2024屆遼寧省遼陽縣高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆遼寧省遼陽縣高考化學(xué)必刷試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列說法正確的是

A.”春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和短的衍生物

B.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.通?？梢酝ㄟ^控制溶液的pH分離不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性

2、常溫下，向lL0.1mol?L"NH4cl溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NHJ)與以NH3E2O)

的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說法正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH')+0.1mol=(a+0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，以H+)/c(NH4+)不斷減小

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(Na+)〈c(NH4+)+c(NH3H2O)

3、實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空

氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4Cul+Hg=Cu2Hgi4+2CU。下列有關(guān)說法正確的是()

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2Hgi4中，Hg的化合價(jià)為+2

B.上述反應(yīng)中Cui既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化

D.上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N、

4、某晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于

A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

5、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，卜列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項(xiàng)化學(xué)性偵實(shí)際應(yīng)用

AAl2（SO4）3和蘇打Na2c03溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

6、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.NaCICh的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg（CIO3）2：MgCh+2NaClO3=Mg（C1O3）2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg（CIO3）2,可用降溫結(jié)晶方法提純

7、氮化鋁（AIN）熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

8、在常溫常壓下，將100mLH2s與02混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的狀況，剩余氣體25mL。下

列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.原混合氣體中H2s的體積可能是75mL

B.原混合氣體中O2的體積可能是50mL

C.剩余25mL氣體可能全部是SO2

D.剩余25mL氣體可能是SO2與。2

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO3H=2HNO3+4NzT+9Hg反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N、

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

10、化合物如圖的分子式均為C7%。下列說法正確的是

W?QHkM(0kN(Q^)

A.隊(duì)M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMn(h溶液褪色

11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

濱水和酸性高鎰酸鉀

具有漂白性

A將so2分別通人溟水和酸性高銃酸鉀溶液中SO?

溶液均褪色

向1mL2moiNaOH溶液中滴加1~2滴

先產(chǎn)生白色沉淀，后

BO.lmoLLTMgCl2溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

產(chǎn)生紅褐色沉淀

O.lmolLTFeC%溶液

向滴有酚酸的Na2cO1溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2c0；溶液中存在水解平衡

液紅色變淺

BaCl2固體

將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入

D產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO5

NazSiOs溶液中

B.BC.CD.D

12、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.對(duì)甲基苯酚和苯甲酹

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

13、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用柏絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入溟水中，溟水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

14、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:

WzYYW：

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，WzZ常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.WzZ的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)。鍵

D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

16、下列說法中，正確的是（）

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.lmolNa」8（）,與足量水反應(yīng)，最終水溶液中"O數(shù)為2N,、（忽略氣體的溶解）

C.常溫下，462NO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.lOOmLl2mH1一1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

17、C11O有氧化性，能被N%還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A.反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與C11O反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

18、設(shè)隊(duì)為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.18gH2。含有IONA個(gè)質(zhì)子

B.Imol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有N,、個(gè)N”分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個(gè)SO2分子

19、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.Na20B.SO3C.CuD.NaCl溶液

20、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志：

B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C.綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

21、金屬銘（8口1）有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。銘與艷（55CS）同周期，下列說法不正確的是

A.原子半徑：Cs>TlB.堿性：CSOH>T1（OH）3

C.與水反應(yīng)的劇烈程度：Ti>CsD.T1是第六周期第IIIA元素

22、某同學(xué)用Na2cCh和NaHCCh溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是（）

1niL0.5mol-L'

CaCI2溶液

/'

1mL0.5nx>!L11mL0.5mol-L

Na：CO,溶液*NaHCO,溶液

白晶淀

白色沉淀

無色氣體

A.實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等

B.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCb溶液后生成的沉淀一樣多

D.加入CaCL溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32+Ca2+===CaCOjj

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

原子群數(shù)

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

（1）h在周期表中的位置是.

（2）比較z、f、g、r常見底子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）；>>>;比較r、m

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>:比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>o

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）,

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：。

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）

?鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）■

24、（12分）（化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

3■對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

CHOCH=CHCOOH

①

AIC1).HCtq人COKH.C.HAOrBJicr*

CHjCHj

AD

已知：HCHO+CH3CHOOH'?ACHz^HCHO+HzO

（1）遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為

（2）試劑C可選用下列中的.

a^溟水

b、銀氨溶液

c、酸性KMnO』溶液

d、新制Cu（OH）2懸濁液

（3）—CH=CHCH是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

25、（12分）氯化鈉（NaCN）是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴酒

雙軸水或過硫酸鈉（Na2s力溶液來處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.（DNaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________________________________0

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng)：（NHjSQ+ZNaOH"'Na2S208+2NH31+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Wa2S2O8+6NaOHr上6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含竄化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2s2。8。

⑵裝置中盛放(NHO2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是o

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

己知;①?gòu)U水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/Lo

②Ag'+2OT==[Ag(CN)2：r,Ag++「==AgII,Agl呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag，發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxio-moi/L的標(biāo)準(zhǔn)AgN03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。

(6)處理后的廢水中策化鈉的濃度為____________________mg/L.

印.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為。

26、(10分)高鋅酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流

程：

MnOs(5)廉儲(chǔ)水

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得K2MliCh,同時(shí)還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

操作①和②均需在生期中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇（填序號(hào)）。

a.瓷生煙b.氧化鋁用埸c(diǎn).鐵法埸<1.石英用煙

（2）操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMKh和Mn（h,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過強(qiáng)，則MnO』?又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO3,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10?U,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是________________o

（3）操作⑤過濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

（4）還可采用電解KzMnOa溶液（綠色）的方法制造KMnO?電解裝置如圖所示），電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r(shí)間過長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

27、（12分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2s03溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖:

5

舌31.1

嚎27

救

圖

乙23

同L9

歸L5

回答以下問題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是；制備過程中Na2s03過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成［Cu（SO3）2p,為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應(yīng)為o

⑵乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式o丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2sth—Na2cCh混合溶液代替Na2s溶液，其中Na2cCh的作用是_______并維持pH在

左右以保證較高產(chǎn)率。

⑶反應(yīng)完成后經(jīng)抽漉、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是________o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.ULICuCl的鹽酸溶液Na2s2。4和KOH的混合溶液

C.廣|「KOH溶液可

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

（4）裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是__________（用化學(xué)方程式表示）。用D裝置測(cè)Nz含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

o整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為-D。

28、（14分）銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。

（1）銅與N2O4在一定條件下可制備無水CU（NO3）2.

①基態(tài)Cl!?*的電子排布式為。

②與NO3?互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。

⑵鄰氨基毗咤（Q-NH”的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

NIK

C.((X)CCILh

①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

②鄰氨基毗咤的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為0

③1molQ-NH：中含有。鍵的數(shù)目為mol。

（3）銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該氯化物的化學(xué)式為

29、（10分）化學(xué)?選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

氟及其化合物用途非常廣泛，自然界中氟多以化合態(tài)形式存在，主要有螢石（CaFz）、冰晶石（Na3AlF6）等?；卮鹣?/p>

列問題：

（1）基態(tài)氟原子中有種能量不同的電子。

（2）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但是NH.K-33°C）的沸點(diǎn)比NF3（-129°

C）的高，原因?yàn)镺

（3）氟硼酸（HBF4,屬于強(qiáng)酸）常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可由HF和BF3合成，從化學(xué)鍵形成角

度分析HF與BF3能化合的原因:o

（4）液態(tài)用2町+中存在[H2F]+和[HF訂,[HFd?的結(jié)構(gòu)可表示為的VSEPR模型名稱為形。

NaHFz可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體，易溶于水,160笛分解。NaHFz中所含

作用力的類型有.（填字母）。

a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d氫鍵

（5）CaFz是難溶化合物，其品胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①若原子坐標(biāo)參數(shù)A處為（0,0,0）,B處為（!，!，0）,C處為（1,1,1）,則D處為.

②每個(gè)Ca?+周圍距離最近的Ca?+共有個(gè)。

③已知:CaFz晶體密度為cg?cm。,則晶胞中Ca?+與最近的F-之間的距離為一nm（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用

含c、NA的式子表示）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“淚”即熔化的石蠟屬于燒類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點(diǎn)，在等電點(diǎn)時(shí)，氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小，因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點(diǎn)的

方法分離氨基酸的混合物，C項(xiàng)正確；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和

RCOO,其中RCOO-的原子團(tuán)中，極性的?COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的燃基部分易溶于油，叫做

憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時(shí)，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有

親油性，就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來，使附著在織物表面的油污易被潤(rùn)濕，進(jìn)而與織物分開。同時(shí)伴隨著揉搓,

油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥皂液中，形成乳濁液；此時(shí)，肥皂液中的憎水燒基就插入到油滴顆粒中，親水的

?COO?部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團(tuán)包圍而不能彼此結(jié)合，因此，漂洗后就達(dá)到去污的目的了，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選C。

2、C

【解題分析】

A.M點(diǎn),向lL0.1mol?L/NH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化錢和一水合氨溶液，鉉根離子濃度和

一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化筱溶液中水的電離程度，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n(OH-)+n(CT)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),則n(OH)+0.1mol=0.05+n(H+)+a

=(a+0.05lmol+n(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.錢根離子水解顯酸性，因咒小,隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃

+

C(NH4)C(NH3H2O)c(NHrH2O)

度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)不斷減小，C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(NH44)+c(NHrH2O),D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Co

3、A

【解題分析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Hg為+2價(jià)，I為?1價(jià)，故A正確；

B.Cu元素化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到。價(jià)，被還原，Cui為氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64gCu,即Imol時(shí)，轉(zhuǎn)移Imol電子，電子數(shù)為INA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

4、C

【解題分析】

A.原子晶體熔化，需破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確；

D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；

答案：C

5、C

【解題分析】

A、泡沫滅火器是利用AL(SO4)3和小蘇打NaHCCh溶液反應(yīng)，故不選A；

B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢，故選C；

D、具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；

答案選C。

6、C

【解題分析】

A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、MgCL飽和溶液的密度未知，不能求出300K時(shí)MgCh飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、反應(yīng)MgC12+2NaClO3=Mg(ClOj)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因?yàn)镹aCI溶解度小而從溶液中

析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；

D項(xiàng)、若NaCI中含有少量Mg(C1O3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7、B

【解題分析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電，為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確；

答案選B。

8、D

【解題分析】

H2s和。2的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2-2SI+2H20,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2s+3。2-2SO2+2H2O；據(jù)此討

論；若n(H2S)：n(a)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①，HE有剩余；若n(H2S)：n3=2:1,發(fā)生反應(yīng)①，沒有氣體；若n

(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，氣體為氯氣、二氧化硫；若n(IhS)：n(02)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②，

氣體為二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(Q)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】

H2s和的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2HzS+a—2SI+2H20,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2s+302—2502+2%0；

①若n(H2S)：n(O2)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①H2s有剩余，貝!|

2H2S+O2-2SI+2H20體積變化AV

213

50mL25mL100-25=75nL

剩余氣體為25mLH2S,原混合氣體中d為25mL,H2s為100-25=75mL,符合題意；

②若n(H2S)：n(02)=2：b發(fā)生反應(yīng)①，沒有剩余氣體，不符合題意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，則:

2H2S+302-2S02+2H20體積變化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫?yàn)?0mL,不符合題意；

④若n(H2S)：n(02)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL,不符合題意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，硫化氫、氧氣全部反應(yīng)，剩余氣體為二氧化硫，"SahZSmL；則根

據(jù)反應(yīng)②2H2S+3O2—2SO2+2H2O可知，0(02)=3^(502)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL；根據(jù)題意可知，H2s

與02混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應(yīng)①2HZS+OL2sI+2H20的H2S與a的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合氣體中n(HzS)=25mL+12.5mL=37.5mL,0(()2)=37.5

mL+12.5nL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項(xiàng)不可能；

故答案選Do

9、D

【解題分析】

A.鐵過量，ImolCL完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移21noi電子，選項(xiàng)A正確；

B.乙醇有0.5moL另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+1.5molX2)XNA=6NA,選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)中每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，生成28gNz時(shí)(物質(zhì)的量為hnol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,選項(xiàng)C

正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na*)+n?)],

Na,數(shù)目相等，H.數(shù)目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和lLlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選Do

10、D

【解題分析】

A.由w(<C—)、M(一)、N(O==)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，w不能和澳水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯(cuò)誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D

正確;答案：Do

11、C

【解題分析】

A.將SO?分別通人濱水和酸性高銃酸鉀溶液中，濱水和酸性高鋅酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了S(h的還原性，而不是漂

白性，故A錯(cuò)誤；

B.向1mL2moi[iNaOH溶液中滴加1~2滴0.101011々1\^。2溶液，再滴加2滴O.lmoLL"FeCl；溶液，觀察到

先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷Ksp：Mg(OH)?>Fe(OH)3,故B錯(cuò)誤；

C.向滴有酚配:的NazCQ溶液中加入少量BaCI2固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明RM+與。。.產(chǎn)

結(jié)合生成BaCO3沉淀，促進(jìn)C(V?的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，故C正確；

D.將CaCO,與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入N的SiC>3溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2

中混有HCL則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

12、C

【解題分析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；

B.對(duì)甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；

C.油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C

符合題意；

D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)溝相似，分子組成上相差2個(gè)CH2,互為同系物，D不合題意；

故選C。

13>D

【解題分析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；

B、用粕絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鉆玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；

C、將某氣體通入溟水中，溟水顏色褪去，通人的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溟水褪色，

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e?+,故D正確；

故選D。

14、A

【解題分析】

A.重水中氧原子為16。，氫原子為重氫D,重水的分子式為D2O,故A正確；

B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—CI,故B

錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤。

答案選A.

15、B

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，Y原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電

子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角V120。，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2,存在7個(gè)。鍵和1個(gè)江鍵，故C錯(cuò)誤；

D.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)

用。

16、D

【解題分析】

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應(yīng)N2+3H202NH3,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分

反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤；

B.ImolNazi"。?與足量水發(fā)生反應(yīng)2Na2i8O2+2H2O===2Nai*OH+2NaOH+i8O23最終水溶液中照數(shù)為NA,故B

錯(cuò)誤；

CNO2、刈。4的摩爾質(zhì)量不同，無法準(zhǔn)確計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；

D.濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,稀HNO.3與銅反應(yīng)生成NO,即Cu+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O、3Cu+

8HNO3(稀尸3cli(NO3)z+2、OT+4H2。，100mL12molL-1的濃HNOj中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2molL-1=1.2mol,

L2molHNO3參與反應(yīng)，若其還原產(chǎn)物只有NOz,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子,

10()mL12mol-L",的濃HN(h與過量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO?,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

濃硝酸與銅反應(yīng)，稀硝酸也與銅反應(yīng)，計(jì)算電子時(shí)用極限思維。

17、D

【解題分析】

A.NO是大氣污染物，反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體N2,故A錯(cuò)誤；

B.在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色飆化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反

應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

尾氣處理時(shí)，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

18、A

【解題分析】

18g_

A、18g水的物質(zhì)的量為〃—而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故Imol水中含10M.個(gè)質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤：

112g

D、112g鐵的物質(zhì)的量如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)

發(fā)生相應(yīng)的變化。

19、A

【解題分析】

A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O*,是電解質(zhì)，故A選。

B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也

不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；

C銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；

D.NaQ溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、

部分金屬氧化物等。

20、C

【解題分析】

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志是△G表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯(cuò)誤;

B.空氣中的Nz在放電條件下與。2反應(yīng)生成NO,NO與02反應(yīng)生成NO2,與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,

同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.煤燃燒生成CO2和SO2,CaO可以和SCh結(jié)合生成CaSOj,并最終被氧化成CaSO4,而C（h在高溫下不能與CaO

結(jié)合生成CaCO3,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

21、C

【解題分析】

銘（55Cs）位于第六周期第IA族，銘與鈉（5sCs）同周期，可知鈍如T1）位于第六周期第IHA族，金屬性：Cs>Tlo

A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl,A項(xiàng)正確；

B.金屬性：Cs>Tl,則堿性：CSOH>TI（OH）3,B項(xiàng)正確；

C.金屬性：Cs>TL則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>TI,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.T1是第六周期第OA元素，D項(xiàng)正確：

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題重點(diǎn)，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2n2個(gè)電子，最外層

最多排布8個(gè)（除第一層外），次外層最多排布18個(gè)，得出鈍與艷的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。

22、B

【解題分析】

碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故

2

A錯(cuò)誤；Na2c03和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3\CO3\H\OH,故B正確；加入CaCb后，Na2c（h溶液

中發(fā)生反應(yīng)：COJ2+Ca2+=CaCOjbNaHCCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HC（V+Ca2+=CaCChl+CChT+IhO,故CD錯(cuò)誤。

二、非選擇題(共84分)

23、第三周期第IVA族S202Mg2+A]3+HCIO4H2sO4HFHCIC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

Ca(OH)[H：N：H]++2

2NaOH、H?、ChPbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解題分析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，c>f、g、h、w、r、m為第三周期元素,

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià),

沒有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則X為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、I?為S元素、m為CI元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第IVA族，故答案為第三周期第IVA族；

⑵一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f\g、r常見離子的半徑大

小為S2>O2>Mg2+>A產(chǎn)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性HCKhAH2sCh;HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF>HCI,故答案為S%O2；

Mg2+；AP+；HCIO4;H2SO4：HF；HC1；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燃類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙快，實(shí)驗(yàn)室用

電石與水反應(yīng)制取乙塊，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2,故答案為C2Hi;CaC2+

2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化鐵，氯化錢屬于離子化合物，錢根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為

HH

［H：N：町［:ciJ，故答案為［H：N：町［：ciJ；

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和Na。溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2。電解ZNaOH+FhT+CbT；鉛蓄

電池放電時(shí)，Pb(h為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO4J2D=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、IL、Cl2;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4。

OMa

+2NaOH

24、3醛基b、dHjC_^^_o_J_cH.QlCH,-^-+CH.,CH=CHCOONa+H2O

CH,

COO