2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【江西卷】(含答案)

2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【江西卷】

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一、單選題

1.中華詩詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列說法錯誤的是（）

A.“爆竹聲中一歲除”，爆竹中的火藥含有硫黃

D.“冰，水為之，而寒于水”，水變成冰是放熱反應(yīng)

C.“江館清秋，晨起看竹，煙光日影露氣，皆浮動于疏枝密葉之間”，展現(xiàn)了氣溶膠

的特性

D.“東風(fēng)夜放花千樹。更吹落、星如雨”，煙花呈現(xiàn)金屬元素的焰色是發(fā)生了物理變

化

2.已知核反應(yīng);;Mg+霓Cm—Hs+5：）n。下列說法正確的是（）

A.fHs與曹Cm的中子數(shù)之差為21B.：；Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

C.曹Cm和MCm互為同素異形體D.Cm位于元素周期表f區(qū)

3.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）

A.用圖1裝置比較Cu和Fe的活潑性強(qiáng)弱

B.用圖2裝置制取乙酸乙酯

C.用圖3裝置制取并收集干燥的氨氣

D.縮小圖4中容器體積，%（g）+l2（g）峰珍2HI（g）平衡逆向移動，氣體顏色加深

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.9g笊化鋰（6LiT）中含有的中子數(shù)為0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH30H中含有。鍵的數(shù)目為5八］

C.0.1molL-'HC1O4溶液中含有的H卡數(shù)目為（）.1乂、

D.5.6gFe與硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3&

5.下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

向淀粉KI溶液通入某有色氣體，溶

A該氣體一定為C1?

液變藍(lán)

若弱酸的酸性：

H2A>H2B>HA>HB',向

22

B會有反應(yīng)A-+H2B—B-+H2A發(fā)生

O.lmol.L/Na2A溶液中滴加少量等濃

度的H2B溶液

向KBrO,溶液中通入少量氯氣，然后

C再加入少量苯，振蕩，靜置，溶液分氧化性：Cl2>Br2

層，上層呈橙紅色

向Mg（OH）2懸濁液中加入少量氯化鏤

2+

DMg(OH)2+2NH：.Mg+2NH3-H2O

晶體，沉淀溶解，溶液變澄清

A.AB.BC.CD.D

6.某研究小組設(shè)il了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解制氫。若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作

狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為amoLI?和/7mol.C、光催化反應(yīng)

生成Fe3+的速率為cmol.min-L下列說法錯誤的是（）

光昭

2+3+

A.光催化反應(yīng)池中的反應(yīng)：2Fe+I2=2Fe+2r

B.電解池B中可采用陰離子交換膜

C.光電池將光能直接轉(zhuǎn)化成電能

D.循環(huán)系統(tǒng)中單位時間（min）內(nèi)流過的溶液體積V=一，L

a-b

7.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半徑依次減小，X、Y、Z位于同周期，Z和

R位于同主族，R的單質(zhì)能與水發(fā)生置換反應(yīng)。向XZ〃和YZ,”的混合溶液中滴加

NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

（）

沉淀的質(zhì)量/g

A.第一電離能：Y>X

B.最簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>R

C.一定條件下YZ,“與氨分子能形成配合物

D.Z的含氧酸根離子中Z的雜化類型不同

8.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)X的說法正確的是（）

A.X屬于芳香煌

B.X含有碳碳雙鍵與碳碳三鍵，能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

C.X中一定有7個碳原子共線

D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有8種

9.中山大學(xué)藥學(xué)院巫瑞波、羅海彬和廣州中醫(yī)藥大學(xué)中藥學(xué)院何細(xì)新等人合作報(bào)道了

PDE4抑制劑（抑制炎癥的一種藥物）的優(yōu)化（過程如圖所示）。下列說法錯誤的是

)

A.甲中碳原子有兩種雜化類型

B.乙分子中含5種官能團(tuán)

C.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與過量Na2cO,反應(yīng)，消耗Na2cO,的物質(zhì)的量之比為3：2

D.該藥物的優(yōu)化過程只涉及取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

10.X為含Cu”的配合物。實(shí)驗(yàn)室制備X的一種方法如圖。

0.1mol?L1

1mol,L，銳水Imol,L"氨水95%乙醇

CuSO,溶液

①用玻璃棒’-

孽擦試管壁?

產(chǎn)慧色含X的溶液析出X晶體

下列說法不正確的是()

2+

A.①中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2NH3-H2O=CU(OH),+2NH^

B.在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同

C.X中所含陰離子是SOj

D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

11.汽車尾氣凈化反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)\H=-746.8kJ/mol,AS=-197.5J/(mol-K)o

為了探究其轉(zhuǎn)化效率，某小組利用傳感器測定一定溫度下投入LOxiO-moLpNO、

3.6xl03mol.L'CO的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系如圖所示：

0

6

41.

a(1,3.05)

o

(e(5,2.7)

L

O3z.b(2,2.85)

Ed(4,2.7)

To

O

E一)L

o

x(1,0.45)

15)w(5,0.1)

0.0IIlli

012345

時間/s

下列說法正確的是()

A.上述正反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

B.b—c段反應(yīng)速率u(NO)=0.1mol/(L-s)

C.單位時間內(nèi)消耗NO和消耗CO?濃度相等時達(dá)到平衡狀態(tài)

D.該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5()()

12.常溫下，已知H2A溶液中含A元素的粒子濃度之和為O.lmoLL，溶液中各含A

元素的粒子的pc-pOH關(guān)系所示。圖中pc表示各含A粒子濃度的負(fù)對數(shù)

(pc=-lgc),pOH表示OFT濃度的負(fù)對數(shù)［pOH=—Igc(OH-)］；%、y、z三點(diǎn)的

坐標(biāo):x(7.3?1.3),10.03.6)?z(12.6,1.3)o下列說法正確的是()

A.曲線①表示pc^HC)隨pOH的變化

B.x點(diǎn)到z點(diǎn)對應(yīng)的變化過程中，溶液中水的電離程度先減小再增大

C.pH=4的溶液中：c(HA-)<0.1mob匚］一24A?-)

D.H,A+A2-.*2HA-的平衡常數(shù)的數(shù)量級為U

13.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而

成的，爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為2KNO，+S+3C^=K2S+N2T+3CO2T,生成物K2s的晶

胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()

A.NO；的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

B.K2s晶胞中距離最近的S?-與K+的核間距為且anm

4

C.K2s晶體中陰離子和陽離子的配位數(shù)之比為1：2

D.反應(yīng)物中兩種單質(zhì)(S、C)的晶體類型分別為分子晶體和共價(jià)晶體

14.室溫下，向Na2cO3和NaHCC>3的混合溶液中逐滴加入CaCL2溶液或SrC12溶液，溶

液中l(wèi)gc(Ca2+)或lgc(S產(chǎn))與］gdHc。：)的變化關(guān)系如圖所示。

《CO；)

已知：①K；H(H2co3)=4-5xl()-7,(2(H2co3)=4.7X10”

10

②Ksp(CaCC)3)=3.36x10力K部(SI€O3)=5.6X10

下列說法正確的是()

HCCT\

A.曲線N代表lgc(Ca2+)與Ig、、；的變化關(guān)系

C(CC)3J

B.a、b點(diǎn)溶液的pH相等，c、d點(diǎn)溶液中的c(CO；)之比為G1

C.b點(diǎn)溶液(w?+為溶液中滴入的金屬離子)中,

2c(W2+)+c(Na+)+c(H+)<3c(HCO；)4-c(Cr)+c(OH)

c(H,COj

D.a點(diǎn)fc點(diǎn)、b點(diǎn).d點(diǎn)的變化過程中，溶液中4coic2”)均逐漸減小

二、填空題

15.氧化銃(Sc,O3)在合金、電光源、催化劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，以鏈錦礦

石(含MnO?、SiO2、Sc2O3、Al。、CaO、FeO)為原料制備氧化銃的一種工藝

流程如圖所示。

己知：①TBP和P507均為有機(jī)萃取劑；②常溫下，K/ScgHTTxlCT30；③草酸可

與多種金屬離子形成可溶性絡(luò)合物。

回答下列問題：

(1)為了提高“浸取”效果，可采取的措施有(寫出一種)。

(2)“浸取”時鐵屑被MnO2氧化為Fe“，該反應(yīng)的離子方程式是

(3)“萃取除鐵”時鐵和錢的萃取率與0/A(有機(jī)用與水相的體積比)的關(guān)系如圖所

示。該工藝中最佳0/A為o

9

卓

卓

、

1007、

<榔

90

展

展80

耕

榔5

/厚

3

11」111111

012345

O/A

(4)“萃余液2”中的金屬陽離子有。

(5)常溫下，“沉淀分離”時加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至6,濾液中Sc?，的濃度為

（6）已知!（H2c2。；）=〃，KI2（H2C2O4）=/?,^p［Sc2（C2O4）J=Co“沉銃”時，

+

發(fā)生反應(yīng)2Sc3++3H2ca4峰珍SC2（C2O4）3>L+6H,此反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。反應(yīng)過程中，草酸用量過多時，

航的沉淀率下降，原因可能是O

（7）草酸銃品體［SC2（C2OJ-6H2。］在空氣中加熱，:霹濡隨溫度的變化情況

如圖所示。550-850C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

((

姓

姓

的

回

宗

喪

震

幽

))

目R

16.中國科學(xué)家利用“合成氣”（CO、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)

為CO（g）+2H2（g）峰診CHQH（g）AHO回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H-HC-OOOO-HC-H

鍵能

4363421076463411

/(kJmol-1)

由此計(jì)算兇=,若要該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，（"高溫''或"低溫”）更有

利。

（2）若將等物質(zhì)的量的CO和H2充入到恒溫恒容密閉容器中，在催化劑的作用下合

成CH3OH,下列能說明此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填標(biāo)號）。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化

D.CO和H2的物質(zhì)的量之比為定值

E.生成CHQH的速率與生成H2的速率相等

(3)將C。與H?按物質(zhì)的量之比1:2投料，在不同條件下達(dá)到平衡，測得在乃℃下

CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系、在1.Ox1(/kPa下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如

圖所示。

卓

/

希

380

/50而

e

+

g2n0

o

J

O.2O.40J6Q8in1.2lAn/lO*kPa

①工、41、7；由大到小的順序?yàn)閛

②A、B、C、D點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量M(C)M(A)(填

或“="，下同)，平衡常數(shù)K(B)K(D)。

③E點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)9=kPa'2(列出計(jì)算式即可)。

(4)CHQH在催化劑Pd(山)表面發(fā)生解離時的相對能量變化如圖所示，其中附在

Pd(III)表面的物種用*標(biāo)注。

1O

0(-過渡態(tài)2-a*,

8O過渡態(tài)i②r\滬:譽(yù)

76Q

O4Q

F2O-①,:

3O：CHlriH-c加+2FJ.'?

/LMU+H

2O：3CH0*+3H*\

W一

-4O

餐

6O-國OH?

友-8O■3

一

要0O

2Q

-lT

C(f+4H*

步驟②中斷裂的化學(xué)鍵是___________o該歷程中決速步的反應(yīng)方程式為

17.諾氟沙星是一種唾諾酮類廣譜抗菌素，對呼吸道感染、泌尿道感染、皮膚軟組織

感染都有非常好的治療效果。以下是諾氟沙星的一種合成路徑：

回答以下問題：

（1）A的名稱為,反應(yīng)條件①為，G中含氧官能團(tuán)的

名稱為O

（2）下列說法錯誤的是______________o（填字母）

a.A分子中所有原子一定共平面

b.紅外光譜可用于測定有機(jī)物G中的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)

C.C-D屬于取代反應(yīng)

（3）寫出由DfE的化學(xué)方程式o

（4）根據(jù)題給的合成過程，寫出產(chǎn)物諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式o

（5）芳香族化合物W是B的同系物（W比B相對分子質(zhì)量大14）的同分異構(gòu)體。寫

出符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式o

①與NaHCO,溶液和鹽酸都能反應(yīng)

②W中有三種不同環(huán)境的氫原子，氫原子個數(shù)之比為2:2:1

NaHCC>3固體中含有的化學(xué)鍵有（填“離子鍵”“金屬鍵”“氫鍵”

或“共價(jià)鍵”）。

三、實(shí)驗(yàn)題

18.高純碳酸鎬廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制備高性能磁性材料的原料。某化學(xué)小組在

實(shí)驗(yàn)室模擬用軟鎰礦粉（主要成分為MnOj）制備MnCO,回答下列問題：

（1）制備MnSO/容液：將〃唱軟錦礦粉經(jīng)除雜后制得MM）?濁液，向MnO?濁液中

通入SO”制得MnSO4溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略）。

w攪拌

①通過裝置A可觀察通入SO?,與此的快慢，則A中加入的最佳試劑是

②MnO2轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為0

③實(shí)驗(yàn)中若將此換成空氣，將導(dǎo)致SO,濃度明顯大于Mn"濃度，原因是

(2)制備M11CO3固體：在攪拌下向MnSO,溶液中緩慢滴加NH4HCO3溶液，有淺紅

色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸鋪。生成MnCO3的離子方程式為

o檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________o

(3)測定碳酸鋅產(chǎn)品的純度：稱取0.2500g碳酸鎰產(chǎn)品于錐形瓶中,加12.50L磷

酸，加熱后，立即加入1g硝酸筱，充分反應(yīng)后，碳酸缽全部轉(zhuǎn)化為［Mn(PO4)2丁，

多余的硝酸鉉全部分解，除去氮氧化物后，冷卻至室溫。將上述所得溶液加水稀釋至

50mL,滴加2?3滴指示劑，然后用0.2000mol.的硫酸亞鐵鉉［(NHjFe(SOj］

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定［反應(yīng)為［Mn(PO4)/"+Fe2'?Mn2++Fe3++2PO；］。重復(fù)操作3次，

記錄數(shù)據(jù)如表:

0.2000mol.口硫酸亞鐵鉉標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL)

滴定次數(shù)

滴定前滴定后

10.1010.20

20.2211.32

31.0510.95

則產(chǎn)品的純度為o若滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則測得的碳酸鋅產(chǎn)品的純度

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

參考答案

1.答案：B

解析：爆竹的主要成分是黑火藥，其化學(xué)組成為硝酸鉀、硫黃和木炭，A項(xiàng)正確；水

變成冰為放熱過程，是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；選項(xiàng)中描述的為丁達(dá)爾

效應(yīng)，C項(xiàng)正確；焰色反應(yīng)是物理變化，D項(xiàng)正確；故選B。

2.答案：D

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z=12+96-5x0=108,則產(chǎn)Hs的中子數(shù)為

269—108=161般cm的中子數(shù)為248—96=152,二者中子數(shù)之差為9,A項(xiàng)錯誤；Mg

的原子序數(shù)為12,；；Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為0]B項(xiàng)錯誤；染Cm和費(fèi)Cm

互為同位素，C項(xiàng)錯誤；Cm為96號元素，基態(tài)Cm原子的核外電子排布式為

[Rn]5f7647s2,Cm位于元素周期表f區(qū)，D項(xiàng)正確,

3.答案：A

解析：圖1裝置為原電池，根據(jù)電流表可判斷形成的原電池的正負(fù)極，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu

為正極，可說明Fe比Cu活潑，A項(xiàng)正確；導(dǎo)氣管伸入飽和Na2cO,溶液中太長，B項(xiàng)

錯誤；氨氣會和無水CaC%反應(yīng)生成CaCU-8NH3,收集氨氣用向下排空氣法，C項(xiàng)錯

誤；氏(幻十4(g)海92Hl(g)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡不移

動，氣體顏色加深是因?yàn)榭s小容器體積，12的濃度增大，D項(xiàng)錯誤。

4.答案：B

解析：1個"UT”中含有的中子數(shù)為5,0.9g州;化鋰(6LiT)中含有的中子數(shù)為

09

黃5此、=05%,A項(xiàng)錯誤。1個CH30H分子中含有。鍵的數(shù)目為5,32gCHQH中

32

含有。鍵的數(shù)目=">5以=5/，B項(xiàng)正確。HCK\為強(qiáng)酸，在水中完全電離，但是

溶液體積未知，所以含有的H+數(shù)不確定，C項(xiàng)錯誤。5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,

與硫單質(zhì)完全反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,\,D項(xiàng)錯誤。

5.答案：D

解析：A.已知NO?為紅棕色，NO?與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HNO,,能將「氧化

為L，故向淀粉KI溶液通入某有色氣體，溶液變藍(lán)，該氣體不一定是C%,A不合題

意；B.若弱酸的酸性：H,A>H,B〉HA-〉HB-,向0.1mol-L-Na,A溶液中滴加少量等

濃度的H2B溶液，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的一般規(guī)律可知，該反應(yīng)方程式為：

2

A-+H2B=HB-+HA,B不合題意；C.向KBrCS溶液中通入少量氯氣，然后再加入

少量苯，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，說明發(fā)生了反應(yīng)：

2KBrO3+Cl2=2KC1O.4-Br2,則可說明氧化性：KBrO3>KC1O.,還原性：

Cl2>Br2,C不合題意；D.已知氯化鉉溶液由于水解呈酸性，向MglOH%懸濁液中加

入少量氯化鍍晶體，沉淀溶解，溶液變澄清，是由于

Mg(OH)2(s)?=±Mg2+(aq)+2OH(aq),NH；+OHNHrH2O,則總反應(yīng)為

2+

Mg(OH)2+2NH；jMg+2NHrH2O,D合題意；故答案為：D。

6.答案：B

解析?：由圖解剖析可知，題給的光催化反應(yīng)池中的反應(yīng)正確，A正確；由圖解剖析可

知，電解池B中需要H+移動形成閉合回路，可采用質(zhì)子交換膜，B錯誤；光電池將光

光昭

能直接轉(zhuǎn)化成電能，C正確；根據(jù)光催化反應(yīng)池中的反應(yīng)2Fe2++ky2Fe3++2「可

知，生成Fe”的速率等于生成「的速率，根據(jù)循環(huán)圖可知，生成的物質(zhì)的量等于減小

的物質(zhì)的量,則1min內(nèi)cmolmin"xlmin=(a-b)molL”xV,故單位時間(min)

內(nèi)流過的溶液體積V=EL,D正確。

a-b

7.答案：C

解析：Mg的第一電離能大于A1的，A錯誤；HF分子間存在氫鍵，HF的沸點(diǎn)高于

HC1的，B錯誤；A1CI屬于缺電子分子，有空軌道，N&中N上有孤電子對，一定條

件下AlCh與NH,能形成配合物，C正確；C1O\CIO；、CIO-,CIO；中氯原子的價(jià)層

電子對數(shù)都為4,都采取sp3雜化，D錯誤。

8.答案：C

解析：X含有Br原子，不屬于燒類化合物，A項(xiàng)錯誤；X不含碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯誤；

X的結(jié)構(gòu)簡式為Br,X中一定有7個碳原子共線，C項(xiàng)正確；

根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有4種，D項(xiàng)錯誤。

9.答案：D

解析?：A.由題干有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中碳原子有sp?和sp3兩種雜化類型，即

苯環(huán)和酮默基、碳碳雙鍵上碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，A正確；

B.由題干有機(jī)物乙的結(jié)構(gòu)簡式可知，乙分子中含竣基、酸鍵、酮堪基、碳碳雙鍵和羥

基等5種官能團(tuán)，B正確；

C.由題干有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有3個酚羥基能與Na2c反應(yīng)生成

NaHCO3,則Imol甲消耗Na2cO3的物質(zhì)的量為3mol,而乙中含有1個竣基和1個酚

羥基能與Na2cO3反應(yīng)生成NaHCC^,則Imol乙消耗Na2cO3的物質(zhì)的量為2mol,即

等物質(zhì)的量的甲、乙分別與過量Na2cO3反應(yīng)，消耗Na2cO3的物質(zhì)的量之比為3：2,

C正確；

D.由題干圖示優(yōu)化過程可知，該藥物的優(yōu)化過程涉及取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，還涉及消

去反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：Do

10.答案：B

2+:

Cu+2NH3-H2O=Cu(OH),J+2NH：

解析：①中發(fā)生反應(yīng)：，A項(xiàng)正確；

CU(OH)2+4NH3=［Cu(NH3)J(OH)2

繼續(xù)添加氨水沉淀溶解，②中發(fā)生反應(yīng)-;在①

中，與氨水反應(yīng)的微粒是Cu",在②中，與氨水反應(yīng)的微粒是CM°H)2,B項(xiàng)錯誤；

X為深藍(lán)色晶體［華小巾。/耳。，其溶液中含有陰離子S。：，c項(xiàng)正確；

加入95%的乙醇溶液，析出［6(網(wǎng))4下04也0,利用了其在乙醇中的溶解度小于

在水中的溶解度，D項(xiàng)正確。

11.答案：C

解析：A.根據(jù)反應(yīng)可知AS<0,當(dāng)較低溫度時滿足△G=AH-7ASvO，反應(yīng)

能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B.由曲線與縱坐標(biāo)交點(diǎn)可知，曲線abcde表示CO,曲線xyzw表示NO,則b—c段反

由浦宓0.25x10-3rnoI/L-0.15x10-3mol/L3/、

M迷華NO）=-------------------------------------------=0.1x10mol/（L?s），故B錯誤;

C.當(dāng)單位時間內(nèi)消耗NO和消耗CO2濃度相等時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，故C正確；

D.曲線abcde表示CO,曲線xyzw表示NO,則該溫度下，達(dá)到平衡時，

（?（CO）=2.7xlO-3mol-El，c（NO）=0.1x103moi?，

13

C（N2）=；Ac（NO）=gx（1.0x1（尸一（）.1x1（尸）molL=0.45xl（rmol?L"，

3,

c（CO2）=2c（N2）=0.9xl0-molL，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；牌）=5000,

故D錯誤；

故答案選C。

12.答案：D

解析：由題圖知，起點(diǎn)pOH=0,堿性最強(qiáng)，《A?1最大，隨pOH增大，堿性變?nèi)?

酸性增強(qiáng)，4A?1減小，｛HA-）先增大再減小，c（H?A）增大，故曲線①表示的是

pc（A2-）隨pOH的變化，曲線③表示的是PN^A）隨pOH的變化，A項(xiàng)錯誤；

2-

X點(diǎn):c（A'）=c（HA-）,z點(diǎn)：c（HA）=c（H2A）,從x點(diǎn)到z點(diǎn)，先是A?一變HA1

然后是HA-變H2A,整個過程中水的電離程度一直減小，B項(xiàng)錯誤；

2-,

由題意可知，c（A）+c（HA）4-c（H2A）=0.1molU,故

-,222-_2-

0.1mobL-2c（A-）=c（A-）+c（HA）+c（H2A）-2c（A）=c（HA）+c（H2A）-c（A）

2

,pH=4時;即對應(yīng)圖像pOH=10時，C（H2A）=C（A"）,所以

,22

0.1molL--2c（A-）=c（HA-）4-c（H2A）-c（A-）=c（HA）,C項(xiàng)錯誤；

2

H2A+A--,2HA-的平衡常數(shù)

K-/（HQ/（HA）C（H上（曲）一跖,《可由工點(diǎn)

22a，

c（H2A）c（A-）C（H2A）C（A-）C（H9Ka2"

14

［c（HA-）=c（H?A）］求得，/Cal=10-,心可由x點(diǎn)上（A"）=c（HA）］求得,

&2=1?！?，故K=10”，數(shù)量級為1()5,D項(xiàng)正確。

13.答案：B

解析：NO；的中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,無孤電子對，NO；的空間結(jié)構(gòu)為平面

三角形，A錯誤；由圖可知，S?■與K+的最小核間距為晶胞體對角線長的1/4,B正

確：K2s晶體中陰離子的配位數(shù)為8,陽離子的配位數(shù)為4,陰離子和陽離子的配位數(shù)

之比為2:1,C錯誤；反應(yīng)物中的S屬于分子晶體，但木炭粉不屬于共價(jià)晶體，D錯

、口

識。

14.答案：B

，則鸚=需之根據(jù)-、點(diǎn)的橫

k；

解析：K12(H.CO.)=\

a\-37cHCO；)

c(HCOJ/、

坐標(biāo)愴(,(CO工)相同，則可推知、b點(diǎn)溶液中的c(H+)也相同。c(H+)相同時，溶度積

(p大的，金屬離子的濃度也大，由于縱坐標(biāo)a點(diǎn)〉b點(diǎn)，再根據(jù)

c(HCOJ

K、p(CaCO3)>KSp(SrCOj，可知曲線M代表Igc(Ca)與愴市5y的變化關(guān)系，曲

線N代表lgc(S/+)與1g°，。;；)的變化關(guān)系,A錯誤；a、b點(diǎn)的橫坐標(biāo)相同，即溶液

的pH相等。c、d點(diǎn)溶液中，c(Ca2+)=c(Sr2+)=1.0xl0-5molE,,c點(diǎn)溶液中的

K,p(CaCQj3.36x1O’)

COmol-L1=3.36x1O^molL',d點(diǎn)溶液中的

43)=I.OxlO-5

(網(wǎng)=黑詈=球”°M=5.6X10--C、d點(diǎn)溶液中的c(C。；)之

比為3.36x1。，與小面二6：1,B正確；b點(diǎn)的橫坐標(biāo)等于0,說明c(HCC)3)=c(CO；)，

b點(diǎn)溶液中的w?+為Sr?*，再根據(jù)電荷守恒

2c(Sr2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO^)+c(Clj+c(OH),可知

2+++

2c(Sr)+c(Na)+c(H)=3c(HCO3)+c(Cr)+c(OH|,C錯誤；

cMCOj一。(乩COJ二c(HCO：J___________1___________溫度

2++

C(CO^)C(H)C(H)C(HCO5)C(H)C(CO；)心(H2c0j.心(H2co,)'

不變，電離常數(shù)不變，故a點(diǎn)一c點(diǎn)、b點(diǎn)一d點(diǎn)的變化過程中，溶液中

均保持不變,D錯誤。

c(CO^jc2九(H+、)

15.答案：(1)將銃錦礦石進(jìn)一步粉碎、加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、加速攪拌等(寫

出一種合理措施即可)

+3+2+

(2)2Fe+3MnO2+12H=2Fe+3Mn+6H2O

(3)2

(4)Al3\Mn2\Ca"

(5)1x106molL-1

(6)史久；草酸銃沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物

c

△

(7)2SC2(C2O4)3+3O2-----2Sc。,+12cO?

解析：(1)為了提高“浸取”效果，可采取的措施有將銃鐳礦石進(jìn)一步粉碎、加熱、

適當(dāng)增大硫酸濃度、加速攪拌等。

(2)“浸取”時鐵屑被MnO2氧化為Fd+,MnO?被還原為MM+,根據(jù)得失電子守恒

3+2+

和原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式是2Fe+3MnC)2+12H+^==2Fe+3Mn+6H2Oo

(3)“萃取除鐵”時需要鐵萃取率高，銃萃取率低，根據(jù)圖象可知，工藝中最佳0/A

為2。

22+

(4)根據(jù)圖解剖析可知，“萃余液2”中的金屬陽離子有AltMn\Ca0

_30

(5)常溫下，Arsp[Sc(OH)3]=lxlO,當(dāng)pH=6

[X]30

時,c(OH-)=IxlO-8mol-LJ1,c(Sc3+)=-------molL-1=1xlO-6moIL-1

3+1

(6)2SC+3H2C2O4?>Sc2(C2O4)3+6H；的*衡常數(shù)

K一J").06””(60；)_("KJ/”由己

2323+33

c(Scy)-C(H2C2O4)C(SC)C(H2C2O4)C|C2O5)/c

知信息③可知，草酸可與多種金屬離子形成可溶性絡(luò)合物，故草酸用量過多時，草酸

銃沉淀可能會轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物，導(dǎo)致銃的沉淀率下降。

(7)設(shè)起始時SC2(C2()4)「6H2O的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為462g,由圖可知，

250c時，減少的質(zhì)量為462gxi9.5%*90g,—=5mol,即晶體失去5個結(jié)晶

18gmol

水，故250℃時晶體的主要成分是SczlCzOj/H2。。250~550℃減少的質(zhì)量為

462gx3.9%k18g,可知550c時晶體的主要成分是SC2(GO4)3。850c時剩余固體

的質(zhì)量為462gx(1-19.5%-3.9%-46.8%)=138g,除去銃元素質(zhì)量后剩余質(zhì)量為

138g-2molx45g-mol1=48g,應(yīng)為氧元素的質(zhì)量,——^=3moi，則850匕時晶

16gmol

體的化學(xué)式為Sc,,故550-850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2Sc,(CQ)+30/------2Sc,O,+12CO,

16.答案：(1)-90kJmor1；低溫

(2)AD

(3)①T°T-

②＜；

—xl.OxlO4

1.8

③

0.8

—xl.0xl04x|—xl.OxlO4

1.8U.8

(4)C—H鍵；CHQH*fCHq*+H*

解析：(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，故反應(yīng)

CO(g)+2H2(g)脩為CHQH(g)的焰變

\H=E(C三O)+2E(H-H)-3E(C-H)-

￡^(C-O)-F(O-H)=(1076+2x436-3x411-342-463)kJ-mol-1=-90kJ-mol-1,該反

應(yīng)為場減的放熱反應(yīng)，低溫下A”-7AS<(),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

(2)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，題給反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的

反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不

再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)己達(dá)到平衡，A正確；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相

等，在恒溫恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不再變化無

法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B錯誤；由計(jì)算可知CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終為50%,則

CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，C錯誤；開始加入等物質(zhì)的量

的CO和H2,二者按1:2的比例關(guān)系反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO和H?的物質(zhì)的量之

比不斷發(fā)生變化，若CO和H2的物質(zhì)的量之比為定值，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正

確；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)產(chǎn)生2個H?,會同時產(chǎn)生1個CHQH,生成CHQH

的速率與生成H2的速率相等，則未達(dá)到平衡狀態(tài)，E借誤。

（3）①題給反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則D

點(diǎn)所在曲線是在石℃下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，則A、B、C、E點(diǎn)所在

曲線是在l.OxIO,kPa下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。題給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，

7；、《、T3、看條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率依次減小，則7；>7；>7；。②反應(yīng)前后氣體

的質(zhì)量相等，題給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由分析可

知，A點(diǎn)反應(yīng)溫度小于C點(diǎn)，則A點(diǎn)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量