2024屆江蘇省大豐區(qū)新豐中學高考仿真模擬化學試卷含解析

2024屆江蘇省大豐區(qū)新豐中學高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列對化學用語的理解正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

B.電子式?可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示也可以表示37。-

2、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大cY是短周期中原子半杼最大的元素：元素X和Z同族，Z的

最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的

是（）

A.簡單離子半徑大小為YVXVZ

B.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C.W與Z均只有兩種的含氧酸

D.工業(yè)上電解熔融Y?X制備單質(zhì)Y

3、某溶液中只可能含有K+、A13+、Br，OH，CO；\SOf中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，

溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

4、下圖為光電催化能源化利用CO?制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

A.陽極反應式為2H2O-4e-^=4H++O2T

B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO.CH2H、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H+6e-^CH3OH+H2O

5、PbCb是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS,含

有FeSz等雜質(zhì)）和軟鎰礦（主要成分為制備PbCL的工藝流程如圖所示。

已知：i.PbCL微溶于水

2

ii.PbCh（s）+2Cr（aq）#PbCl4（aq）AH>0

下列說法不正確的是（）

2+2

A.浸取過程中MnOz與PbS發(fā)生反應的離子方程式為：8H++2c廠+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCb微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去F<?+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCb采取的措施有加水稀釋、降溫

6、下列屬于氧化還原反應的是（）

A

A.2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T

B.Na2O+H2O=2NaOH

高溫

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3cCh

D.Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O

7、某溶液可能含有C「、SO32\COJ2\NHJ\Fe3\Al”和K+。取該溶液222mL,加入過量NaOH溶液，加熱，得

到2.221noi氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，得

到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.cr一定存在，且c（C「）N2.3mol/L

2

C.SO3\NH3\一定存在，CT可能不存在

D.CO32>A產(chǎn)一定不存在，K+可能存在

8、小紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素以。

小紫羅蘭附中間體X修生素A|

下列說法正確的是

A.紫羅蘭酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.Imol中間體X最多能與2m01%發(fā)生加成反應

C.維生素Ai易溶于NaOH溶液

D.0?紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.20gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5mol-L-,亞硫酸溶液中含有的數(shù)為2NA

C.標準狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數(shù)為2NA

D.50mLi2moi的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

10、碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長

11、下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論

向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe"的強

AgNO3溶液，溶液變紅

將乙烯通入溪的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二漠乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍

CCU（OH）2沉淀溶于氨水生成［CU（OH）F

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液

用試紙測得：溶液的約為

pHCH3coONapH9,HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強

A.AB.BC.CD.D

12、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程

為：2Li+Cii2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是

A.整個反應過程中，氧化劑為02

B.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+H2O4-2e=2Cu4-2OH-

C.放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLI+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下L12L

氧氣參與反應

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

13、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實驗說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點小于100C

B.反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液

D.實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

14、下列關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是()

A.實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞

B.葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用

C.硫酸根可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑

D."石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSONWO

15、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是()

A.NaOH、H2sO4、NH4clB.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2^KOH、Na2SO4D.AlCb、AI2O3、MgCh

16、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、cW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②d二:；a+b=^-(d+e)；

22

"二c?d,下列有關(guān)說法不正確的是

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強

D.Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應

17、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某C4燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關(guān)說法不正確

的是

B.左惻電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

2-

C.a極的電極反應為（:匕-的一+鈉==C02+2H2G

D.相同時間下，通入C為、。2的體積不同，會影響硅的提純速率

18、金屬筲用途廣泛，Hz還原WO3可得到筲，其總反應為：WO3+3H2高溫W+3H20,該總反應過程大致分為三個階

段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO.,完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗Hz質(zhì)量之比為

溫度（℃）25C?550c?600c?700'C

主要成分

WO3W2O5wo2w

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

19、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進步貢獻巨大?！侗静菥V目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也“。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸館

20、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應提供能量

D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

21、科學家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供02的裝置，總反應方程式為2co2=2CO+O2,下列說法不

正確的是

A.由圖分析N電極為負極

B.OFT通過離子交換膜遷向右室

C.反應完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強

D.陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

22、下列溶液一定呈中性的是

A.c(H+)=c(OH)B.pH=7C.Kw=1014D.c(H+)=10'7mol/L

二、非選擇題(共84分)

23、（14分）某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為CH、CH=CHCOOCH2CH2CH2CHr其合成路線如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

F

Oil

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基，即L）H烏吆

OHR2a牛

@R|CHO+R2CH2CHO稀NaOH|I△.I+H2O

'R|CH—CHCHOR,CH=CCHO

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

（1）B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應的化學方程式為。

（3）IV的反應類型為______；V的反應條件是______o

（4）A也是合成阿司匹林的原料，O二有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種即可）。

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生恨鏡反應，且Imol該物質(zhì)反應時最多能生成4moiAg；

C.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(5)若以F及乙醛為原料來合成M(CHjO-^-CH=CHCOOCH2cH2cH<!)，試寫出合成路線。合

成路線示例：CH2=CH2則-CH3cH2Br9應邈A->CH3cH20H

24、(12分)利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

木質(zhì)生物一丫q同衿回CHCHQHr—]

纖維發(fā)展《

路易斯酸

光加熱

A

一定NaOH溶液.|

屋

高分子化合物TOH

已知:

路切斯酸

②。

(1)A的化學名稱是

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是,由C生成D的反應類型為

(3)化合物E的官能團為

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有.個。F生成G的化學反應方程式為

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，ImolI發(fā)生水解反應消耗2molNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡

式為O

CHOCOOH

(6)寫出用。為原料制備'的合成路線(其他試劑任選)。

25、(12分)二氯化二硫(S2a2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知§2。2具有下列性質(zhì):

毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點

物理性質(zhì)

劇毒金防伍液體易揮發(fā)-76℃1381

①30()(以上完全分解

化學性質(zhì)?S.CL4-CL-2SCI,

③泗高熱或"明火格觸,有引配燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放相腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2c12

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140。。反應制得SzCL粗品，氯氣過量則會生成SC12。

①儀器01的名稱為一，裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—>—>—>一E—D。

③實驗前打開Ki,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是_。

④為了提高S2cb的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和_。

（2）少量S2c12泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原

因是___C

（3）S2c12遇水會生成SO2、HCI兩種氣體，某同學設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。

混合氣體VL于勺川產(chǎn)液+容液I討心lia（OH）..溶液河波、洗滌、干煤、稱過

固體ing

（標準狀況下）

①w溶液可以是一（填標號）。

a.HzOz溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_（用含V、m的式子表示）。

26、（10分）甲酸（化學式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46）,俗名蟻酸，是最簡單的竣酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8?69，沸點100.8C,25c電離常數(shù)凡=1.8x10-4。某化學興趣小組進行以下實驗。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

（1）請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO,反應的化學方程式是;實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______o

⑵如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

II.對一氧化碳的化學性質(zhì)進行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCb溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；

473K

ii.一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO+NaOHHCOONa

lOMPa

利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是_________,H裝置的作用是____________o

(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，某同學設(shè)計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由:,

⑸25C甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)刖的數(shù)量級為。若向100mlO.lmol.L」的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HCI溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為。

27、(12分)碘酸鈣［Ca(IO3)2］是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(ICh)2?H2O的實驗流程：

H：OCL

II

L的CCL溶液?轉(zhuǎn)化*分離-水層…-ACa(Q)24L0

CCL

己知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

h的CCL溶液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應的離子方程式為O

②轉(zhuǎn)化過程中CCI4的作用是O

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應速率，可采取的措施是O

(2)將CCL與水層分離的玻璃儀器有燒杯、o除去HKh水溶液中少量12單質(zhì)的實驗操作為

,直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(Kh)2?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(IO3?6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

:1整?

隹

*

K至

<

圖2

設(shè)計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)rH2O的實驗方案：向水層中。［實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

28、(14分)由芳香煌X為原料合成某有機物Y的一■種流程如下:

已知部分信息如下:

NaOH/HO

I.RCHO+R.CHXHO--■■■-2RCHnC-CHO+H,0

12△z

麻產(chǎn)H￡H簿OCH-CH、CH。

II.1n

CHjCIL

ni.CH?=CH2+CH三CH津"Tj

M5^1名稱為3-苯戰(zhàn)-I■丙烯

請回答下列問題:

（I）X的名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）反應⑥的反應類型為o

（3）B中含有的官能團名稱是______________；X分子中最多有個原子共平面。

（4）D和E反應生成Y的化學方程式為。

（5）Z是D的同分異構(gòu)體，同時具備下列條件的Z的結(jié)構(gòu)有種。

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體;②含碳碳三鍵;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

/

（6）設(shè)計由CH3cH=CH2制備「的合成路線（其他試劑任選）。。

29、（10分）物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物己略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式。

（2）比較B中各元素原子半徑由大到?。ㄌ钤胤枺?。

（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是____o

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到

的實驗現(xiàn)象是_____。

（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化

成E的離子方程式是o

+33

（6）若A是一種溶液，只可能含有NH4>Mg2+、Fe\Al\CChLSO』?中的某些離子，當向該溶液中加入B

溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之

（7）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應的化學方程式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CHZ=CH2,故A錯誤；

B、羥基是中性原子團，電子式為?6：H，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為所以電子式?6：H

????

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

c、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但ci原子半徑大于c,所以可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯誤；

D、35cl-和37。-的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為C「，核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示

意圖為。2]]，故D正確；

故選：D,

【點睛】

有機化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。

2、A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減

小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高

價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，

這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S,其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與

W的單質(zhì)（C）反應，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，貝lj

A.簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單高子半徑

大小為YVXVZ,A項正確；

B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2t，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項錯誤；

CC元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；

D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是NazO,D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

B項是易錯點，學生要注意氫元素與活潑金屬作用時，形成離子化合物，H顯價。

3、B

【解析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有Bis生成氣體說明含CO3%向橙色溶液中加BaCb

溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SO3??離子，且AN、CO3?-相互促進水解不能共存，則一定不存在AP+,由電荷守恒可

知，一定含陽離子K+,不能確定是杏含OH-,還需要檢驗，故答案為B。

4、C

【解析】

圖中陽極是水失電子，生成02和H+,電極反應式為：2H2O-4C-=4H++(hT，選項A正確；CCh被還原時，化合價

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應物為CO2和H+,則電極反應式為：

CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O,選項D正確。

5、C

【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeSz等雜質(zhì))和軟缽礦(主要成分為M11O2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42—,則發(fā)生反應為4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+Pba2+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進反應PbCL(s)+2CF(aq)=PbQ42-(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,

過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCL微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCb。

+2+2-

A.浸取過程中M11O2與PbS發(fā)生氧化還原反應，離子反應為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

B.發(fā)生PbCh(s)+2Cr(aq)^PbC142(aq),加入Na。增大c(C1)，有利于平衡正向移動，將PbCb(s)轉(zhuǎn)化為PbClrXaq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯誤，C選；

D.已知；PbClz(s)+2C「(aq)0PbeW(aq)△”>(),可以通過加水稀釋、降溫促進反應逆向進行，獲得PbCL,正確，

D不選。

答案選C。

6、C

【解析】

凡是有元素化合價變化的反應均為氧化還原反應，A、B、D項中均無化合價變化，所以是非氧化還原反應；C項中

Fe、C元素化合價變化，則該反應為氧化還原反應，故C符合；

答案選C。

7、B

【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有N%+,且物質(zhì)的量為2.22nwl；同時產(chǎn)生紅

褐色沉淀，說明一定有Fe\2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22moL有2.22molFe3+,一定沒有CO3%3.66g不溶

于鹽酸的沉淀為硫酸鐵，一定有SO.j,物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有C「，且至少為

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl)=2.23molv2.2L=2.3mol/L,,

【詳解】

2

A.至少存在C「、SO3\NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molC「，即c(C1)之2.3mol?L，，B項正確；

C.一定存在氯離子，C項錯誤；

D.AP+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。

8、A

【解析】

A.0-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMiiO4溶液褪色，故A正確；

B.lmol中間體X含有2moi碳碳雙鍵、Imol醛基，所以最多能與3mol出發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C維生素A1含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯誤；

D.%紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤。

故選A。

9、A

【解析】

m20g,1

A.20gD2O物質(zhì)的量口二二二：^-----=Imol,含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,18gH2O物質(zhì)的量

M20g-mol

n=Mm=l^18gr=,,mo^含有一的質(zhì)子數(shù)均為1。以，故人正確;

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H+數(shù)小于2NA,故B錯誤；

C.標準狀況下，水為液體，故C錯誤；

D.隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnCh與稀鹽酸不反應，反應停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

0.3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

用22.4L,moL時一定要注意兩個前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標準狀況下。

10、B

【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原

子間的共價鍵不變，答案選B。

11、B

【解析】

A.向FeCh和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入濱的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應，生成1,2.二濱乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍色，說明CU(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[CU(NH3)4]2+,故C錯誤；

D.二者濃度未知，應檢測等濃度的CFhCOONa溶液和NaNOz溶液的pH,故D錯誤；

故答案為Bo

12、C

【解析】A,根據(jù)題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗CsO,由此可見通入空氣

Cu腐蝕生成Cii2。，由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OFT,C112O又被還原成Cu,整個過

程中Cu相當于催化劑，氧化劑為。2,A項正確；B,放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OFT,B項正

確；C,放電時負極電極反應式為Li.i=Li+,電路中通過O.lmol電子生成O.lmolLi15透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,

反應中消耗。2物質(zhì)的量為業(yè)必=0.025moL在標準狀況下O2的體積為0.025molx22.4L/mol=0.56L,C項錯誤；D,

4

放電過程中消耗CU2O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成C112O,D項正確；答案選C。

13>A

【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于100C,故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B

錯誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；

選Ao

14、D

【解析】

A.常溫下，硫磺能與汞反應生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確；

B.葡萄酒中添加SO2,可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；

C.硫酸鋼不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑，c正確；

D.“石膽”是指CUSO4?5H2O,D錯誤；

故選D。

15>C

【解析】

A.NaOH、NH4cl含有離子鍵和共價鍵，H2s。4只含有共價鍵，化學鍵類型不相同，故A錯誤；

B.MgO中只有離子鍵，Na2s04、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；

C.Na2O2>KOH、Na2sO4均為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確。

D.AlCb只含有共價鍵，AI2O3、MgCL含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；

答案選C。

16、A

【解析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=g：d+e)可知，X和

2

b—a

Y的原子序數(shù)和為12,又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到一^N-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為A1元素。

【詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項錯誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為?1價，H?具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正

確；

c.W的最低價單核陰離子即S”，R的即O%還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確;

D.Z的最高價氧化物對應水化物為AI(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應，D項正確；

答案選A。

【點睛】

比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

17、A

【解析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應生成陽離子，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，Si”

在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成Si。

【詳解】

A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯誤；

B項、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為

2-

CH4-8e-+4O=C02+2H20,故C正確；

D項、相同時間下，通入CH八Ch的的體積不同，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選Ao

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理的應用，注意原電池、電解池反應的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關(guān)鍵。

18、A

【解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應為WO.3與H2反應是W2O5,同時還生成H2O,反應方程式為：

2WO3+H2—VV2O5+H2O,溫度介于550℃?600C,固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3,由

2VVO3+H2-W2O5+H2O>W2O5+H2=2WO2+H2O^WO2+2H2造W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量

之比為Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案選A。

19、D

【解析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸儲。

故選D。

20、B

【解析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯誤；

D.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；

答案選B。

21、C

【解析】

電池內(nèi)部，電子向負極遷移，結(jié)合圖可知，N電極為負極，P電極為正極。

【詳解】

A.由分析可知，N電極為負極，A正確；

B.右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連,

為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；

C.總反應方程式為2co2=28+02,電解質(zhì)溶液pH不變，堿性不變，C錯誤；

D.CO2在陰極得電子生成CO,結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應式為：CO2+H20+2e=CO+2OH,

D正確。

答案選C。

22、A

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性。

【詳解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A項正確；

B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項錯誤；

C.常溫下稀溶液中Kw=10/4,溶液不一定中性，C項錯誤；

D.只有常溫下c(H+)=10-7mol/L時，溶液才是中性的，D項錯誤；

本題選A。

二、非選擇題（共84分）

cif1

MN?(JH一

取代反應銀氨溶液、加熱(或

23、4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑﹊.+CH3CHO-----------Q

^MOClICIIjCIIO

OH

00科，

新制氫氧化銅、加熱），再酸化

CIF-CHCOOH

濃HjS。

------------?M

O-CH3△

CHjCHO史黑"CHjCH=CHCHO>CH3cH2cH2cH

催化劑.△

【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為,A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成，則B為U；

CHC12

工〕在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成；Q在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應

CH=CHCHO

生成I,則D為6：6與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應生成

,則E為

CHOCHOCHO

Cl

CH=CHCHO

在銅作催化劑作用下，與NaOCHb在加熱條件下發(fā)生取代反應生成

C1

=CHCHO

發(fā)生氧化反應生成

oc?,0CII,

【詳解】

（DB的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為4-氮甲苯（或?qū)β燃妆剑诠庹諚l件下發(fā)生甲基上的取代反應生成

AiAi

CHCICHCI

則C的結(jié)構(gòu)簡式為。2,故答案為4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑?；Q2；

匕匕

C1

（2）D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為

CHO

ClJClJ

MN?UH」?CNaOH'

?i+CH3CHO-----------,故答案為?+CH3cHO-----------*2；

^MOC1ICII2CIIOZHC