實驗二 酸堿標準溶液的配制和濃度比較

實驗二酸堿標準溶液的配制和濃度比較實驗二酸堿標準溶液的配制和濃度比較實驗二酸堿標準溶液的配制和濃度比較資料僅供參考文件編號：2022年4月實驗二酸堿標準溶液的配制和濃度比較版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：實驗二酸堿標準溶液的配制和濃度比較一、實驗?zāi)康?．鞏固滴定管的使用，學習移液管的使用方法。2．掌握NaOH、HCI標準溶液的配制、濃度的比較滴定。3．初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示劑確定終點的方法。4．掌握滴定結(jié)果的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理方法。

二、實驗原理酸堿滴定中常用鹽酸和氫氧化鈉溶液作為標準溶液。但由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水份和二氧化碳，不符合直接法配制的條件，因此只能用間接法配制鹽酸和氫氧化鈉標準溶液：即先配制近似濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)標定其準確濃度。也可用酸堿溶液中已知其中之一的準確濃度，通過滴定得到它們的體積比，然后根據(jù)它們的體積比求得另一標準溶液的準確濃度。強酸和強堿相互滴定，其pH突躍范圍為～（化學計量點時pH=），因此甲基橙（～）、甲基紅（～）、中性紅（～）、酚酞（～）等指示劑都可指示終點。當指示劑一定時,用一定濃度的HCl和NaOH相互滴定，指示劑變色時，所消耗的體積比VHCl/VNaOH不變，與被滴定溶液的體積無關(guān)。借此可檢驗滴定操作技術(shù)和判斷終點的能力。三、主要試劑和儀器溶液：。

2.固體NaOH。3.甲基橙指示劑：。4.酚酞指示劑：90%乙醇溶液。ml試劑瓶2個(一個帶玻璃塞,另一個帶橡膠塞)。6．酸、堿滴定管（50ml），錐形瓶等四、實驗步驟1、

溶液（500ml）的配制用10ml的潔凈量筒量取約6ml，倒入盛有400ml水的試劑瓶中,加蒸餾水至500ml,蓋上玻璃塞，充分搖勻。2、溶液（500ml）的配制用臺秤迅速稱取約gNaOH于100mL小燒杯中，加約30mL無CO2的純水溶解，然后轉(zhuǎn)移至棕色試劑瓶中，用純水稀釋至500mL，搖勻后，用橡皮塞塞緊。思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液3、酸堿滴定操作練習洗凈滴定管，檢查不漏水。(1)用NaOH潤洗堿式滴定管2～3次（每次用量5～10mL）——裝液至“0”刻度線以上——排除管尖的氣泡——調(diào)整液面至刻度或稍下處，靜置1min后，記錄初始讀數(shù)，并記錄在報告本上。(2)用潤洗酸式滴定管2～3次——裝液——排氣泡，調(diào)零并記錄初始讀數(shù)。(3)由堿管以10mL·min-1的流速放出mlNaOH溶液于250ml錐形瓶中——加1~2滴甲基橙指示劑，用mol·L-1HCl溶液滴定至由黃色變橙色。反復練習至熟練。(4)酸管放出mlHCl溶液于250ml錐形瓶中——加1滴酚酞指示劑，用mol·L-1NaOH溶液滴定至終點（微紅），30秒不褪色。練習至熟練。4.以甲基橙或酚酞為指示劑進行相互比較滴定，計算溶液的體積比。（1）將酸（堿）式滴定管分別裝好“標液”至零刻度以上，并調(diào)整液面至“”刻度附近，準確記錄初讀數(shù)。（2）由堿管以10mL·min-1的流速放出20mL（讀準至mL）NaOH溶液至錐形瓶中，加1~2滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黃色變成橙色，即為終點，記錄所耗HCl溶液的體積。（3）平行測定3次（每次測定都必須將溶液重新裝至滴定管的零刻度線附近），計算VHCl/VNaOH，要求各次滴定結(jié)果與平均值的相對偏差不得大于±%，否則應(yīng)重做。（4）用移液管準確移取（）mlHCl溶液于250ml錐形瓶中，加1～2滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至微紅色(30S內(nèi)不褪色)即為終點，記錄讀數(shù)，平行測定3次，計算VHCl/VNaOH。五、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果的處理HCI滴定NaOH，以甲基橙為指示劑。平行測定次數(shù)記錄項目123VNaOH/mlVHCI/mlVHCI/VNaOH體積比平均值絕對偏差相對偏差（%）平均偏差相對平均偏差（/%）2.

NaOH滴定HCI，以酚酞為指示劑(格式同上)。六、思考題

1．配制NaOH溶液時，應(yīng)選用何種天平稱取試劑為什么

2．HCl和NaOH溶液能直接配制準確濃度嗎為什么3．在滴定分析實驗中，滴定管和移液管為何需用滴定劑和待移取的溶液潤洗幾次錐形瓶是否也要用滴定劑潤洗

4．HCI和NaOH溶液定量反應(yīng)完全后，生成NaCl和水，為什么用HCl滴定NaOH時，采用甲基橙指示劑，而用NaOH滴定HCl時，使用酚酞或其它合適的指示劑5.滴定至臨近終點時加入半滴的操作是怎樣進行的

七、實驗指導1.溶液在使用前必須充分搖和，否則內(nèi)部不勻，以至每次取出的溶液濃度不同，影響分析結(jié)果。2.