第二章 第二節(jié) 第3課時 影響化學平衡因素 測試題2022-2023學年上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1

第二章第二節(jié)第3課時影響化學平衡因素測試題榆次一中李金虎一、選擇題（本題共有15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個正確選項）1．下列說法不正確的是()A．反應混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學平衡一定發(fā)生了移動B．外界條件的改變引起濃度商或化學平衡常數(shù)改變，則平衡一定發(fā)生移動C．平衡移動，反應物的濃度一定減小D．外界條件發(fā)生變化，化學平衡不一定移動2．對于反應：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，當溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，其原因是()A．正反應速率增大，逆反應速率減小B．逆反應速率增大，正反應速率減小C．正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度D．正、逆反應速率均增大，而且增大的程度一樣3．下列可確認化學平衡一定發(fā)生移動的是()A．化學反應速率發(fā)生了改變B．可逆反應達到平衡，使用了催化劑C．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強D．由于某一條件的改變，使正、逆反應速率不再相等4．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺5．如圖a曲線表示放熱反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(g)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變某一起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是()A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積6．在一定條件下，發(fā)生反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是()A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應C．降溫后CO的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變7．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出D．石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞8．對密閉容器中進行的反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)繪制如下圖像，下列說法錯誤的是()A．依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑后X的轉(zhuǎn)化率C．圖丙可表示減小壓強，平衡向逆反應方向移動D．依據(jù)圖丁中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH<09．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。10秒時達到平衡，c(NH3)為0.4mol·L－1。下列說法正確的是()A．該反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動D．研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率10．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是()ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)＝0.2mol·L－1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深C．反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D．對于合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫措施12．已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)[φ(B)]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放熱反應B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸熱反應C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放熱反應D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸熱反應13．處于平衡狀態(tài)的反應：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是()A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小14．在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH＝－301kJ·mol－1。在某溫度下，達到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強為2MPa。下列說法不正確的是()A．當LaNi5的濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)B．若溫度不變，縮小容器的容積至原來的一半，重新達到平衡時H2的壓強仍為2MPaC．擴大容器的容積，重新達到平衡時n(H2)增多D．增大壓強，降低溫度，有利于儲氫15．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是()A．容器內(nèi)壓強p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙二、填空題（本題包括4個小題，共40分）16．(10分)在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：(1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。17．(10分)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化，反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57.2kJ·mol－1。(1)一定溫度下，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號，下同)。(2)在恒容容器中，該反應達到平衡后，若只改變一個條件，達到新平衡時，下列能使NO2的體積分數(shù)增大的是________。A．充入一定量NO2 B．分離出一定量NO2C．充入一定量N2 D．降低溫度(3)若反應2NO2(g)N2O4(g)在容積為1L的恒容密閉容器中進行，保持溫度不變，達到平衡后，向反應容器中再充入少量NO2，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)，重新達到平衡后，和原平衡相比，混合氣體的顏色_____(填“變深”“變淺”或“不變”)，NO2的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”或“不變”)。18．(10分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法[C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)]生產(chǎn)。下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系(其中nH2O∶nC2H4＝1∶1)。(1)圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為_______________________，理由是________________________________________________________________________。(2)氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃、壓強6.9MPa，nH2O∶nC2H4＝0.6∶1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有、__________________。19．(10分)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。(1)在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應達到平衡的標志是________(填字母)。A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)B．單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化D．混合氣體的密度不再隨時間變化(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，容積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：時間/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，前5min反應的平均反應速率v(CH4)＝________________。②反應在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)。A．減少CH4的物質(zhì)的量 B．降低溫度C．升高溫度 D．充入H2(3)氨的催化氧化：4NH3＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)是工業(yè)制硝酸的重要反應。在1L密閉容器中充入4molNH3(g)和5molO2(g)，保持其他條件不變，測得c(NO)與溫度的關系如圖所示。該反應的ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0；T0℃下，NH3的轉(zhuǎn)化率為________。1．答案：C解析：外界條件的改變使正、逆反應速率不相等或Q≠K時才能使化學平衡發(fā)生移動。增大反應物濃度化學平衡移動時反應物的濃度增大。2．答案：C解析：外界條件的改變使正、逆反應速率不相等時才能使化學平衡發(fā)生移動，增大反應物濃度使化學平衡移動時反應物的濃度增大。3．答案：D解析：化學平衡移動的實質(zhì)是正、逆反應速率不相等。A中化學反應速率發(fā)生了改變，但可能正、逆反應速率同等程度地改變，兩者仍相等；B中對于反應前后氣體體積相等的反應，壓強的改變對正、逆反應速率的影響相同；C中催化劑同等程度地改變正、逆反應速率。4．答案：C解析：升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動，該反應為放熱反應，A錯誤；根據(jù)勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強小于原平衡的兩倍，因此B錯誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動，氣體的顏色不變，D錯誤。5．答案：C解析：由圖可知，a、b曲線所示反應平衡時，X的轉(zhuǎn)化率相同，只是b曲線所示反應達到平衡所用時間短，升高溫度、增大X的濃度、增大體積時X的平衡轉(zhuǎn)化率都不相同，A、B、D錯誤，C正確。6．答案：B解析：降低溫度，混合物顏色變淺，說明NO2濃度減小，平衡向右移動，正反應為放熱反應，CO濃度減小。7．答案：B解析：啤酒中存在平衡：H2CO3H2O＋CO2，開啟啤酒瓶，瓶內(nèi)壓強降低，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向生成二氧化碳氣體的方向移動，故能用平衡移動原理解釋，A不選；反應H2＋I22HI是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，壓強改變并不能使平衡發(fā)生移動，混合氣體加壓后顏色變深，是因為I2的濃度增大，不能用平衡移動原理解釋，B選；實驗室制取乙酸乙酯時，采用加熱的方式將乙酸乙酯不斷蒸出，從而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，能用平衡移動原理解釋，C不選；石灰?guī)r溶蝕發(fā)生反應：CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，能用平衡移動原理解釋，D不選。8．答案：C解析：圖甲中v正、v逆曲線的交點是平衡點，升高溫度，v正增大的程度小于v逆，平衡逆向移動，則該反應的正反應是放熱反應，A正確；使用催化劑，可加快反應速率，縮短達到平衡的時間，但平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，故圖乙中虛線可表示使用催化劑后X的轉(zhuǎn)化率，B正確；減小壓強，v正、v逆均減小，且反應向氣體分子總數(shù)增大的方向進行，即平衡逆向移動，與圖丙不相符，C錯誤；X、Y、Z均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，圖丁中eq\x\to(M)隨溫度升高而逐漸減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應的ΔH<0，D正確。9．答案：C解析：A項，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，NH3的生成量為0.8mol，則H2的減少量為1.2mol，α(H2)＝eq\f(1.2mol,4mol)×100%＝30%；B項，降溫，平衡正向移動，但氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度不變；C項，容積不變，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移動；D項，催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變、產(chǎn)率不變。10．答案：A解析：本題考查化學平衡原理，涉及圖像分析、平衡常數(shù)、反應速率計算及反應物的轉(zhuǎn)化率等內(nèi)容。A項正確，由圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，說明此反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)減??；B項錯誤；v(NO2)應等于0.2mol·L－1·s－1；C項錯誤，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動；D項錯誤，達平衡時，增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率會減小。11．答案：B解析：溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr與AgNO3反應生成AgBr沉淀，c(HBr)減小，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，A可以用勒夏特列原理解釋；2HI(g)H2(g)＋I2(g)的正反應是反應前后氣體總分子數(shù)不變的反應，縮小容器的容積，壓強增大，平衡不移動，但c(I2)增大，導致平衡體系的顏色變深，由于平衡不移動，故B不能用勒夏特列原理解釋；反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的ΔH<0，升高溫度，為了減弱溫度的改變，平衡逆向移動，C可以用勒夏特列原理解釋；合成氨的反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解釋。12．答案：D解析：通過①和②的比較，相同壓強下，溫度越高反應速率越快，到達平衡所用時間越短，T1>T2，且升高溫度平衡正移，正反應為吸熱反應；通過②和③的比較，相同溫度下，壓強越大反應速率越快，到達平衡所用時間越短，p2>p1，且壓強增大平衡逆向移動，m＋n<p13．答案：B解析：焓變是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應發(fā)生的途徑無關，A錯誤；溫度升高，正、逆反應速率均增大，因該反應的正反應是吸熱反應，故平衡正向移動，H2S分解率增大，B正確；該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，逆反應是放熱反應，會使體系溫度升高，C錯誤；向體系中注入H2，平衡將向H2濃度減小的方向移動，但最終H2的濃度比原來大，D錯誤。14．答案：A解析：LaNi5是固體，在反應過程中，其濃度始終不變，不能根據(jù)固體的濃度不變判斷是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；溫度不變，縮小容器的容積至原來的一半，平衡常數(shù)Kp＝eq\f(1,p3（H2）)不變，則重新達到平衡時H2的壓強仍為2MPa，B正確；擴大容器的容積，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，重新達到平衡時氣體壓強不變，則n(H2)增多，C正確；該反應的正反應是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，因此增大壓強、降低溫度，平衡正向移動，有利于儲氫，D正確。15．答案：B解析：三個容器的T、V相同，由三種情況下充入物質(zhì)的物質(zhì)的量，可知甲、丙兩種情況下充入的物質(zhì)相當，達到同一平衡狀態(tài)，乙充入的物質(zhì)比甲少一半，故壓強：p甲＝p丙<2p乙；SO3的質(zhì)量為：m甲＝m丙>2m乙；c(SO2)與c(O2)之比均相等；甲丙反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q不一定相等，所以選B。16．答案：(1)大于(2)放熱(3)大于(4)增大不解析：由圖像知溫度T1時到達平衡用時間少，則反應速率快，說明溫度大于T2；升高溫度C的百分含量降低，平衡逆移，則正反應放熱；加壓C的百分含量降低，平衡逆移，則正反應體積增大，m大于2；當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強增大，但對該反應體系來說，各物質(zhì)濃度沒有變化，平衡不移動。17．答案：(1)ad(2)B(3)向右變深增大解析：(1)恒壓容器中充入1molN2O4進行2NO2(g)N2O4(g)反應，反應逆向進行，氣體總物質(zhì)的量增大，則容器的容積增大，氣體的密度變小，當氣體密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，a正確；ΔH取決于反應物和生成物具有的總能量，與反應進行的方向及程度無關，故不能根據(jù)ΔH判斷是否達到平衡狀態(tài)，b錯誤；圖中只有NO2和N2O4的v正，無法判斷v正、v逆是否相等，故無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，c錯誤；N2O4的轉(zhuǎn)化率不變時，N2O4的v正、v逆相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，d正確。(2)恒容容器中，充入一定量NO2，相當于增大壓強，平衡正向移動，達到新平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，體積分數(shù)減小，同理，分離出一定量的NO2，相當于減小壓強，平衡逆向移動，達到新平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，體積分數(shù)增大，故A錯誤，B正確；充入一定量N2，平衡不移動，NO2的體積分數(shù)不變，C錯誤；該反應的ΔH<0，降低溫度，平衡正向移動，NO2的體