第二章 分子結構與性質（A卷·知識通關練）（原卷版）

班級姓名學號分數(shù)第二章分子結構與性質（A卷·知識通關練）核心知識1共價鍵的特征與類型下列不屬于共價鍵成鍵因素的是A．共用電子在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B．成鍵原子的原子軌道在空間重疊C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子核體積大小要適中下列說法正確的是（）A．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵C．1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性所決定的D．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性下列關于σ鍵和π鍵的說法中錯誤的是A．雙原子單質分子中只存在σ鍵，無π鍵B．共價雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵C．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，π鍵則為“肩并肩”重疊D．乙烯分子中σ鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是A．甲苯中鍵總數(shù)為B．標準狀況下，中含有的原子總數(shù)為C．正丁烷和異丁烷的混合物中含共價鍵數(shù)目為D．的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為回答下列問題(1)下列分子中，只含有鍵的是___________(填序號，下同)，既含有鍵又含有鍵的是___________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長大小順序是___________(用序號表示)。核心知識2共價鍵的鍵參數(shù)下列有關共價鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是A．1個乙烯()分子中含有5個鍵和1個鍵B．C—H鍵比Si—H鍵的鍵長更短，故比更穩(wěn)定C．、、三種分子的鍵角依次增大D．碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定從實驗測得不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：OOO2O鍵長(10-12m)149128121112鍵能(kJ·mol-1)xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導鍵能的大小順序為w>z>y>x；該規(guī)律是A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大 B．鍵長越長，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小 D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大分析下表數(shù)據(jù)，有關說法錯誤的是化學鍵O-OO=ON-NN=NN≡N鍵能142497.3193418948化學鍵C-CC=CC≡CC-HH-H鍵能347.7615812413.4436A．不能發(fā)生加成反應是因為其中的π鍵比σ鍵更穩(wěn)定B．C．O存在，N存在；同樣，C可能存在D．鍵長：；同樣的：化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量，如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1molH—I需要吸收297kJ的熱量。化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成，下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)：鍵能鍵能鍵能H-H436Cl-Cl243H-Cl432S=S255H-S339C-F427C-Cl330C-I218H-F565C-O347H-O464閱讀上述信息，下列說法不正確的是A．鍵能越大，物質的熱穩(wěn)定性越強B．每生成2molHCl氣體，則釋放出185kJ能量C．H—O的鍵能大于H—S的鍵能，所以H2O的溶沸點高于H2S的溶沸點D．C—Br的鍵能應在218～330kJ·mol-1之間(1)完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽，消耗0.8mol／LNaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是_________________。(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－PakJ·mol－1、P－ObkJ·mol－1、P＝OckJ·mol－1、O＝OdkJ·mol－1根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)計算該反應的反應熱__________________。(3)現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝-24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝-47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)△H＝-19.4kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_______________。核心知識3價層電子對互斥模型及其應用關于價層電子對互斥理論說法錯誤的是A．價層電子對包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對B．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定C．用該理論預測H2S和BF3的空間結構為V形和平面三角形D．該理論一定能預測出多中心原子的分子、離子或原子團的空間構型根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是選項分子式中心原子雜化方式VSEPR模型名稱空間結構AspV形V形Bsp2平面三角形三角錐形Csp2四面體形平面三角形Dsp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SiCl4鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子根據(jù)價層電子對互斥理論填空：（1）OF2分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為___，孤電子對數(shù)為___，價層電子對數(shù)為___，中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構型為____________，分子的立體構型為___________。（2）BF3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為___，孤電子對數(shù)為___，價層電子對數(shù)為___，中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構型為____________，分子的立體構型為___________。（3）SO42-分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為___，孤電子對數(shù)為___，價層電子對數(shù)為___，中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構型為____________，分子的立體構型為___________。已知：①CS2

②PCl3

③H2S

④CH2O

⑤H3O+

⑥

⑦BF3

⑧SO2。請回答下列問題：(1)中心原子沒有孤電子對的是______(填序號，下同)。(2)空間結構為直線形的分子或離子有______；空間結構為平面三角形的分子或離子有______。(3)空間結構為V形的分子或離子有______。(4)空間結構為三角錐形的分子或離子有______；空間結構為正四面體形的分子或離子有______。核心知識4原子軌道的雜化與雜化軌道類型下列有關雜化軌道的說法不正確的是A．四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用雜化軌道解釋B．、、sp雜化軌道的夾角分別為109°28'、120°、180°C．雜化軌道全部參加形成化學鍵D．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變下列圖形表示雜化軌道的電子云輪廓圖的是A． B． C． D．在乙烯分子中有5個鍵、1個鍵，它們分別是A．雜化軌道形成的鍵、未雜化的軌道形成的鍵B．雜化軌道形成的鍵、未雜化的軌道形成的鍵C．、之間是形成的鍵，、之間是未參加雜化的軌道形成的鍵D．、之間是形成的鍵，、之間是未參加雜化的軌道形成的鍵從微粒結構角度分析，下列說法錯誤的是A．的空間結構為直線形，中心原子的雜化方式為spB．H2CO3中C原子的雜化方式為sp2C．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同D．(相當于中一個氧被硫替代)中心原子S的雜化方式為sp3根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，對下列分子或者離子的判斷完全正確的是選項化學式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型Asp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形V形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D核心知識5雜化軌道類型與分子空間結構的關系鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結構，下列關于粒子的描述正確的是選項粒子空間結構解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BCO2直線形C原子采取sp2雜化CC2H4平面形C原子采取sp3雜化D四面體形Cl原子采取sp3雜化A．A B．B C．C D．D有幾種陰離子的信息如下：陰離子M中心元素化合價中心原子雜化類型下列推斷不正確的是A．和的價電子總數(shù)相同 B．M的化學式為C．、中氯原子的雜化類型都為 D．M的空間結構為V形化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結構式如圖所示，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣。下列說法正確的是A．A分子中所有原子都在同一平面內B．A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1C．A分子中C、N均為sp2雜化D．A與足量O2反應生成CO2、N2、H2O的物質的量之比為1：2：3下列關于物質結構的說法錯誤幾項是①的空間結構為四面體形②基態(tài)氮原子有7種能量不同的電子，電子有5種空間運動狀態(tài)③表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖④甲醛()和光氣()分子中的鍵角⑤含有非極性鍵的分子一定是非極性分子⑥氫鍵的存在一定能使物質的熔、沸點升高⑦、、均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵⑧的沸點高于⑨只要分子的空間結構為平面三角形，中心原子均為雜化⑩分子中的鍵角A．三項 B．四項 C．五項 D．六項氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①N2H4的結構式為_____。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)若該反應中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有______mol。③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4與硫酸銨晶體類型相同，則N2H6SO4的晶體內不存在____。A．離子鍵

B．共價鍵

C．配位鍵

D．范德華力（3）FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是__________。KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是______________。（4）美國科學家合成了結構呈“V”形對稱的N5+，已知該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構。則有關該離子的下列說法中正確的是_______________________。A．每個N5+中含有35個質子和36個電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有2個π鍵

D．與PCl4+互為等電子體（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。a．CF4b．CH4c．NH4＋d．H2O（6）N的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子的構型為________形，陽離子中氮的雜化方式為_________。核心知識6鍵的極性、分子的極性及其判斷下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O下列敘述中正確的是A．以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質分子D．金屬銀晶體為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為8下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和數(shù)據(jù)是科學推理中的重要證據(jù)，出下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是羧酸丙酸4.88乙酸4.76甲酸3.75氯乙酸2.86二氯乙酸1.29三氯乙酸0.65三氟乙酸0.23A．相同濃度下，乙酸的酸性一定強于氯乙酸B．烴基是吸電子基團，烴基越長，吸電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C．鹵素原子是推電子基團，鹵素原子使得羧基中羥基的極性變小，導致二氯乙酸的酸性強于一氯乙酸D．氟原子的電負性大于氯原子，使—的極性大于—的極性，使三氟乙酸羧基中羥基的極性增大，導致三氟乙酸容易電離出氫離子已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個氫原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。（1）PH3分子與NH3分子的構型關系是________（填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______極性（填“有”或“無”)，PH3分子________極性（填“有”或“無”)。（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性________更強（填化學式)。（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________.A．鍵的極性N—H比P—H強B．分子的極性NH3比PH3強C．相對分子質量PH3比NH3大D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力（4）笑氣（N2O)是一種麻醉劑，有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構（包括電子式）。已知N2O分子中氮原子只與氧原子相連，N2O的電子式為____，其空間構型是____，由此可知它是____（填“極性”或“非極性”）分子。核心知識7分子間作用力分子的手性下列說法正確的是()A．范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學鍵B．非極性分子中，各原子間都以非極性鍵結合C．常溫常壓下，鹵素單質從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間存在氫鍵物質的下列性質或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是A．水的沸點高于硫化氫B．鄰羥基苯甲酸(