2024年粗鹽提純知識與習題

粗鹽的提純

一、試驗目日勺:

1.掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等試驗的操作技能.

2.理解過濾法分離混合物的化學原理.

二、試驗原理：

粗鹽中具有泥沙等不溶性雜質(zhì)。不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過漉日勺措施除去,

然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽.

三、試驗儀器和藥物：

藥物：粗鹽，水

器材：托盤天平，量筒,燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵劌），

蒸發(fā)皿，酒精燈,用煙鉗，膠頭滴管，濾紙,火柴。

四、試驗環(huán)節(jié)：

1.溶解

用托盤天平稱取5克粗鹽.用量筒量取10毫升左右的水倒入燒杯里.用藥匙

取一匙粗鹽加入水中，觀測發(fā)生日勺現(xiàn)象.用玻璃棒攪拌，并觀測發(fā)生日勺現(xiàn)象.接

著再加入粗鹽,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止..

2.過濾

將濾紙折疊成圓錐狀，置于漏斗中，應用少許水將濾紙按平，并將氣泡擠出，

接著用玻璃棒引導溶液順棒流下,待過濾完畢仔細觀測濾紙上H勺剩余物及濾液的

顏色.濾液仍渾濁時，應當再過濾一次.

假如經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查試驗裝置并重新試驗。

3.蒸發(fā)

把得到日勺澄清濾液倒入蒸發(fā)皿.把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加

熱.同步用玻璃棒不停攪拌濾液.等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱.

運用蒸發(fā)皿日勺余熱使濾液蒸干.

4.用玻璃棒把濾渣轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后，回收到指定H'、J容器.比較提純前后

食鹽的狀態(tài)。

（注意事項）：

1、本試驗共用到三次玻璃棒，其作用分別是:攪拌、引流、攪拌日勺作用；

2、過濾時要注意：

一貼：指濾紙要緊貼漏斗壁，一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤濕并擠出氣泡，由于假如

有氣泡會影響過濾速度.

二低：一-是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣；4二是在整個過濾過程中還要一直注意到濾液

的液面要低于濾紙的邊緣。否則日勺話，被過濾日勺液體會從濾紙與漏斗之間日勺間隙流下,直接流

到漏斗下邊口勺接受器中，這樣未通過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有到達過

濾的目的。

三靠：一是待過濾時液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃

棒上（玻璃棒引流）：4二是指玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊

厚，三層濾紙那邊不易被弄破）;4三是指漏斗的頸部要緊靠接受濾液時接受器日勺內(nèi)壁

3、若過濾之后還存在渾濁，其也許原因有濾紙破損，過濾時漏斗里日勺液面高于

淀紙邊緣，儀器不潔凈等.找出原因后,要重新操作。

粗鹽提純

（2023安徽蕪湖）.某化學愛好小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計試驗方案

如下，請參與試驗并回答問題。

⑴寫出A物質(zhì)叫化學式：,寫出A物質(zhì)時俗稱：。

⑵寫出反應②口勺化學方程式：。

⑶反應①中加入過量A物質(zhì)的目的I是；反應②中假如加入鹽酸也過量，則對所得到的I

氯化鈉純度（填“有”或“沒有”）影響o

⑷分離后所得氯化鈉H勺質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉H勺質(zhì)量相比較，成果（填

“增大”、“不變”或“減少

（2023重慶）粗鹽中具有較多的I雜質(zhì),小林按照書本“活動與探究”的規(guī)定做粗鹽提純試驗。

ABCDEF

⑴儀器BR勺名稱是空在試撿中用得最多口勺儀器是（填序號）。

⑵稱量食鹽應放在儀器A的_2盤，蒸發(fā)時防止液滴飛濺H勺操作是以。

⑶“活動與探究”中,操作環(huán)節(jié)有:①計算產(chǎn)率、②過濾、③溶解、④蒸發(fā)，對的的操作次序為

具有廣泛用途口勺燒堿，其制取口勺重要工藝流程如下:

(1)運用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風吹日曬的豐要作用是

(2)氯化鈉溶解過程中攪拌日勺目的是;

(3)寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式

(2023江蘇淮安).醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠枳極支援,用具有少許碳酸鈉的

氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學學習小組運用所學知識,

在試驗室設(shè)計了如圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程。

請根據(jù)上述內(nèi)容問答問題:

(1)操作①中常用玻璃棒攪拌，其目的是o

(2)操作②中應加入的試劑B為,該小組同學認為過量的B無需再用試

劑除去，最終對氯化鈉的純度不會導致影響，其原因是O

(3)若用不純的氯化鈉配制生理鹽水也許會危及病人生命，請你選用卜.列所提供的試劑,

對該小組制得的氯化鈉進行檢查，以判斷碳酸鈉被除盡。請寫出試驗詳細環(huán)節(jié)和現(xiàn)象。

供選用口勺試劑：蒸儲水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。

試驗環(huán)節(jié)和現(xiàn)象:o

(2023山東青島)海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫。請圍繞科學運用海水資源,

填寫空格:

用海水“曬鹽”日勺措施得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還具有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜

質(zhì)。將此粗鹽提純口勺部分試驗方案如下：

相鹽水

①加入氫氧化鈉溶液的目口勺是____________________________________________

②過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、

③請設(shè)計試驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，精確控制在少許濾液樣品中加入稀鹽酸,至恰好

完全反應:

(2023山東濱州)海水是?種重要的自然資源。如下是本市對海水資源的部分運用。

(1)從海水中獲取淡水。常用H勺操作措施是；

(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行可得到粗鹽；

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂口勺簡外流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為：

由無水MgCb制取Mg的化學方程式為o

海水自身就是具有MgCh/、J溶液，它與通過環(huán)節(jié)①、②得到『'JMgCh溶液有何不一樣：

(2023四川樂山).試驗小組日勺同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純，所用試驗儀器或用品如

下：

ABCDEFG

H

(l)A日勺名稱是；

(2)提純的環(huán)節(jié)是：溶解、過濾、、計算產(chǎn)率；

⑶“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”股I含義是

(4)試驗小組通過對的的計算發(fā)現(xiàn)，所得試驗成果對與該粗鹽口勺實際含量對比，試驗測

得的成果比實際偏低，請分析也許的原因:____________________________________

(2023四川達州)海水是一種重要的自然資源(海水中含NaCl、MgClz等物質(zhì)),被譽為“國

防金屬”口勺鎂重要是從海水中提取R勺，下面是從海水中提取金屬鎂H勺簡樸流程。

⑴從海水中獲得淡水，常用的措施是o

⑵從海水中獲得粗鹽，可將海水進行o

⑶試劑A最佳選用o

(2023遼寧鞍山)氯化鈉培平常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗鹽除含NaC1外，還具有少許MgCL、CaC12>Na2sCh以及泥沙等雜質(zhì)。如下是

粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑:Na2c。3溶液、K2c03溶液、NaOH溶液、BaCk溶液、Ba(NCh)2溶液、

飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCh、CaCL、Na2so4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,

按滴加次序依次為：過量日勺NaOH溶液、、;

②在濾液中加鹽酸H勺作用是：

(2)用提純口勺NaCl配制200go.9%的生理鹽水，需要NaC1的質(zhì)最為g。

①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有_______________________________________________

②假如配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9%，你認為也許的原因是

__________________。(任寫一種)

(2023廣東佛山)通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還具有MgCl2>CaCh.Na2sO4

以及泥沙等雜質(zhì)。如下是制備精鹽口勺試驗方案,各步操作流程如下：

-r?沉淀

也杜溶解，BaC*NaO{Na2co3r過濾

①饕腎瞽首濾液*?蒸發(fā)、熱、烘干a精數(shù)

L@⑦

(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用

是'>

（2）第②步操作口勺目的是除去粗鹽中依J（填化學式,下同），第⑥步操作

的目的是除去濾液中。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀H勺成分有:泥沙、BaSO,、Mg（OH）2>

________________（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜時試劑不能用KOH替代NaOH,理由是

O

（2023浙江麗水）某學習小組設(shè)計分離NaCl和CaQ?兩種固體混合物方案如下：

（1）操作A是o

（2）蒸發(fā)氯化鈣溶液過程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、

火柴外，還必須要有的一種儀器是o

（3）有同學提出濾液中具有少許的碳酸鈉，應加入____________________至過量，再蒸發(fā)結(jié)

晶才能得到純凈的氯化鈉。

（4）假如試驗過程中得到白色沉淀80克,試計算原混合物中有多少克CaClz固體？（假設(shè)

試驗過程中無損耗）

（2023?山東濰坊）某?；瘜W活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外,還具有Mg

C12、

CaC12、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列試驗方案（序號①?

⑧表達試驗操作，用于沉淀的試劑稍田拿）:

BaCLNaOHNa：CO；廣沉淀

粗鹽城溶液溶液溶液r（）「

------A------A適.量蒸發(fā)

②③④⑤

①j、，液田鹽丁酸云結(jié)晶于烘精干.鹽

根據(jù)上述方案，回答問題：

（1）操作①中玻璃棒的作用是。

（2）第⑤步操作的名稱是。

（3）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到日勺器材有:鐵架臺（鐵圈）、用煙鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、

（4）試驗中加入“Na2soi溶液”的目的是_______________________________________

（5）運用提供口勺沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作次序（填序號）:

（2023?山東青島）海水通過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還具有硫酸鈉、氯

化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中重要以SO/，Ca2\Mg2+的形式存在,為將這

些雜質(zhì)離子除凈，應加入過量的氯化鋼、氫氟化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除

去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最終經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。如下是某化工廠對海水進行綜

合運用H勺示意圖：

（1）在苦鹵制鎂時過程中加入了石灰乳（重要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得

的，請寫出制取石灰乳出J化學方程式___________________________________________________

（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加次序與否可以顛倒.

理由是

(3)在運用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是__________

(2023?山東煙臺)海水是一種重要的I自然資源。如下是本市對海水資源H勺部分運用。

(1)從海水中獲取淡水。常用的操作措施是。

(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行可得到粗鹽；為除去粗鹽中具有

由jSO/一、Ca2\Mg?+等雜質(zhì)「有如下操作:①溶解：②加過量的Na2cOa溶液:③加過后的J

BaCb溶液；④加適量日勺鹽酸;⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦過濾。對日勺的操作次序

是。(用序號填一種合理組合)。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂H勺簡樸流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為,

由無水MgC12制取Mg的化學方程式為o海水自身就

是具有MgCbl向溶液，它與通過環(huán)節(jié)①、②得到的Mg02溶液有何不一樣:

(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿邛勺部分簡樸流程。

環(huán)節(jié)m、環(huán)節(jié)iv反應的化學方程式為:_____________________________________

制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。假如反過來，二氧化碳的?吸取率會

減少。這是由于。

某制堿廠以巖鹽水為重要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。巖鹽水重要含氯化鈉，此

外還具有較多硫酸鈉，以及少許氯化鈣和氯化鎂。巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生

產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同步制取副產(chǎn)品A晶體，其重要流程如下:

過量Ca(OH)2適量、&CQ適量HC1

初步處______(jI

操作I11鬻」——I鬻nL/卜I曹L食鹽水

蠹巖鹽磐水一旦?—初?一-----