2024屆重慶江北區(qū)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆重慶江北區(qū)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關(guān)實驗操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

分別向相同濃度的

前者無現(xiàn)象，后者有Ksp(ZnS)vKsp

AZnSOj溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2S

常溫下，分別測等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2COJ

Na2c03溶液的pH

將銅粉加入FeCh溶溶液變藍(lán)，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現(xiàn)

將表面附有黑色的

銀器為正極，

Ag2s銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去Ag2s得電子生成單

食鹽水的鋁質(zhì)容器

質(zhì)銀

中

A.AB.BC.CD.D

2、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相

同，X與Y為同周期元素，Z原子的地外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y>ZB.\V、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、Y的最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)堿D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵

3、下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

1

A.用裝置甲制取NO

B.用裝置乙收集NO

C.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液

D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2-3H2O

4、下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是

展

外

層

電

子

數(shù)

------------J—原子序數(shù)

?

A.元素非金屬性：X>R>W

B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

D.元素對應(yīng)的離子半徑：W>R>X

5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中加入Na2c03溶液溶液變澄清酸性：苯酚,碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無明顯現(xiàn)象，另相同條件下，Agl比

C的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產(chǎn)生黃色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H5OH與濃硫酸170c共熱，制得乙烯能被KMnO4氧

DKMnO4溶液褪色

的氣體通入酸性KMnO4溶液化

A.AB.BC.CD.D

6、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀（KIO3）與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用,，碘鹽”時，切忌高溫煎炒

7、下列說法正確的是（）

A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、鉆土為原料制造水泥

8、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是（）

B=l]Al=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=】4P=31As=75

0^16S=32S.=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲＞乙＞與

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH-

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

9、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

10、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2s。4,這些H2s可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

11、化合物ZYX&是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是（）

Z+X:Y:X

X

A.Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物

D.化合物ZYX4有強(qiáng)還原性

12、正確使用化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語正確的是

A.'或的名稱：1,4?二甲苯B.丙烷的分子式：CHjCH2cH3

C.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2?CH2?CH2—D.H2s的電子式：H*[:S:]2'H+

13、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）一C（石墨）△〃=-1.9kJ?mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2（g）+O2（gL2H2。⑴△”二-285.8kJ-mol1

D.在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）—HQ⑴△”=-57.3kJ?mo「i,若將含0.5molH2s。4的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

14、下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液顏色

FeCh+3KSCN=Fe（SCN）3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

變淺+3KCI平衡向逆反應(yīng)方向移動

反應(yīng)后溶

B向酸性高鋅酸鉀溶液中加入過量的FeL固體反應(yīng)后溶液中存在大量Fe"

液變黃

1

取3mL1mol-L'NaOH溶液,先加入3滴1mol-L*出現(xiàn)紅褐Mg(OH)2的KsP比Fe(OHh的

C

MgCk溶液,再加入3滴1moHL」FeCh溶液色沉淀K、p大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2c03和NaHCCh變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能

D

溶液中各滴加1滴酚酰紅色更深力：CO32>HCO3

C.CD.D

15、已知HCI的沸點為-85*C,則HI的沸點可能為（）

A.-167*0B.-87℃C.-35℃D.50℃

16、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2

B.用氨水鑒別NaCl>MgCh>AICb>NH4cl四種溶液

C.用酸性KMnOj溶液驗證草酸的還原性

D.用飽和NaHCO3溶液除去C12中混有的HC1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR,+R"OH'化：RCOOR'+RzOH

CH,O

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：吒卜。-O-5（LCH、

CH,

（1）c中的官能團(tuán)名稱是_________,檢驗c中所含官能團(tuán)的必要試劑有。

（2）D的系統(tǒng)命名為。

（3）反應(yīng)II的反應(yīng)類型為,反應(yīng)DI的原子利用率為o

（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為o

（5）ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOHo

（6）反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F（C9Hl2O2）,其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下：

o

已知：

I.D的分子式為C3H4O3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH_____JRICOOR3+R2OH

（1）A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式為；

（2）B-C的反應(yīng)類型_____：

（3）關(guān)于H的說法正確的是（）

A.分子式為C15H16O2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃溟水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學(xué)方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（Q_g_0）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式

（6）H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有一種；

①有蔡環(huán)（OO）結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個乙基且在一個環(huán)上

（7）F-G需三步合成

嚕%）

CH2=CHcm卷L嘲3CHS?CH5

若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡式為,③的反應(yīng)條件是_____o

19、綠研（FeSO4-7H2O）外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠磯可用于補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵［（NH2cH2COO）2Fe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性乙醇

（1）向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeC（）3。該反應(yīng)的離子方程式為

（2）制備（NH2cH2COO）2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸（NH2cHzCOOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過漉、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCCh溶解，另一個作用是一。

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_______（填序號）。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠帆晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4-7H2OSIFC2O3+SO2T+SO3T+14H20,實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產(chǎn)物。

請回答下列問題：

O-

二

二

EJ二

一

1一

圖II圖I

（1）加熱前通入氮氣的目的是_______。

（2）實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為。

（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換（填“能”或“否

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有FezCh的方法是______o

（5）該裝置有個明顯缺陷是_______o

III.測定綠機(jī)樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-L1KM11O4溶液滴定至終點。耗KMnCh溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe4-MnO4-4-8H=5Fe4-Mn+4H2O）,該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為（用含m、c的式子表示）.

20、鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實驗操作如下：取一張濾紙，用酚配試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)

放一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式。

（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是______________o

（3）有關(guān)此實驗的說法正確的是______________。

A.實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實驗改進(jìn)的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

21>芳香脂I（…,X，二）是一種重要的香料，工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。其中A的

結(jié)構(gòu)簡式為?，，C是能使漠的CCL溶液褪色的燒，F(xiàn)是分子中含有一個氧原子的炫的衍生物,

濃瞬KaOH

△

■L

△0

已知：①RCHO+CH、CHO->RCH-C;

②酯環(huán)化合物：分子中含有3個及以上碳原子連接成的碳環(huán)，環(huán)內(nèi)兩個相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵，環(huán)

的數(shù)目可以是一個或多個。

（DF的相對分子質(zhì)量大于X,則F的名稱為,X的結(jié)構(gòu)簡式為,C-D的另一種產(chǎn)物是HCL

則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。

（2）從官能團(tuán)角度上看，A屬于物質(zhì)，能將A、B區(qū)別開的試劑是______,I中的官能團(tuán)名稱為

（3）寫出D-E的化學(xué)方程式:o

（4）B還有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異

構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1:2:6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

①能發(fā)生酯化反應(yīng)②屬于脂環(huán)化合物

濃疏酸

(5)已知:CH3cH2OH+HNO3fCH3cHQNQ(硝酸乙酯)+%0。請寫出以CH2cleH=CU為基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加熱

成路線圖(無機(jī)試劑任選)：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.ZnS()4無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明&p(CuS)v

Ksp(ZnS),A項錯誤；

B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；

C.鐵離子具有強(qiáng)氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產(chǎn)生，C項錯誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負(fù)極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會褪去，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結(jié)論學(xué)生在做實驗時也要注意此類

問題，化學(xué)實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。

2、D

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨

氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外

層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：w為N元素，X為Na或Mg元素，Y為A1元素，Z為。元素。

A.簡單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>Y,故A錯誤；

B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；

C.Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；

D?N與CI都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；

故選D。

3、C

【解題分析】

A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO,B不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D.裝置丁是坦煙，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不

能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

故選C。

4、C

【解題分析】

都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6,故X為。元

素，Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元

素、R為S元素、W為。元素，則

A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應(yīng)為O>CI>S,選項A錯誤；

B.X與R形成的分子可為SO2或SCh,分子內(nèi)只存在極性鍵，選項B錯誤；

C.X、Z形成的化合物如為NazCh,含有共價鍵，選項C正確；

D.核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑O2—VC「VS2-,選項口錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握

元素周期表的結(jié)構(gòu)，都是短周期元素，根據(jù)圖中信息推出各元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識

解答該題。

5、C

【解題分析】

A.苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項錯誤；

B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項錯誤；

C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCI和Nai溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，

說明&p(AgI)V&p(AgCl),C項正確；

D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO”溶液褪色，驗證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜，D項錯誤;

答案選C。

6、A

【解題分析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀（KIOR與食鹽的混合物，B正確；

C.?，碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選A。

7、A

【解題分析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯誤。

故選A。

8、C

【解題分析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲為Ga,以此來解答。

【題目詳解】

A.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故B正確；

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiW,故C錯誤；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

9、B

【解題分析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選預(yù)A錯誤；

B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確；

C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；

D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；

答案選B。

10、D

【解題分析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式SO2?H2s?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mob則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,111(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則s(S)=T—^xl(M)%=36%,答案選D。

0.44g

11、C

【解題分析】

X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3,即Y最外

層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na,則

A.鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確；

B.硼的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；

C.BH3中B的非金屬性弱且為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故B%不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化

物，C錯誤；

D.NaBHU中的H為-1價，故有強(qiáng)還原性，D正確；

答案選C。

【題目點撥】

解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點C,為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

12、A

【解題分析】

A.為對二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4一二甲苯，A正確;

B.分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為c3H8,B錯誤;

C.聚丙晞的鏈節(jié)：-CH?-CH（CHj-,C錯誤；

D.H2s為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：HS：

??

D錯誤。

答案選A。

13、D

【解題分析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；

B.從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；

C.2g氫氣是Imol,熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△〃=-571.6kJ?moL,故C錯誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2s的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選IK

14、D

【解題分析】

A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-F=^Fe（SCNh，加入KC1固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高鎰酸鉀溶液

可將&2+氧化為Fe-計，將1一氧化成L,%3+、b在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴

入3滴FeCh溶液,&3+與過量的NaOH溶液生成Fe（OH）3,不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤;D、Na2c。3、NaHCO3

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CCV-水解的程度比HCO廣大，即CCV一結(jié)合H+能力強(qiáng)于HCOs一，故D

正確。

15、C

【解題分析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對分子質(zhì)量

成正比，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0C,排除D,C項正確；

答案選C。

16、C

【解題分析】

A、NO?和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO34-NO,不能用排水法收集NO2,應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；

B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀（氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿）、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH

溶液，進(jìn)行鑒別，故錯誤；

C、高鎰酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2,即2MliOJ+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10COzT+8H20,故正確;

D、Ch+H2O^=^HCl+HCIO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、溪原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2.丙醇輒化反應(yīng)100%

【解題分析】

OO

IIII

B為CH產(chǎn)CH?,B發(fā)生氧化反應(yīng)H生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)III生成，o/(\)與

CH2—CH,CHj-CH,

o

II

甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是、uu催化劑CH.OHO,生成

/+2CHQH------------->I+CH.OCOCHj

CH3-CH2CH2OH

HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3;A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，A為C3網(wǎng),結(jié)構(gòu)簡式

為CH2=CHCH3,C為CH3cHBrCIh,C中NaOH溶液中力口熱發(fā)生水解生成D,D為CH3CHOHCH3,D在銅作催化

劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與C-0H發(fā)生反應(yīng)I生成E,E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成PC。

【題目詳解】

(1)C為CMCHBrC%,官能團(tuán)名稱是濱原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和濱化鈉，先加稀硝酸中和

氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團(tuán)的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

(2)為CH3cHOHCH3,D的系統(tǒng)命名為2.丙醇。

(3)B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應(yīng)II生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反

II

應(yīng)ID生成反應(yīng)in的原子利用率為io。％。

CH2—CH,

(4)E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成PC,反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為

I^oo

〃HO4>{^>OH+

nCH,O—C—OCR,-必L吒0Y)H{Q—O■旺OCH34-(2W-1)CH3()H

CHJCH3

(5)酚形成的酯水解時需消耗2moiNaOH,PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成的酯基，ImolPC塑料與足量NaOH溶液

反應(yīng)，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2。2),分子式為C9Hl2。2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種,

F的兩取代基只能處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為?

能滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1:2,②核磁共振氫譜顯示有

5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1,符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:

或

【題目點撥】

本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的

應(yīng)用，難點(6),注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法。

CH2OH

18、1,2.二氯乙烷取代反應(yīng)AD+2NaOH生賽I+2NdCI

CHCI

2CH2OH

,0CHiCHCHs

18ICu/Ag,O2,△

OH

CH2一

【解題分析】

CHCI

2CH2OHaijcn2

根據(jù)流程圖，鹵代煌A(|)在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為|,C(&；］.)在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成D,

CHiOH60co

CH2CI

O

D與甲醇發(fā)生酯交換生成卜二(D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為

分析解答⑴~(6);

(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CHaCHBrCH."CHiCHBrClh水解生成CH3CHOHCH3,最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

CH2CI

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為I,名稱為1,2.二氯乙烷，D的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為1,2?二氯乙烷;

CH2CI

CHjOHCIIQI、o

(2)B為I,C為&口.，B與I發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為取代反應(yīng)；

CHjOH60co0co

ci“

(3)H為A.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的分子式為GsHuXh,故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱

ai,

酸性，但含有2個苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C結(jié)構(gòu)中含有一卜，是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子

一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應(yīng)，ImolH與濃濱水取代所得有機(jī)物中最多含

有4個溟原子，酚羥基和濱原子均能消耗NaOH,且濱原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此Imol

最多消耗lOmol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；

CH2CICH2OH

(4)A-B是鹵代燃的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為|+2NdOH”泠I+2Naci,故答案為

CH：CICH20H

CH2CICH20H

I+2NaOHI+2Naci；

CH2OH

CH2CI

ai?

⑸最常見的聚碳酸酯是用H與光氣(<)聚合得至力與(1發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

ah

CH?oCH?o

；

故答案為H1。--q—-o-c+ci

CH?一CH2一

CH,

⑹刖11。?-卜。。刃的不飽和度=8,H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：①有蔡環(huán)(0Q)結(jié)構(gòu)，不飽和度=7,

②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質(zhì)，酯基的不飽和度=1,因此其余均為

飽和結(jié)構(gòu)，③兩個乙基且在一個環(huán)上，兩個乙基在一個環(huán)上有.00、8884種情

■

況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3,共18種結(jié)構(gòu)，故答案為18；

(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3,CH3cHBrCHi水解生成CH3cHOHCH力最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L為CH3CHOHCH3,反應(yīng)③的條件為Cu/Ag,02,△，故答案為CH3CHOHCH3；

Cu/Ag,O2,Ao

【題目點撥】

本題的難點和易錯點為(3)D的判斷，要注意H與濱水的取代產(chǎn)物為與氫氧化鈉充分反應(yīng)生成

Br<11,—Br

WNd和溟化鈉。

ONO

2+

19、Fe+2HCO3=FeCO3i+CO2t+H2()防止二價鐵被氧化B將裝置內(nèi)空氣排盡(或隔絕空氣或防止Fe?+

被氧化)白色粉末變藍(lán)否取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅

色,證明含有FezCh沒有尾氣處理裝置—%

m

【解題分析】

I⑴FeCL溶液中.加入NH4HCO3.可以認(rèn)為Fe?+結(jié)合HCO?一電離出來的CO/一，與HCO?一結(jié)合生成CO2和水：

⑵檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；

⑶產(chǎn)物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時，為了防止溶解損失，應(yīng)該用乙醇洗滌；

II綠研分解，其產(chǎn)物中有SO2、SO3和水，

用無水硫酸銅驗證水，用BaCL溶液驗證SO3,品紅溶液驗證SO2。

【題目詳解】

I(l)FeCIz溶液中，力口入NH4HCO3,可以認(rèn)為Fe2+結(jié)合HCOs一電離出來的COJ-，父與HCCh一結(jié)合生成COz和水,

2+

離子方程式為Fe+2HCO3=FeCOjX+CO2t+H2O；

⑵根據(jù)表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個作用是防止二價鐵被氧化；

⑶甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；

11(1)加熱前通氮氣，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；

⑵產(chǎn)物中有水，無水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍(lán)色；

(3)SO3會溶于水，生成H2s04,如果C、D裝置調(diào)換位置，SO3會溶于品紅溶液，不能進(jìn)入C中，被檢驗到；

(4)檢驗FezCh,可以檢驗F/+,用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN

溶液，溶液變紅色，證明含有FezCh;

⑸品紅溶液只能用于檢驗SO2,不能吸收SO2,SO2為有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣出來，該裝置的缺陷是沒有氣體處理

裝置；

UI根據(jù)化學(xué)方程式，可知關(guān)系式5Fe2+~MnO4-,消耗KMnOj溶液的體積為10.80mL。80mL=10.00mL,則

//(KMnO4)=l().00mLxl()Jxcmol-L^O.Olcmol；n(Fe21)=5/i(KMn04)=0.01cmolx5=0.05cmol；則鐵元素的質(zhì)量為

GQ?GQC?

0.05cmolx56,moir=2.8cg,則晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Tx100%=。