上海某中學(xué)2025屆高三年級(jí)上冊(cè)暑假作業(yè)檢查化學(xué)試題（含答案解析）

上海財(cái)經(jīng)大學(xué)附屬北郊高級(jí)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期暑假作業(yè)檢

查化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、填空題

Claus法脫硫。第一階段中部分硫化氫被空氣完全氧化為SO2;第二階段在400℃左右進(jìn)行，

上一階段氧化產(chǎn)物與剩余硫化氫繼續(xù)反應(yīng)，生成硫單質(zhì)（化學(xué)式為S2）o

1.關(guān)于SO2分子說(shuō)法正確的是O

A.既含有。鍵，又含有兀鍵B.既含有極性鍵，又含有非極性鍵

C.分子構(gòu)型為角形，鍵角為120。D.屬于非極性分子，S原子采用sp雜化

2.已知第二階段每生成32gs2,反應(yīng)體系會(huì)吸收15.75kJ的熱量，且AS>0,寫(xiě)出該過(guò)程的

熱化學(xué)方程式。

〃（被氧化的H?S）

3.為使硫單質(zhì)回收率最大，第一階段硫化氫的氧化率（='、二，xl00%）應(yīng)控制在

A.25.0%B.33.3%C.50%D.66.7%

5.其中化學(xué)反應(yīng)速率最慢的步驟的活化能為kJ.mol^o

A.140.6B.182.1C.239.6D.246.0

6.狀態(tài)③包括a、b兩種物質(zhì)，比較兩者沸點(diǎn)相對(duì)大小并說(shuō)明理由：o

化學(xué)循環(huán)脫硫。過(guò)程如下圖所示。

0x

T2JL

%sT要?dú)釯———|分產(chǎn)

Bunsen反應(yīng)

匚氣化

H2SQ4<-|1

已知：①造氣反應(yīng)：

H2s+H2SO4+O2=2SO2+2H2O

②Bunsen反應(yīng)：SO2+12+2H2O=H2SO4+2HI

7.造氣反應(yīng)中，IZmolCh能氧化H2s的體積為L(zhǎng)（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

8.X的化學(xué)式為。

9.化學(xué)循環(huán)脫硫的技術(shù)難點(diǎn)在于Bunsen反應(yīng)產(chǎn)物分離。一種解決方案是加入過(guò)量的12和

與結(jié)合形成以增大其密度，使反應(yīng)后液體自發(fā)分為兩層。上層液主要成分是

H2O,12HIHix

（填化學(xué)式）。

10.實(shí)驗(yàn)室中分離該反應(yīng)產(chǎn)物用到的玻璃儀器是O

11.另一種解決Bunsen反應(yīng)產(chǎn)物分離方案是利用如圖所示的膜電解裝置。關(guān)于該裝置說(shuō)法

正確的是o

離子交換膜

A.a處應(yīng)通入造氣生成的SO2與HzO

B.H+從右側(cè)室經(jīng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)室

C.除通入循環(huán)物質(zhì)外，該裝置工作時(shí)還需加入額外的水

D.當(dāng)電路中通過(guò)O.lmol電子時(shí)，陽(yáng)極上形成0.1molH+

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

二、解答題

乙二酸（H2c2。4）,俗名草酸，是二元有機(jī)弱酸。實(shí)驗(yàn)室用淀粉水解液、濃硝酸、濃硫酸制取

乙二酸的裝置見(jiàn)下圖。

反應(yīng)原理為：C6H12O6+12HNO3=3H,C2O4+9NO2T+3NOT+9H2O

12.冷凝管中冷凝水從口流入

A.aB.b

13.檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，所需的試劑為o

A.KI溶液B.碘水C.KI03溶液

14.將反應(yīng)后溶液冷卻、過(guò)濾后得到草酸晶體。若所得草酸純度較低，可用方法進(jìn)

一步提純。

A.萃取B.重結(jié)晶C.過(guò)濾D.蒸儲(chǔ)

15.實(shí)驗(yàn)中，使用的定量?jī)x器名稱(chēng)為o

16.上述反應(yīng)中，每生成標(biāo)況下的13.44L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o

填空題

17.15℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的溶度積（Ksp）見(jiàn)下表。

物質(zhì)MgC?O4CaCzOdBaC2O4

Ksp8.6x10-54.0X1081.8x10-5

配制濃度均為O.OlmoLL-iCaCb、Mg（NO3）2，BaQH1混合溶液，再向混合溶液中逐滴加

入O.lmoLL-i草酸鈉溶液，充分反應(yīng)后，最先生成的沉淀為

A.CaC?O4B.BaC2()4C.MgC?O4

25℃時(shí)，草酸和碳酸的電離平衡常數(shù)見(jiàn)下表。

化學(xué)式H2c2。4H2cO3

Kai=5.9xl0-27

Kai=4.3xl0-

電離平衡常數(shù)

Ka2=6.4xl0-5Ka2=5.6xl011

18.等溫等濃度時(shí)，pH：H2c2O4溶液H2cCh溶液。

A.>B.<C.=

19.等濃度Na2c2。4和Na2cCh混合溶液中,含碳元素的負(fù)離子濃度從大到小的順序?yàn)?/p>

20.向飽和Na2cCh溶液中滴加少量草酸溶液，觀察到生成沉淀。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程

式O

四、解答題

21.扭烷是扭曲烷燒的簡(jiǎn)稱(chēng)，它是一類(lèi)具有螺旋形、扭曲碳骨架的分子?？茖W(xué)家合成一個(gè)扭

烷H分子結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖(數(shù)字表示碳原子)，核磁共振氫譜實(shí)驗(yàn)表明，H分兩類(lèi)化學(xué)環(huán)境不同的

氫原子。

910

54

(1)從煌的分類(lèi)角度看，H屬于o

A.脂肪燃B.烯燃C.芳香燃D.煥煌

(2)下列關(guān)于H的說(shuō)法正確的是=

A.密度比水大B.只含非極性鍵

C.分子式為CK1HHiD.所有碳原子均為sp3雜化

H的一種合成路線如下：

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

o

F

O

已知：①I(mǎi)"A叫

22

R|-/^OR2+ROH(R'、R表示妙基)

R1OH

1)OH-%€＞〉

②RCN2)H+RCOOH(R表示妙基)

(3)A不能發(fā)生_________o

A.氧化反應(yīng)B.加聚反應(yīng)C.水解反應(yīng)D,消去反應(yīng)

(4)B中含氧官能團(tuán)的電子式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(5)F分子有個(gè)不對(duì)稱(chēng)碳原子。

A.2B.3C.4D.5

(6)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列所有條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫(xiě)一種)。

a.不能與濃澳水反應(yīng)

b.能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.有兩類(lèi)不同化學(xué)環(huán)境氫原子

(7)設(shè)計(jì)一條以為原料制備1,4-環(huán)己二酸()的合成路線(無(wú)

機(jī)試劑任選)__________________________

五、填空題

錢(qián)廣泛應(yīng)用于光電及微電子領(lǐng)域，目前80%的錢(qián)被用于生產(chǎn)神化錢(qián)(GaAs)。已知錢(qián)與神在元

素周期表中位置如圖所示。

A1SiP

GaGeAs

22.請(qǐng)寫(xiě)出錢(qián)的基態(tài)原子核外電子排布式0

23.鐵的基態(tài)原子核外有種能量不同的電子。

24.與錢(qián)同周期所有元素中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)與錢(qián)原子相同的元素有種。

25.關(guān)于表中元素及其化合物相關(guān)比較正確的是0

A.電負(fù)性：Al>GaB.第一電離能：Ge>As

C.熱穩(wěn)定性：PH3>ASH3D.酸性：Ga(OH)3>Ge(OH)4

六、解答題

對(duì)碑化錢(qián)廢料中錢(qián)與碑的清潔高效提取成為研究熱點(diǎn)，某提取工藝如下所示:

碑化錢(qián)

廢料

Na3AsO412H2O

已知“氧化堿浸”時(shí)廢料中除碎化錢(qián)外，其他成分未被浸出。

26.完成并配平“氧化堿浸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

□GaAs+aNaOH+aH,O,-----aNa[Ga(OH)4]+aNa3AsO4+q_

27.“氧化堿浸”的溫度控制在70℃左右，分析溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因____o

28.溶液H中Ga、As存在形態(tài)與溶液I相同，分析設(shè)計(jì)“中和沉淀”步驟的目的可能是

29.“電解”時(shí)，金屬錢(qián)析出的電極反應(yīng)式為o

30.為提高原料的利用率，電解后剩余液可循環(huán)回“”步驟。

A.氧化堿浸B.中和沉淀C.熱堿溶出D.冷凍結(jié)晶

31.若用240kg含7.25%碑化釵的廢料回收錢(qián)，得到純度99%的錢(qián)7.0kg,則錢(qián)回收率

為%o

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

七、填空題

二甲醛(CH30cH3)被稱(chēng)為“21世紀(jì)的清潔燃料"。二甲醛燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),

其能量密度高于甲醇燃料電池。

32.二甲醛與乙醇互為o

A.位置異構(gòu)B.官能團(tuán)異構(gòu)C.碳鏈異構(gòu)D.立體異構(gòu)

33.在堿性二甲醛燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式是o一個(gè)二甲醛分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧

化，可以產(chǎn)生_____個(gè)電子的電量。

34.利用二甲醛燃料電池電解Na2s04溶液，每消耗9.200g二甲醛，計(jì)算理論上電解池中產(chǎn)

生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積(忽略氣體溶解)o(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01L)

合成氣(CO、壓)合成二甲醛的反應(yīng)為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)AH<0o

向固定容積的密閉容器中加入一定量CO和H2發(fā)生反應(yīng)。平衡常數(shù)的值與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)

系如表所示：

壓強(qiáng)/MPa

平衡常數(shù)K

25

200a

溫度/℃300bc

400d

35.一定條件下，能判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是o

A.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物B.氣體密度保持不變

C.3VIE(CO2)=V^(H2)D,C(CO):C(CO2)=3:1

36.表中a~d四組數(shù)據(jù)相對(duì)大小關(guān)系為。(用或“=”進(jìn)行連接)

37.生產(chǎn)中，欲提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有o

A.減小容器的體積B.使用高效催化劑

C.增大CO的濃度D.及時(shí)分離二甲醛

38.據(jù)研究，合成氣合成二甲醛的反應(yīng)歷程可分為三步。其中第三步為:

2cH30H^CH3OCH3+H2Oo寫(xiě)出其余兩步的化學(xué)方程式。

第一步。

第二步o

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案:

1

1.A2.2SO2(g)+4H2S(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH=+94.5kJ-mol3.B

【解析】1.A.SO2分子中硫氧原子間既含有◎鍵，又含有兀鍵，正確；

B.SCh分子含有極性鍵，不含有非極性鍵，錯(cuò)誤；

C.SCh分子分子構(gòu)型為V形，鍵角不為120。，錯(cuò)誤；

D.S02分子屬于極性分子，S原子采用sp2雜化，錯(cuò)誤；

答案選A；

32g

2.每生成32gs2,即64g.舄1=0-5mo],反應(yīng)體系會(huì)吸收15.75kJ的熱量，且AS>0,該過(guò)

程的熱化學(xué)方程式2sC)2(g)+4H2S(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH=+94.5kJ.mol1,答案：

1

2SO2(g)+4H2S(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH=+94.5kJ.mol;

3.第一階段中部分硫化氫被空氣完全氧化為SO2,3O2(g)+2H2S(g)=2SO2(g)+2H2O(g),

第二階段生成S2,2SO2(g)+4H2S(g)=3S2(g)+4H2O(g),由方程式可知第二階段2moi二氧

”(被氧化的H,S)2

化硫被4moi硫化氫還原，所以氧化率=」，xlOO%=zxlOO%=33.3%,答案：

”(全部H?S)6

Bo

4.55.B6.過(guò)氧化氫能形成分子間氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于H2s2

【解析】4.TS表示過(guò)渡態(tài)，由圖可知，上述反應(yīng)歷程共涉及5個(gè)基元反應(yīng)；

5.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，

峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是

I

慢反應(yīng)；圖中化學(xué)反應(yīng)速率最慢的步驟的活化能為(-187.9-(-370))kJ-molT=182.1kJ-mol;故

選B；

6.a、b分別為H2s2、H2O2,過(guò)氧化氫能形成分子間氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于H2s2。

7.17.92L8.H29.H2SO410.C11.BC

【分析】由膜電解裝置圖可知左側(cè)連接電池負(fù)極，故為陰極，a發(fā)生還原反應(yīng)：

+

I2+2e-+2H=2HI,右側(cè)連接電池正極，故為陽(yáng)極，c發(fā)生氧化反應(yīng)，

+

SO2-2e+2H2O=SOt+4H,據(jù)此作答。

7.在造氣反應(yīng)HcS+H2s。式濃)+。2=2$。2+2凡0中，。的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，得

到4個(gè)電子，HzS。/濃)中S由+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到2個(gè)電子，H,S中，S的化合價(jià)由

-2價(jià)升高到+4價(jià),失去6個(gè)電子，1.2molO2參與反應(yīng)時(shí),得到的電子數(shù)為4xl.2mol=4.8mol,

答案第1頁(yè)，共9頁(yè)

由電子守恒得，H2s失去4.8mol電子時(shí)，消耗H2s為竺粵=0.8mol,體積為

0.8molx22.4L/mol=17.92L,故1.2moK)2能氧化H2s的體積為19.97L；答案：17.92L；

8.由②Bunsen反應(yīng)：S。?+%+2H2。=+2HI可知，HI汽化分解后應(yīng)該有碘單質(zhì)生

成，同時(shí)生成H2,答案：H2；

9.②Bunsen反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,產(chǎn)物含有硫酸和碘化氫，解決方案是加

入過(guò)量的12和H2O,12與HI結(jié)合形成HL以增大其密度，使反應(yīng)后液體自發(fā)分為兩層，所

以上層液主要成分是H2so4,答案：H2SO4；

10.由于反應(yīng)后液體自發(fā)分為兩層，應(yīng)采取的分離提純方法是分液，分液操作中需使用到的

儀器是分液漏斗，答案：C；

11.A.根據(jù)分析，可知c處應(yīng)通入造氣生成的SO2與H2O,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，可知H+從右側(cè)室經(jīng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)室，故B正確；

C.由②Bunsen反應(yīng)：SO?+L+2凡。=112so4+2HI可知，除通入循環(huán)物質(zhì)外，還需加入

額外的水，故C正確；

+

D.根據(jù)電極方程式：SO2-2e+2H2O=SOt+4H,可知當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，陽(yáng)極

上形成0.2molH+,故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

12.A13.B14.B15.溫度計(jì)16.0.9NA

【分析】淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖與濃硝酸、濃硫酸水浴加熱下制取乙二酸，B是安全瓶，

防倒吸，最后用氫氧化鈉溶液吸收混合氣體。

12.為了提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水從a口流入；

13.淀粉水解完全后，加入碘水不變藍(lán)，因此所需的試劑為碘水；

14.重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過(guò)程。重結(jié)晶可以

使不純凈的物質(zhì)獲得純化，或使混合在一起的物質(zhì)彼此分離，若所得草酸純度較低，可用重

結(jié)晶方法進(jìn)一步提純；

15.實(shí)驗(yàn)中，使用的定量?jī)x器名稱(chēng)為溫度計(jì)；

16.根據(jù)CeHizQ+lZHNO3A3HGO4+9NO2T+3NOT+9Hq,每生成標(biāo)況下的13.44L

氣體，即生成0.45molNC)2與0.15molNO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(0.45x1+0.15x3)mol=0.9mol,

即0.9NAO

17.A

答案第2頁(yè)，共9頁(yè)

【詳解】生成草酸鈣、草酸鎂、草酸領(lǐng)所需的草酸根離子分別為

4,0x10s8,6xl3

c(c.o41=moVL=4.0x10mol/L、c(C0O?)=°mol/L=8.6x10mol/L、

v2470.01v2470.01

c(C2。；)=L8xl°smol/L=1.8xl03mol/L；則混合溶液中逐滴加入0.1moLL-i草酸溶液，充

v70.01

分反應(yīng)后，最先生成的沉淀為CaC2O4；

故選A?

18.B19.c()>c(CO^)>c(HCO3)>C(HC2O；)20.2Na++2cO；

+H2c2O4=2NaHCO31+C2。j

【解析】18.草酸的Kal大于碳酸的Kal,K越大pH越?。还实葴氐葷舛葧r(shí)，pH：H2C2O4

溶液<H2cO3溶液，選B；

19.根據(jù)越弱越水解原則，草酸的Ka2大于碳酸的Kal、Ka2,草酸的Kal大于碳酸的Kal,

且水解是微弱的，則等濃度Na2c2。4和Na2cCh混合溶液中，含碳元素的負(fù)離子濃度從大到

小的順序?yàn)閏(C2O；)>c(CO;)>c(HCO-)>c(HC2O；);

20.草酸的Ka2大于碳酸的Kal、Ka2,向飽和Na2cO3溶液中滴加少量草酸溶液，反應(yīng)生成

碳酸氫鈉沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na++2cO；+H2C2O4=2NaHCO3i+C2O^。

21.(1)A

(2)CD

(3)D

答案第3頁(yè)，共9頁(yè)

【分析】

對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合B的分子式、信息①，可知A中-COOCH2cH3被還原為-CH20H

生成B,B中羥基上的氫原子被-SO2cH3替代生成C,故B為01^27，對(duì)比C、F

(OH

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合D、E的分子式與反應(yīng)條件、信息②，可知C中-OSO2cH3被-CN取代生

成D,D中-CN水解為-COOH生成E,E—F的過(guò)程最終理解為竣基與碳碳雙鍵之間發(fā)生加

dLA

成反應(yīng)成環(huán)生成F,則D為、E為，結(jié)合信息①可知，試

、CN、C00H

劑a為L(zhǎng)iAlH4,G系列轉(zhuǎn)化最終得到H；

【詳解】(1)H沒(méi)有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵，不屬于芳香煌、烯煌、煥煌，碳原子均是

飽和的環(huán)狀燒，屬于脂環(huán)燒，故答案為：A；

(2)A.H屬于煌類(lèi)物質(zhì)，其密度比水小，A錯(cuò)誤；

B.分子中含有C-C鍵、C-H鍵，C-C鍵屬于非極性鍵，但C-H鍵屬于極性鍵，B錯(cuò)誤；

C.由H的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C10H16,C正確；

答案第4頁(yè)，共9頁(yè)

D.分子中碳原子都形成4條共價(jià)鍵，所有碳原子均為sp3雜化，D正確，

故答案為：CD；

(3)A(ZT/)分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含有酯基,

也可以發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng),故答案為：D；

(4)

由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的含氧官能團(tuán)是-OH,電子式為

3H

??

由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〃JL/，故答案為

??工??

COOH

、COOH

(5)不對(duì)稱(chēng)碳原子即手性碳原子,分別與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子，如圖所

/

/

g?,F分子有4個(gè)不對(duì)稱(chēng)碳原子，故答案為，C,

示標(biāo)“*”為不對(duì)稱(chēng)碳原子：

0

(6)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子苴為CioHi,Oz,不飽和度為4,F的同分異構(gòu)體

°v

0

答案第5頁(yè)，共9頁(yè)

滿(mǎn)足系列條件：②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，則苯環(huán)側(cè)鏈沒(méi)有不飽和

鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；①不能與濃濱水反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對(duì)位沒(méi)有氫原子，被其它

基團(tuán)占據(jù)；③分子中有兩類(lèi)不同化學(xué)環(huán)境氫原子，說(shuō)明存在高度對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，符合條件的同分

故答案為:

22.Is22s22P63s23P63di°4s24Pl或[Ar]3d4s24pi)23.824.425.AC

【解析】22.錢(qián)位于周期表中第四周期第mA,故其核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63甲。4s24Pl或[Ar]3di。4s?4pi）；

23.同一軌道上的電子能量相同，不同軌道上的電子能量不同。根據(jù)基態(tài)錢(qián)原子核外電子排

布式，可知其核外有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p,共有8種能量不同的電子；

答案第6頁(yè)，共9頁(yè)

24.基態(tài)Ga原子核外未成對(duì)電子數(shù)是1個(gè)，第四周期的元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與

錢(qián)相同的元素有K、Sc、Cu、Br四種元素；

25.A.Al、Ga是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性就越小，所以元素的電負(fù)

性：Al>Ga,A正確；

B.Ge、As是同一周期元素，一般情況下，同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電

離能就越大，原子序數(shù)：Ge<As,則第一電離能：Ge<As,B錯(cuò)誤；

C.同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就

越弱。P、As是同一主族元素，原子序數(shù)：P<As,所以氫化物的穩(wěn)定性：PH3>ASH3,C

正確；

D.Ga、Ge是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性：Ga(OH)3<Ge(OH)4,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。

26.GaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga(OH)4]+Na3AsO4+4H2O27.溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢,

溫度過(guò)高H2O2分解，氧化效率下降；28.提純錢(qián)與碑29.Ga(OH)；+3e-=Ga+4OH-

30.AC31.82.5%

【分析】碎化錢(qián)廢料，主要成分為GaAs,力口入NaOH、H2O2,GaAs轉(zhuǎn)化為Na[Ga(OH)4]、

Na3AsO4；浸出液中加硫酸調(diào)節(jié)pH,生成像和硅共沉物，向銹和硅共沉物中加入NaOH,

Ga元素轉(zhuǎn)化為Na[Ga(OH)4]溶液，As元素轉(zhuǎn)化為Na3AsO4溶液，冷卻結(jié)晶得到

Na3AsO4-12H2O,電解Na[Ga(OH)4]溶液得到金屬Ga。

26.根據(jù)得失電子守恒配平“氧化堿浸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

GaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga(OH)4]+Na3AsO4+4H2O；

27.溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高H2O2分解，氧化效率下降；

28.溶液H中Ga、As存在形態(tài)與溶液I相同，設(shè)計(jì)“中和沉淀”步驟的目的可能是提純錢(qián)與

碑；

29.電解Na[Ga(OH)4]溶液得到金屬Ga,則金屬錢(qián)析出的電極反應(yīng)式為

Ga(OH)；+3e「=Ga+4OH；

30.電解后的溶液溶質(zhì)主要是NaOH,可以在氧化堿浸以及熱堿溶出過(guò)程循環(huán)使用，故選

AC；

31.得到純度99%的錢(qián)7.0kg,錢(qián)的質(zhì)量為7.0kgx99%=6.93kg,240kg含7.25%碑化錢(qián)的廢

答案第7頁(yè)，共9頁(yè)

料含鏤的質(zhì)量為240依x7.25%x——xl00%=8.4依，則錢(qián)的回收率為——x100%=82.5%

1458.4煙o(wú)

32.B33.O2+4e+2H2O=4OH-1234.40.32L

【解析】32.A.二甲醛屬于醛類(lèi)物質(zhì)，乙醇屬于飽和一元醇，二者的分子式都是C2H60,

但它們的官能團(tuán)不同，屬于官能團(tuán)異構(gòu)，因此二者屬于官能團(tuán)異構(gòu)，故合理選項(xiàng)是B；

33.在堿性二甲醛燃料電池中，正極上02得到電子被還原為OH-,故正極的電極反應(yīng)式是：

O2+4e+2H2O=4OH-；

二甲醛燃料電池總方程式為：CH30cH3+3O2=2CC)2+3H2O,根據(jù)電池反應(yīng)可知：每