新高考版廣東地區(qū)專用2021屆高三化學下學期5月終極猜題卷

（新高考版，廣東地區(qū)專用）2021屆高三化學下學期5月終極猜題卷可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23Si-28Cr-52Mn-55Ba-137一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求。1.中華文化瑰寶記載著歷史的興衰與成敗，具有重要的歷史價值與科學研究價值。下列關于文物的說法正確的是()A.新疆和田玉被稱為“美玉”，和田玉是在一定條件下發(fā)生化學反應而形成的B.中醫(yī)藥學是我國文化瑰寶，中藥的提取分離、濃縮、干燥過程發(fā)生了化學變化C.陶瓷文物配補時需要用到的石膏粉、環(huán)氧樹脂、滑石粉等均屬于無機化合物D.《千里江山圖》采用了石綠中的頭綠和四綠，其均為孔雀石，主要成分為碳酸銅2.下列應用不涉及氧化還原反應的是()A.用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用和制備3.用化學用語表示中的相關微粒，其中錯誤的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：B.中含有非極性鍵和離子鍵C.若用標記二氧化碳中的氧原子，則產(chǎn)物中均含有D.的結構式：4.臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效，4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法正確的是()A.1mol4，7-二氯喹啉最多能和4mol發(fā)生加成反應B.分子中所有原子在同一平面上C.分子式為D.4，7-二氯喹啉的一溴代物有7種5.下列敘述Ⅰ、Ⅱ有因果關系的是()敘述Ⅰ敘述ⅡA中碳元素處于最低化合價，具有還原性可燃冰是一種清潔能源B具有氧化性作凈水劑C斷裂分子中H—N鍵要吸收熱量工業(yè)上用液氨作制冷劑D有機玻璃(PMMA)透光性好、易加工有機玻璃常作光學儀器6.利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是()A.用甲制備并收集純凈的B.用乙比較碳元素與硫元素的非金屬性強弱C.用丙提取溴水中的溴單質D.用丁蒸發(fā)溶液制備7.設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(未配平)可為火箭發(fā)射提供動力，下列說法錯誤的是()A.標準狀況下，17g溶液中含有氧原子的數(shù)目為B.3.2g中含有共用電子對的數(shù)目為0.5C.生成1mol時轉移電子的數(shù)目為4D.0.1mol中含有質子的數(shù)目為8.下列反應的離子方程式正確的是()A.碳酸氫銨溶液中滴加過量澄清石灰水：B.苯酚溶液與過量碳酸鈉溶液反應：C.用溴水檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵：D.NaClO溶液中通入少量：9.化石燃料、化工生產(chǎn)、火山噴發(fā)都因含硫而易形成酸雨，某科研機構研究發(fā)現(xiàn)氣體在不同空氣中形成酸雨的過程如下：下列有關說法錯誤的是()A.光照和空氣是酸雨形成的必要條件B.凈化空氣和優(yōu)化能源結構可有效減少酸雨的形成C.空氣污染程度與酸雨形成的速率存在一定關系D.氣體轉化為型酸雨的每一步必須經(jīng)過氧化還原反應實現(xiàn)10.海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是()A.步驟①、③的操作都是過濾B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C.步驟③中加入的有機溶劑是乙醇D.步驟④的操作是蒸餾11.在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是()A.Ir的表面發(fā)生氧化還原反應，生成1mol時轉移2個電子B.導電基體上的Pt顆粒上發(fā)生的反應：C.若導電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D.在導電基體上生成NO的反應式為：12.某文獻報道，乙腈的某種催化水化反應機理如圖所示：下列有關該反應機理的說法錯誤的是()A.總反應的化學方程式為B.是反應的中間產(chǎn)物C.和可為本反應的催化劑D.屬于加成反應13.如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質，能達到目的的是()選項氣體試劑現(xiàn)象結論A酚酞試液溶液變紅色氨水顯堿性B紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色有酸性和漂白性C溴水溶液褪色分子中含碳碳雙鍵DX淀粉-KI溶液溶液變藍X可能是14.光電池是發(fā)展性能源。一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，，[表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著，若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是()A.光照時，電流由X流向YB.光照時，Pt電極發(fā)生的反應為：=C.光照時，向Pt電極移動D.光照時，電池總反應為：15.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z同周期，且相鄰，Y的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，WQ的水溶液為強酸，五種元素可形成有機化合物M，其結構簡式如圖(W未表示出來)。下列說法錯誤的是()A.簡單氫化物的沸點：Z>Y>Q>XB.最高價含氧酸的酸性：Q>Y>XC.簡單離子的半徑：Q<Z<YD.含有相同官能團且與M互為同分異構體的還有2種16.25℃時，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述錯誤的是()A.pH=5.5的溶液中：B.W點的溶液中：C.pH=3.5的溶液中：D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分17.（14分）工業(yè)利用反應，在無水無氧條件下制取，實驗裝置如圖所示。(的熔點為25℃，沸點為136℃，遇水發(fā)生水解生成)回答下列問題：（1）該實驗設計中存在一個明顯的錯誤：________________________，會導致無法制得；裝置F中的試劑為_________________________。（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。（3）當觀察到裝置E中_____________________（現(xiàn)象）時才開始點燃D處酒精燈，裝置E中冰水的作用是______________________________。（4）若上述裝置中缺少裝置C，則D處硬質試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為______________________________。（5）利用如圖所示的裝置測定的純度，取產(chǎn)品，向安全漏安全漏斗斗中加入適當?shù)恼麴s水，待充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體并轉移至錐形瓶中，加入溶液mL，使氯離子完全沉淀，以高鐵銨釩為指示劑，用溶液滴定過量的生成沉淀，滴定終點時，消耗滴定液mL。①安全漏斗在實驗中的作用除加水外，還有__________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該樣品的純度，________________________（用含的代數(shù)式表示）。18.（14分）用將HCl轉化為，可提高效益，減少污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應①為：反應②生成1mol的反應熱為，則總反應的熱化學方程式為______________________（反應熱用表示）。（2）新型催化劑對上述HCl轉化為的總反應具有更好的催化活性。①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖，則總反應的____0（填“>”“=”或“<”）；A、B兩點的平衡常數(shù)與中較大的是_____。②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應曲線的示意圖，并簡要說明理由：_____________________________________________________________________。③下列措施中，有利于提高的有_________________________（填字母）。A.增大B.增大C.使用更好的催化劑D.移去（3）一定條件下測得反應過程中的數(shù)據(jù)如下：02.04.06.08.001.83.75.47.2計算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質的量變化表示的反應速率_______________（以為單位，寫出計算過程）。（4）用途廣泛，寫出用制備漂白粉的化學反應方程式_________________________。19.（14分）鉻元素是一種重金屬元素，工業(yè)上處理含鉻廢水并將其資源化的工藝有多種，其中兩種工藝如下圖所示：已知含鉻廢水中鉻元素主要有+3和+6兩種價態(tài)，+6價鉻在酸性環(huán)境中氧化性更強?；卮鹣铝袉栴}：（1）“還原”時，先加入酸化，再加入固體，其發(fā)生反應的離子方程式為_____________________，若不加酸化，可能造成的后果是_________________。（2）“中和”過程中，有大量氣泡生成，寫出中和時產(chǎn)生的離子方程式：__________________________________。（3）“過濾洗滌”時，證明沉淀已洗滌干凈的操作為_____________________________。（4）“冶煉”時，該反應的能量主要轉化形式為_______________________。（5）“氧化”時，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。（6）已知，利用氧化法除鉻時，欲使廢液中鉻元素的含量不高于0.26，則此濾液中的范圍為_____________________________________。（7）與還原法相比，氧化法的優(yōu)點為________________________。（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20.[選修3：物質結構與性質]（14分）碳及鉀元素形成的單質及其化合物有重要的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）放射性同位素常用于測定古生物體的年齡，它可由中子轟擊A原子制得：。則基態(tài)A原子的價電子排布式為__________________；第四周期副族元素基態(tài)原子中，與A含有相同未成對電子數(shù)相同的元素有_____________________（填元素符號）。（2）碳元素可與氮等其他元素形成許多胺類物質，其中煙堿和多巴胺的結構如下：煙堿中N原子的雜化方式為____________；多巴胺的沸點比煙堿高，其原因為______________________________________________________________________________。（3）可用于超微量Cu（Ⅱ）的測定。中陰離子空間構型是_______________，與其互為等電子體的一種分子為_______________________。（4）KCl可用作氮肥的生產(chǎn)，其晶體的晶格能可通過下圖熱化學循環(huán)計算得到。則K原子的第一電離能為____________，ClCl鍵鍵能為___________________。（5）石墨層間插入堿金屬K可形成一系列夾層化合物，其導電性和磁性發(fā)生很大的變化。某種夾層化合物的結構如下圖所示，每隔兩層插入一層鉀原子，與鉀層相鄰的上下兩層碳原子的排列方式相同。圖（b）中正六邊形的頂點代表碳原子，黑點代表鉀原子。①距離鉀原子最近的碳原子的個數(shù)為___________；該夾層化合物的化學式為_____________。②若鉀層相鄰兩個K之間的最近距離為，則石墨層中CC鍵鍵長為__________pm。21.[選修5：有機化學基礎]（14分）某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是____________________________。A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應B.不發(fā)生硝化反應C.可發(fā)生水解反應D.可與溴發(fā)生取代反應（2）寫出A→B反應所需的試劑____________________________。（3）寫出B→C的化學方程式_______________________________。（4）寫出化合物F的結構簡式________________________________。（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式____________________(寫出3種)。①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

化學終極猜