3.3.2 過渡晶體與混合型晶體、晶體類型的比較-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)課后培優(yōu)分級練（人教版2019選擇性必修2）（解析版）

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第2課時過渡晶體與混合型晶體、晶體類型的比較培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·福建·莆田第十五中學(xué)高二期中）下列敘述正確的是A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B．共價晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C．離子晶體中可能含有共價鍵D．金屬晶體的熔點和沸點都很高【答案】C【詳解】A．由單原子形成的分子晶體不含共價鍵，如稀有氣體，故A錯誤；B．共價晶體指原子晶體，其相鄰原子間也可能是極性共價鍵，如SiC，故B錯誤；C．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故C正確；D．金屬晶體的熔沸點不一定都很高，如K、Na等，故D錯誤；故選C。2．（2022·浙江省杭州第九中學(xué)高二期中）下列說法不正確的是A．Al2O3是偏向離子晶體的過渡晶體，當(dāng)作離子晶體來處理：SiO2是偏向共價晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價晶體來處理B．Na2O中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為62%，則Na2O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體C．Na2O通常當(dāng)作離子晶體來處理，因為Na2O是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近D．分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型【答案】A【詳解】A．Al2O3和SiO2都是偏向共價晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價晶體來處理，故A錯誤；B．Na2O中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為62%，說明Na2O中存在共價鍵，則Na2O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故B正確；C．離子鍵和共價鍵的本質(zhì)區(qū)別是形成兩元素電負(fù)性的差值，差值大為離子鍵，差值小為共價鍵，Na2O通常當(dāng)作離子晶體來處理，因為Na2O是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，故C正確；D．根據(jù)微粒間的作用力分析，分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型，故D正確；故選A。3．（2022·福建·莆田礪志學(xué)校高二期中）2010年諾貝爾物理學(xué)獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說法中，正確的是A．固態(tài)時，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同 B．石墨烯具有導(dǎo)電性C．從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵 D．石墨烯含有極性鍵【答案】B【詳解】A．碳各種單質(zhì)的晶體類型不相同，如金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于分子晶體，故A錯誤；B．石墨烯中含有自由移動的電子，所以具有導(dǎo)電性，故B正確；C．石墨中層與層間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力，故C錯誤；D．石墨烯中碳原子間含有非極性鍵，故D錯誤；故選：B。4．（2022·湖北·南漳縣第二中學(xué)高二階段練習(xí)）下面的排序不正確的是A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．熔點由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅D．離子鍵由強到弱：MgO>CaO>NaF>NaCl【答案】B【詳解】A．四種物質(zhì)都形成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，則熔點由低到高為：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A正確；B．三種物質(zhì)形成金屬晶體，金屬鍵由強到弱的順序為Al>Mg>Na，則熔點由高到低為：Al>Mg>Na，故B錯誤；C．三種物質(zhì)形成共價晶體，共價鍵的鍵能，C-C>C-Si>Si-Si，則硬度由大到小為：金剛石>碳化硅>晶體硅，故C正確；D．四種物質(zhì)形成離子晶體，離子所帶電荷Mg2+=Ca2+>Na+，O2->F-=Cl-，離子半徑Ca2+>Na+>Mg2+，Cl->O2->F-，則離子鍵由強到弱為：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D正確；答案選B。5．（2022·福建·莆田一中高二期末）下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是A．MgO和SiC B．Fe和S C．CO2和SiO2 D．碘和干冰升華【答案】D【詳解】A．MgO是離子晶體，熔化克服離子鍵，SiC是共價晶體，熔化克服共價鍵，A錯誤；B．鐵是金屬晶體，熔化克服金屬鍵，硫是分子晶體，熔化克服分子間作用力，B錯誤；C．SiO2是共價晶體，熔化克服共價鍵，CO2是分子晶體，熔化克服分子間作用力，C錯誤；D．碘和干冰都是分子晶體，其升華均是克服分子間作用力，D正確；故選D。6．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是A．金屬鍵是金屬陽離子與“自由電子”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價鍵是相鄰原子之間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，共價鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間【答案】D【詳解】A．金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，因為電子的自由運動金屬鍵沒有固定的方向，所以A選項是正確的；B．共價鍵是原子之間強烈的相互作用共價鍵，有方向性和飽和性，所以B選項是正確的；C．范德華力是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大極性越大，分子間作用力越強，所以C選項是正確的；D．氫鍵是一種分子間作用力比范德華力強但是比化學(xué)鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇等)，又可以存在于分子內(nèi)（如），故D錯誤；故選D。7．（2022·甘肅·蘭州一中高二期中）下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是ABCD原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化硼食鹽明礬石膏金屬晶體銅汞鋁鐵【答案】D【詳解】A．生石灰是離子晶體，故A錯誤；B．氯化銫是離子晶體，故B錯誤；C．氮化硼為原子晶體，故C錯誤；D．銅、汞、鋁、鐵都為金屬晶體，故D正確。綜上所述，答案為D。8．（2021·廣東東莞·高二期末）石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．石墨晶體只有分子晶體和原子晶體的特征B．石墨中碳原子數(shù)和C-C個數(shù)之比為1：2C．每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是3D．石墨中的C原子均為雜化【答案】D【詳解】A．石墨中存在范德華力和共價鍵，還有金屬鍵的特性，故石墨晶體兼有原子晶體、分子晶體、金屬晶體的特征，A項錯誤；B．石墨中，每個C原子單獨占有C-C個數(shù)為，則石墨中碳原子數(shù)和C-C個數(shù)之比為1：1.5=2：3，B項錯誤；C．每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)為，C項錯誤；D．石墨中的C原子價層電子對數(shù)為3，且不含孤電子對，則石墨中的C原子均為雜化，D項正確；答案選D。9．（2022·山西師范大學(xué)實驗中學(xué)高二階段練習(xí)）有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是A．在NaCl晶體中，距Cl—最近的Na+形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均含有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF【答案】D【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，氯化鈉晶胞中位于頂點的鈉離子與棱上的氯離子距離最近，則鈉離子周圍最近的氯離子有6個，6個氯離子構(gòu)成一個正八面體，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，氟化鈣晶胞中位于頂點和面心的鈣離子數(shù)目為8×+6×=4，故B正確；C．由圖可知，金剛石晶體中每個碳原子形成4個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，則每個碳原子形成的共價鍵平均為4×=2，則晶體中碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2，故C正確；D．氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤；故選D。10．（2022·新疆·烏魯木齊市第三十一中學(xué)高二期中）下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較中不正確的是A．晶格能： B．晶格能：C．陰離子的配位數(shù)： D．硬度：【答案】A【詳解】A．離子半徑，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，故A錯誤；B．離子半徑，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，故B正確；C．、、中陰離子的配位數(shù)分別為、、，故C正確；D．離子半徑，晶格能：則硬度：，故D正確；故選A11．（2022·湖北·浠水縣實驗高級中學(xué)高二階段練習(xí)）下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是納米氧化鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)A．液晶具有液體的流動性，在某些物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各向異性B．氧化鎂晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，氧化鎂晶體是一種過渡晶體C．如圖氧化鋅納米晶體的晶胞中鋅離子與氧離子的個數(shù)比為1∶1D．等離子體的基本構(gòu)成粒子只有陰、陽離子【答案】D【詳解】A．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，既具有液體的流動性、粘度等，又具有晶體的某些物理性質(zhì)，如導(dǎo)熱性等表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，故A正確；B．MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價晶體，是離子晶體和共價晶體之間的過渡晶體，故B正確；C．在此六棱柱晶胞中取，位于頂角有12個小球，位于面心的有2個小球，位于內(nèi)部的有3個小球，則屬于此晶胞的小球有個；6個大球位于棱上，4個大球位于內(nèi)部，則屬于此晶胞的大球有個。則鋅離子與氧離子的個數(shù)比為1∶1，故C正確；D．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體。因此等離子體的基本構(gòu)成粒子不是陰、陽離子，故D錯誤；答案選D。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·山西英才學(xué)校高二期中）澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)用激光脈沖照射NaI使Na+和I-的核間距為1.0~1.5nm時，呈共價鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵D．共價鍵和離子鍵沒有絕對的界限【答案】D【詳解】A．NaI晶體是離子化合物，如改變離子的核間距，可能為共價化合物，但為純凈物，不是混合物，A錯誤；B．NaOH晶體中就有離子鍵和共價鍵，但不是澤維爾的研究成果，B錯誤；C．NaI晶體中當(dāng)Na+和I-的核間距為1.0~1.5nm時，呈現(xiàn)共價鍵，但不存在既有離子鍵，又有共價鍵的情形，C錯誤；D．NaI為離子晶體，鈉離子和碘離子之間是離子鍵，但是當(dāng)Na+和I-的核間距為1.0~1.5nm時，呈現(xiàn)共價鍵，故共價鍵和離子鍵沒有絕對的界限，D正確；故選D。13．（2022·廣東·福田外國語高中高三階段練習(xí)）下列描述不正確的是A．熔點由高到低：金剛石＞SiC＞晶體硅B．DNA分子的兩條長鏈中的堿基以氫鍵互補配對形成雙螺旋結(jié)構(gòu)C．水晶和干冰的熔化需克服相同類型的作用力D．石墨層與層間的主要作用力為范德華力，易發(fā)生相對滑移，因此石墨可用作潤滑劑【答案】C【詳解】A．金剛石、SiC、晶體硅都屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。形成共價鍵的原子半徑越小，形成的該共價鍵就越強，斷裂該共價鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點就越高。原子半徑：C＜Si，共價鍵的鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔點由高到低：金剛石＞SiC＞晶體硅，A正確；B．N元素的電負(fù)性較大，在DNA分子結(jié)構(gòu)中，由于堿基之間的氫鍵具有固定的數(shù)目和DNA兩條鏈之間的距離保持不變，所以DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，B正確；C．水晶是SiO2，屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，物質(zhì)熔化需斷裂共價鍵，其熔點較高；干冰是固態(tài)CO2，CO2分子之間以分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，物質(zhì)熔化需斷裂分子間作用力，而分子間作用力比共價鍵弱很多，因此物質(zhì)的熔沸點比較低，可見二者熔化需克服不同類型的作用力，C錯誤；D．石墨屬于混合型晶體，在石墨的層內(nèi)C原子之間以共價鍵結(jié)合；在層與層間的主要作用力為范德華力，范德華力比較弱，層與層之間易發(fā)生相對滑移，因此石墨可用作潤滑劑，D正確；故合理選項是C。14．（2022·云南·曲靖市馬龍區(qū)第一中學(xué)高二階段練習(xí)）下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2﹣10720739208011291190﹣571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是A．鋁的化合物的晶體中有的不是分子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體【答案】B【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，氯化鋁為熔點低的分子晶體，氧化鋁和氟化鋁為熔點高的離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的不是分子晶體，故A正確；B．由表格數(shù)據(jù)可知，除三氯化硼和干冰是熔點低的分子晶體，氯化鋁也是熔點低的分子晶體，故B錯誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，二氧化硅熔點高為原子晶體，而二氧化碳的熔點較低為分子晶體，則同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，故C正確；D．鈉元素是IA元素，鋁元素是IIIA元素，氧化鈉和氧化鋁都屬于離子晶體，所以不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故選B。15．（2022·山東省鄆城第一中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說法中正確的有①含有離子的晶體一定是離子晶體；②離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用；③金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)；④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低；⑤共價晶體中一定含有共價鍵；⑥分子晶體的熔點一定比金屬晶體低；⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6；⑧硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】C【詳解】①金屬晶體含有金屬陽離子，故含有離子的晶體不一定是離子晶體，故錯誤；②離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，包括吸引力和排斥力，故錯誤；③金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)，故正確；④分子晶體熔、沸點的高低由分子間作用力決定，故錯誤；⑤共價晶體是原子通過共價鍵結(jié)合而成，所以共價晶體含有共價鍵，故正確；⑥分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低，如汞在常溫下為液體，碘是分子晶體，常溫下為固體，故錯誤；⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6，故正確；⑧金剛石、碳化硅、晶體硅均為原子晶體，鍵能越大，硬度越大，原子半徑：C＞Si，鍵長：C-C＞C-Si＞Si-Si，鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故正確；綜上所述，共4個正確；故選C。16．（2022·江蘇省包場高級中學(xué)高二開學(xué)考試）氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。它們的兩種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是A．六方相氮化硼含有BN小分子B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C．立方氮化硼中熔點高、硬度大D．六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒有可以自由移動的電子【答案】A【詳解】A．六方相氮化硼中存在共價鍵和分子間作用力，空間結(jié)構(gòu)與石墨類似，屬于混合晶體，不含BN小分子，故A錯誤；B．六方相氮化硼層與層之間存在分子間作用力，分子間作用力比較小，所以其質(zhì)地較軟，故B正確；C．立方相氮化硼空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與金剛石類似，屬于共價晶體，所以其熔點高、硬度大，故C正確；D．晶體中存在可以自由移動的電子能導(dǎo)電，六方相氮化硼晶體中沒有可以自由移動的電子，所以不導(dǎo)電，故D正確；故答案選A。17．（2021·寧夏·銀川一中高二期末）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：下列說法正確的是A．三種單質(zhì)的晶體中C60晶體熔點最低B．假設(shè)金剛石晶體中最近碳原子相切，則晶胞的空間利用率為74%C．均為原子晶體D．C原子雜化方式均為sp3【答案】A【詳解】A．C60為分子晶體，石墨烯為混合鍵晶體，金剛石為原子晶體，三種單質(zhì)的晶體中C60晶體熔點最低，A正確；B．晶胞中只有體對角線上的原子是密置的，體對角線與晶胞邊長a的關(guān)系是根號3倍的a等于8r，頂點兩個原子，里面對角線上三個，這樣找到a與r的關(guān)系，算出來的空間利用率是34.01%，B錯誤；C．C60為分子晶體，C錯誤；D．金剛石中碳原子與4個碳原子形成4個共價鍵，即sp3雜化，石墨烯和C60的碳原子為sp2雜化，D錯誤；答案選A。18．（2022·遼寧·沈陽市第一二〇中學(xué)高三階段練習(xí)）下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是金剛石干冰A．金剛石是共價晶體，熔點關(guān)系為：金剛石>晶體硅>碳化硅B．晶胞中，位于所構(gòu)成的八面體空隙中C．是金屬晶體，與距離最近的有6個D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低【答案】D【詳解】A．碳化硅中的Si-C鍵長比晶體硅中Si-Si鍵長短，鍵能更大，熔點高，所以熔點：碳化硅>晶體硅，金剛石中C-C鍵比Si-C鍵長短，所以熔點：金剛石>碳化硅，綜上熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅，故A錯誤；B．如圖，ZnS晶胞中，位于ZnS晶胞面心，所以位于所構(gòu)成的八面體空隙中，故B錯誤；C．如圖，從Fe的晶胞中可以看出，每個Fe原子周圍與Fe原子最近的Fe原子有8個，故C錯誤；D．干冰屬于分子晶體，且只存在分子間作用力，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低，故D正確；故選D。19．（2022·海南·儋州川綿中學(xué)高二階段練習(xí)）按構(gòu)成晶體的粒子和粒子間作用力的不同，將以下晶體進行分類：①氯化鋇、②石英、③金剛砂、④水、⑤乙醇、⑥銅、⑦氯酸鉀、⑧高錳酸鉀、⑨稀有氣體的晶體、⑩干冰(1)屬于共價晶體的有：_______(2)屬于分子晶體的有：_______(3)屬于離子晶體的有：_______(4)屬于金屬晶體的有：_______【答案】(1)②③(2)④⑤⑨⑩(3)①⑦⑧(4)⑥【分析】氯化鋇、氯酸鉀、高錳酸鉀屬于離子晶體，石英和金剛砂屬于共價晶體，水、乙醇、稀有氣體的晶體、干冰屬于分子晶體，銅屬于金屬晶體?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，屬于共價晶體的有：②③；（2）根據(jù)分析，屬于分子晶體的有：④⑤⑨⑩；（3）根據(jù)分析，屬于離子晶體的有：①⑦⑧；（4）根據(jù)分析，屬于金屬晶體的有：⑥。20．（2022·湖北·宜都二中高二階段練習(xí)）完成下列問題(1)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于，不溶于水C．固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為試推斷它們可能的晶體類型：A．_____；D．_____。(2)下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：B．_______；C．_______。(3)下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，請?zhí)顚懱摼€表示的作用力，若不存在則填寫“無”。A．石墨的結(jié)構(gòu)B．白磷的結(jié)構(gòu)C．CCl4的結(jié)構(gòu)D．立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)E.干冰的結(jié)構(gòu)F.水和甲醇的相互溶解G.鄰羥基苯甲醛H.氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)A．_______；B．_______；C．_______；F._______。【答案】(1)

金屬晶體

共價晶體(2)

氯化鈉

二氧化硅(3)

范德華力

共價鍵

無

氫鍵【解析】（1）溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；A固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，則A為活潑金屬，屬于金屬晶體；D固態(tài)、熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為，熔點很高且不能電離出離子，則為共價晶體；（2）由晶體圖可知，B為氯化鈉、C為二氧化硅；（3）A為石墨，石墨層與層之間的作用力為范德華力；B為白磷結(jié)構(gòu)，磷原子之間使用共價鍵相結(jié)合；C中虛線只是表示4個氯形成正四面體，不是化學(xué)鍵；F表示的是水分子和甲醇分子之間的氫鍵。21．完成下列問題。(1)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB……方式堆積而成，如圖甲所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個六方晶胞。該晶胞中含有的碳原子數(shù)為_______。(2)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，如圖乙所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol石墨烯中含有的六元環(huán)個數(shù)為_______。下列有關(guān)石墨烯的說法正確的是_______(填字母)。a.晶體中碳原子間全部是單鍵b.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面c.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力(3)石墨烯可轉(zhuǎn)化為，的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，該分子是由五邊形和六邊形構(gòu)成的球體，其中五邊形有12個，則六邊形有_______個(注：簡單多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱數(shù)E間的關(guān)系為)。(4)金剛石晶胞如圖丁所示，則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為_______?！敬鸢浮?1)4(2)

abc(3)20(4)4【解析】（1）由題圖甲可知，六方晶胞中處于頂點的8個碳原子分為兩種，其中4個被6個晶胞所共有，4個被12個晶胞所共有；處于棱上的4個碳原子也分為兩種，其中2個被3個晶胞所共有，2個被6個晶胞所共有；處于面上的2個碳原子分別被2個晶胞所共有；晶胞內(nèi)還有1個碳原子，所以每個六方晶胞中含有的碳原子數(shù)為；（2）a．由題圖乙可知，石墨烯中6個碳原子組成1個環(huán)，每個碳原子被3個環(huán)共有，相當(dāng)于2個碳原子組成1個環(huán)，1mol碳原子組成的環(huán)的個數(shù)為。根據(jù)碳原子成鍵特點可知，每個碳原子與周圍三個碳原子形成3個單鍵，a正確；b．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面，b正確；c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力，c正確；故選：abc；（3）設(shè)中六邊形、五邊形的個數(shù)分別為x、y。則有：、，解得，；（4）由金剛石晶胞結(jié)構(gòu)可知原子的配位數(shù)為4。22．（2022·上海交大附中高二開學(xué)考試）現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：