+?c2NH3A.圖中δ1代表的是δ{[Ag(NH3C.該溶液中c(NH4+)+c(H[解析]pNH3越大即c(NH3)越小，則c(Ag+)/c{[Ag(NH3)2]+}越大，δ(Ag+)越大，則δ1代表的是δ(Ag+)，故A選項錯誤；向體系中滴入稀硝酸，c(2.[2022廣東揭陽、豐順聯(lián)考]K2RO4是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸加堿改變?nèi)芤旱膒H時，含R粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)[δ(A.RO42?中R為+6價，pH>6B.水的電離程度：M<C.K2RO4D.H2RO4[解析]RO42?中氧元素化合價為?2價，則R為+6價；由圖可知，pH>6時溶液中存在RO42?，A正確；RO42?的水解促進水的電離，其濃度越大，水的電離程度越大，則水的電離程度：M<N，B正確；由電荷守恒可知，溶液中存在：c(K+)+c(H+)+c(H3RO4+)=c(OH?)+c(HRO43.[2022山東章丘一模]常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡：FeO42?A.Ⅲ代表HFeO4B.a、b、c三點水的電離程度相等C.K2D.a點處：c(Na[解析]稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液pOH不斷增大，OH?的濃度不斷減小，可知Ⅱ代表HFeO4?的變化曲線，故A項錯誤；a、b、c三點溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，對水的電離影響程度不同，故B錯誤；FeO42?+H2O?HFeO4?+OH?的平衡常數(shù)K1=c(OH?)?c(HFeO4?)c(FeO42?)，a點時c(FeO42?)=c(HFeO4?)，pOH=1.6，則4.[2021重慶新高考適應(yīng)考]H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH下列敘述正確的是(B)A.曲線Ⅰ是HC2B.草酸H2C2C.在b點，c(CD.在c點，c(HC[解析]H2C2O4屬于二元弱酸，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的先后順序是H2C2O4+NaOHNaHC2O4+H2O，NaHC2O4+NaOHNa2C2O4+H2O，所以曲線Ⅰ代表的是H2C2O4，曲線Ⅱ代表的是5.已知甘氨酸在水溶液中存在三種微粒，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。pI為該溶液中—COO?和H3N+—數(shù)目相等時的pH，K1和K2分別表示—COOH和H3A.a點對應(yīng)的pH=2.4B.當(dāng)溶液的pH=7時，c(C.甘氨