原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第02講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

oi模擬基礎(chǔ)練

【題型一】原子結(jié)構(gòu)

【題型二】原子核外電子運動狀態(tài)

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

題型一原子結(jié)構(gòu)

1.（2024?天津河北?一模）下列有關(guān)敘述正確的是

A.第u和聲U是同一種核素

B.。2和。3互為同素異形體

C.由于氫鍵的作用，H2。的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

D.硫原子核外電子軌道表示式為：口迎［HHE

Is2s2p3s3p

【答案】B

【解析】A.占u和的質(zhì)子數(shù)均為92、但中子數(shù)不等，是U元素的不同核素，故A錯誤；B.Ch和

03是氧元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C.氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O的

穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,是因為O-H鍵的鍵能高于S-H鍵的鍵能，故C錯誤；D.硫原子核外電子軌道表示式為:

?皿故D錯誤；故答案為：Bo

Is2s

2.（2024?浙江?一模）下列說法正確的是

A.14c和"N互為同位素

B.石墨烯和碳納米管互為同素異形體

C.乙二醇和丙三醇互為同系物

D.和廣丫互為同分異構(gòu)體

人Br人Br

【答案】B

【解析】A.同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，14C和MN的質(zhì)子數(shù)分別為6、7,中子數(shù)分別為8、

7,二者不互為同位素，故A錯誤；B.同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)，石墨烯和碳納米管均為碳

元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B正確；C.同系物指結(jié)構(gòu)相似、分子中相差一個或若干個

CH2的化合物，乙二醇和丙三醇中含有羥基的數(shù)目不同，二者不互為同系物，故C錯誤；D.同分異構(gòu)體指

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，兩者為同種物質(zhì)，故D錯誤；故選：B。

3.（2024?天津?二模）下列敘述錯誤的是

A.和CH20H互為同系物B.黑。和；?；橥凰?/p>

C.S?與S'互為同素異形體D.丙酸和甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】A.—OH含有酚羥基，而20H含有醇羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，故不

互為同系物，A錯誤；B.和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，故互為同位素，B正確；C.邑與

Sg均為硫元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，C正確；D.丙酸即CH3cH2coOH和甲酸乙酯即

HCOOCH2cH3，二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，D正確；故答案為：Ao

4.（2024?重慶?三模）下列說法正確的是

A.CHChCH2分子中，C—C1鍵采用的成鍵軌道是sp2_p

^/CH2OH

B.[IJI和K互為同系物

CH3CH3

c.單晶硅和石英互為同素異形體

D.2Py的電子云圖為，其中的黑點代表核外電子的運動軌跡

【答案】A

【解析】A.在平面形分子CHC1=CH2中，每個C原子含有3個◎鍵和1個兀鍵，所以價層電子對個數(shù)是3,

采用sp2雜化，C1原子中未成對電子為3P電子，C一C1鍵采用成鍵軌道是sp2-p,故A正確；B.苯酚和苯

甲醇雖然在組成上相差一個CH2原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)并不相似，苯酚的官能團(tuán)-OH直接連在苯環(huán)上，而苯甲醇

的官能團(tuán)-0H連在苯環(huán)側(cè)鏈烷基上，二者不互為同系物，故B錯誤；C.同一元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)間

才為同素異形體，故單晶硅為Si和石英為SiO2不互為同素異形體，故C錯誤；D.2py的電子云圖為啞鈴

形:,其中的黑點不代表核外電子的運動軌跡，表示電子出現(xiàn)的幾率的多少，小

黑點越密集的地方，電子出現(xiàn)的幾率越高，小黑點越稀薄的地方，電子出現(xiàn)的幾率越小，故D錯誤；故答

案選A。

5.（2024?河北?模擬預(yù)測）核反應(yīng)產(chǎn)生的能量可作為未來新能源，現(xiàn)有兩個核反應(yīng)：①:He+；X—>：Y+：H；

②;He+：BeT；n+]M,其中Y的核外電子數(shù)等于（m+2）。下列說法錯誤的是

A.b=d+lB.原子半徑：M>X>Y

C.最高價含氧酸的酸性：X>MD.M、X都可與Y形成多種化合物

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，m=6,n=12得M微粒為:化，依據(jù)Y的電子數(shù)等于（m+2）,得Y微粒為O,從

而得出X微粒為N,據(jù)此分析解題。

【解析】A.依據(jù)質(zhì)量守恒，4+b=d+l,即b=d-3,故A說法錯誤；B.C、N、O為同周期主族元素，隨原

子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，故B說法正確；C.HNO3為強(qiáng)酸，H2cCh為弱酸，故C說法正確；D.C、

N與O可形成CO、CO2、NO、NO2等多種化合物，故D說法正確；答案為A。

6.（2024?廣東?二模）1934年，約里奧一居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（氫核;He）轟擊金屬鋁，得到磷，開

創(chuàng)了人工放射性核素的先河，其核反應(yīng)為:;Al+：He-：；P+；n。下列化學(xué)用語正確的是

3s3p

A.基態(tài)Al原子的價層電子軌道表示式為叵IQ--—

B.He沒有共價鍵，不是非極性分子

C.明磯的化學(xué)式為K2sO4?A^SOJ-24凡0

D.基態(tài)P原子中p能級的軌道總數(shù)為3

【答案】C

3s3p

【解析】A.Al位于第三周期第IIIA族，基態(tài)A1原子的價層電子軌道表示式為同口||「A項

錯誤；B.He是單原子分子，雖然沒有共價鍵，但仍屬于非極性分子，B項錯誤；C.明磯的化學(xué)式為

KAl（SO4）2-12H2O或K2SO4?A12（S。4）3?24H2O,C項正確；D.基態(tài)P原子的電子排布式為ls22s22p63s23p3,

p能級的軌道數(shù)為6,D項錯誤；故選C。

7.（23-24高三上?廣東潮州?期末）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大。W、X原子的最

外層電子數(shù)之和為6,且符合核反應(yīng)：；W+；He-：X+：n；Y和Q一樣，其原子中s電子與p電子數(shù)目相

同。下列說法正確的是

A.Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物易溶于水且完全電離

B.X與Y只能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物

C.原子半徑：W>Y>Q

D.X的最高價氧化物與單質(zhì)Q可以發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【分析】短周期主族元素W,X,Y,Q的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6,結(jié)合

反應(yīng)可知A=9+4-l=12,則W、X位于第二周期，二者最外層電子數(shù)之和為Z-2+Z+2-2=6,解得Z=4,則W

為Be,X為C元素；Y原子中s電子與p電子數(shù)目相同，電子排布式為Is22s22P、則Y為O,Q的原子序

數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍，則Q為Mg元素，以此分析解答。

【解析】A.Mg的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Mg（OH）2,難溶于水且不能完全電離，A錯誤；B.C與O

可形成CO、CO2,B錯誤；C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大,

則原子半徑：Mg>Be>0,即Q>W>Y,故C錯誤；D.單質(zhì)Q為Mg,X的最高價氧化物為CO2，鎂與

C02在點燃條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成MgO和C,故D正確；故答案選D。

題型二原子核外電子運動狀態(tài)

8.（2024?貴州貴陽?三模）下列化學(xué)用語的應(yīng)用表示正確的是

120°

A.CO?分子中C原子雜化軌道示意圖：

120

B.BF：的結(jié)構(gòu)式（不考慮空間結(jié)構(gòu)）：F

C.2Py的電子云圖:

Is2s2p

D.表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的電子排布圖

【答案】B

【解析】A.CO?中C原子為sp雜化，則雜化軌道電子云輪廓圖:,A錯誤;

F

—

BF

B.BF：中有一個配位鍵，故結(jié)構(gòu)式為一-，B正確；C.2py的電子云圖為啞鈴形:

—

F

,其中的黑點不代表核外電子的運動軌跡，表示電子出現(xiàn)的幾率的多少，小黑點

X

越密集的地方，電子出現(xiàn)的幾率越高，小黑點越稀薄的地方，電子出現(xiàn)的幾率越小，C錯誤；D.硼元素的

Is2s2p

原子序數(shù)為5,基態(tài)原子的電子排布圖為而而??D錯誤。故答案選B。

9.（2024?重慶?模擬預(yù)測）新疆克孜爾石窟壁畫上使用的礦物顏料群青，主要由Na、Al、Si、S、O組成。

下列說法正確的是

A.5種元素都屬于p區(qū)元素

B.5種元素中，電負(fù)性最大的是S

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)為5

D.基態(tài)鈉離子最高能級的軌道形狀為球形

【答案】C

【解析】A.Na原子價電子排布式為3sl,是s區(qū)元素，故A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，5種元

素中，非金屬性最強(qiáng)的是O,則電負(fù)性最大的是O,故B錯誤；C.基態(tài)氧原子核外電子排布式為Is22s22P3

電子占據(jù)軌道數(shù)為5,則電子的空間運動狀態(tài)數(shù)為5,故C正確；D.基態(tài)鈉離子電子排布式為Is22s22P6,

最高能級2P的軌道形狀為啞鈴形，故D錯誤；故選C。

10.（2024?廣東深圳?模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正琥的是

A.澳的簡化電子排布式：[Ar]4s24Ps

B.基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為

3d4s

C.1-丁醇的鍵線式:OH

D.NH3分子的VSEPR模型為

【答案】B

【解析】A.澳的簡化電子排布式：［Ar］3臚4s24P5,A錯誤；B.根據(jù)洪特規(guī)則特例，基態(tài)2（r原子的價

層電子軌道表示式為川UH］口，B正確；C.1-丁醇的鍵線式：、,OH,C錯誤；

3d4s

D.NH3分子中氮原子是sp3雜化，VSEPR模型為四面體，不是三角錐，D錯誤；故選B。

11.（2024?浙江金華?三模）下列說法正確的是

A.NaNO?有毒，不能用作食品添加劑

B.石油工業(yè)中可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀煌轉(zhuǎn)化為芳香煌

C.液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后，將液體從滴定管上部倒出

D.焰火、激光、LED燈光都與原子核外電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)釋放能量有關(guān)

【答案】B

【解析】A.NaNO?有毒，但可以作食品添加劑，如：可作肉制品的防腐劑，故A錯誤；B.石油工業(yè)中可

以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀燃轉(zhuǎn)化為芳香燒，故B正確；C.液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后，將液體從滴定管

下部放出，故C錯誤；D.焰火、激光、LED燈光都與原子核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時釋放能量有關(guān),

故D錯誤；故選B。

12.（2024?湖南永州?三模）通過給電子主體Y和吸電子客體Z作用，可制備一種延遲熒光材料的通用超

分子主客體共晶，制備路線如下。下列說法錯誤的是

A.X與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中含有4個手性碳原子

B.Z中所含元素的第一電離能：F>N>C>H

C.Y與Z通過分子間相互作用和尺寸匹配形成超分子

D.該超分子材料發(fā)射熒光的原理與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

【答案】B

【解析】A.X與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物手性碳原子如圖：共4個，故人正確；B.Z

中含有的元素有：H、C、N、F,第一電離能：F>N>H>C,故B錯誤；C.超分子：是由兩種或兩種以上

的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，Y與Z通過分子間相互作用和尺寸匹配形成超分子，故C

正確；D.電子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)會實發(fā)能力，該超分子材料發(fā)射熒光的原理與原子核外電子躍遷釋放能量有

關(guān)，故D正確；故選B。

13.（2024?湖北?一■模）量子點（QuantumDot）是一種納米級別的半導(dǎo)體晶體，量子點的獨特性質(zhì)使其受

到電或光的刺激后能夠發(fā)出特定顏色的單色光，CuInS?是一種常見量子點。下列說法錯誤的是

A.量子點是一種膠體

B.銅元素位于元素周期表ds區(qū)

C.量子點可以導(dǎo)電

D.特定顏色的單色光與原子核外電子躍遷有關(guān)

【答案】A

【解析】A.量子點是純凈物，并未形成分散系，A錯誤；B.銅屬于周期表中ds區(qū)的元素，B正確；C.量

子點為半導(dǎo)體晶體，具有導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電，C正確；D.特定顏色的單色光與原子核外電子躍遷有關(guān)，D

正確；故選A。

14.（2024?山東濰坊?二模）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造晶體管、集成電路等

B.蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品可快速去污

C.血液中H2cOj-NaHCOj平衡體系能緩解外來酸堿的影響，可以平衡人體的pH

D.金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放能量而呈現(xiàn)各種顏色，常制作煙花

【答案】B

【解析】A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，屬于半導(dǎo)體材料，常用于制造晶體管、集成電路等，

性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確，A不符合題意；B.蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品，會使

織品中的蛋白質(zhì)水解，性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確，B符合題意；C.血液中H2cC?3-NaHCO3平衡體系能

緩解外來酸堿的影響，使血液的pH穩(wěn)定在7.4左右，平衡人體的pH,性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確，C不符合

題意；D.金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放能量形成發(fā)射光譜，呈現(xiàn)各種顏色，常制作煙花，性質(zhì)與

用途對應(yīng)關(guān)系正確，D不符合題意；故選B。

15.（2024?湖北?三模）下列比較中前者大于后者的是

A.由鎂原子核形成的微粒電離一個電子所需最低能量：[Ne]3sl與[Ne]3s13Pl

B.基態(tài)氟原子：未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)

C.H-O-H鍵角：凡0與H3O+

D.分子的極性：P4與HCN

【答案】A

【解析】A.激發(fā)態(tài)Mg原子不穩(wěn)定，容易失去電子，且基態(tài)Mg原子失去一個電子是鎂的第二電離能，第

二電離能大于第一電離能，故電離所需能量[Ne]3sl大于[Ne]3sA正確；B.基態(tài)氟原子未成對電子數(shù)

有1個，成對電子數(shù)大于1,故B錯誤；C.在H2。與HQ+中，中心原子都采用sp3雜化。凡0分子中有

兩對孤電子對，而H3O+中只有一對孤電子對。由于孤電子對之間的排斥力隨著孤電子對數(shù)量的減少而減小，

因此H3O+中的H-O-H鍵角會比H2。中的H-O-H鍵角大，C錯誤；D.白磷分子的構(gòu)型是正四面體，四個

磷原子位于正四面體的四個頂點上，這種結(jié)構(gòu)是對稱的，分子是非極性分子，HCN是極性分子，D錯誤；

故選Ao

16.（2024?湖南?三模）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.用電子式表示HC1的形成過程：—AH+pCl：]-

????

B.基態(tài)澳原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24P5

鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：

D.基態(tài)氧原子的電子排布圖：UJLIUIvIrIvI

Is2s2p

【答案】D

【解析】A.氯化氫為只含有共價鍵的共價化合物，表示氯化氫形成過程的電子式為H+.C1：—>H：C1：，

故A錯誤；B.澳元素的原子序數(shù)為35,基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d"4s24P5,故B錯誤；C.鄰羥

基苯甲醛分子中羥基和醛基能形成分子內(nèi)氫鍵，氫鍵示意圖為（人76,故C錯誤；D.氧元素的原子

序數(shù)為8,基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P4,電子排布圖為,故D正確；故選

Is2s

Do

17.（2024?湖北武漢?一模）十九世紀(jì)初，科學(xué)家用氟酸銀（AgOCN）與NH4cl在一定條件下反應(yīng)制得尿素

[CO（NH2）2],實現(xiàn)了機(jī)物到有機(jī)物的合成。下列有關(guān)說法正確的是

-H1+

A.NH4cl的電子式為H：N：Hcr

-H-

B.第一電離能：C<N<0

C.氟酸鏤與尿素互為同分異構(gòu)體

D.能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：Is22sl2P33sl

【答案】C

-H1+_

【解析】A.NH4cl為離子化合物，電子式為H：N：H，A錯誤；B.同一周期隨著原子序數(shù)變

LH」

大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故C、N、0的

第一電離能大小：N>O>C,B錯誤；C.氟酸錢（NHQCN）和尿素仁。3凡）2］的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，

互為同分異構(gòu)體，C正確；D.電子排布式為Is22sl2P”的激發(fā)態(tài)N原子的能量低于電子排布式為Is22sl2P33sl

的激發(fā)態(tài)N原子的能量，D錯誤；故選C。

18.（2024?吉林松原?模擬預(yù)測）鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，鋁合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元

素，下列說法正確的是

A.第三周期元素中第一電離能介于Mg和Si之間的元素有1種

B.上述元素位于d區(qū)的有3種

C.基態(tài)Zn原子最外層電子的電子云輪廓圖：

D.基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為田1亞工團(tuán)丑1田

3d4s

【答案】D

【解析】A.同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，但第HA族和第VA族特殊，故第一電離能介

于Mg和Si之間的元素有。種，A錯誤；B.題中提到的幾種元素，位于d區(qū)的只有Mn,B錯誤；C.基

態(tài)鋅原子最外層電子排布式為4s2,s能級電子的電子云輪廓為球形，C錯誤；D.基態(tài)Cu原子的價層電子

排布式為3dH>4s1故基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式為［HItffilEIIII］HI,D正確；故選D。

3d4s

19.（2024?浙江金華?模擬預(yù)測）科學(xué)家通過對過渡金屬尖晶石氧化物（NiCo?。"進(jìn)行氧化和還原性能優(yōu)化,

成功實現(xiàn)高性能長壽命鋅一空氣二次電池。NiCOz?！木ОY(jié)構(gòu)如圖ni,它由A、B兩種小晶格交替拼接而

成。已知Ni和C。的常見價態(tài)為+2、+3價，且在該物質(zhì)中均只有一種化合價。

ABin

請回答：

Cl）寫出該物質(zhì)中銀離子的價電子排布圖,“?”代表的元素是

（2）下列說法正確的是

A.A和B也可以作為單獨的晶胞存在

B.基態(tài)原子第二電離能Cu>Zn

C.SO2.CO?、SiO?中S、C、Si原子雜化類型各不相同

D.氧原子的一種激發(fā)態(tài)的價電子排布式：2s22Pl2p；2p：

［答案］（1）MMM1111鉆或co

3d

（2）BC

【解析】（1）①Ni核外電子排布為［Ar］3d84s2,則Ni?+價電子排布式是3d8,價電子排布圖為：

川川川t］fl,故答案為：EHHUS11以

3d3d

②A、B兩個小晶格中，“?”的數(shù)量=4x）+1+4x）=2個，則“?”代表的元素是鉆元素，元素符號：Co,故

88

答案為：鉆或Co；

（2）A.圖m是晶胞，因為晶胞是晶格的最小重復(fù)單位，則A、B二個晶格不可能是晶胞，故A項錯誤；

B.Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為［Ar］3di。，而鋅為次小甲。4$1,根據(jù)洪特規(guī)則，亞銅離子達(dá)到

了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以銅的第二電離能相對較大鋅，故B項正確；

C.S02中心原子價電子對數(shù)=2+6*2=3,為sp2雜化，C02中心原子價電子對數(shù)=2+4一;X2=2,

為sp雜化，SiC>2為=2+*上=2共價晶體，正四面體結(jié)構(gòu)，為sp3雜化，S、C、Si原子雜化類型各不相

同，故C項正確；D.2s”p；2p；2p；是氧原子基態(tài)的價電子排布式，故D項錯誤；故本題選BC；

20.（2024?山東濰坊?模擬預(yù)測）N、P、As均為氮族元素，這些元素與人們的生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是（填序號，下同），未成對

電子最多的是O

a.Is22s22P3b.Is22s2c.Is22sl2P，d.Is22sl2P'

（2）Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的電負(fù)性由大到小的順序是,第一電離能由大

到小的順序是0

（3）此陡為含N有機(jī)物。這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥農(nóng)藥的重要原料。下列毗咤類化合物A與Zn（CH3cH2）2（即

ZnEt2）反應(yīng)生成有機(jī)化合物B,B具有優(yōu)異的催化性能。

毗咤類化合物A中N原子的雜化類型是,化合物A易溶于水，原因是,含Zn有機(jī)物B的

分子結(jié)構(gòu)中含（填序號）。

A.離子鍵B.配位鍵C.兀鍵D.◎鍵E.氫鍵

【答案】（1）cd

（2）S>P>SiP>S>Si

（3）sp2化合物A與水分子間存在氫鍵BCD

【解析】（1）發(fā)射光譜是電子從高能量的能級躍遷到低能量的能級，以光的形式釋放能量，

a.是基態(tài)N原子電子排布式，能量最低，有3個未成對電子；b.是基態(tài)N3+的電子排布式，能量最低，無

未成對電子；c.2s上的1個電子躍遷到2P上，該電子排布式是激發(fā)態(tài)的N原子，躍遷到基態(tài)，可捕捉到

發(fā)射光譜，有3個未成對電子；d.2s上失去1個電子，有4個未成對電子；綜上所述，用光譜儀可捕捉到

發(fā)射光譜的是c；未成對電子最多的是d；答案為c；d；

（2）同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，即電負(fù)性強(qiáng)弱順序是S>P>Si；根據(jù)第一電離能規(guī)律：同周期元素

從左到右第一電離能有增大的趨勢，但VA中p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于VIA,第一電離能由

大到小順序是P>S>Si,故答案為S>P>Si；P>S>Si；

（3）從化合物A結(jié)構(gòu)示意圖知，分子內(nèi)N形成碳氮雙鍵（毗咤中六元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)），N的雜化類型為sp2,

化合物A中含有N原子和羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，增加A在水中的溶解度；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，含

Zn有機(jī)物B含有單鍵、雙鍵、N—Zn、。一Zn配位鍵，含有配位鍵、兀、◎鍵，選項BCD符合題意；答案

為sp2；化合物A與水分子間存在氫鍵；BCDo

1.（2024?廣東卷）嘀嗒嘀嗒，時間都去哪兒了！計時器的發(fā)展史銘刻著化學(xué)的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是

A.制作日號圓盤的石材，屬于無機(jī)非金屬材料

B.機(jī)械表中由鋁鉆銀銘等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金

C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiC

D.目前“北京時間”授時以能原子鐘為基準(zhǔn)，%Cs的質(zhì)子數(shù)為55

【答案】C

【解析】A.制作日暑圓盤的石材主要為大理石，屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B.由兩種或兩種以上的

金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的混合物稱為合金，機(jī)械表中由缶鉆銀銘等元素組

成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金，B正確；C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiCh,

C錯誤：D.目前“北京時間”授時以僚原子鐘為基準(zhǔn)，嗡Cs的質(zhì)量數(shù)為135,質(zhì)子數(shù)為55,D正確；故選C。

2.（2024?上海卷）下列關(guān)于與說法正確的是

A.是同種核素B.是同素異形體

C.町比與多一個電子D.與比町多一個中子

【答案】D

【解析】A."F與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯誤；B.同素異形體指的是

同種元素的不同單質(zhì)；與"F是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者不是同素異形體，B錯誤；C.同

位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，?F比多一個中子，C錯誤；D.的中子數(shù)是10,ISF只有9個中子,

比多一個中子，D正確。本題選D。

86

3.（2022?北京卷）38S?作思）的87sr、Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中SrSr值不變。土壤生物中3Srd6Sr

值與土壤中87sr/%Sr值有效相關(guān)。測定土壤生物中87sr/"Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正琥的是

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第IIA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和aSr

C.87sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48

D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中"Sr產(chǎn)Sr值相同

【答案】A

【解析】A.Sr位于元素周期表中第五周期、第HA族，故A錯誤；B.質(zhì)譜法可以測定原子的相對原子質(zhì)

量，.,sr和86Sr的相對原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故B正確；C.87Sr的中子數(shù)為87-38=49,$6Sr

的中子數(shù)為86-38=48,故C正確；D.由題意可知，3$Sr（專思）的87$「、86$r穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中薩

Sr

值不變，故D正確；故選A。

4.（2017?北京卷）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“礎(chǔ)”，tiAn）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)

是7,下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第VHA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是黑Ts

【答案】D

【解析】A.最外層電子數(shù)為7,87-118號是第七周期，Ts為117號元素，Ts是第七周期第VIIA族元素，

故A正確；B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則Ts的同位素原子

具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,位于第VIIA族，同主族由上往下非

金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素符號Ts,一種元素

可能有多種核素，核素的表示應(yīng)在元素符號的左上角標(biāo)上質(zhì)量數(shù)293,左下角標(biāo)上質(zhì)子數(shù)117,核素符號是

inTs,故D錯誤；故選：D。

5.（2024?江蘇卷）明帆［心1（50）/2凡0］可用作凈水劑。下列說法正確的是

A.半徑：r（Al3+）>r（K+）B.電負(fù)性：%（。）>%旨）

C.沸點：H2S>H2OD.堿性：Al（OH）3>KOH

【答案】B

【解析】A.A1"有2個電子層，而K+有3個電子層，因此，K+的半徑較大，A錯誤；B.同一主族的元

素，其電負(fù)性從上到下依次減小，。和S都是VIA的元素，O元素的電負(fù)性較大，B正確；C.雖然H2s的

相對分子質(zhì)量較大，但是H2。分子間可形成氫鍵，因此H2。的沸點較高，C錯誤；D.元素的金屬性越強(qiáng),

其最高價的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于A1,因此KOH的堿性較強(qiáng)，D錯誤；綜上所述,