2024屆廣東省汕頭市高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆廣東省汕頭市高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、磺酰氯（SO2a2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，其熔點為-54.1C,沸點為69.2。。易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用

SO2和02在活性炭作用下制備so2a2（SO2+C12.C俄?SO2C12）,設(shè)計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正

確的是

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2CI2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2a2液化，提高SO2和CI2的轉(zhuǎn)化率.

2、一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡時，體系中氣體

體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

*

/

*

送

送

W

20.0

44555065OTM00925溫度八：

A.550c時，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動

B.650°。時，反應(yīng)達平衡后CO,的轉(zhuǎn)化率為25.0%

c.T°c時，若充入等體積的C0?和co,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：K(925℃)<K(60()℃)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.10gNH3含有4NA個電子

B.O.lmol鐵和O.lmol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2N&

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA個

D.ILO.lmolf'NaiCOj溶液中含有O.INA個CO.f-

4、用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiQ溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確

的是

4

，,}t.....ivr

I云豐子文投理

aD

A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4Oir-4e-=O2T+2H2O

C.當(dāng)電路中通過Imol電子的電量時，會有0.25mol的Cb生成

D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

5、298K時，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

0.501.001JO2.002.503.00

溶液溶液)

*NM)HyHH7A

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

+2

B.X點溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+2c(OH)

+2

C.Y點溶液中：3c(Na)=2C(A-)+2C(HA)+2c(H2A)

D.0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.85

6、固體粉末X中可能含有Fe、FcO>CuO.MnO2,KCI和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍色

④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是()

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe與FcO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

7、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變

化)。下列敘述錯誤的是

A.KaMH2sCh)的數(shù)量級為10"

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OH)

8、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

NaCl溶液

生鐵片

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.02未參與反應(yīng)

C.負極反應(yīng)2Fe-6e+3H2O->Fe2O3+6H+

D.正極反應(yīng)O2+4e+2H2O->4OH

9、用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

，鹽酸

A.加熱裝置I中的燒杯分離l2和高錢酸鉀固體

B.用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗氯化鐵受熱分解生成的兩種氣體

10、阿伏加德羅是意大利化學(xué)家(1776.08.09-1856.07.09),曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化

學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N,表示。下列說

法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol

B.在K37QO3+6H35cl(濃)=KC1+3Q2T+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D.6.02xl()23mol」叫做阿伏加德羅常數(shù)

11、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSCh溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCb

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fe2(SO03和CuSO4

④將銅片置于FeCI3溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

12、25℃時，下列說法正確的是（）

-1

A.0.1mol-L（NH4）2sOJ溶液中c（NH：）<c（SO：）

B.0.02nwl?Lr氨水和0.01mol?Lr氨水中的c（OH-）之比是2：1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時混合液中c（Na+）>c（CH3coCT）

D.向0.1mol?LrNaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時混合液中c（Na+）=c（NO；）（不考慮酸的揮發(fā)與

分解）

13、《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切

聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐.依據(jù)的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學(xué)材料在北京大興機場的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料

14、從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論

在相同溫度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

入滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再

A20.1mol/LMgCL溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1mol/LFeCh溶液，又生成紅褐色沉淀

B某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性

同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分

C別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的HB的酸性比HA強

氫氣多且反應(yīng)速率快

DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)Si（h是兩性氧化物

A.AB.BC.CD.D

15、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()

A.KOHB.CH3COONH4C.SOzD.CH3COOH

16、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的HzA溶液，滴定曲線如圖。（H2A的電

高分兩步，HzA=H++HA,HA-BH++A2)下列說法錯誤的是

A.室溫時，E點對應(yīng)的溶液中0.01mol/Lvc(H+)〈0.02mol/L

B.F點對應(yīng)溶質(zhì)是NaHA,溶液顯酸性

C.G點溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2A

D.H點溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

H()(CCl

(1)E中含氧官能團名稱為和

(2)A-B的反應(yīng)類型為

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：o

(5)已知：一NHz與苯環(huán)相連時，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備廠二M的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見

本題題干)。__________

18、據(jù)研究報道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中

間體，其合成路線如下：

已知：R-OH—"1t化劑》R-CI

(1)A中官能團名稱是_________；C的分子式為

(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為A到B的反應(yīng)條件是_____。

(3)B到3D到E的反應(yīng)類型(填“相同”或“不相同》ETF的化學(xué)方程式為

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCb溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計由CH,_J_C%、SOCL為原料制備,HL，；-CH,的合成路線(無機試劑任

選)。

19、三氯化氮(NCh)是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化鐵溶液反應(yīng)來制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

黃色油狀液體，熔點為-40C,沸點為71C,不溶于

95C時爆炸，熱水中發(fā)生水解

冷水、易溶于有機溶劑，密度為1.65g-cm-3

某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計實驗制備三氯化氮并探究其性質(zhì):

ABC°EFG

(l)NCb的電子式為;儀器M的名稱是;

(2)如果色流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、、Bo(注明：F儀器使用單孔橡膠塞)

(3)C中試劑是;B裝置的作用是;

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

⑸當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應(yīng)?？刂扑〖訜釡囟葹?

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCh+4H2O=NH3*H2O+3HCIO,請設(shè)計實驗

證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物

20、FeCh在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCb,再用副產(chǎn)品FeCb溶液

吸收有毒的H2SO

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FcCh在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCh的實驗方案，裝置示意圖

(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的C12,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的Hz趕盡CL將收集器密封。

請回答下列問題：

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵第③步加熱后，生成的煙狀FeC13大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCh進入收集器，

第④步操作是_______________o

⑶操作步驟中，為防止FeCh潮解所采取的措施有(填步驟序號)o

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為;裝置D中FeCh全部反應(yīng)后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗FcCL是否失效的試劑：。

⑸在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收HzS,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

⑹Fed與H2S反應(yīng)的離子方程式為o

(7)綜合分析實驗U的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2s的原子利用率為10。％;②___________。

21、PBAT(聚己二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可

由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

oooO

HH（PBAT）

NH3口-

已知：R-CH3——RCN□一R-COOH

°2H2O

KMn()<

R-CH=CH——*R-COOH+CO：

2H

回答下列問題：

(1)G的官能團的名稱為。

(2)①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為;H的化學(xué)名稱為。

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

I、既能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時，ImolN能消耗4moINaOH；

皿、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。

(6)設(shè)計由丙烯為起始原料制備|1的單體的合成路線(其它試劑可任選)

C(XXHX：Hj

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CL,不能用NaCl溶液，故A錯誤；

B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進上口出，故B正確；

CSO2CI2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2a2易液化，能提高SO2和C12的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選A。

2、B

【解析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惜性氣體，體積增大，則壓強減小，貝ijv正、v逆逆均減小，平衡正向移動，

選項A錯誤；

2x

B.由圖可知，650℃時，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的C0n分別為11、x,則-------=40%，解得n=4x,

n-x+2x

平衡后CO,的轉(zhuǎn)化率為Ax100%=25.0%,選項B正確；

4x

C.T℃時，若充入等體積的CO?和CO,與原平衡狀態(tài)時體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動，選項C錯誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K（925℃）〉K（600℃）,選項

D錯誤；

答案選B。

3、B

【解析】

A.NM的相對分子質(zhì)量是17,每個分子中含有10個電子，所以lOgNH?含有電子的個數(shù)是：（10g*7g/inol）xlONA=5.88NA

個電子，錯誤；

B.Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3c12點燃2FeCb,根據(jù)反應(yīng)方程式中兩者的關(guān)系可知（Umol的CI2與Fe

反應(yīng)時，氯氣不足量，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應(yīng)該以Cb為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,Cu與CI2發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生CuCL,0.111101銅分別與0.111101氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2N、，正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HzO是液體，不能使用氣體摩爾體積計算HzO的物質(zhì)的量，錯誤；

D.Na2c03是強堿弱酸鹽，在溶液中CO3?發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以H,0.lmol?LNa2c03溶液中含有CCh?小于

O.INA個，錯誤;

答案選B。

4、D

【解析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2cl-Ze'CLT，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故

錯誤；

B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H++2(T=H2T，故錯誤；

C、根據(jù)選項A的電極反應(yīng)式，通過Imol電子，得到0.5molCL,故錯誤；

D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故正確。

5、D

【解析】

滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA>NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點

溶質(zhì)為NazA。

【詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個反應(yīng)終點不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；

B.X點為第一反應(yīng)終點，溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OIT)+c(A")=c(H+)+c(IhA),故B錯誤；

點溶液V(N加aO端H)

C.Y=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒可知

2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA)+3c(H2A),故C錯誤;

2

D.Na2A溶液主要存在A?一的水解：A+H2O=HA+OH；據(jù)圖可知當(dāng)c(A、)=c(HA)時溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(OH)

c(OH)=1043mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)K=,當(dāng)c(A3=c(HA)時Kh=c(OHgl043,設(shè)

h-代)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,貝!)c(OH)amol/L,Kh=amol?Uxamol?L：:吠-，a=l()'315mol/L,即

O.Olmol.L'-amol.E1

c(OH)=103,5mol/I?所以溶液的pH=10.85,故D正確。

【點睛】

解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點對應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項為難點，

學(xué)習(xí)需要對“C(A2-)=C(HA)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點通常可以求出電離或水解平衡常數(shù)。

6、B

【解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fc、FeO>CuO、M11O2中的物質(zhì)，Z可能為KCI和K2cO.i

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為集，可說明Y中至少含有CuO、MnOi,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸

反應(yīng)生成的CuCL被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶

液呈堿性，應(yīng)含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2c03,故B正確；

C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnOz,CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯誤；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說明X中含有KCL故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。

7、D

【解析】

2

c(SO3)c(H")

2+719

A.據(jù)圖可知c(SO3-)=c(HSOy)WpH=7.19,2so3)==c(H)=10,則KH2(H2s03)的數(shù)量級為10%

c(HSO；)

故A正確；

B.甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,滴定第一反應(yīng)終點pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點溶液中存在電荷守恒CNa+HcOrAZaSCh^+cMSOn+aOH-),且該點cBCVAGHSO)所以存在

3c(SO32*)=t-(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正確；

D.Z點溶質(zhì)為Na2sCh,SCV?水解生成HSOGSCV?水解和水電離都生成OFT,所以c(HSO”Vc(OH?)，故D錯誤;

故答案為Do

【點睛】

H2s6為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反應(yīng)終點溶液溶質(zhì)為NaHSCh,此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點

溶液溶質(zhì)為Na2s03。

8、D

【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤;

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使Na。溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：Oz+4e?

+2H20T4OH,故D正確；

正確答案是Do

9、D

【解析】

A.加熱峽升華，高鎰酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；

B.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；

C.關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；

D.氯化筱分解生成氨氣、HC1,氨氣可使?jié)駶櫟姆铀嵩嚰堊兗t，HCI可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗氯化鐵受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：Do

10、D

【解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確；

B.生成的3moi氯氣中含6moicI,其中1mol為37。，5moi為35。，生成氯氣摩爾質(zhì)量二1』"-5x35=7()7j-i,

70.7

212a

若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=rcc人——f=3mol,生成3moi氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確；

70.0g\no1

C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CHzO

物質(zhì)量為2mol,充分燃燒消耗2NA個O2,故C正確；

D.6.02x10^moi-i是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤；

故選D。

11、A

【解析】

①鐵片置于C11SO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuS04=FeSO4+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負極，鐵片溶解，銅作正極有H?放出，說明活潑性Fe>Cu,故答案選Ac

12、D

【解析】

A.NIV雖然會發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH/)>C(SO42)故A錯誤；

B.相同蕓件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02010|1一］氨水和0.011?01?171氨水中的《010之比

小于2：1,故B錯誤；

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即C(H+)=C(OET),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO-),故C錯誤；

D.NaNCh是強酸強堿鹽，Na+和NO3-均不發(fā)生水解，NaNCh溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na*)=

C(NO3-),故D正確。

綜上所述，答案為D。

13、D

【解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯誤；

B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用，

依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D.高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料，D正確；

故答案選Do

14、C

【解析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl,由于NaOH過量，因此再滴入FeCb溶液，會發(fā)生反應(yīng)：

FeC13+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCI,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；

B.某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石茯試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；

C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HA=^IF+A-，HA是弱酸，故酸性C正確；

D.SiOz與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O,SiF4不是鹽，因此SiCh不是兩性氧化物，D錯誤；

故合理選項是Co

15、D

【解析】

A.氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選A；

B.醋酸錢是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選；

C.二氧化硫為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故不選C；

D.醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導(dǎo)電，故選D。

16、C

【解析】

由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F(xiàn)點20.00mLO.Olmol/LNaOH溶液與20.00mL

0.01moVL的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,G點溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2A,H點40.00mL0.01moI/LNaOH

溶液與2().00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A,>

【詳解】

A項、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正確；

B項、F點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液中只

存在電離，溶液顯酸性，故B正確；

C項、G點溶液顯中性，溶質(zhì)應(yīng)為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的NazA,故C錯誤；

D項、H點40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A,因H2A第一步完

全電離,溶液中不存在HzA,則Na2A溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(A2')+2c(HA"),故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考杳水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化

特點，明確反應(yīng)后溶液的成分是解答關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

NH,CHO

HO[OHHO[OH

17、酸鍵粉基取代反應(yīng)];或或

HO—CH.NO：

CHONHZ

CH,CH,COOH

C(X)HC(M)H

0Fetl,

c,c,

Clj---------()------*?()

SNH-^-O-<Q-CF,^^COOH

」66

COOH1C(X)H

NH,NO：

OH

【解析】

COOHCH?CH?

根據(jù)流程v.oo八可知，B被酸性重倍酸鈉氧化生成C結(jié)W1A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為"y'c,在濃

nocxrcio

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水;I發(fā)生反應(yīng)

Cl-C—€1

CH>SO,NHC()Cl

生成分子式為G5H7CIF3NO4的F,F與＜Esozi發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式

CH,CH>

C()()11V也在濃

根據(jù)流程',人/'"可知，B被酸性重鋁酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為

H（）（X：Cln

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水;八切心。.與發(fā)生反應(yīng)

生成分子式為G5H7CIF3NO4的F,F與門LSO'H發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式

可知F為

IKMK'

（1）E為、,含氧官能團名稱為酸鍵和粉基;

CH,CH,

（2）A-B是J在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成a5和水；反應(yīng)類型為取代反

應(yīng);

XH

ICOOH

(3)D為夕,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則不含有肽It及酯基，含有酚

OH

羥基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應(yīng)為對位且有一個是酚羥基，則

為7）.；若苯環(huán)上有多個取代基，則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基，符合條件的有

CHONH：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為:

H,

CH,7co（）iiCOOH（、也

（5）A（廠、）和D（1片）為原料制備,e在氯化鐵的催化下與氯

UTHOOCNO

OH

COOHCOOH

CH,CH?COOHCOOH

氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，Q

氧化得到與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成（）()在

COOHCOOH

NH：

濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成

CH?

。式

HtSO.

NH?

ICOOH

Oil

【點睛】

本題考查有機合成及推斷，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機物及反應(yīng)原理，本題的難點是結(jié)合題中合成路線

設(shè)計合理的合成方案，注意題中信息的解讀。

濃硫酸、濃硝酸、加熱相同

18、酚羥基C8H7NO4NO：—0H

。:卜Cl網(wǎng)劑.+HCI2

ClCl

0催化劑、?Hsoc,>CH)—,H—CH,

CH?—C—CH,+HZA

CH3-CH-CH3催化融Cl

【解析】

根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為,B和L發(fā)生

HtCa

取代反應(yīng)生成C（QN<X）>7）,C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,D在SOC12、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為

E(ON一口)，E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為

:o"°

據(jù)此分析答題。

【詳解】

(1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析，官能團名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個共

價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4；

(2)A到B為硝化反應(yīng)，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；

(3)根據(jù)分析，B和A發(fā)生取代反應(yīng)生成C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,則B至IJC、D

H|CaL

到E的反應(yīng)類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,A的結(jié)構(gòu)簡式為QHOH，化學(xué)方程式為:

H—伊化.劑0,N-^^-0-P-0-^2^+IICI；

OjN—O-P-C1十

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為Q"。'，H是C的同分異構(gòu)體，①硝基直接連在苯環(huán)上，②核磁共振氫譜峰面積之比為

2:2:2:1,說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1,③遇FeCh溶液顯紫色，說明結(jié)

H0、

構(gòu)中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為Q[>CH=CH2、

NJcHVH]，共有有2種;

bn

OQHQH

⑸CH-C—CH與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成【，I在SOCb、催化劑、

出C5CH3—CH—CH3CH3—CH—CH3

加熱條件下轉(zhuǎn)化為,則合成路線為:

催化劑、sag?

―^CHa-CH-CHa~

19、：9!膏"直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境3Ch+NH4Cl

?L?I??

=NCh+4HCI71C?95'C用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的

紅色石芨試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色

【解析】

題干信息顯示，利用氯氣與氯化鉉溶