（新教材適用）高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法測評（A）

專題2測評(A)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題3分,共24分。每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)1.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是()。A.蒸發(fā)操作時,將蒸發(fā)皿中液體完全蒸干后停止加熱B.過濾操作時,要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒濾液C.蒸餾操作時,冷凝水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn),上口出D.過濾操作時,漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁答案:A2.實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程中,儀器選用不正確的是()。A.稱取3g左右的干海帶——托盤天平B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗答案:B解析:稱取3g左右的干海帶,固體的稱量用托盤天平,A項(xiàng)正確;灼燒干海帶至完全變成灰燼,固體的灼燒用坩堝,B項(xiàng)錯誤;過濾用到的主要儀器為漏斗,C項(xiàng)正確;用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘的操作為萃取、分液,用到的主要儀器為分液漏斗,D項(xiàng)正確。3.下列分離混合物的方法中不正確的是()。A.從酒精和水的混合物中分離出酒精——蒸餾法B.使渾濁的食鹽水變澄清——過濾法C.從溴水中分離出溴——分液法D.把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來——結(jié)晶法答案:C解析:溴水是溴和水形成的均勻液態(tài)混合物,可先用萃取劑(如CCl4)將溴從溴水中萃取出來,然后再進(jìn)行分液。4.下列溶液中離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是()。A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,原溶液可能含有COB.加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不溶解,原溶液一定含有SOC.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液一定含有ClD.加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,白色沉淀消失,原溶液一定含有Ba2+答案:A解析:A項(xiàng),原溶液中含有CO32-、HCO3-均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象;B項(xiàng),原溶液中可能含有SO42-或Ag+;C項(xiàng),含Cl、CO32-等的溶液均可與AgNO3溶液中的Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;D項(xiàng),含Ca2+5.下列溶液中,與100mL0.5mol·L1NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()。A.100mL0.5mol·L1MgCl2溶液B.200mL0.25mol·L1AlCl3溶液C.50mL1mol·L1NaCl溶液D.25mL0.5mol·L1HCl溶液答案:D解析:0.5mol·L1NaCl溶液所含Cl的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1。A項(xiàng),溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1×2=1mol·L1;B項(xiàng),溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.25mol·L1×3=0.75mol·L1;C項(xiàng),Cl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1;D項(xiàng),Cl的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1。6.某同學(xué)進(jìn)行了有關(guān)金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)探究,其實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。則下列有關(guān)分析判斷中,正確的是()。A.濾液中陽離子可能含有Ag+B.濾渣中可能含有單質(zhì)鋅C.濾液中陽離子只含有Zn2+D.濾渣質(zhì)量一定小于原混合粉末質(zhì)量答案:C解析:由金屬活動性順序可知,最活潑的金屬首先參加反應(yīng),所以金屬活動性強(qiáng)的鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,當(dāng)鋅反應(yīng)完以后,金屬活動性弱的銅才與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀。向?yàn)V液中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,說明濾液中一定不含Ag+,故A錯誤;濾渣中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,說明濾渣中一定不含鋅,故B錯誤;充分反應(yīng)后得到無色溶液,說明銅沒有參加反應(yīng),濾液中不含Ag+和Cu2+,只含有Zn2+,故C正確;濾渣中不含鋅,含有銀和銅,則濾渣質(zhì)量一定大于原混合粉末質(zhì)量,故D錯誤。7.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L1的是()。A.將1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol·L1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL答案:D解析:根據(jù)公式c=nV,n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量,V為溶液的體積。A項(xiàng),n(CuSO4)=1mol,但V(水)=1L,V(溶液)不是1L,錯誤;B項(xiàng),22.4L并不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,錯誤;C項(xiàng),n(HCl)=10mol,但溶液體積不是10L,錯誤;D項(xiàng),n(NaOH)=0.25mol,V(溶液)=0.8.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取V4mL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SOA.a72mol·L1 B.a228VmolC.125a36Vmol·L1 D.125a答案:C解析:稀釋前溶液中c(Al3+)=ag27g·mol稀釋后溶液中c(Al3+)=103a27Vc(SO42-)=32c(Al3+)=125a二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得6分,選對但不全的得3分,有選錯的得0分)9.某種簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示。下列關(guān)于微粒①②③的敘述正確的是()。A.①②③不互為同位素B.①②③表示三種核素C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)答案:B解析:由于三種結(jié)構(gòu)中均只有一個質(zhì)子,中子數(shù)不同,所以它們表示氫元素的三種核素,A項(xiàng)錯誤,B項(xiàng)正確;它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同,C項(xiàng)錯誤;三者的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3,D項(xiàng)錯誤。10.某微粒用符號

ZAMnA.所含質(zhì)子數(shù)為(An)B.所含中子數(shù)為ZC.所含電子數(shù)為(Z+n)D.中子數(shù)電子數(shù)=A2Z+n答案:D解析:解答本題的關(guān)鍵是弄清微粒符號

ZAMn+所表示的意義:M代表元素符號,A是該元素某原子的質(zhì)量數(shù),Z是該原子的質(zhì)子數(shù),n是該原子所帶的正電荷數(shù),即表示M原子失去n個電子。由于原子變成離子時,一般只是最外層電子數(shù)的變化,而原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變,故A項(xiàng)不正確。中子數(shù)為(AZ),故B項(xiàng)不正確。因原子中,質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù),所以,ZAMn+的電子數(shù)為(Zn),故C項(xiàng)不正確。中子數(shù)電子數(shù)=(AZ)(Zn)11.下列對實(shí)驗(yàn)操作分析錯誤的是()。A.配制0.1mol·L1NaCl溶液時,若沒有洗滌燒杯和玻璃棒,則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏高B.NH4NO3溶解吸熱,若配制0.5mol·L1NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,若所用砝碼已經(jīng)生銹,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,若定容時不小心加水超過刻度線,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低答案:AB解析:配制0.1mol·L1NaCl溶液時,若沒有洗滌燒杯和玻璃棒,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低,A錯誤;NH4NO3溶解吸熱,若配制NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則根據(jù)熱脹冷縮可知所得溶液的體積偏大,因此物質(zhì)的量濃度偏低,B錯誤;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,若所用砝碼已經(jīng)生銹,則砝碼質(zhì)量增加,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高,C正確;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,定容時不小心加水超過刻度線,則溶液的體積偏大,所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低,D正確。12.提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法都正確的是()。選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法ACCl4(I2)—萃取分液BCO2(HCl)NaOH溶液洗氣CKNO3(NaCl)—降溫結(jié)晶DCu(MgO)稀硫酸過濾、洗滌答案:CD解析:碘易溶于CCl4,可加入NaOH溶液洗滌,然后進(jìn)行萃取分液,A錯誤;二者都與NaOH溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜,B錯誤;NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小,而KNO3的溶解度受溫度的影響變化較大,應(yīng)該選擇使用降溫結(jié)晶的方法提純,C正確;MgO與稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4和水,而Cu與稀硫酸不能反應(yīng),充分溶解、反應(yīng)后再過濾、洗滌就得到純凈的Cu,D正確。三、非選擇題(本題共4小題,共52分)13.(12分)下圖所示的裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見混合物分離和提純的方法,也是學(xué)生應(yīng)具備的實(shí)驗(yàn)基本技能。回答下列問題(填代表裝置圖的字母):(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置。

(2)除去氯化鈉固體中混有的少量碘,選擇裝置。

(3)除去河水樣品中加入的少量明礬,選擇裝置。

(4)除去自來水中的雜質(zhì)離子Na+、Cl,選擇裝置。

(5)裝置E在分液時為使液體順利滴下,除打開旋塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是。

答案:(1)B(2)F(3)C(4)A(5)打開分液漏斗上端的玻璃塞解析:(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,只需把溶劑蒸發(fā)出去,選蒸發(fā)裝置。(2)氯化鈉固體中混有碘,因?yàn)榈庖咨A,采用加熱方法使碘升華后再遇冷凝華,進(jìn)行分離。(3)河水樣品中加了少量明礬,因?yàn)槊鞯\水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì),使雜質(zhì)形成聚沉物,所以用過濾裝置進(jìn)行分離。(4)除去自來水中的雜質(zhì)離子Na+、Cl,通過蒸餾得到蒸餾水。(5)裝置E是萃取分液裝置,若不把分液漏斗上口打開,漏斗中液體無法順利滴下,在分液時為使液體順利滴下,除打開旋塞外,還必須打開分液漏斗上端的玻璃塞。14.(12分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水配成100mL溶液,然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算:(1)所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。

(2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是。

(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是。

(4)將生成的FeCl2配成400mL溶液,此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是。

答案:(1)2mol·L1(2)5.6g(3)2.24L(4)0.25mol·L1解析:(1)n(HCl)=V(HCl)Vm=4.48L22.(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑56g2mol 1mol 22.4Lm(Fe)0.2moln(FeCl2)V(H2)m(Fe)=5.6g。(3)V(H2)=0.2mol×(4)n(FeCl2)=0.2mol×c(FeCl2)=0.1mol0.4L=0.15.(14分)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm3)配制成1mol·L1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的。

A.5mL B.10mLC.25mL D.50mL(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作,正確的順序是(填序號)。

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②向容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。(4)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏大的原因可能是。

A.用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容C.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒D.定容時眼睛一直仰視刻度線答案:(1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)B解析:(2)所用濃鹽酸中c(HCl)=1000ρwM=1000cm3×1.16g·cm-3×36.5%36.5g·mol-(4)A項(xiàng),量取的鹽酸被稀釋了,HCl的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液的濃度偏小;B項(xiàng)未冷卻,所加水偏少,濃度偏大;C項(xiàng)溶質(zhì)減少,濃度偏小;D項(xiàng),仰視讀數(shù),則所加水偏多,濃度偏小