2024屆甘肅省酒泉市敦煌中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2024屆甘肅省酒泉市敦煌中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常壓下瘦基化法精煉銀的原理為：Ni(s)+4CO(g)^=iNi(CO)4(g)o230c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2xl(p5。已知：

Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2C,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗銀與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230.C制得高純銀。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30c和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成［Ni(CO)41=4v生成(CO)

2、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見(jiàn)的高效水處理劑,化學(xué)方程式為

2FeSO4+6Na2O2=2INa2beO4+2INa2O+2Na2SO4+O2t.下列說(shuō)法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSO4只作還原劑，NazCh既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFcSCh完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NazFeCh處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

3、下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從濱水中萃取溟

D.為將氨基酸混合物分離開(kāi)，可以通過(guò)調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進(jìn)行分離。

4、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是

A.A2(g)+3B?(g)=2AB3(g),如圖①說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.4C0(g)+2N02(g)^N2(g)+4C02(g),如圖②說(shuō)明股的轉(zhuǎn)化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),如圖③說(shuō)明t秒時(shí)合成氨;反應(yīng)達(dá)到平衡

D.2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(?),如圖④說(shuō)明生成物D一定是氣體

5、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結(jié)構(gòu)與筑相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑；Z3+和丫??具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)

D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)

2118

6、已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=L0xl0-,Ksp(FeS)=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2A3.2x10』mol?L”

B.與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D.FeS+Ni2+=^NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

7、W、Y、Z為常見(jiàn)短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、

Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是()

A.對(duì)應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；Y>X

B.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篨>VV

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D.該化合物中各元素均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、下列有關(guān)同位素的說(shuō)法正確的是

A.18。的中子數(shù)為8B.16。和18。質(zhì)子數(shù)相差2

C.16。與IX。核電荷數(shù)相等D.1個(gè)16。與1個(gè)18。質(zhì)量相等

9、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.Ca（OH”中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

10、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

--2

11、工業(yè)上電解NaHSCh溶液制備N(xiāo)a2s2。8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽(yáng)極（鉗電極）電極反應(yīng)式為2HSO4-2e=S2O8

-+2H+o下列說(shuō)法正確的是（）

+

A.陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4"-2e=PbSO4+H

B.陽(yáng)極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高

c.S2O/一中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽(yáng)極

12、關(guān)于氯化錢(qián)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯化錢(qián)溶于水放熱B.氯化錢(qián)受熱易分解

C.氯化錢(qián)固體是離子晶體D.氯化錢(qián)是強(qiáng)電解質(zhì)

13、已知：AgSCN（白色，s）（aq）+SCN-（aq）,TC時(shí)，&p（AgSCN）=LOXIO*。在T℃時(shí)，向體積為20.00mL、

濃度為mniol/L的AgNO3溶液中滴加0.iOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

y(KSCN潛液MnI.

A.m=0.1

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若％=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAfi=UTg2

14、下列儀器不能加熱的是（）

15、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液與0.5mol/LNa2cCh溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

A.實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2（CO3）3

B.實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是AL（OH）2（CO3）2

C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)

16、己知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的

推斷不正確的是（）

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2c。3,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe（NO3）3

D.若A為AICI3,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)

條件略去）：

A

C

H

已知:

①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

00

②2★IIII

2RCOOH=

R-C―0―C—R+H20

CHj

6,

CH3CI

催化劑

回答下列問(wèn)題：

(DA的名稱(chēng)是___________________；C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_____________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是o

(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________o

(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

CH.OOC-/N-COOCH,

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備Y的合成路線:

18、A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示,

則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和Hz。

請(qǐng)回答：

⑴寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A;C;E

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(3)反應(yīng)④的離子方程式為o

(4)112co3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：

19、硫酰氯(SOzCh)熔點(diǎn)?54.1C,沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。

(DSOzCh中的S的化合價(jià)為,SO2Ch在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為

(2)現(xiàn)擬用干燥的Cb和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。

①儀器A的名稱(chēng)為,裝置乙中裝入的試劑是_______________,裝置B的作用是________________o

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________________(選填編號(hào))。

A.蒸儲(chǔ)水B.10.0mol?L」?jié)恹}酸

C.濃氫輒化鈉溶液D.飽和食鹽水

③滴定法測(cè)定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000moH/NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸儲(chǔ)

水準(zhǔn)確糅釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmolI”標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)

驗(yàn)三次取平均值，消耗HCI【0.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,產(chǎn)品的純度為。

20、為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCI),甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

蒸溜水試劑A

學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱(chēng)取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.1140mol/L

的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

(1)甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測(cè)定方法的名稱(chēng)是一法。

(2)試劑A可以選用—(填編號(hào))

a.CaChb.BaClzc.AgNO3

(3)操作II后還應(yīng)對(duì)濾渣依次進(jìn)行①一、②—兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是_；

(4)學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴定時(shí)，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由一色至一時(shí)，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留兩位小數(shù))。乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？_o

(5)學(xué)生丙稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過(guò)一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測(cè)出了結(jié)果。他的實(shí)驗(yàn)需要

直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是

21、三氯胺(NCb)是一種飲用水二級(jí)消毒劑，可由以下反應(yīng)制備：

I-NH5(g)+3Cl2(g).NCl3(l)+3HCl(g)AH

回答下列問(wèn)題：

⑴已知：II.2NH3(g)+3Cl2(g)^=tN2(g)+6HCl(g)AH,

m.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)AH,

則AH2=(用含AH和AH)的代數(shù)式表示)。

⑵向容積均為2L的甲乙兩個(gè)恒溫密閉容器中分別加入4molNH3和4moiCh,發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得兩容器中n(CL)隨反

應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示：

時(shí)間/min0408()120160

容器甲(Ti)4.03.02.21.61.6

容器乙(T2)4.02.92.02.02.0

①0?80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=。

②反應(yīng)I的AH0(填“/或“v”)，其原因?yàn)閛

③關(guān)于容器乙，下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.容器內(nèi)卑￥二?，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

11(5)3

B.反應(yīng)進(jìn)行到70min時(shí)，v正一定大于丫逆

C.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大，說(shuō)明平衡在正向移動(dòng)

D.達(dá)平衡后，加入一定量NCh(l),平衡逆向移動(dòng)

E.達(dá)平衡后，按原投料比再充入一定量反應(yīng)物，平衡后NHj的轉(zhuǎn)化率增大

④溫度為T(mén)i時(shí)HC【(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=,該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時(shí)容器中

n(Ch)(填“>”、"=”或

⑤溫度為T(mén)2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.50c時(shí)，Ni(C0*以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動(dòng)，故B正確；

C.230C時(shí)，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/(2x10。=5xl()4,可知分解率較高，故C錯(cuò)誤;

D.平衡時(shí)，應(yīng)該是4y生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D錯(cuò)誤;

正確答案：B

2、C

【解題分析】

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正確；

B.2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+023Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)

降低為-2價(jià)，部分由-1價(jià)升高為。價(jià)，所以FeS04只作還原劑，限外既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeSO4?

10e',所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15moi電子，C錯(cuò)誤。D.NazFeCh處理水時(shí)，NazFeCh可以

氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。

3、D

【解題分析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

氨基酸解離成陽(yáng)離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH稱(chēng)為該氨基酸的等電

點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。

4、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖①可以知道，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速

率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A?(g)+3B2(g)02AB3(g)正反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a

點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.2v(N2)正二V(NH3)逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時(shí)，各物質(zhì)的速

率均在發(fā)生變化，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動(dòng)，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定

是氣體，所以D選項(xiàng)是正確的；

故答案選Do

5、A

【解題分析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z”和Y??具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【題目詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y??具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>VV(Si)>R(S),選項(xiàng)A不正確；

B.T和R形成化合物K2s為強(qiáng)堿弱酸金，水解呈堿性，選項(xiàng)B正確；

C.化合物TX為KH,具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項(xiàng)C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過(guò)判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑,

結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為03,從而進(jìn)一步求解。

6、D

【解題分析】

A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)==.OxlO_21=3.2xlO-1Imol-L-1,同理飽和FeS溶液中以Fy+)=c(S2

■)=2.4xlO-9molL",,因此I曲線代表的是FeS,II曲線代表的是NiS,BPMc(S2_)=2.4xlO_9molL_1,故A錯(cuò)誤;

B.此時(shí)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS為過(guò)飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C.Q點(diǎn)加水，溶液中c(Ni2+)、aS?1減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，應(yīng)在Q點(diǎn)上方，故C錯(cuò)誤；

212

c（F^）c（5）=Ksp（FeS）=6.0xlQ-

D.平衡常數(shù)長(zhǎng)二2+2==21=6000,故D正確。

c（M）c（SjKxp（NiS）l.OxlO-

7、B

【解題分析】

由圖可知，Z只形成一個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+,則其為鐵(Mg)；X形成2個(gè)共價(jià)鍵，則其為氧(O)；

由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)。

【題目詳解】

A.Y、X分別為N、O,非金屬性NvO,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3VH20,A不正確；

B.W、X分別為Mg和O,對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)比O大，所以離子半徑順序?yàn)椋篛2

>Mg2+,B正確；

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為HNOz,則為弱酸，C不正確；

D.該化合物中，H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5),均不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；

故選B。

8、C

【解題分析】

由，X(簡(jiǎn)化為'X)的含義分析解答。

【題目詳解】

原子吃X中，質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為(A-Z)。因元素符號(hào)與質(zhì)子數(shù)的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，可簡(jiǎn)寫(xiě)為'X。

A?氧是8號(hào)元素，18。的中子數(shù)為18—8=10,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.no和18。質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)相差2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.wo與18。核電荷數(shù)都是8,C項(xiàng)正確；

D.16。、體o的相對(duì)質(zhì)量分別約為16、18,其原子質(zhì)量不等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

9、B

【解題分析】

A項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；

B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；

C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

10、A

【解題分析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3moi氫氣，貝!］：

A.2Al+2NaOH+2H2()=2NaAlO2+3H2T反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，會(huì)消耗2moiNaOH；B.2AI+3H2S()4=Al2(SO4)3+3H2t,

反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCh+3H2],反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項(xiàng)A正確。

11、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，陰極反應(yīng)式為2H++2e'H2,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S的化合價(jià)仍為+6價(jià)，中間的兩個(gè)O均為?1價(jià)，其他的O均為?2價(jià)，電解時(shí)陽(yáng)極的HSO4-中O失去電子，S

未變價(jià)，故B錯(cuò)誤；

0,0

C選項(xiàng)，Na2S2O8的結(jié)構(gòu)為Na??O為‘、o，。、s，。Na?,由此結(jié)構(gòu)可以判斷SzOF-中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故

O'O

C正確；

D選項(xiàng)，陽(yáng)極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽(yáng)極是銅失去電子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

HSO4一中硫已經(jīng)是最高價(jià)了，硫的化合價(jià)不變，因此只有氧元素化合價(jià)升高。

12、A

【解題分析】氯化鐵溶于水吸熱，故A錯(cuò)誤；氯化錢(qián)受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化錢(qián)固體是由NH；、CF

構(gòu)成離子晶體，故C正確；氯化鍍?cè)谒型耆婋x，所以氯化鏤是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

13、C

【解題分析】

a點(diǎn)時(shí)，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c（AgN（h）;c點(diǎn)時(shí)pAg=6,則c（Ag+）=10-6mol/L,可近似認(rèn)為Ag，不存在,

則此時(shí)Ag'與SCN剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，由此可求出Vi；d點(diǎn)時(shí)，KSCN過(guò)量，SCN水解而使溶液顯堿性。

【題目詳解】

A.a點(diǎn)時(shí),只有AgNCh溶液,由pAg=L可求出c（AgNCh）=0.Imol/L,A正確；

B.c點(diǎn)時(shí)，Ag+與SCW剛好完全反應(yīng)，20.OOmLXU.Imol/I產(chǎn)ViXO.Imol/L,從而求出％=20.ODmL,B正確；

C.c點(diǎn)時(shí)，Ag+與SCN剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，KSCN過(guò)量，SCN水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯(cuò)誤；

0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mLio_12_

D.若％=60mL,c(SCN')==0.05moi/L,則c(Ag')=-------=2X10"mol/L,反

80mL0.05

應(yīng)后溶液中的pAg=Tgc（Ag）=llTg2,D正確;

故選c。

14、B

【解題分析】

A、用煙鉗能用于夾取加熱后的用蝸，選項(xiàng)A不選；

B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項(xiàng)B選；

C、灼燒固體藥品時(shí)需要用泥三角，可加熱，選項(xiàng)C不選；

D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項(xiàng)D不選；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查儀器的使用，通過(guò)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和生煙等；需要墊石

棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。

15、C

【解題分析】

由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3,實(shí)驗(yàn)2過(guò)量的Na2c03與完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3發(fā)生反

應(yīng)。

【題目詳解】

A.實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無(wú)氣泡，白色沉淀a是A1(OH”，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說(shuō)明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)“故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無(wú)SO4%均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗(yàn)，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，過(guò)量AL(S()4)3溶液顯酸性，過(guò)量Na2c03溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

注意D項(xiàng)中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。

16、C

【解題分析】

A.若A為碳，E為氧氣，貝IJB為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HC1,則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.AICL與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因?yàn)锳lCb與少量氨水和過(guò)量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NHKX選項(xiàng)D正確。

故選c。

二、非選擇題（本題包括5小題）

uo<

17、乙醇竣基取代反應(yīng)<仆"1.<H（M|<H.

H.CCH,，:#IKMM：.

?<M.A'

sS1n

CH,（MM：/.CILCMM：—/rC（HM：Ht史

iROA'、）

NO,

CHJMK：-CCMXJI,

【解題分析】根據(jù)已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰,

峰面積之比為L(zhǎng)2：3,則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成,則E為

;E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得'則D為弘此；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得’則C為

的分子式，可知對(duì)二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F,F為根據(jù)己知

00

②★可知，F(xiàn)氧化生成G為，;G脫水生

2IIIIHooc

2RCOOH照R—C—0—C—R+為0Vc

成H,H為，^0。

o0

(DA的名稱(chēng)是乙醇；C為,含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是竣基；(2)反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)

(或取代反應(yīng))生成E；(3)反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,其化學(xué)方程式是

<<???1(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是.它(JC⑸

I||((HU,的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)

物之一能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③Imol該物質(zhì)最多

OOCII

能與反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是：“點(diǎn)”)HCOO

8moiNaOH^J-OOCH、

OOCH

OOCH

IICOOOOCH共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲

/—OOCH

COOCF^CH,()OCCOOCH,

酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成還原得到

COOCH,

,其合成路線為:

NH

o.：

Ht(CH,IKKN

罐A

CIMMIH,,CH,(MM：「r已叫

iH】y%：A?kJ

CH.CMM：-/＜：(MK：||I

、/°

、H：

2

18、SiO：NazSiOjHzSiO3(或HjSiCh)SiO2+2CAHSi+ZCOfSi+2OH+H2O===SiOj+2H21

SiO3?+CO2+H2O===H2SiO31+CO32：或SiCh?+2CO2+2H2O===H2SiO31+2HCO3)

【解題分析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫

氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識(shí)可知，A與焦碳高溫下生成D,

則A為SKh,D為Si,C為NazSiCh,根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSKh,根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為HzSiCh;

(1)由以上分析可知A為SiCh,C為NazSiCh，E為HzSiCh;

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2，Usi+2cof；

2

(3)反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH+H2O=SiO3+2H2r；

(4)H2cO3的酸性強(qiáng)于HzSiCh的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說(shuō)明，反應(yīng)的離子方

22

程式為SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+CO3o

19、+6so2a2+2H202HCU+H2s。4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使so2a2發(fā)生

水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和CL,防止污染環(huán)境D滴加最后一滴HC1標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?

且半分鐘不恢復(fù)75%

【解題分析】

(DSOzCb中，。的化合價(jià)是?2價(jià)，。的化合價(jià)是?1價(jià)，計(jì)算可得S的化合價(jià)是+6價(jià)。SO2c12中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)

煙”的化學(xué)方程式為：SO2C12+2H2O=2HCIt+H2SO4o

(2)①如上圖，甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置，儀器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2c12；B是球形干燥管，裝有堿石

灰，其作用是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，還可以吸收尾氣SO2和CL,防止污染環(huán)境；丙是提供氯氣的裝置，乙的作

用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的，故乙中應(yīng)加入干燥劑，圖中所示為液體干燥劑，即濃硫酸。

故答案為冷凝管；濃硫酸；防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2c12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12,防止

污染環(huán)境。

②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，因此選D。

③硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，都是酸性物質(zhì)，與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過(guò)量的NaOH溶液

中加熱充分水解，得到Na2s。4、NaCI和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液顯堿性，因此顯黃色。用

0.1000mol?L”標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢?fù)。消耗的HC1

的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等，為0.1OOOmolL1x().0100L=0.001mol,由于滴定所

取的溶液為原混合溶液的1/10,故原混合溶液中含有NaOHO.Olmol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為

0.100LX0.5000()molL-'-0.010mol=0.04mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2cl2+4NaOH=2NaCl+Na2so4+2+0可知，原產(chǎn)品

中含有SO2c12的物質(zhì)的量為O.OlmoL質(zhì)量為0.01molX135g/mol=1.35g,產(chǎn)率為L(zhǎng)35g+1.800gxi00%=75%。故答

案為滴加最后一滴HC1標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?fù)；75%o

【題目點(diǎn)撥】

SOCL水解的反應(yīng)可以把SO2CI2和HzO都拆成正價(jià)和負(fù)價(jià)兩部分，即把SO2CI2拆成so；+和cr兩部分，把水拆成H+

和OH?兩部分，然后正和負(fù)兩兩結(jié)合，即可寫(xiě)出生成物，同時(shí)可以直接配平方程式。即H+和Q?結(jié)合，由于有2個(gè)

所以需要2個(gè)水分子提供2個(gè)H+,同時(shí)提供的2個(gè)OH?和1個(gè)SO1結(jié)合為H2s04,最終反應(yīng)的方程式為：

SO2a2+2H2O2HCIT+H2s04。其他物質(zhì)和水的反應(yīng)均可同樣方法寫(xiě)出化學(xué)方程式，如CaCz、NaH、MgjN2>AI2S3、

BrCl等，鹽類(lèi)的水解也可以同樣寫(xiě)出。

20、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液，加入AgNCh無(wú)沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不

褪色0.98或97.85%沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的

質(zhì)量

【解題分析】

(1)根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)流程可知，該方案中通過(guò)加入沉淀劑后，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)行分析碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方法

為沉淀法，故答案為：重量；

(2)為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCI),加入沉淀劑后將碳酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀,可以用CaCL、

BaCh,由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應(yīng)，所以不能使用硝酸銀溶液，故答案為：ab；

(3)稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量前，為了減小誤差，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、烘干操作，從而除去沉淀中的氯化鈉、水；檢驗(yàn)沉淀

已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入AgNO3無(wú)沉淀證明洗滌干凈，故答案為：洗滌；烘干；取最

后一次洗滌液，加入AgNCh無(wú)沉淀證明洗滌干凈；

(4)滴定結(jié)束前溶液顯示堿性，為黃色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變?yōu)槌壬?，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

半分鐘不褪色；鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，消耗HC1的物質(zhì)的量為：0.1140niol/Lx0.01490L=0.0016986mol,根據(jù)

關(guān)系式Na2cO3~2HC1可知，20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0016986molxl2=0.0008493mol,貝!j250mL

溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.D008493molx250mL20mL=0.01061625mol,所以樣品中碳酸訥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

[(106g/molx0.01061625mol)/1.150g]xl00%=97.85%^0.98；滴定操作測(cè)量純度時(shí)，為了減小誤差，需要多次滴定取

平均值，而乙同學(xué)沒(méi)有沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值，所以設(shè)計(jì)的方案不合格，故答案為：黃；橙色，半分鐘不褪色；0.98

或97.85%(保留兩位小數(shù))；沒(méi)有做平行試驗(yàn)取平均值；

(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，只要計(jì)算出反應(yīng)后氯化鈉固體的質(zhì)量，就可以利用差量法計(jì)算出

碳酸鈉的質(zhì)量，所以需要測(cè)定的數(shù)據(jù)由：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量，故答案為:

干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量。

21、2AH-AH13.75xlO-3mol?L”?min“<